2016~2017学年上海市崇明县高三化学一模

1、崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32、选择题（每小题2分，共40分，只有一个正确选项） 以下离子中，半径最大的是A. NaB. KC. S2D. Cl不属于酸性氧化物的是A. SOB. NQC. CQD. SO有关氧元素及含氧物质表示正确的是A.质子数为&中子数为10的氧原子:108OB.氧离子（o2 ）的结构示意图:p亚层电子排布式：2s?2p4? ? ?D.某碳氧化合物电子式：gOgCgOgC.氧原子最外层煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A.煤的干馏B.煤

2、的液化C.石油分馏D.石油裂化用分液漏斗可以分离的一组混合物是A.硝基苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是A. 铊元素的质量数是204.4B. 铊原子的中子数为81C. 铊对应的氢氧化物有两性D. 铊元素位于第川A 族81 T1铊6S26P1204.4与HCl比，HIA.颜色更深B.沸点更低下列有关颜色变化的叙述不正确的是A.淀粉溶液中滴入碘水一一变蓝色C.氯化银见光分解一一变银白色C.还原性更强D.稳定性更强B. KSCN溶液中滴入D.无水硫酸铜在空气中久置Fe3 变血红色变蓝色9 .下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.

3、 CaCl2、SiO2B. NaCl、HCl10. 电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是A. 正极B.负极11. 下列反应中，水作还原剂的反应是A. CaO + H2O t Ca（OH） 2C. CaO COD. Cl 2、12C.阳极D.阴极B. 2Na + 2H2O t 2NaOH +12.13.14.15.16.17.18.19.20.二二21 .22.C. 2F2 + 2H 2O t 4HF + O 2D. 2f + O 2点燃2H2O常温下，下列关于 pH同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是A. 醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B. 相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.

4、两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H +）均明显增大 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A.合成氨B.制硫酸C.制盐酸检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A.金属钠B.银氨溶液C.新制氢氧化铜D.制纯碱D.饱和食盐水下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中A.溴水C.酸性高锰酸钾溶液能用H + OH t H2O表示的是A. NaHSO+ NaOH t NazSQ + H2OC. H2SQ+ Ba（QH） 2 t BaSOd + 2出0A.未达恒重即停止实验定能显示二氧化硫的漂白性的是B. 品红溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液B. C

5、HCOOH + NaOHT CH3COON& H2OD. NH H2O + HCl t NH4CI + H2O验中，会导致结果偏大的是B. 加热时有晶体溅出C .黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D.固体加热至淡蓝色即停止往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH） 2的溶液中持续稳定地通入CO气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.某溶液中可能含有 KNH 4、Ba2、SO42、I、S2。分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，

6、还需检验的离子是2 2A. KB. SO4C. BaD. NH4称取（NH4）2SO和NHHSO混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生 成NH 1792mL （标准状况），则（NH4）2SO和NHHSO的物质的量比为A. 1:2B. 3: 2C. 2:3D. 2:1（本题共15分）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。丿元糸ABCD性质 结构 信息单质银白色，燃烧 时火焰呈黄色。其单质是空气的主 要成分，化学性质非 常稳定。原子的3p亚层上 有5个电子。+2价阳离子的核 外电子排布与氖 原子相同。写出四种元素的元素符号：A、B

7、、C、D。A原子核外有 种能量不同的电子；写出 D离子的核外电子排布式 D和C形成的化合物R属于晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是OA的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实 设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 (本题共15分) 工业制硫酸的过程中，SO催化氧化的原理为：A. 加入催化剂，X点位置升高B. 反应热=E 1 + E 2Xk,C. 反应物总能量低于生成物D. 加入催化剂，E2不变反应过程F列说法正确的是能将一定量的SO(g)和O(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应 得到如下表中的两组数据：2SO(g) + O 2(g)垐催垐剂垐 2SO(g) +

8、Q(Q 0)V正V逆平衡常数K2SQ(g) + O 2(g)噲飞2SO(g)过程的能量变化如右图所示。Y若温度从300C升至400C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)实验编号温度/ c起始量/mol平衡量/molSQOaSQQ1T142x0.82T2420.4y实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则u (SO2)表示的反应速率为; TiT 2 (填 “”、“V” 或“=”)。制取SO的尾气用NaOH溶液吸收，可得到 NsfeSO和NaHSO两种盐。0.1mol/L的NaHSO溶液中c(H+) c(OH)，用水解和电离理论的角度解释其

9、原因 ;若往溶液中加入氨水至中性， 则 c(Na+)c(HSQ)+ c(SQ2)+ c(H2SO)(填“ ”、“”或“=”)。往0.1 mol/L 的NqSO溶液加入少量 NqSO固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。(本题共15分)实验室模拟合成硫酸的流程如下:23.24.25.三、26.27.28.29.30.四、从下图中选择制取气体的合适装置:32.实验室用装置 D制备Q的化学方程式为33若用装置B制备SQ,可以选用试剂为A.浓硫酸、亚硫酸钠固体C. 稀硫酸、亚硫酸钠溶液B.浓硫酸、铜片D.浓硫酸、铁屑34 . SQ和Q通过

10、甲装置，甲装置的作用除了可以控制SQ、Q的流速外，还可以、。35. 使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是 ，该套装置与其它装置比较，其优点是 CH CH /CH2，可简写为五、（本题共15分）已知有机物 M的结构简式为:36. M中所含官能团名称为 ，下列关于 M的说法正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与水任意比互溶C. 能作为海水中提碘的萃取剂D.能使溴水颜色褪去现有某化合物W的分子结构可表示为:37. W勺分子式为; W的一氯代物有种；W的同分异构体中，有一种属于芳香III烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为已知:+的名称是 ，写出1mol 与1mol Cl 2发生加成反应的产物的结构简式：。CH339. 有机物也可按上述原理合成，它的合成原料是