21以食盐为原料的化工产品共3课时第1课时海水晒盐

1、2.1 以食盐为原料的化工产品 （共 3 课时）第 1 课时 海水晒盐一教学目标1知识与技能 （1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素 资源的一般方法。（ 2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。 （3）知道粗盐中含有的杂质。（ 4）理解粗盐提纯的一般方法。2过程与方法（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。 （2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。3情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。二教学重点和难点1重点粗盐提纯的一般方法。2难点通过数据表格分析制盐生产中卤水密

2、度的控制。三教学用品实物投影仪、多媒体电脑。四教学流程1 设计思想创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。2 流程图（1）海洋中的化学资源分析：晒盐中卤水密度的如何制得纯净的控制和所含的主要杂质食盐？（3 ）粗盐提纯/讨论：最后过量/的试剂如何解决小结布置作业3 流程图说明（1 ）投影表一，即书本上 27页【资料库】，要求学生看书。引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。（2 ）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的 播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。投影

3、表二，即书本上 26页【表2.1,要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所 含的主要杂质。实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L1.26 g/L的范围，并注意分析为什么。通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaS04、MgCl2、MgS04及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2： Mg 2+、SO42等杂质离子(有利于下一步除杂的讨论) 。(3 )依次讨论粗盐提纯的方法去除杂质所对应加入的试剂、用量加入试剂的顺序 最后过量的试剂如何解决。( 4 )作业 请同学们到图书馆或上网收集有关海水资源的资料，完成一个有关的专题报告，如海水 淡化、海水的综合利用、海水

4、 “淘”金、海水中的核燃料等。于下星期全班交流。 请同学们设计一份名为 “粗盐提纯 ”的实验报告，做好下一节实验课的准备。五案例示例1情景引入由当前人类所面临的能源问题、资源问题引入课题。我们生活的地球上海洋多于陆地， 目前人类在陆地上已经面临了能源、 资源问题， 为了更好地利用海洋资源， 所以我们要学习 和了解元素在海洋中的存在形态和特点。2难点突破如何引导学生分析书本上 26页【表2.1,得到生产中卤水的密度应控制在1.21g/L1.26g/L 的范围是本节课的难点。在分析时应从以下两方面入手： (1)析出 NaCl 的最小卤水密度是多少？表中可以轻易 地看出是1.21g/L，且小于1.2

5、1g/L时有一定量的 CaSO4析出。(2)为什么不是卤水密度越 大越好，让 NaCl 尽可能多析出？最大应该控制在多少？为什么？要引导学生从表中看出随 着密度的增大 NaCl析出量的变化，由于在密度 1.21g/L1.26 g/L之间NaCl已经大部分析 出，当近一步浓缩时 NaCl 的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样 会使食盐中杂质含量升高；所以控制在 1.26 g/L 以内。这样学生也能得到一下结论：粗盐中主要含有 CaSO4 、 MgCl 2 、 MgSO4 及泥沙等杂 质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子(有

6、利于下一步除杂的讨论) 。3重点突出对于本节课的重点粗盐提纯的方法，教师应该注意按以下步骤引导学生分析讨论：( 1)粗盐提纯的方法：将含有的杂质转化为沉淀过滤出去。(2)去除杂质所对应加入的试剂、 用量：除去Ca2+应选用Na2CO3, Mg2+应选用NaOH , SO42应选用BaCb,若有学生回答其他不合理试剂如K2CO3等，教师则应注意分析除杂时不应引入新的杂质。从除杂的效果上，为了确保将杂质除净，所加入的试剂应稍过量。( 3)由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序：既然加入的试剂是稍过量的，那过量的 试剂就会引入新的杂质离子，那么如何解决呢？利用所加入的试剂，可以解决一部分问题， 由此得到

7、加入Na2CO3必须在BaCl2之后，这样可以除去过量的 Ba2+;那么如何解决由于加 入Na2CO3、NaOH所引入的过量的 CO32和OH 呢？(4)最后过量的试剂如何解决：发现。32和OH 都可以用盐酸除去，那么如何控制所加入的盐酸的量？利用 pH值来控制调节所加入的盐酸的量。( 5)加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。六教学反思本节课亮点有两处：(1) 如何由数据表格分析出实际生产中卤水的密度控制范围，并得到粗盐中主要含有的杂 质。教师可以先分析为什么不低于 1.21 g /L ，然后分析在海水密度变大的过程中 NaCl 析出 量的变化以及其他盐类析出量的变化， 再分析为什么不控制到 1.31 g/L 或更大， 最后由数据 表格得出粗盐中的主要杂质。(2) 讨论得出粗盐提纯的步骤教学过程中应该依次讨论： 粗盐提纯的方法 t去除杂质所对应加入的试剂、 用量 t由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序 t最后过量的试剂如何解决 t加盐酸 之前还应注意过滤除去沉淀。 从而得出粗盐提纯的步骤。 这是