中考化学金属与金属材料推断题

1、1金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用（ 1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。（ 2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 Fe CuSO4 FeSO4 Cu（ 3）探究实验： 分别将不同量的锌粉加入一定量的 Mg (NO 3)2、和 Cu(NO 3)2 、AgNO 3 混合溶液中， 充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为Zn、Cu 、Ag。猜想：滤液中溶质为Mg (NO的原因。3 )2、和Cu(NO 3)2 、

2、AgNO 3 ，请分析猜想不合理滤液中有 AgNO3 时，一定有Cu(NO3)2 ，因为 Zn 先与 AgNO3也一定没有AgNO3 ，因为 Cu(NO3)2 与 Zn 反应生成Cu，而 Cu反应后与Cu(NO3)2能与 AgNO3 反应。反应。（或滤液中无Cu(NO3)2时，2在一定质量Cu(NO3)2、 AgNO3和Al(NO 3)3 的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。（ 1）请写出一个有关反应的化学方程式。Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag（或 Zn+Cu(NO3) 2=Zn(NO3) 2+Cu）（ 2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。有

3、气泡产生（ 3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。3在 Cu(NO3) 2 、 A1(NO3) 3 和 AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和 Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小 (填“大”或“小” ) ；有关反应的化学方程式为Fe 十2AgNOFe(NO )2+2Ag ( 写出一个即可 ) 。33或 Pe 十 Cu(NO3) 2 Fe(NO3) 2 +Cu 或 F

4、e+H2SO4 FeSO4 十 H2 4某化学小组用一定量AgNO 3 和 Al(NO 3)3 的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（ 1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填 “有 ”或 “没有 ”）气泡产生。（ 2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al( NO 3) 3 、Zn( NO 3)2、 Cu(NO 3 ) 2（ 3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。Cu + 2 AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2 AgZn +2AgNO 3 = Zn(NO 3)2 +2Ag 或 Zn + Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2 +Cu5物质的用途与其性质密切相关，研

5、究金属的性质可以更好地利用金属。(1) 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化。(2) 为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。( 或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(或 Fe + H 2SO4 FeSO4

6、+ H 2等 )2. 将金属锰 (Mn) 投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn 、Mg 、Cu 的金属活泼性由强到弱的顺序是A Mn 、 Mg 、CuB Mg 、Mn 、 CuC Cu、 Mg 、 MnD Cu、 Mn 、 Mg7下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、 Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A 将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D 将铜片放入硝酸银溶液9电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3 溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。FeCl3 溶液也可跟

7、铁发生反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl 2。现向 FeCl3 溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是A 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+ B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体只含有铜D剩余固体中如果有铁，一定也有铜11. 小明同学用 6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应， 收集到 H2 的质量 0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。 这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁12. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动

8、性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A. 稀硫酸B. 氯化铝溶液C. 硝酸汞溶液D. 硫酸铜溶液13在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A Fe O FeCl2BH CO CO2C CuCl CuD Mg MgO2323214有 X 、Y 、 Z 三种金属，如果把X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为AZ、Y、XBX、Y 、ZCY、X 、ZDX、Z、Y15往 AgNO

9、 和 Cu(NO) 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根332据上述现象，你能得出的结论是A 滤渣中一定有 Fe粉B滤渣中一定有 Cu粉C滤液中一定有 Fe2+D滤液中一定有 Ag +、 Cu 2+16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是AA1C13 溶液B Cu(NO 3)2 溶液 H2SO4溶液D AgNO 3 溶液19相同质量的M 、 N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（ M、 N 在生成物中均为+2 价），生成H2 质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确

10、的是（）氢M气A 金属的活泼性N MB两个反应生成 H2的体积相等质量NC相对原子质量N MD 两个反应消耗盐酸的质量一定相等0 反应时间20. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A 向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D 先向右偏后向左32某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质?【交流表达】（ 1）小明通过观察

11、，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是（ 2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（ 1）小华测得废液的pH小于 7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：。（ 2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是：。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（ 1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的程式。（ 2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。写出该反应过程中的一个化学方33. 为了防止食品腐败，在许

12、多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉猜想 2：该粉末是铁粉猜想 3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。实验1试验操作加入足量的硫酸铜溶液试验现象猜想是否成立猜想 1：不成立实验 2加入足量的稀盐酸猜想 2：成立实验 3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想 3：【交流与反思】（ 1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式） 。(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末

13、“再生”？（用化学方程式表示）。22除去 NaCl 溶液中 CaCl2、 MgCl 2、 Na2SO4 杂质的操作有：加过量的NaOH 溶液；加过量的BaCl2 溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3 溶液。【提示： Mg(OH) 2、BaSO4、 BaCO 3 难溶于水】（ 1）以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用） 。（或，或）（ 2）请写出 BaCl 2溶液与 Na2SO4溶液反应的化学方程式。 BaCl 2Na2SO4 BaSO4 2NaCl（ 3）上述试剂中的Na2CO3 溶液不能用K2CO3 代替，请说明原因。K2CO3 与其他物质反应，会引入新的杂质KCl 。2

14、4为了除去粗盐中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 等可溶性杂质， 需进行如下操作：溶解； 依次加过量的BaCl 2、NaOH 、Na2CO3 溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。提示： Mg(OH) 2、 BaSO4、 BaCO3 难溶于水；微溶物不形成沉淀； Na2CO3 溶液呈碱性 （ 1）以上操作中所发生的复分解反应共有_六 _个。（ 2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？搅拌，使受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）（ 3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH 。（写出实验步骤和现象）取 所得溶液， 加入足量的 BaCl2 溶液，静置

15、，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色， 则溶质中含有 NaOH 。21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少(填化学式 ) 的排放量。(2)右图为元素周期表中的一格， 下列说法不正确 的是(填标号)。A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12 01(3) 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系 ( 部分物质和反应条件已略去) 。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。(4) 右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因, 并写出化学方程式。CO2被浓 NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH+CO=Na2CO3+H2O(5) 利用下图装置可做CO还原 Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的 CO2。 CO与 Fe2O3 反应的化学方程式为。气体通过装置的顺序是 A CD B( 装置不能重复使用 ) 。从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等。(6) 称取 12 5g 石灰石 ( 主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应 )