高考化学实验复习

1、高考化学实验复习高考化学实验复习 2012年年考试说明考试说明对化学实验要求如下：对化学实验要求如下： 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法， 了解实验探究的一般过程。了解实验探究的一般过程。 2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化 学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全 使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制掌握一定溶质质量分数、物质

2、的量浓度溶液的配制 方法。初步掌握测定溶液方法。初步掌握测定溶液ph的方法。的方法。 4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方 法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。 初步了解中和滴定的原理和方法。初步了解中和滴定的原理和方法。 5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、 萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一 种分离和提纯物质的方法。种分离和提纯物质的方法。 6.能对常见的物质进行检验

3、和分析。初步了解常见物质能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质 的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。 7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。 8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌 握控制反应条件的方法握控制反应条件的方法 9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问 题

4、。题。 11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情 况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验 方案进行分析、比较、优化和改进。方案进行分析、比较、优化和改进。 12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行 分析和处理。分析和处理。 一、近四年浙江省实验试题回顾一、近四年浙江省实验试题回顾 二、浙江高考实验题的特点二、浙江高考实验题的特点 三、对高考实验复习的一些想法三、对高考实验复习的一些想法 考考 查查 内内 容容 2009亚硝酸钠

5、和食盐的鉴别；晶体颗粒；物质分亚硝酸钠和食盐的鉴别；晶体颗粒；物质分 离；酸碱中和滴定离；酸碱中和滴定 2010物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、 物质的检验（多元醇的检验物质的检验（多元醇的检验） 2011cocl2 的显色；温度计的位置；酸碱中和滴的显色；温度计的位置；酸碱中和滴 定实验操作定实验操作 ；气体除杂；气体除杂 2012镀锌铁皮的镀层厚度的测定镀锌铁皮的镀层厚度的测定;火柴头中氯元火柴头中氯元 素的检验素的检验;硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备;实验安全实验安全 一、前四年浙江省实验试题回顾一、前四年浙江省实验试题回顾 一、前四年浙

6、江省实验试题回顾一、前四年浙江省实验试题回顾 （2009年，年，13）下列说法正确的是（）下列说法正确的是（） a仅用仅用agno3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 b重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 c乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 d用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后 的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 （2010年，年，11）下列关于实验原理或操作的叙述中，

7、不）下列关于实验原理或操作的叙述中，不 正确的是：（）正确的是：（） a. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替ccl4 b. 可用新制的可用新制的cu（oh）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油悬浊液检验牙膏中存在的甘油 c. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 d. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石 灰，过滤后再蒸馏的方法灰，过滤后再蒸馏的方法 一、前四年浙江省实验试题回顾一、前四年浙江省实验试题回顾 （2011年，年，8）下列说法不正确的是

8、）下列说法不正确的是 a变色硅胶干燥剂含有变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，干燥剂呈蓝色时， 表示不具有吸水干燥功能表示不具有吸水干燥功能 b硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银 球不能与烧杯底部和烧杯壁接触球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 c中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净 后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水 洗净后，必须干燥或润洗后方可使用洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 d除去干燥除去干燥co2中混有的少量中混有的少量so2，可将混合气体，可将混合

9、气体 依次通过盛有酸性依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶溶液、浓硫酸的洗气瓶 一、前四年浙江省实验试题回顾一、前四年浙江省实验试题回顾 （2012年年,8)下列说法正确的是下列说法正确的是 a在在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁实验中，将镀锌铁 皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌 镀层已反应完全镀层已反应完全 b在在“火柴头中氯元素的检验火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃实验中，摘下几根未燃 过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，过的火柴头，将其浸于水中，稍后取

10、少量溶液于试管中， 滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 c在在“硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁实验中，为了得到硫酸亚铁 铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止 加热加热 d受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情 况作进一步处理况作进一步处理 一、前四年浙江省实验试题回顾一、前四年浙江省实验试题回顾 考

11、考 查查 内内 容容 2009（15分）以分）以sicl4制备为载体，综合了实验方案制备为载体，综合了实验方案 设计、物质制备以及定量分析设计、物质制备以及定量分析 2010（16分）以一水硫酸四氨合铜的制备为载体，分）以一水硫酸四氨合铜的制备为载体， 考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物 的洗涤与干燥、杂质成因的判断等的洗涤与干燥、杂质成因的判断等 2011（15分）以有机物的制备为载体，考查了物质分）以有机物的制备为载体，考查了物质 制备（仪器使用）、物质分离提纯、纸层析等制备（仪器使用）、物质分离提纯、纸层析等 操作操作 2012（14分）分）

12、以制备苯乙酮以制备苯乙酮为载体；考查了物质制为载体；考查了物质制 备中条件的控制；分液、蒸馏、防倒吸等操作备中条件的控制；分液、蒸馏、防倒吸等操作 一、前四年浙江省实验试题回顾一、前四年浙江省实验试题回顾 （2009年年28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、含铁、铝、 硼、磷等杂质硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气），四氯化硅经提纯后用氢气 还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示

13、意图。还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 a b c d e f 相关信息如下：相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解；四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生 成相应的氯化物；成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表：有关物质的物理常数见下表： 物质物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5 沸点沸点/57.712.8315 熔点熔点/70.0107.2 升华温度升华温度 / 180300162 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）写出装置）写出装置a中发生反应的离子方程式中发生反应的离

14、子方程式 _。 （2）装置）装置a中中g管的作用是管的作用是_；装；装 置置c中的试剂是中的试剂是_；装置；装置e中中 的的h 瓶需要冷却的理由是瓶需要冷却的理由是 _。 （3）装置）装置e中中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2

15、+，再用，再用kmno4标标 准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5fe2+mno4 +8h+ = 5fe3+mn2+4h2o 滴定前是否滴加指示剂？滴定前是否滴加指示剂？_（填（填 “是是”或或“否否”），请说明理由），请说明理由_。 某同学称取某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 ml溶液，在取溶液，在取25.00 ml试样溶试样溶 液，用液，用1.000102moll 1kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 标准溶液滴定。达到滴定终

16、点时，消耗标准溶液20.00 ml， 则残留物中铁元素的质量分数是则残留物中铁元素的质量分数是_。 【2010年年27】一水硫酸四氨合铜（】一水硫酸四氨合铜（）的化学式为）的化学式为cu(nh3)4so4h2o是一种重要的染料及农药中间体。某学习是一种重要的染料及农药中间体。某学习 小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下：相关信息如下： cu(nh3)4so4h2o在溶液中存在以下电离（解离）过程：在溶液中存在以下电离（解离）过程： cu(nh3)4so4h2ocu(nh3)42+so42-+h2o

17、 cu(nh3)42+cu2+4nh3 (nh4)2so4在水中可溶在水中可溶，在乙醇中难溶。在乙醇中难溶。 cu(nh3)4so4h2o在乙醇在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下： 请根据以下信息回答下列问题：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案）方案1的实验步骤为：的实验步骤为： a. 加热蒸发加热蒸发 b. 冷却结晶冷却结晶 c. 抽滤抽滤 d. 洗涤洗涤 e. 干燥干燥 步骤步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先；抽滤完

18、毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后，然后 。 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是杂质，产生该杂质的原因是 。 （2）方案）方案2的实验步骤为：的实验步骤为： a. 向溶液向溶液c加入适量加入适量 ，b. ，c. 洗涤，洗涤，d. 干燥干燥 请在上述内填写合适的试剂或操作名称。请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是的洗涤液是 。 a. 乙醇乙醇 b. 蒸馏水蒸馏水 c. 乙醇和水的混合液乙醇和水的混合液 d. 饱和硫酸钠溶液饱和硫酸钠溶液 步骤步骤

19、d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。 （2011年年28）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮 氧化制得，反应的化学方程式及装置图氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略部分装置省略)如下：如下： c o ch oh c o c o 2fecl3 2fecl22hcl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸， 冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用冷却后即有二苯基乙二酮粗

20、产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶 过程：加热溶解过程：加热溶解活性炭脱色活性炭脱色趁热过滤趁热过滤冷却结晶冷却结晶抽滤抽滤洗涤洗涤干燥干燥 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶 体：体：_。 a缓慢冷却溶液缓慢冷却溶液b溶液浓度较高溶液浓度较高 c溶质溶解度较小溶质溶解度较小 d缓慢蒸发溶剂缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用如

21、果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略）抽滤所用的滤纸应略_（填（填“大于大于”或或“小于小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上 的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 a无水乙醇无水乙醇b饱和饱和nacl溶液溶液 c70乙醇水溶液乙醇水溶液 d滤液滤液 （4）上述重结晶过程

22、中的哪一步操作除去了不溶性杂质：）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。 （5）某同学采用薄层色谱）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同原理和操作与纸层析类同)跟踪反应跟踪反应 进程，分别在反应开始、回流进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和和 60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图 所示。该实验条件下比较合适的回流时间是所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 a15min b30min c45min d60min 反应开始 15min15min 30min30min 45min4

23、5min 60min60min （2012年年28）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：）实验室制备苯乙酮的化学方程式为： + o ch3c o ch3c o alcl3 cch3 o ohcch3 o +alcl3coohch3+hclcooalcl2 ch3 制备过程中还有制备过程中还有 等副反应。等副反应。 主要实验装置和步骤如下：主要实验装置和步骤如下： （i）合成：在三颈瓶中加入）合成：在三颈瓶中加入20 g无水无水alcl3和和30 ml无水苯。无水苯。 为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 ml乙酸酐和乙酸酐和 10 ml无水苯的混合液，控制

24、滴加速率，使反应液缓缓回流。无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。 滴加完毕后加热回流滴加完毕后加热回流1小时。小时。 （）分离与提纯：）分离与提纯： 边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液水层用苯萃取，分液 将将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （1）仪器）仪器a的名称：的名称：_；装置；装置b的作用：的作用：_。 （2）合成过程中要求无水操作，

25、理由是）合成过程中要求无水操作，理由是_。 （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。 a反应太剧烈反应太剧烈b液体太多搅不动液体太多搅不动 c反应变缓慢反应变缓慢d副产物增多副产物增多 （4）分离和提纯操作）分离和提纯操作的目的是的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？。该操作中是否可改用乙醇萃取？ _（填（填“是是”或或“否否”），原因是），原因是_。 （5）分液漏斗使用前须）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取 剂，经振摇并剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁

26、架台的铁卷上静置片刻，分层。分离后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离 上下层液体时，应先上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导，可能会导 致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。 二、近四年浙江省实验试题的特点二、近四年浙江省实验试题的特点 1、题型相对稳定、题型相对稳定 2、实验内容考查的力度不断加大、实验内容考查的力度不断加大 3、关注教材的细节

27、与实验问题的延伸、关注教材的细节与实验问题的延伸 4、实验的探究和验证功能逐渐突显、实验的探究和验证功能逐渐突显 三、对高考实验复习的一些想法三、对高考实验复习的一些想法 （一）集中复习和分散复习相结合（一）集中复习和分散复习相结合 （二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力（二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力 （三）归纳总结、对比分析（三）归纳总结、对比分析 （四）关注定量实验（四）关注定量实验 （五）关注文字书写和表述（五）关注文字书写和表述 （六）（六） 关注历年样卷的指导作用关注历年样卷的指导作用 三、对高考实验复习的一些想法三、对高考实验复习的一些想法 （一）集中复习和分散复习

28、相结合（一）集中复习和分散复习相结合 1、常用仪器和基本实验方法、常用仪器和基本实验方法 2、物质的检验和鉴别、物质的检验和鉴别（包含（包含实验化学实验化学专题专题3的两个课题）的两个课题） 3、物质的分离和提纯、物质的分离和提纯（包含（包含实验化学实验化学专题专题1的三个课题）的三个课题） 4、物质的制备、物质的制备（包含（包含实验化学实验化学专题专题7的两个课题）的两个课题） 5、定量实验、定量实验（包含（包含实验化学实验化学专题专题6的两个课题）的两个课题） 7、实验方案的设计和评价、实验方案的设计和评价 6、化学实验的安全性、化学实验的安全性 分散复习分散复习 如如实验化学实验化学中：

29、中： “铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质”、 “乙醇和苯酚的性质乙醇和苯酚的性质” 可以分散在相应物质的复习中；可以分散在相应物质的复习中； 专题专题4“反应条件的控制反应条件的控制”可以在化学反应速率和化学可以在化学反应速率和化学 平衡中一起复习，专题平衡中一起复习，专题5可以融合在电化学的复习中。可以融合在电化学的复习中。 分散复习不仅是内容上的分散，也是实验方法的分散复习不仅是内容上的分散，也是实验方法的 分散，能让学生更好的体会到分散，能让学生更好的体会到实验对元素化合物、有实验对元素化合物、有 机化学、反应原理知识的探究和验证功能机化学、反应原理知识的探究和验证功能 （一）集中复

30、习和分散复习相结合（一）集中复习和分散复习相结合 （二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力（二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力 试题内容背景几乎均取之于生产实际，特别是物试题内容背景几乎均取之于生产实际，特别是物 质制备过程中的物质分离与提纯；质制备过程中的物质分离与提纯； 试题问题指向几乎均取材于自教材试题问题指向几乎均取材于自教材实验化学实验化学 中的内容，特别是实验操作的细节；中的内容，特别是实验操作的细节； 解题主要来自两方面，一是来自于题目所提供解题主要来自两方面，一是来自于题目所提供 的信息，一是来自于课本的信息。的信息，一是来自于课本的信息。 (2010(2010浙江）浙

31、江） 一水硫酸四氨合铜（一水硫酸四氨合铜（）的化学式为）的化学式为cu(nh3)4so4h2o是一是一 种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合 成该物质，设计的合成路线为：成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下：相关信息如下：cu(nh3)4so4h2o在溶液中存在以下电离（解离）过程：在溶液中存在以下电离（解离）过程： cu(nh3)4so4h2ocu(nh3)42+ so42-+h2o cu(nh3)42+cu2+ + 4nh3 （nh4）2so4在水中可溶，在乙醇中难溶。在水中可溶，在乙醇中难溶

32、。 cu(nh3)4so4h2o在乙醇在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体水混合溶剂中的溶解度随乙醇体 积分数的变化曲线如图所示：积分数的变化曲线如图所示： 请根据以下信息回答下列问题：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案）方案1的实验步骤为：的实验步骤为： a. 加热蒸发加热蒸发 b. 冷却结晶冷却结晶 c. 抽滤抽滤 d. 洗涤洗涤 e. 干燥干燥 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有 杂质，产生该杂杂质，产生该杂 质的原因是质的原因是 。 （2）方案）方案2的实验步骤为：的实验步骤为： a. 向溶液向溶液c加入适量加入适量 ，b.

33、 ，c. 洗涤，洗涤，d. 干燥。（填写合适的试剂或操作）干燥。（填写合适的试剂或操作） 下列选项中，最适合作为步骤下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是的洗涤液是 。 a. 乙醇乙醇 b. 蒸馏水蒸馏水 c. 乙醇和水的混合液乙醇和水的混合液 d. 饱和硫酸钠溶液饱和硫酸钠溶液 步骤步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。 cuocuo h h2 2soso4 4溶液溶液 a a nhnh3 3hh2 2o o悬浊液悬浊液 b b nhnh3 3hh2 2o o溶液溶液 c c 方案方案1 1 方案方案2 2 产物产物 晶体晶体 cu(oh)cu(o

34、h)2 2 乙醇乙醇 抽滤抽滤 c c 加热易使加热易使cu(nhcu(nh3 3) )4 4soso4 4hh2 2o o分解分解 加热蒸发过程中加热蒸发过程中nhnh3 3挥发，使反应挥发，使反应 平衡往右移动，且平衡往右移动，且cucu2+ 2+发生水解。 发生水解。 cu(nhcu(nh3 3) )4 4 2+ 2+ cucu2+ 2+ + 4nh + 4nh3 3 铁屑的净化铁屑的净化 制取硫酸亚铁制取硫酸亚铁 溶液溶液 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备 1、铁屑去油污、铁屑去油污 将铁屑置于烧杯中，加将铁屑置于烧杯中，加 na2co3溶液，浸泡数分钟后溶液，浸泡数分钟后， 倒掉碱液

35、，洗涤铁屑，晾干。倒掉碱液，洗涤铁屑，晾干。 2、硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁的制备 将铁屑放入洁净的锥形瓶中，加入将铁屑放入洁净的锥形瓶中，加入 3 mol/l h2so4溶溶 液，水浴加热液，水浴加热，反应过程中应适当补充水，待反应基本反应过程中应适当补充水，待反应基本 完成后，再加完成后，再加1 ml 3 mol/l h2so4溶液，趁热过滤。滤溶液，趁热过滤。滤 液转移至蒸发皿。液转移至蒸发皿。 3、硫酸亚铁铵的制备、硫酸亚铁铵的制备 将（将（nh4）2so4 晶体配成饱和溶液，倒入硫酸亚铁溶液晶体配成饱和溶液，倒入硫酸亚铁溶液 中中， 搅拌，搅拌，小火加热小火加热至溶液表面刚出现晶膜为止

36、，静置至溶液表面刚出现晶膜为止，静置 自然冷却待晶体析出自然冷却待晶体析出 制备硫酸亚铁铵制备硫酸亚铁铵 晶体晶体 分离提纯分离提纯 4、减压过滤，用少量酒精洗去附着的水分。取出晶体，、减压过滤，用少量酒精洗去附着的水分。取出晶体， 用干净的滤纸吸干用干净的滤纸吸干 （二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力（二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力 阿斯匹林的合成阿斯匹林的合成 乙酰水杨酸的乙酰水杨酸的 合成合成 制乙酰水杨酸制乙酰水杨酸 粗产品粗产品 1、2g水杨酸水杨酸5ml乙酸酐乙酸酐5滴浓硫酸，振摇溶解，滴浓硫酸，振摇溶解， 8590 水浴加热，冷却即有晶体析出。加水水浴加热，冷却即

37、有晶体析出。加水50ml 继续在冰水浴中冷却使其结晶完全继续在冰水浴中冷却使其结晶完全 2、减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被、减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被 收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次， 继续抽滤，尽量将溶剂抽干，然后将粗产物风干。继续抽滤，尽量将溶剂抽干，然后将粗产物风干。 乙酰水杨酸的乙酰水杨酸的 提纯提纯 3、粗品加饱和碳酸氢钠，搅拌至无、粗品加饱和碳酸氢钠，搅拌至无co2放出为止。放出为止。 过滤，用少量水洗涤沉淀，合并滤液，加盐酸，过滤，用少量水洗涤沉淀，合并滤液，加盐酸， 冰水浴，析出晶体。抽

38、滤，冷水洗涤晶体冰水浴，析出晶体。抽滤，冷水洗涤晶体12次，再次，再 抽干水分抽干水分 （二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力（二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力 尽量还原课本实验，尽量将课本实验综合化。尽量还原课本实验，尽量将课本实验综合化。 侧重侧重实验化学实验化学教材中所体现的基本思想。教材中所体现的基本思想。 （设计、比较、选择、控制、探究等思想）（设计、比较、选择、控制、探究等思想） （二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力（二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力 了解了解物质制备实验的基本流程，物质制备实验的基本流程，有助于提升学生寻有助于提升学生寻 找信息的能力。找

39、信息的能力。 反应原理反应原理 装置设计与识别装置设计与识别 反应现象反应现象 绿色化原则绿色化原则 反应速率反应速率 产品变质产品变质 制备安全制备安全 可能杂质可能杂质 如何产生如何产生 如何证明如何证明 除杂试剂除杂试剂 除杂方法除杂方法 除杂顺序除杂顺序 是否除尽是否除尽 纯度测定纯度测定 产率计算产率计算 如何提高产率如何提高产率 探究产物的某些性质和应用探究产物的某些性质和应用 （二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力（二）培养学生在课本和题干中寻找信息的能力 （三）归纳总结、对比分析（三）归纳总结、对比分析 1、把使用同一仪器（或操作）的实验放在一起，、把使用同一仪器（或操作）

40、的实验放在一起， 通过对比分析，就能够较好地掌握该仪器的用途。通过对比分析，就能够较好地掌握该仪器的用途。 化学实验中相似概念和操作方法很多。如可用于物化学实验中相似概念和操作方法很多。如可用于物 质分离或提纯的方法有多种，学生如果无法辨析各类操质分离或提纯的方法有多种，学生如果无法辨析各类操 作的要点和适用范围，往往会张冠李戴。作的要点和适用范围，往往会张冠李戴。 2、一些实验过程中要多次用到同一仪器或装置，、一些实验过程中要多次用到同一仪器或装置， 由于处于不同的实验阶段和位置，其作用也有所差由于处于不同的实验阶段和位置，其作用也有所差 异。异。 如：粗盐提纯实验中玻璃棒的使用如：粗盐提纯

41、实验中玻璃棒的使用 （三）归纳总结、对比分析（三）归纳总结、对比分析 3、许多仪器（装置）具有相同（相似）的功、许多仪器（装置）具有相同（相似）的功 能，要根据具体实验的需求来选择能，要根据具体实验的需求来选择 如干燥剂和干燥装置的选择、试剂瓶的选择如干燥剂和干燥装置的选择、试剂瓶的选择 尾气吸收装置及其原理尾气吸收装置及其原理 （三）归纳总结、对比分析（三）归纳总结、对比分析 （四）关注定量实验（四）关注定量实验 在理综卷化学试题纯粹计算弱化的情况下，在实验在理综卷化学试题纯粹计算弱化的情况下，在实验 过程中数据的处理运用却在加强，体现了化学从定性分过程中数据的处理运用却在加强，体现了化学从

42、定性分 析到定量分析的思维转化，析到定量分析的思维转化， （09年年28）（）（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物 预处理，使铁元素还原成预处理，使铁元素还原成fe2+，再用，再用kmno4标准溶液在酸性条件标准溶液在酸性条件 下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5fe2+mno4-+8h+ = 5fe3+mn2+4h2o 滴定前是否滴加指示剂？滴定前是否滴加指示剂？_（填（填 “是是”或或“否否”），）， 请说明理由请说明理由_。 某同学称取某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配

43、制成残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成 100 ml溶液，在取溶液，在取25.00 ml试样溶液，用试样溶液，用1.00010-2moll-1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml， 则残留物中铁元素的质量分数是则残留物中铁元素的质量分数是_。 （2012年年26题）（题）（3）某学习小组用）某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含有测定含有 cucl22h2o晶体的试样（不含能与晶体的试样（不含能与i-发生反应的氧化性质杂质）发生反应的氧化性质杂质） 的纯度，过程如下：取的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，

44、加入过量试样溶于水，加入过量ki固体，固体， 充分反应，生成白色沉淀。用充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/l na2s2o3标准溶液标准溶液 滴定，到达滴定终点时，消耗滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液标准溶液20.00 ml。 可选用可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是作滴定指示荆，滴定终点的现象是 。 cucl2溶液与溶液与ki反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。 该试样中该试样中cucl22h2o的质量百分数为的质量百分数为 。 （四）关注定量实验（四）关注定量实验 （09样卷样卷28）探究结论探究结论 称取称取13.50g硫酸铵化肥样品，用硫酸铵化肥样

45、品，用 改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后b装置增重装置增重 3.40g，则该化肥含氮量为，则该化肥含氮量为 ，由此可判断该化肥，由此可判断该化肥 的品质。的品质。 （四）关注定量实验（四）关注定量实验 （10样卷样卷28） （3）某同学用方法）某同学用方法测定试样中测定试样中fe元素的含量，元素的含量， 准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（a） 用带有刻度的烧杯配制成用带有刻度的烧杯配制成100 ml试样溶液试样溶液。（。（b）用量筒量取用量筒量取 25.00 ml待测溶液待测溶液，

46、（，（c）并置于锥形瓶中并置于锥形瓶中。（。（d）用蒸馏水用蒸馏水 洗涤滴定管后装入洗涤滴定管后装入kmno4标准溶液标准溶液，用该标准溶液滴定待测试，用该标准溶液滴定待测试 样，（样，（e）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如，如30秒内不褪秒内不褪 色，（色，（f）读取并计算滴定管中消耗的读取并计算滴定管中消耗的kmno4标准溶液体积标准溶液体积， 计算试样中的计算试样中的fe元素含量。元素含量。 请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：请指出该实验过程中错误操作步骤的编号： _。 （4）某同学采用方法）某同学采用方法分析矿石中的分析矿石中的fe含量，发现测定结果

47、含量，发现测定结果 总是偏高，则产生误差的可能原因是总是偏高，则产生误差的可能原因是 _。 （5）称取矿石试样）称取矿石试样1.60 g, 按方法按方法分析，称得分析，称得baso4的质量的质量 为为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于，假设矿石中的硫元素全部来自于fes2，则该矿石中，则该矿石中 fes2的质量分数是的质量分数是_。 关注常见仪器名称和基本操作的正确书写关注常见仪器名称和基本操作的正确书写 （11年）年）28题题 （1）写出装置图中玻璃仪器的）写出装置图中玻璃仪器的 名称：名称：a_， b_。 （五）关注文字书写和表述（五）关注文字书写和表述 （12年）（年）（1）仪器

48、）仪器a的名称：的名称：_；装置；装置b的作用的作用 _。 （五）关注文字书写和表述（五）关注文字书写和表述 （五）关注文字书写和表述（五）关注文字书写和表述 （2）装置）装置a中中g管的作用是管的作用是_；装置；装置c中的试剂是中的试剂是 _；装置；装置e中的中的h 瓶需要冷却的理由是瓶需要冷却的理由是_。 （09年年28） 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物 sicl4沸点低，需要冷凝收集；沸点低，需要冷凝收集； （五）关注文字书写和表述（五）关注文字书写和表述 （2010年浙江理综年浙江理综25）为研究安全气囊工作的化学原理，

49、取）为研究安全气囊工作的化学原理，取 安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅na、fe、 n、o四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测， 可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙， 生成的氮气折合成标准状况下的体积为生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。单质乙在高温隔绝。单质乙在高温隔绝 空气条件下

50、与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。空气条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。 丙与空气接触可转化为可溶性盐。丙与空气接触可转化为可溶性盐。 （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可 溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 方案之一：可溶性盐的成分可能是方案之一：可溶性盐的成分可能是na2co3或者或者nahco3或者或者na2co3 和和nahco3的混合物。的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样 无失重，则为无失重

51、，则为na2co3；如加热后失重，根据失重质量在试样总质量中的；如加热后失重，根据失重质量在试样总质量中的 比例，即可推断出试样为比例，即可推断出试样为nahco3，或，或na2co3与与nahco3的混合物。的混合物。 （11年年26）（）（4）对含）对含fe2 较多的食盐 较多的食盐(假设不含假设不含fe3 )，可 ，可 选用选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 fe2 。 。_。 （4）取足量该）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴 加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加加适量氧化剂

52、（如：氯水、过氧化氢等），再滴加 kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2 。 。 取样取样实验操作实验操作描述现象描述现象得出结论。得出结论。 （五）关注文字书写和表述（五）关注文字书写和表述 （2010样卷样卷28） （2）判断溶液中）判断溶液中so42-离子已沉离子已沉 淀完全的方法是淀完全的方法是 . 取上层清液滴加取上层清液滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液，若无白色沉淀生成， 说明说明so42-沉淀完全沉淀完全 （1 1）如何认定沉淀已经完全？）如何认定沉淀已经完全？ （2 2）如何洗涤沉淀？）如何洗涤沉淀？ （3 3）如何检验沉淀

53、洗净？）如何检验沉淀洗净？ （2010年）年）该方案存在明显缺陷，因为得到的产物该方案存在明显缺陷，因为得到的产物 晶体事往往含有晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因杂质，产生该杂质的原因 是是 。 加热蒸发过程中加热蒸发过程中nhnh3 3挥发，使反应挥发，使反应 平衡往右移动，且平衡往右移动，且cucu2+ 2+发生水解。 发生水解。 cu(nhcu(nh3 3) )4 4 2+ 2+ cucu2+ 2+ + 4nh + 4nh3 3 样卷试题结构和当年高考试题基本一致样卷试题结构和当年高考试题基本一致 （六）（六） 关注历年样卷的指导作用关注历年样卷的指导作用 不当之处，请多指正！不当

54、之处，请多指正！ 【2010浙江试题浙江试题13】某钠盐溶液中可能含有】某钠盐溶液中可能含有no2 、 、so42 、 、so32 、 、 co32 、 、cl 、 、i 等阴离子。某同学取 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行份此溶液样品，分别进行 了如下实验：了如下实验： 用用ph计测得溶液的计测得溶液的ph大于大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体气体 加足量加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气溶液，产生白色沉淀，该沉淀

55、溶于稀硝酸且放出气 体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加足量加足量bacl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加溶液，再滴加kscn溶液，显红色溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含该同学最终确定在上述六种离子中仅含no2 、 、co32 、 、cl 三种阴 三种阴 离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此 结论。（）结论。（） a. b. c. d. 2、实验内容考查的力度不断加大、实验内容

56、考查的力度不断加大 (2012(2012浙江）浙江）26261414分分 已知：已知：i i2 2+2s+2s2 2o o3 32- 2-=s =s4 4o o6 62- 2-+2i +2i- - 。相关物质的溶度积常。相关物质的溶度积常 数见下表：数见下表： （1 1）某酸性）某酸性cuclcucl2 2溶液中含有少量的溶液中含有少量的feclfecl3 3，为得到纯净的，为得到纯净的cuclcucl2 22h2h2 2o o晶体，晶体， 加入调至加入调至phph4 4，使溶液中的，使溶液中的fefe3 3 转化为 转化为fe(oh)fe(oh)3 3沉淀，此时溶液中的沉淀，此时溶液中的c

57、c(fe(fe3 3 ) ) _； 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cuclcucl2 22h2h2 2o o晶体。晶体。 （2 2）在空气中直接加热）在空气中直接加热cuclcucl2 22h2h2 2o o晶体得不到纯的无水晶体得不到纯的无水cuclcucl2 2，原因是，原因是 _。（用化学方程式表示）。由。（用化学方程式表示）。由cuclcucl2 22h2h2 2o o晶体得到纯的无水晶体得到纯的无水 cuclcucl2 2的合理方法是的合理方法是_。 （3 3）某学习小组用）某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含有测定含有

58、cuclcucl2 22h2h2 2o o晶体的试样（不含能晶体的试样（不含能 与与i i 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g0.36 g试样溶于水，试样溶于水， 加入过量加入过量kiki固体，充分反应，生成白色沉淀。用固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/l na0.1000 mol/l na2 2s s2 2o o3 3标准标准 溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液滴定，到达滴定终点时，消耗nana2 2s s2 2o o3 3标准溶液标准溶液20.00 ml20.00 ml。 可选用可选用_作滴定指示荆，滴

59、定终点的现象是作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。 cuclcucl2 2溶液与溶液与kiki反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。 该试样中该试样中cuclcucl2 22h2h2 2o o的质量百分数为的质量百分数为_。 物质物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcui ksp2.210 20 2.610 39 1.710 7 1.310 12 （2010年）年）步骤步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的抽滤装置如下图所示，该装置中 的错误之处是的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，；抽滤完毕或中途需停止抽滤时， 应先应先 ，然后，然后 。 3、关注教材的细节与实验问题的延伸、关注教材的细节与实验问题的延伸 布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头关闭抽气装置中的水龙头 （11年）年） （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些 因素有利于得到较大的晶体：因素有利于得到较大的晶体：_。 a缓