初中化学第三单元练习

1、第三单元物质构成的奥秘课题 1分子和原子一、考纲指要1、认识物质是由物质是由分子、原子等微小粒子构成的，认识分子和原子的概念。2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。二、考点分析知识点 1、分子的概念及性质（ 1）概念：分子是保持物质（ 2）性质：分子的、越高，分子运动越快） 。分子之间有相同，不同种物质的分子，的都很小，分子在。同种物质的分子，相同。粒子。（温度基础训练：1、能保持氧气化学性质的最小粒子是（a ob o2）c o3d co22、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为()3、（ 2012 广东）用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由

2、此可以说明（a. 分子之间有间隔b.分子可以分成原子c. 分子在不断的运动d.分子的质量和体积都很小4、（ 2012 兰州）用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）a 水沸腾后壶盖被顶起温度升高，分子体积变大b 春天百花盛开，花香四溢分子在不断的运动c 50ml 水和 50ml 酒精混合，液体总体积小于100ml分子之间有间隔d 水和过氧化氢化学性质不同分子构成不同5、（ 2012 成都）下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是（）现象解释a温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大25 m3 的石油气在加压情况下可装入容积为b0.024 m 3 的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压

3、缩c一小匙蔗糖放入 20 ml水中很快就“消失”分子在不断运动d晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快6、构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。a. 相同的质量b.不同的质量c.相同的化学性质d. 不同的化学性质知识点 2、原子的概念（ 1）原子是（ 2）分子和原子的区别与联系区别：联系：由中的最小粒子。构成。基础训练：1、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅(si) 的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。此试验说明了()a. 分子在不断地运动b 原子不会运动d. 原子不能构成物质2、（ 2010.黄石）关于分子和原子的叙述，正确的是

4、（）a. 分子的质量一定比原子的质量大b. 化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分d. 分子能运动，原子不能运动知识点 3、用分子、原子的观点解释概念（ 1）物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，不变，只是发生变化。物质发生化学变化时，发生了改变。（ 2）化学反应的实质：在化学反应中，破裂成又重新组合成。（ 3）纯净物和混合物由分子构成的物质，纯净物由构成；混合物由构成。基础训练：1、下列物质由一种分子构成的是()a. 蒸馏水b蔗糖水c液态空气d酒精溶液，2、下列变化中，水分子本身发生变化的是(a 水结成冰b水蒸发c海水晒盐)d水通电分解3、下列变化能证明分子在化学反应中可分的

5、是（）。a. 铁矿石磨成粉末b.碘受热升华c.加热水有水蒸气生成d. 加热氧气汞生成汞和氧气4、下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）5、水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（）a 原子是化学变化中的最小粒子b在化学反应前后，分子和原子的个数都不变c在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分d在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气课题二原子的结构一、考纲指要1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解核外电子是分层排布的。3、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。4、初步了解相对原子质量的概念。二、考点分析知

6、识点 1、原子的构成（ 1）原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的，原子核是由和构成。由于的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。在原子中，构成原子的三种粒子是：（带电）、（不带电）、（带电）。原子中：=（ 原子电性）（ 2）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，的电子离核近远，的离核远。第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳电子，最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）。（ 3）原子结构示意图基础训练：1、已知某一粒子的核电荷数，则可以确定这一粒子的()a 质子数b相对原子质量c中子数d. 电子数2、（2012 年江苏） 科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（ he-

7、3) ，其原子核内质子数为2，中子数为 1，则氦原子的核外电子数为（）a 1b.2c3d.43、绝大多数原子的原子核中含有( )a. 质子、中子、电子b. 质子、电子c. 中子、电子d.质子、中子4、已知某原子的原子核所带正电荷数为a ，该原子核内有b 个质子和 c 个中子，核外有d 个电子，则（）a. a=b=cb. b=c=dc. a=c=dd. a=b=d5、根据原子结构示意图，不能确定的是（）a 最外层电子数b中子数c质子数d 电子层数6、某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成；带负电的电子在原子核外空间里高速运动的；原子的全

8、部正电荷和全部质量都集中在原子核里；原子核是由质子和中子构成，质子的个数不一定等于中子的个数。下列组合中都正确的是()a. b cd知识点 2、元素最外层电子数与元素性质的关系元素分为：、。金属元素的原子最外层电子数一般于4，在化学反应中容易电子；非金属元素的原子最外层电子数一般4，在化学反应中容易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为（氦为），化学性质。所以元素的化学性质与原子的有密切关系。基础训练：1、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )a.b.c.d.2 、（ 2012. 泰安）右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()a 硫原子第一电子层有6 个电子b硫原子核内

9、有16 个质子c硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量d硫原子在化学反应中容易失去电子3、已知氧元素的原子结构示意图为元素的化学性质相似的是()，下列原子结构示意图所表示的元素与氧4、根据下列各组元素的原子结构示意图，具有相似化学性质的一组是()5、 a 、b 、 c、 d 四种元素的结构示意图如下：在四种元素中，化学性质比较稳定的是；在化学反应中容易失去电子的是；容易得到电子的是(填序号 )。知识点 3、离子离子是的原子或原子团。带电的原子或原子团叫离子；带电的原子或原子团叫离子。在原子中，核电荷数核外电子数；在阳离子中核电荷数核外电子数；在阴离子中核电荷数核外电子数。基础训练1、根据粒

10、子结构示意图所给出的信息，下列说法正确的是()a. 表示的是三个原子b表示的元素是非金属元素c表示的是阳离子d表示的元素化学性质相似2、铁离子 fe3+核外有23 个电子，核内有 30 个中子，则该元素核内质子数为( )a 23b 26c， 30d. 563、某粒子r 的结构示意图为，则圆圈代表，+m代表，弧线表示，2、8 表示 ；如果它是中性原子， m 为荷，m 为 ，粒子符号是 ；如果它带，粒子符号是1 个单位正电荷， m；如果它带 2 个单位负电为 ，粒子符号为。4、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：( 填编号 )(1)其中属于阴离子的是。(2)属于金属元素的是。(3)具有相似化学

11、性质的元素是。5、下列微观粒子分子原子质子中子电子阳离子阴离子。其中带正电荷的有；带负电荷的有；不带电的有。知识点4：相对原子质量（ 1）概念：国际上以质量的为标准，其它院子的质量与它所得的，就是这种原子的相对原子质量。（ 2）相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个，单位为。（ 3）相对原子质量的数值=+基础训练1、氧原子的相对原子质量是（）a 、 16gb、 16c、2.657 10-26kgd、 16kg2、假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b 克，一个 x 原子的质量为m 克，则 x 的相对原子质量为（）a 、 m 12bb、 m bc、 12b md 、 12 m b3、下

12、列说法中正确的是（）a 、相对原子质量就是一个原子的质量b、相对原子质量是比值没有单位c、相对原子质量的大小由质子数和核外电子数决定d、不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比4、（2012 年四川） 2012 年 4 月 15 日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（ cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24 个质子，铬元素的相对原子质量为 52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()a 铬原子的核外电子数为 24b铬元素的原子序数是52c铬原子核由质子和中子构成d铬原子呈电中性5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元

13、素的相对原子质量新值， 其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 ( )a. 铕元素的原子质子数为 63b.铕元素的原子中子数为63c. 铕元素的原子核外电子数为152 d. 铕元素的原子的质量为152课题三元素一、考纲指要1、了解元素的概念。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。二、考点分析知识点 1：元素(1) 元素是具有(即核内质子数 ) 的一类原子的总称。元素有100 多种，地壳中含量前 4 位的元素是：

14、、；生物细胞中前 2 位的元素是：、。(2) 决定元素的种类是（或），（即一种元素和另一种元素的本质区别是或者）；决定元素的化学性质的是。基础训练1、（2012 年湖南） 市场上有“加碘食盐” 、“富硒酱油” 、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙 ”指的是（）a 原子b分子c单质d元素2、决定元素种类的是()a 最外层电子数b质子数c. 核外电子数d 中子数3、（ 2012 年广东）甲、乙是两种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）a 甲是阳离子b乙是阴离子c甲、乙属于不同种元素d甲、乙都属于金属元素4、（ 2012.甘肃）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）a 是不同种元素b

15、表示的元素在化合物中通常显+1 价c 的化学性质相似d 表示的是离子5、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射了（）a. 电子b. 中子c.质子d. 原子核知识点 2：元素符号（ 1)书写原则第一个字母，第二个字母。（ 2)表示的意义表示某种，表示某种元素的。例如： o 既表示；又表示。（ 3）元素符号前面的数字表示。如 3n 表示。基础训练1、下图中的符号表示 2 个氢原子的是( )h22h2h2h +2a.b.c.d.2、世界卫生组织(who) 将 clo 2 列为 a 级高效安全

16、灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。组成clo 2的元素有()a 1 种b 2 种c 3 种d 4 种3、下列符号中，能同时表示一种元素、一个原子和单质的化学式的是()oco fe c nea b cd 4、氯化氢、氯酸钾、氯气三种物质中都含有（）a 、氯原子b、氯离子c、氯分子d、氯元素5、卟啉铁 (c34h clfeno )对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是()3244a. 卟啉铁中含有5 种元素b.1 个卟啉铁分子中含有34 个碳原子c.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁d.“缺铁性贫血”中“铁”指单质铁知识点 3：元素周期表元素周期表：表中每一横行叫做一个，每一

17、纵行叫做一个。每种元素的=。基础训练1、元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ( )a. 该元素的原子序数为20b.该元素属于非金属元素20 ca钙c. 该元素的原子核外有20 个电子 d.该元素的相对原子质量为 40.0840.082、（ 2012.福建）元素周期表是学习化学的重要工具。下图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是a 该元素的符号是cob该元素原子的质量为58.93gc该元素的原子序数为27d该元素原子核带27 个单位负电荷3、图 a 是两种元素在元素周期表中的信息，图b 是氟原子原子结构示意图。(1)图 a 方框的横线

18、上填的是，图 b 方框的横线上的数学是。(2)用化学符号和数字表示：2 个氟原子,钠离子。(3)钠元素属于(填“金属”或“非金属”) 元素。4、下表为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题。(1)第 3 周期 (横行 )的金属元素有种。(2)原子序数为 8 的元素是，它位于元素周期表中的第周期，第族；原子序数为16 的硫元素的相对原子质量是。(3) 通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于元素；氟元素属于元素 (选填序号 )。金属固态非金属气态非金属课题四化学式与化合价一、考纲指要1、了解化学式的涵义。2、知道

19、一些常见元素和根的化合价。3、能利用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、掌握根据化学式的计算。二、考点分析知识点 1：化学式的概念和意义（ 1）化学式是用和表示物质组成的式子。（ 2）意义：宏观：表示、。微观：表示、。例如： h 2o 表示、。、。（ 3）加上系数只表不表。例如 2co表示。2（ 4）化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数如 两个钾原子； 三个水分子正上方：表示元素的化合价+2“2”表示如 fe 2o3右下角：分子中所含原子的个数如 co2“ 2”表示右上角：离子所带电荷数如 mg2 “ 2” 表示基础训练1、下列同学对“ so”的认识中，不正确的是(

20、)2a.b.c.d.2、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）2+2 个单位正电荷b、co2：二氧化碳分子中含有氧原子a、 mg：一个镁离子带c、 2h： 2 个氢元素+ 2+2 价d、 cao：氧化钙的化合价为3、用化学符号表示下列含义（ 1）两个氧原子_；（ 2）两个氢分子_ ；（ 3）三个氮分子_；（ 4）硫离子_；（ 5）两个硫酸根离子_；（ 6）亚铁离子_；（ 7） +2 价的钙元素_；（8）氧化铁中铁元素为+3 价_4、用化学用语或名称填空（ 1）硫原子_；（2）五氧化二磷_；（ 3） kcl

21、 _；（ 4）锌元素_；（ 6） fe2o3_；（5） oh_5、下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上； mg 2+ h2o 2co （ 1）表示分子数的是_；（ 2）表示一个离子所带电荷的是_；（ 3）表示元素化合价的是_；（ 4）表示一个分子中所含原子个数的是_知识点 2：化合价基础训练1、标出下列物质中各元素的化合价h2cuocu2ofecl3fecl 2cumgonh 3coco2p2o52、标出氯元素的化合价：cl 2、 nacl 、 naclo 、 kclo 3、 hclo 4zncl 2hclo 3ca（ clo ） 23、标出锰元素的化合价，并按锰元素

22、的化合价由低到高的顺序排列下列化合物（填序号） kmno4 k mno4 mno2 mn mncl22_4、标出下列氮元素的化合价n2hno3nh3n o non o3no2n o5nh clnano3nh no3222445、“酒后驾驶， 害人害己 ”，交警查酒驾使用化学知识，检测仪中用到重铬酸钾（ k 2cr2o7）试想重铬酸钾（ k2cr2o7）中铬元素（ cr）的化合价为_ 6、某硫酸盐的化学式为m （ so ） ，则 m 元素的化合价是_价，相同价态243的 m 元素硝酸盐的化学式为_ 7、钛铁矿主要成分的化学式为fetiox ，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3 价则 x 为（）a

23、 2b 3c 4d 68、下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）a n h3no hno32 52 4no2b n on oc h no3 no2 nh 3d nono2n 2o39、漂白粉的主要成分是ca（ clo ）2和 cacl ，其中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合2价是 2，则 ca（clo ）2 中氯元素的化合价是（）a 1b +1c +5d +7知识点 3：根据化学式的计算（ 1）相对分子质量ambn 的相对分子质量 =（ 2）元素的质量比ambn 中 a 、 b 元素的质量比 =（ 3）元素的质量分数ambn 中 a 的质量分数 =基础训练1、 计算下列物质的

24、相对分子质量 co2 ca(oh) 2 2nh 4no 3 2(nh 4 )2so4 cuso4 5h 2o2、计算各元素的质量比 co2 中 c:o= kclo 3 中 k:cl:o= ca(oh) 2 中 ca:o:h= nh 4no3 中 n:h:o=3、计算物质中元素的质量分数 co2 中 c 的质量分数 = nh 4no3 中 n 的质量分数 =4、请根据硝酸铵（nh 4no 3）的化学式计算（ 1）相对分子质量：（ 2）各元素的质量之比：（ 3）氮元素的质量分数：5、2012 年 3.15 晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕二甲醚的化学式为 c2h6o，请根据二甲醚的化学式计算：（ 1）二甲醚的相对分子质量：（ 2）二甲醚中，碳、氧、氢元素的质量比：（ 3）二甲醚中，碳元素的质量分数是多少？6、茶叶中含有茶氨酸（ c ho n，又称谷氨酰乙胺） ，它有降低血压、提高记忆力、保71432护神经细胞、减肥等效果下列有关它的说法中，正确的是（）a 茶 氨酸由 c、 h、 o、 n 四种元素组成b 茶氨酸的相对分子质量为 174c 茶氨酸中氧元素的质量分数为12%d 茶氨酸中含有 1 个氮分子7、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（c4h8o2）等物质下列关于乙酸乙酯的说法不正确