2021年人教版初三化学第三章知识点总结

1、精选word文档 下载可编辑人教版初三化学第三章知识点总结第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、水的组成（1）电解水的实验a.装置水电解器b.电源种类-直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性d.化学反应文字表达式水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）通电化学方程式2h2o2h2+o2电解水口诀产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一体积比21质量比18e.检验o2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃h2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质03物理性质无色无味的液体、4c时密度最大，为

2、1g/cm化学性质通电分解通电文字表达式水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）通电化学方程式2h2o2h2+o23、氢气1、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式氢气（h2）+氧气（o2）水（h2o）点燃化学方程式2h2+o22h2o点燃前，要验纯现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二、物质的分类1、概念单质由同种元素组

3、成的纯净物例氢气、氧气、红磷等化合物由不同种元素组成的纯净物例水、高锰酸钾等氧化物由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤根据物质种类分为纯净物与混合物写出纯净物的化学符号点燃通电根据元素种类将纯净物分为单质与化合物在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子等微粒1、由分子构成的物质例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质金属、稀有气体、金刚石、石墨等

4、物质3、物质构成的描述物质由分子（或原子）构成。例如铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子1、基本性质质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成分子由原子构成。分子构成的描述分子由原子和原子构成。例如水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义分子是保持物质化学性质的最小微粒。例氢分子是

5、保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义原子是化学变化中最小的微粒。例氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子原子是化学变化中的最小微粒。定义分子是保持物质化学性质最小的微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，

6、原子不可分。3、化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题3水的净化一、净化水的方法沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）试剂明矾净水原理利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤适用范围用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用引流作用过

7、滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:a承接滤液的烧杯不干净b倾倒液体时液面高于滤纸边缘c滤纸破损3、吸附常用的吸附剂活性炭（具有吸附性）除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置见书p57，图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类沉淀过滤吸附蒸馏二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例开水2鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆

8、炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度课题4水资源的保护一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是h2o，最多的金属元素是na，最多的元素是o。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染a、水污染物

9、工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放b、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。拓展性课题氢气（h2）1、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质（）可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式氢气（h2）+氧气（o2）水（h2o）点燃化学方程式2h2+o22h2o点燃前，要验纯现象发出淡蓝色火

10、焰，放出热量，有水珠产生注意任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。（）还原性（用途冶炼金属）文字表达式氢气+氧化铜点燃铜+水化学方程式h2cuocu+h2o氢气“早出晚归”现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结既有可燃性，又有还原性的物质h2、c、co）3、氢能源三大优点产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成物质（纯净物）由元素组成原子金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子如

11、氯化氢由氯化氢分子构成。h2、o2、n2、cl2。+-离子nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na）氯离子（cl）构成混合物（多种物质）分类单质金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物有机化合物ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物h2ocuoco2无机化合物酸碱naohca(oh)盐naclcuso2so4hno32koh4na2co3hclh扩展阅读人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子1、由分子构成的物质例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质金

12、属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质氯化钠nacl硫酸锌znso（显著特征含有so4co3no3ohnh44po4cl等原子团）4、物质构成的描述物质由分子（或原子、离子）构成。例如铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质质量、体积都很小；在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。分子相同物质相同，分子不同物质不同2、

13、分子的构成分子由原子构成。分子构成的描述分子由原子和原子构成。例如水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义分子是保持物质化学性质的最小微粒。例氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子

14、由不同种原子构成。三、原子1、含义原子是化学变化中最小的微粒。例氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子原子是化学变化中的最小微粒。定义分子是保持物质化学性质最小的微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质子（带正电）原子核(带正电)原子中子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相

15、等,电性相反，所以原子不显电性因此核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如氢原子核中无中子2、相对原子质量某原子的质量相对原子质量=碳原子质量的1/12相对原子质量与原子核内微粒的关系相对原子质量=质子数+中子数课题3元素一、元素1、含义具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较区元素含义宏观概念，只分种类不计个数从宏观描述物质的组成。常用来表适用示物质由哪几种

16、元素组成。如水由别范围氢元素和氧元素组成联系原子微观概念，既分种类又分个数从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）4、元素的分布地壳中含量前四位的元素o、si、al、fe生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是o空气中前二位的元素n、o注意在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、书写原则第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如o表示氧元素；表示一个氧

17、原子。3、原子个数的表示方法在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如表示2个氢原子2h；2h表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如6n6表示6个氮原子。三、元素周期表1、发现者俄国科学家门捷列夫2、结构7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、原子序数质子数核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息1h表示元素的原子序数表示元素符号氢表示元素名称008表示元素的相对原子质量课题4离子一、核外电子的排布电子

18、层质子数1、原子结构图圆圈内的数字表示原子的质子数+17287+表示原子核的电性电子层上弧线表示电子层的电子数弧线上的数字表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素最外层电子数4易失电子非金属元素最外层电子数4易得电子稀有气体元素最外层电子数为8（he为2）不易得失电子（稳定）最外层电子数为8（若第一层为最

19、外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念带电的原子或原子团2、分类及形成阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如

20、钠离子na。4、离子符号表示的意义表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如fe3+带3个单位正电荷的铁离子+5、元素符号右上角的数字的含义表示一个离子所带的电荷数。例如fe33表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系阳离子质子数电子数阴离子质子数电子数显正电用离子符号表示阴离子质子数2、含义a表示某种物质；b表示某种物质的组成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个分子的构成。例如h2oa表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法在化学式前面加系数。若化学式前面有

21、了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如表示3个二氧化碳分子3co2；4h2o表示4个水分子。4、化学式前面的数字的含义表示分子的个数。例如3h2o3表示3个水分子。5、元素符号右下角数字的含义表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；h2o2表示一个水分子中含有2个氢原子。6、化学式的书写单质a氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质在元素符号右下角加2表示。例如氢气h2、氧气o2b除上述七种以外的单质通常用元素符号表示。例如铁fe；红磷p；氦气he化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

22、例如四氧化三铁+2-1+1-2fe3o4；氯化镁mgcl2；硫酸钠na2so47、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法由两种元素组成的化合物从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（oh）的化合物从右至左读作“氢氧化某”例如fe3o4四氧化三铁；mgcl2氯化镁；al(no3)3硝酸铝；mg(oh)2氢氧化镁。二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为+

23、21时，不能省略。例如标出物质中镁元素的化合价mgcl2。+23、元素符号正上方的数字的含义表示某元素在化合物中的化合价。例如mgcl2。2表示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义元素符号前面的数字表示原子的个数。元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字表示离子的个数。化学式前面的数字表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法原子个数的表示在元素符号前面加系数离子个数的表示在离子符号前面加系数分子个数的表示在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致例镁离子mg与+2价的镁元素mg+a-b5、化合价的规则在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以ambn为例,即(+a)m(-b)n06、常见元素、原子团的化合价记忆钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，