2020-2021中考化学易错题精选-科普阅读题练习题及详细答案

1、一、中考初中化学科普阅读题1“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视是真的吗节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒 5 分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg ，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg ，约是铝合金锅的15 倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。食

2、物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：饮料茶咖啡橙汁铁元素吸收率降低6

3、2%降低35%增加85%血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C 能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。依据文章内容回答下列问题。（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是_（填 1 种试剂即可）。（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_。（ 3）某出售生铁壶的卖家声称 “生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取

4、人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： _ 。（ 4）下列关于补铁说法正确的是 _（填序号）。A 铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁C 维生素 C 有助于铁的吸收D动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源【答案】稀盐酸（合理即可）西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD【解析】【分析】【详解】（ 1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（ Fe2+）或可溶性三价铝盐（ Al

5、3+）；（ 2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；（ 3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；（ 4） A、 用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A 正确；B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B 正确；C、新鲜果蔬中的维生素C 能促进非血红素铁的吸收，故C 正确；D、血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故

6、D 正确，故选ABCD。【点睛】本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。2 波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体CuSO ?aCu(OH) ?bCa(OH) ?cH O的组成，设计如下实验：4222（实验）称取64.4g 天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量3 2溶Ba(NO )液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。（1）判断 Ba(NO3)2 溶液已过

7、量的方法是：静置，向上层清液中滴加_溶液，无现象。（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因_。（实验 ）另取64.4g 天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验（资料） CuSO422、 Cu(OH) 、Ca(OH) 在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。天蓝色固体在 110时，完全失去结晶水。Cu(OH)2在 100时分解完全。42在 580 左右时开始分解，到 650时均CuSO和 Ca(OH)能分解完全。浓硫酸可用于吸收 SO3。（3）按图连接好装置，实验前要先_。（4）控制温度在110充分加热，测得 B 装置增重 10.8g。再升温至

8、 650充分加热， B 装置又增重了 15.2g。最终剩余固体中的成分是 _。（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_g。（6）天蓝色固体 CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O 中， a： b： c=_。【答案】硝酸钡Fe+CuSO44CuO和 CaO18 1： 4： 5=FeSO+Cu 检查装置的气密性【解析】【分析】【详解】（ 1）判断 Ba(NO3)2 溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。（ 2）不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为： Fe+CuS

9、O44=FeSO+Cu。称取 64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3 使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2 溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。SO3 CuOCuSO4 BaSO480?80?160233yzx23.3g8080160233yzx2.33gx=16gy=8gz=8g浓硫酸可用于吸收水和SO3所以测得B 装置增重10.8g。再升温至置又增重了15.2g。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为650充分加热，10.8g+15.2g-B 装8g=18g

10、。Cu(OH)2 在100时分解完全。CuSO4 和Ca(OH)2 在580左右时开始分解，到650时均能分解完全，控制温度在110充分加热，测得B 装置增重10.8g。再升温至650充分加热， B 装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是CuO 和CaO。再升温至650充分加热，B 装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为bCa OH 2 H 2O CaO741856a7.2gb741856a7.2gba=29.6gb=22.4g则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64

11、.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为dCu OH 2 H2OCuO981880dc8g981880dc8gc=1.8gd=9.8g则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g天蓝色固体CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O 中， a：b ：c= 9.8 g ： 29.6g ： 9g =1： 4：5987418g由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。3 阅读下面科普短文。随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的

12、居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了室内空气质量标准，已于2003 年 3 月 1日起开始实施。房屋装修后室内空气污染物的检测参照国家室内空气质量标准GB/T18883 2002，采集60 户装修后0 18 个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12 小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。指标甲醛苯氨GB/T18883 2002 0.10 0.11 0.20（mg/m 3）浓度范围（ mg/m 3）0.02 2.190.011

13、.2001.86最大超标倍数12.9105.3超标率（ %）895035检测结果分析（1）室内空气主要污染物及原因由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。（2）室内空气污染物含量随时间的变化0 3、 5 8、 9 12、 1218 个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。（3）室内空气污染物含量的反弹现象跟踪检测发现，同年11 月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15、湿度 30%）的

14、房屋，12 月份变为0.35mg/m3 （室内有暖气、气温21、湿度35%）。依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_mg/m 3。（ 2）室内空气首要污染物甲醛（ HCHO）分子中 C、 H、O 原子个数比为 _。（ 3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_。（ 4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_。（ 5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_。【答案】0.11 1： 2：1 内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18 个月再入住 (其他答案合理给分 ) 温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室

15、内通风换气(其他答案合理给分 )【解析】【分析】【详解】(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 0.11mg/m 3；(2) 由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有 1 个碳原子， 2 个氢原子和 1 个氧原子，故甲醛分子中 C、 H、 O 的原子个数比： 1： 2：1； (3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过 18 个月再入住； (4) 题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度； (5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。4阅读下

16、面科普短文。绿色植物的光合作用沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化光合作用。它是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（淀粉），并且释放氧气的过程。绿色植物的光合作用需要什么条件呢？（ 1） 装置如右 所示。一段 后，取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片，分 脱色等 理，加入碘溶液。 察到前者无 化，后者 。（ 2）操作步 ： 取淡 色的 BTB 溶液倒入 管A 中。 另取 BTB 溶液放入大 杯中，向溶液中吹气，溶液 色 黄。将大 杯中的BTB溶液倒入 B、 C、 D 管中，在 C、D 管中各放入一棵植物。 用橡皮塞将 A、 B、C、D 4 个

17、 管塞 ，并用 将 管 D 包裹。 将 4 个 管置于光照下， 察BTB 溶液的 色情况。 象：一段 后， 察到 A 管中溶液 色仍 淡 色，B 管中溶液 色仍 黄色，C 管中溶液 色 淡 色，D 管中溶液 色仍 黄色。小 料： 1淀粉遇碘会 色。5 二氧化碳是人 生存不可缺少的物 。早在公元三世 ，我国西晋 期的 在其所著的博物志中就有“ 白石作白灰既 ”的 ，其中“白石”即石灰石，同 生成 CO22越来越。随着人 社会的 展，化石燃料的消耗量急 增加， 放的CO多当大气中 CO2 等气体的含量升高 ，会增 大气 太阳光中 外 射的吸收，阻止地球表面的 量向外散 ，从而 致温室效 增 ，全球

18、气候 暖。科学家一直致力于将 CO2 分离回收、循 利用和再生 化成 源，化学吸收法是利用吸收 与CO2 生化学反 来吸收分离 CO2 的方法，常 的吸收 有 氧化 、 氧化 、碳酸 溶液以及各 胺溶液等。 CO2 和 H2 在催化 的作用下会 生生成甲醇、一氧化碳和甲 等的一系列反 ， 再生 化，我国科学家在催化 研究方面取得重大突破，分 合成出了ZnGa2 4O介孔光催化材料和 晶 米 ，并将其用于CO2 的光 原，成功地 了将CO2 化 碳 化合物燃料。 回答：（1）博物志中所 “白灰”的主要成分的化学式 _；（ 2）温室效 加 境的影响有_（写一条即可）；（ 3） ZnGa2O4 中

19、Ga 元素的化合价 _；（4）用碳酸钾溶液吸收CO2 时，产物是KHCO3 ，该反应的化学方程式为_；（ 5）一定条件下， CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。 _【答案】 CaO全球气候变暖+3K 2 CO3 +CO 2 +H 2O=2KHCO 3【解析】【分析】（ 1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；（ 3）有关化合价的计算要准确；（ 4）碳酸钾溶液吸收 CO2 生成 KHCO 3，配平即可；（ 5）根据质量守恒定律作图。【详解】（1）博物志中所记载“白灰

20、 ”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设 ZnGa2O4 中Ga 元素的化合价为 x， +2+2x+（ -2） 4=0， x=+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2 生成 KHCO3，配平即可；故答案为：K 2CO 3 +CO 2 +H 2 O=2KHCO 3 ；（ 5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：。【点睛】本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几

21、年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。6 阅读科普短文，依短文内容回答问题。木糖醇（化学式为 C5H12O5）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体，极易溶于水。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副作用，这一点不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，它的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。请回答：（ 1）木糖醇的物理性质是 _（答出一点即可 ）。（ 2）木糖醇属于 _（填“有机物”或“无机物”），木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为 _（反应条

22、件略去）。（ 3）木糖醇的用途是 _（答出一点即可）【答案】白色或晶体或极易溶于水或有甜味有机物2C5H12O5+11O2=10CO2+12HO清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等【解析】【详解】(1)木糖醇的物理性质是：白色、晶体、极易溶于水、有甜味；(2)木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 2C5H12O5+11O2 =10CO2+12H2O；(3)木糖醇的用途是：清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等。7 干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（ NH4H2PO4 ），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气

23、味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_。加热【答案】 2NH4H2PO4P2O5+2NH3 +3H2 O【解析】【详解】磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：加热2NH4H2PO4P2 O5+2NH3 +3H2O加热故答案为： 2NH4H2PO4P2O5+2NH3+3H2O+3H2O8 阅读下列短文，并回答问题。NaHCO3、醋酸等用于农药是一把 “双刃剑 ”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。 20 世纪 80 年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定， 90 年代，禁止生产和使