2.2离子反应第2课时(教案2)

1、2.2 离子反应教学设计（第2 课时）教学目标1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2. 初步学会判断离子方程式的正误3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程教学环节教师活动学生活动书写三组电离方程式：HCl 、 H2SO4、HNO 3新课导入NaOH 、 KOH 、Ba(OH) 2KNO 3、 NaCl 、 AgNO 31.若将 100mL 1mol L 1KNO 3 溶液与 100mL 11m

2、ol L NaCl 溶液混合，求混合液中的学习引导分析混合液中的离子数目有无离子种类及数目 _探究增减，并引导讨论原因若将 100mL 1mol L 12.AgNO 3 溶液与 1溶液混合，求混合100mL 1mol L NaCl液中的离子种类及数目_第 1 种情况中，混合液里含有K +、 NO 3 、 Na+ 、 Cl 四种离子各0.1mol ，说明这些新总结离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2 种情况中，溶液里仅存在 NO3 、 Na+ 两种离子各 0.1mol ，原因是0.1mol Ag +与 0.1mol Cl 恰好结合生成了难溶的归纳AgCl 沉淀知思考提出问题：什么是离子

3、反应如上述 2 中在溶液中电解质电离产生的离子之讨论间所发生的反应指导学提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论阅读实验现象1.向盛有 5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL习实验无明显现象NaCl 溶液探究溶液的试管中加入5mL2.向盛有 5mL CuSO4有白色沉淀产生BaCl 2 溶液总结归纳新知学习学探究习总结归纳思考讨论CuSO4 溶液与 NaCl 溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4 电离出来的Cu2+、 SO42 与 NaCl 电离出来的 Na+、Cl 的混合； 而 CuSO4 溶液与 BaCl 2 溶液则发生了化学反应，生成了 BaSO4 沉淀：CuSO4 +

4、BaCl 2 CuCl 2+BaSO4CuSO4 Cu2+SO42BaCl2 Ba2+2Cl进行学法指导CuSO4+BaCl 2 CuCl 2+BaSO 4Cu 2+SO42 +Ba2+2Cl Cu2+2Cl + BaSO4SO42 +Ba 2+ BaSO4当 CuSO4 溶液与 BaCl2溶液混合时， Cu2+和 Cl 之间没有发生化学反应；而 SO42 和Ba 2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4 白色沉淀， CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的实质就是 SO42 和 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀 (如上式 )用实际参加反应的离子符号来表示反应的式提出问题：离子方程式

5、子叫做离子方程式NaOH+HCl NaCl+H 2OKOH+HCl KCl+H 2O学习要求写几个酸碱中和反应的化学方2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H 2O探究程式并试写它们的离子反应方程式2KOH+H 2SO4 K 2SO4+2H 2O离子反应方程式都是：H +OH H2O总结上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸归纳碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了 H 2O学习从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还探究可以表示同一类型的离子反应实验实 验现 象结论或解释探究 Na 2SO4 溶液 +BaCl 2

6、 溶液产生白色沉淀Ba2 +SO42 BaSO4 Na 2CO3 溶液 +HCl 溶液放出气泡CO 32+2H CO2 NaOH 溶液 (酚酞 )+盐酸溶液红色消失H +OH H 2O归纳生成沉淀、放出气体或生成水总结二、离子反应发生的条件1.离子反应：板书设计2.离子方程式：3.离子反应发生的条件巩固练习 ：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸分别与NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液反应B.硫酸分别与NaOH 溶液、 Ba(OH) 2 溶液反应C. 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式

7、CO32+2H + CO2 +H 2O 表示的是 ()A. Na 2CO3+2HCl 2NaCl +CO 2+H 2OB. NaHCO 3+HCl NaCl +CO 2 +H 2OC. K 2 CO3+H2 SO4 Na2SO4+CO 2+H 2OD. K 2CO3+2HNO 3 2KNO 3 +CO 2 +H 2O3.下列离子方程式错误的是（）A. 铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H + 2Fe3+3H 2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H + 2Ca2+ CO 2 +H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：2+2+Ba2+Cu(OH) 2 +BaSO4Cu

8、 +SO 4+2OH4.在 pH 1 的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）+2+2、ClB. Ba2+、 K+、 OH、 ClA.NH 4、 Mg、 SO4C.Al 3+、 MnO 4 、SO42 、 Cl D.Na +、 Cu2+、Cl 、 Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、 OH 、 Cl 、K +B. Na+ 、 NO3、 OH 、 Cl C. K + 、 Na+、 NO 3 、 Cl D. K + 、 CO32 、 H+ 、 Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入Ag

9、NO 3 溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl 2 和 Na2CO3B.K 2SO4 和 BaCl2C.NaOH 和 CuSO4D. K 2CO3 和 Ca(NO 3)27.离子方程式 CO32+2H + CO2 +H2O 表示的意义是 _ ，写 出实现该离子反应的一个化学方程式_8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl 、 SO4 2 、 CO32 中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量 H+ 时， _ 不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag +时， _ 不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一

10、步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_ ，通过观察_ 再作出进一步的判断。备课参考1. 练习答案： 1.B2.B3.A4.A5.D6.A7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na 2CO3+2HCl 2NaCl +CO 2 +H2O222 22至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶8. (1)CO 3(2)Cl、SO4 、CO3(3)SO4、CO3解或全部溶解或都不溶解2. 备课资料：1.离子反应发生的条件(1) 生成难溶物质或微溶物：如 SO4 2与 Ag + 、 SO42 与 Ca2+ 、CO32 与 Mg 2+等生成微溶物导致离子反应发生(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4+与 OH 、 H+与、 CO32、 HCO 3、S2、HS、SO32 、HSO3 等之间发生离子反应(3) 生成弱电解质：如 H +与 CH 3COO 、 CO32 、 S2 、 SO32 、F等生成弱酸； OH 与 NH 4+ 、Cu 2+、 Fe3+等生成弱