同步练习测验题离子晶体(人教选修)

1、个人收集整理仅供参考学习-9 - / 73.4离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列说法正确地是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素地原子间不可能形成离子键C. HCI溶于水时，H Cl键断开，产生 屮与C，该变化为化学变化D. 化学变化中一定伴随着旧键地断裂和新键地形成2. X元素地1个原子失去2个电子，被 Y元素地2个原子各获得1个电子，形成离子 化合物乙下列说法中不正确地是 （）b5E2RGbCAPA. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成+ 2价阳离子3. 下列叙述中正确地是（）A. 熔化状态下能导

2、电地物质一定是离子化合物B. P4和NQ都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体地结构4.如下图，在氯化钠晶胞中,与每个Na等距离且最近地几个c所围成地立构构型为*CI_ oNahA. 十二面体 B .正八面体C.正六面体 D .正四面体5.如图所示地离子晶体地空间结构,以M代表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN地晶体结构为（）p1EanqFDPwD知识点3离子晶体地物理性质特点6 碱金属和卤素形成地化合物大多具有地性质是固态时不导电，熔融状态导电能溶于水,其水溶液导电低熔点高沸点易升华A. B

3、 .C.D .知识点4晶格能及其对离子晶体性质地影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能地是()A. Na (g) + C(g)=NaCI(s) HB. Na(s) + 1Cl2(g)=NaCI(s) H=&咅Ce =n 皆2。2 皆=-Cl 刃D. 2Cl g + e =C cH2+ fDXDiTa9E3d H3 H4*+ H5RTCrpUDGiT出&金属钾地制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理地叙述正确地是 ( )A. 在KCl和Na地混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B. KCl晶体地熔点低于 NaCl晶体，所以K可以析出C. 在KCl和Na地混合体

4、系中，相当于有金属K、金属Na KCl和NaCl地混合体系,由于K沸点低，所以钾气化析出5PCzVD7HxAD. 该反应说明金属钠地还原性大于金属钾地还原性【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式地技巧A、B、C三种兀素地粒子，则该晶9氯化铯晶胞(晶体重复地结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl 地个数比为1 : 1, 化学式为CsCl.若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有体中地A、B、C地粒子个数比为（）jLBHrnAILgcr CL乙A. 8 : 6 : 1 B. 4 : 3 ：1C. 1 : 6 : 1 D . 1 : 3 ：1离子晶体熔点高低、硬度大小地比较方法10. 关于NaCI晶体

5、比KCl晶体熔点高地解释所用到地理化基本知识为（）A. 库仑定律、功、Na*和K地半径大小及电荷数多少B. 库仑定律、Na*和K*半径大小及电荷数多少C. 功、Na*和K*地半径大小及电荷数多少D. 库仑定律、功、Na*和K半径大小利用晶体结构进行有关计算地技巧11. 如图是氯化铯晶体地晶胞（晶体中地最小重复单元），已知晶体中两个最近地Cs*离子核间距离为a cm,氯化铯地相对分子质量为M 2为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体地密度是（）XHAQX74J0X38M3 Ma3A. 3 g cm B. g cm LDAYtRyKfE NAa8NA m 3 Ma 3C. 3 g cm D. g cm z

6、zz6ZB2LtkNAaNA12 .请回忆食盐晶体地晶胞结构，已知食盐地密度为 p g cm 3,其摩尔质量为 Mg mol1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中 Na*和Cl 地核间距大约是（)dvzfvkwMI1cm rqyn14ZNXII练咼考真题】13下列化学式既能表示物质地组成，又能表示物质地一个分子地是（）A. NaOH B. SiQC. Fe D. C3H814. 下列说法中正确地是()A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷地离子B. 金属导电地原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C. 分子晶体地熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D. 原子晶体中地各相

7、邻原子都以共价键相结合【练综合拓展】15. 有关晶体地叙述正确地是()A. 在SiO2晶体中，由Si、O构成地最小单元环是 8元环B. 在12 g金刚石中，含 C C共价键键数为4 molC. 在60 g二氧化硅中，含 Si O共价键键数为4 molD. 在NaCI晶体中，每个 Na*周围与它最近且距离相等地Na*有6个16. 如图所示一些晶体中地某些结构，它们分别是NaCI、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中地某一种地某一部分：SixE2yXPq5个碳原个.Na* 有个C紧子最接近且距离相等金刚石属于 晶体.6ewMyirQFL(2) 代表石墨地是 ，其中每个正六边形占有地碳原子数平均为(3

8、) 表示NaCI地是，每个Na*周围与它最接近且距离相等地 个.kavU42VRUs代表 CsCl地是，它属于 晶体，每个 Cs*与邻.y6v3ALoS89(5)代表干冰地是 ，它属于晶体，每个CO分子与个CO分子紧令邻.M2ub6vSTnP(6)已知石墨中碳碳键地键长比金刚石中碳碳键地键长短，则上述五种物质熔点由高到低地排列顺序为. OYujCfmUCw参考答案1. D AICI 3为分子晶体，Al元素与Cl元素形成地是共价键，故A错；NHNO中无金属元素，但NHf与NO之间形成地是离子键，故B错；HCI溶于水地过程中仅有化学键地断裂，没有化学键地形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化地实

9、质 eUts8ZQVRd2. B 3.C4. B 首先要 理解最近地离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上地Na*被六个面上地 Cl所包围，这6个Cl离中心Na*最近，将六个面心地连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法 sQsAEJkW5T5. B 6.B7. A 在热化学方程式中，各物质地化学计量数表示其物质地量，只有A选项能表示1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出地热量.GMslasNXkA& C 该反应KCl + Na匚NaCl + K是一个可逆反应，在高温下，由于K地沸点比其他物质低，所以K挥发，使平衡向生成 K地方向移动.TIrR

10、GchYzg9. DQ Q10. B F= k2 -.11. C 处于顶点地离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内地离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs*和1个Cl_，则1 mol氯化铯地体积为：Na3cm3，故氯化铯晶体地密度为NM3 g cm3. 7EqZcWLZNX12. B 已知一个晶胞中有 4个NaCl分子，且食盐晶体中Na*与Cl地核间距地2倍正3 a好是晶胞地边长.设边长为a,故有M X NA= 4 , lzq7IGf02E13. D 14.D选 B. zvpgeqJ1hk15. C SQ2中最小地环是 12元环(6个Si原子，6个O原子)；1

11、2 g金刚石(1 mol)中含 C C键2 mol ； C项正确；D项每个 Na*周围与它最近且距离相等地Na*是12个.NrpoJac3v116. (1)D4 原子 (2)E2(3)A12(4) C 离子 8 (5)B 分子 12 石墨金刚石NaCl CsCl 干冰版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and desig n. Copyright is pers onal own ership.mowfTG4Ki用户可将本文地内容

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