2007-2008学年济宁高三第二阶段质量监测理综化学部分

1、2007-2008学年度山东省济宁市高三年级第二阶段质量监测理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分第I卷以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个.选项符合题意）9 下列化学用语表示正确的是（）A .硫酸氢钾加热熔融的电离方程式KHSO 4=K +H +SO42B. NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液共热 NH+4+OH 二NHsf +H2OC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH 4e=2H2O+O2fD. 常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO3

2、溶液2H2O通电2H2 T +O2 f10. 亚氯酸钠（NaCIO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HCIO2而发生分解，分解的化学方程式为2HClO 2=2ClO2T +HCIO+H 2O, CIO2是广谱消毒剂。下列说法正确的是 （）A .上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1: 2B. 上述反应中，CIO 2是还原产物C. 上述反应中，1moIHCIO 2分解转移2mol电子D. HCIO2是有机酸11. Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCI 4中含有氯原子数目为 4NaB. 7gCnH2n中含有的氢原子数目为 NaC. 常温下，100mL 0

3、.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01NaD. 一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4Na12. 下列说法正确的是（）A .相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷B. 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用无水乙醇和浓硫酸加热除去乙酸C. 甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应D. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物13. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X。它们有如 图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ，下列判断正确的是( )0旷1BACA. X元素可能为AlB. X兀素一定为非金属

4、兀素C. 反应和互为可逆反应D. 反应和不一定为氧化还原反应14. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+ )与c(OH)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. 100C时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等 于7B. 25C时，0.2mol/LBa(OH) 2溶液和0.2mol/LHCI溶液等体积混合，所得溶液的pH等 于7C. 25C时,0.2mol/LBa(OH) 2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D. 25C时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于715为达到预期的实验目的，下

5、列操作正确的是()A. 欲配制质量分数为 10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4 7出0溶解在90g水中B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCb饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别KCl、AlCl 3和MgCl2溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【必做部分】28. （14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1） 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为。（2） 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。 现

6、用氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的0?在标准状况下的体积为L（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g） -2NH 3（g） H= 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图中ti时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH 3的含量最高的一段时间是 。温度为TC时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为

7、29. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出）（1 ）若 A、D、F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是（2 ）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：（3） 若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应的化学方程式是 （4） 若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比 A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。 C为最常见的氧化物，通常状

8、况下为液态， C能与乙烯在一 定条件下发生加成反应生成 A。则E的化学式为 ，D的结构简式为，反应属于 反应，反应的化学方程式为 30. （16分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进 行了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或 硫酸的铵盐。（2）验证和探究：NH；的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加浓溶液，将 置于试管口部，加热试管， 若，则证明含NH：阴离子的探究：a取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气 体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石

9、来水变浑浊。再向滴加稀盐酸 反应后的试管中，加 Ba（OH） 2溶液，无明显现象。 初步结论：“氢铵”是 的铵盐。b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCS溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ;若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为。（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案 中提出的问题并进行评价：方案（一）：准确称取一定质量的样品， 放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过

10、量NaOH 浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量 （忽略漏斗附着溶液的质量）。 然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案（二）图中导管 a的作用是 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论； 若不合理，请简要说明原因：方案（一）：方案（二）：【选做部分】31. （8分）【化学一一化学与技术】某省2007年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24 X 1

11、06t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%, 阳离子以铵根离子为主， 约占阳离子总量的 84.1%。阴离子中SO42和N03的质量比为4.13: 1, NO3的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：（1）该省大气污染特征是 A 煤烟型B 机动车尾气型C 由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化（2） 请你提出该省防治酸雨的两条主要.措施；（3） 某校研究性学习小组拟选择 “不同地点 空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探 究。 参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是

12、工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。 通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用 HgCS、NaCI的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262 94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂 的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好处，另一个原因可能是。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲碘酸：0HHCHCHHgSOs-HCHSOaH该反应类型属于。32. （8分）【化学一一物质结构与性质】下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。电子排布式 ;当此元素的原子与 a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式，所形成简单分子的立体构型为 该分子为分子(填“极性”或“非极性”)。(2)d、g、I分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为 (填化学式)。33. (8分)【化学一一有机化学基础】下图是某药物中间体的结构示意图：皓神式立体棋巒试回答下列问题：(1) 观察上面的结构式与立体模型，