反应速率及影响因素知识点

1、化学反应速率和化学平衡一、知识纲要化学反应速率及影响速率的因素化学反应进行的方向化学反应限度化学平衡、等效平衡及平衡的移动考点一化学反应速率1 定义 :通常用单位时间内c或2 数学表达式及单位：1v t，单位为 mol Lmin来表示。1。1或 molL1s注意事项： 化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不等反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比。比较速率大小,换算成相同的单位。换算成该物质表示的速率【练 1】对于可逆反应A(g) 3B(s)2C(g) 2D(g)

2、，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()1 1B v(B) 1.2 molA v(A) 0.5 mol L min1 1D v(C) 0.1 molC v(D) 0.4 mol L min3. 反应速率的测定1 1L s1 1L s考点二影响化学反应速率的因素1 内因 (主要因素 ): 反应物本身的性质。2 外因 (其他条件不变，只改变一个条件)3 从活化分子角度的理论解释有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞活化分子间且取向合适的碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子即：相同温度下，能量高于分子的平均能量的分子活化能：如图，表示活化能；表示H。项目单位体积内有效化学条件活

3、化能活化分活化分子碰撞反应改变子数百分数次数速率增大浓度增大压强升高温度加催化剂4、惰性气体对反应速率的影响(1) 恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变 ( 活化分子浓度不变 ) ，反应速率不变。(2) 恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小 ( 活化分子浓度减小 ) ，反应速率减慢。【练 2】一定温度下， 反应 N O22NO 在密闭容器中进行， 下列措施不改变化学反应速率的2是 () A 缩小体积使压强增大B恒容，充入 N2C恒容，充入 HeD恒压，充入 He【练 3】（标全国卷， 28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请

4、回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ ；(3)实验室中现有 Na SO、MgSO、Ag SO 、 K SO 等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO溶液24424244起相似作用的是 _；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_( 答两种 )；(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。其中： V1 _，V6_ ，V9 _。反应一段时间后， 实验 A 中的金属呈 _色，实验E 中的金属呈 _色；实验ABCDEF混合溶液1 H2 SO4/mL30V1V2V3V4V54 mol L饱和 CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100该同学最后得出的结论为当加入少量C