2019-2020学年福建省宁德市同心顺联盟高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年福建省宁德市同心顺联盟高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共 40.0 分）1.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是( )A. 青蒿素的发现与合成B. 水力发电C. 新型复合材料的发明D. “ 21 世纪的金属”一一钛的冶炼2.质量分数为 35% ，密度为 1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为 ( )A. 0.044mol/LB. 0.44mol/LC. 4.4mol/LD. 44mol/L3. 用 1L1.0mol ?L-1 的 NaOH 溶液吸收 0.6molCO 2，所得溶液中的 CO23- 和HCO-3 的物质的量浓度之

2、比约是 ( )A. 1：3B. 2：1C. 2： 3D. 3：24.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是()A. 化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系5. 下列说法正确的是 ( ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 CO23- 可用渗析法分离 Fe(OH) 3胶体和 KCl

3、溶液A. B. C. D.6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应B. 过氧化钠与二氧化碳的反应C. 将钠投入水溶液中的反应D. 二氧化碳通入石灰水中的反应7. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下， 1mol P4 (P 原子均达到 8 电子稳定结构 ) 中所含 P - P键数目为 4NAB. 20 mL 10 mol ?L-1 的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为 0.2NA C. 0.1 mol NH2- 所含电子数约为 6.02 10 23 个D. 0.1mol H2和 0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，

4、其分子总数小于0.2NA8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()第1页，共 17页A. 装置 可用于收集 H2、CO2气体B. 装置 中 X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C. 装置 可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D. 装置 可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9. 用如图装置制取表中的四种干燥、 纯净的气体 ( 图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热； a、b、 c、d 表示相应仪器中加入的试剂 ). 其中正确的是 ( )选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和 Na2 CO3 溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO 2NaOH 溶液浓硫酸

5、CNH 3饱和 NH4 Cl溶液消石灰H2O固体 NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A. AB. BC. CD. D10. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是( )A. 碳铵的化学式： NH4 HCO3B. 次氯酸的结构式： H - Cl - OC. 中子数为 145、质子数为 94 的钚 (Pu) 原子： ?14594 PuD. S2- 的结构示意图：11. 下列说法不正确的是 ( )A. 第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B. 碘的非金属性比氯弱C. VA 族中原子半径最小的是氮D. 钠的金属性比锂强12.已知 A 、B 、C、D 、E 是短周期中原子序数

6、依次增大的5 种主族元素在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，C 元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D 元素是地壳中含量最多的金属元素，E 元素的单质是黄绿色的气体下列说法正确的是()A. 由元素 A 、 B 组成的化合物常温下一般是液态的B. 元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C. 由元素 B、 C、D 组成的化合物可用作漂白剂D. 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键13. 中和热测定实验中，下列操作会使测得的H数值偏大的是 ( )A. 大烧杯上没有盖硬纸板B. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C. 用相

7、同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D. 用 1gNaOH 固体代替 50mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液进行实验14. 下列反应中能量变化与其它不同的是( )第2页，共 17页D. Ba(OH) 2 ?8H 2 O与A. 铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应NH 4Cl固体混合A. AB. BC. CD. D15. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )A. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe - 3e- = Fe3+B. 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C. 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D. 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保

8、护法16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知 CH4 (g) + 2O2 (g) = 2CO2(g) + 2H2 O(g) H = -890.3kJ ?mol -1 ，则甲烷的燃烧热为 890.3kJ ?mol -1B. 已知 4P( 红磷， s) = P4( 白磷， s)； H 0，则白磷比红磷稳定C. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和， 放出 28.7KJ的热量， 反应的化学方程式为： NaOH(aq) +1= Na2 SO4 (aq) + H2O(l) ； H = -57.4kJ ?mol -12 H2SO4(aq)1D. 己知 C(s) + O2(g)

9、 = CO2(g) ；H1C(s) + 2 O2 (g) = CO(g) ；H2 则H1 H217. 反应 CH2 = CH2 + H2 CH3 - CH3 ，有关化学键的键能如下：化学键C - HC = CC - CH - H键能 (kJ ?mol -1 )414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为( )A. +288.8kJ/mo1B. -703.4kJ/mo1C. +125.4kJ/mo1D. -125.4kJ/mo118.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是( )A. 阴极B. 负极C. 铜电极D. 石墨电极19.下列关于如图所示装置的说法，正确的

10、是( )A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI 淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2 与 NaOH 溶液反应20. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为放电Fe + NiO 2 + 2H2 O ? Fe(OH) 2 +充电Ni(OH) 2 ，下列对该蓄电池的推断错误的是( ) 放电时， Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应第3页，共 17页 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动-+ 放电时，负极上的电极反应式为Fe + 2H2 O - 2e= Fe(OH) 2 + 2HA. B. C.

11、 D. 二、推断题（本大题共2 小题，共31.0 分）21. 如表列出了 A R 9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族A A A AAAA0周期2EF3ACDGR4BH(1) 这九种元素中化学性质最不活泼的是_。(2)D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A 、 B 、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F 、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序_。(5)E 元素氧化物的电子式是_，F 的氢化物在常温下跟B 反应的化学方程式是_。(6) 下列事实能用元素周期律解释的是( 填字母序号 ) _。A.D 的最高价氧化物对应水化物的碱性

12、弱于 Mg(OH) 2 B.G 的气态氢化物的稳定性弱于 HFC.FeG3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(7)G 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质，从原子结构的角度解释其原因：_。22. 废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液 (含 Fe3+ 、Cu2+ 、 Fe2+ 、 Cl- ) 和废气 (H 2 S)，真正做到了变废为宝：处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。根据以上信息回答下列问题：(1) 操作 、 、 相同，名称是 _，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、 _。(2) 通常用

13、来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是_。(3)向废液中加入过量 X 时发生的主要反应的离子方程式为_。(4)滤渣 与 Y 反应的化学方程式为_。(5)H 2 S通入蚀刻液中发生的主要反应为_。(6) 电解池中 H 在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为 _。(7) 综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点： 蚀刻液得到循环利用； _。三、简答题（本大题共1 小题，共15.0 分）23.我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：第4页，共 17页(1) 基态 B 原子的价电子轨道表达式为 _， B 原子核外电子有

14、 _个不同的能级。(2) 硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300 C，金属铝的熔点为 660.3 C，试从晶体结构解释其原因： _。(3) 实验测得 AlCl3的蒸气的缔合的双分子(Al 2 Cl6) ，它的结构和球棍模型如图：已知在 Al 2 Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al 2 Cl6属于 _分子 ( 填“极性”或“非极性” ) ，其中 Al 原子的轨道杂化类型是_。(4) 氨硼烷 (NH 3BH 3) 是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 _( 填元素符号 ) ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_( 填化学式 ) 。(5) 常温常压下硼酸(H 3 B

15、O3 ) 晶体结构为层状， 其二维平面结构如图1 所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_ 。(6) 氮化硼 (BN) 晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图 2所示。 氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_。 已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为 nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为 _g ?cm -3 。四、实验题（本大题共1 小题，共 14.0 分）24. .工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为：TiO 2 (金红石 ) + 2C + 2Cl2= TiCl 4 + 2CO 已知： C(s) + O2

16、 (g)= CO2 (g) H = -393.5kJ ?mol -1 ； 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) H = -566kJ ?mol -1 ； TiO 2(s) + 2Cl2(g) = TiCl 4 (s) + O2 (g) H = +141kJ ?mol -1(1)CO 的燃烧热是 _。(2) 请写出金红石转化的热化学方程式_。 .如图所示的三套实验装置中，甲、乙两套装置的电池反应均为Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu，盐桥内装有含琼脂的饱和KCl 溶液，回答下列有关问题：(1) 甲装置中铜电极上的电极反应式为_。(2) 放电时盐桥中的 Cl- 将会出现在乙装置

17、 _( 填“左”或“右” ) 侧的容器中，X 电极的成分不可能是_( 填字母 )a.铜 b。铁 c。石墨 d。铝(3) 用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是_( 填“ Y 或 Z”) ，负极上的电第5页，共 17页极反应式为 _。(4) 当丙池中某电极的质量减少1.6g时，则消耗的O2在标况下的体积是_ 。第6页，共 17页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A.青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质，说明化学的创造性，故 A 错误；B. 水利发电是利用势能转化为电能，过程中无新物质生成，不能说明化学的创造性，故B 正确；C.新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质，说明

18、化学的创造性， 故 C 错误；D. 钛(Ti) 被称为继铁、铝之后的“21 世纪金属”金属，应用前景广泛，钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质，说明化学的创造性，故D 错误；故选： B。化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学，体现了化学的创造性和实用性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质。本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大。2.【答案】 C【解析】 解：该硫酸的物质的量浓度为： c =1000 1000 1.24 35%，=mol/L 4.4mol/LM98故选： C。根据物质的量浓度与

19、溶质质量分数的转化关系：c =1000 计算出该硫酸的物质的量浓M度本题考查了物质的量浓度的计算，侧重了基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3.【答案】 B【解析】解：用 1L 1mol ?L-1 NaOH溶液吸收 0.9molCO 2，所得产物有 Na2 CO3和 NaHCO3，设 CO23- 和HCO-3 的物质的量分别为 x、 y，则x + y = 0.6mol2x + y = 1L 1.0mol/L解得 x = 0.4mol ， y = 0.2mol ，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的2-的

20、物质的量浓度之比约是0.4mol ：0.2mol1CO3和 HCO3=2：，故选： B。用 1L 1mol ?L-1 NaOH溶液吸收 0.6molCO 2，所得产物有 Na2 CO3 和 NaHCO3 ，根据 Na 元素和 C 元素守恒列式计算本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析4.【答案】 A【解析】 解： A.在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故 A 正确；B. 氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故B 错误；C.溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故C 错误；D

21、. 碱性氧化物属于氧化物的一种， 而氧化物属于化合物， 则化合物与碱性氧化物属于包含关系，故 D 错误；第7页，共 17页故选 AA. 在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，化合物包含电解质；B. 部分氧化还原反应为化合反应，部分化合反应为氧化还原反应；C.分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液属于分散系的一种；D. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物为化合物本题考查了电解质与化合物、氧化还原反应、分散系等概念及判断，题目难度不大，明确电解质、氧化还原反应、分散系的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力5.【答案】 C【解析】 解： 根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇

22、时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故 正确；氨水是混合物，不属于电解质，故 错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故 正确；雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故正确；加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO32- (SO32- 也会变浑浊 ) ，故 错误；溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离，故 正确；故选： C。带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉； 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物该定义的前提必须是化合物； 干冰是固态的二氧化碳； 胶体有丁达尔现象； SO23- 也会变浑浊； 溶液能透

23、过半透膜，而胶体不能本题考查胶体的性质，难度不大，注意溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离6.【答案】 C【解析】 解： A.为离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A 不选；B. 没有离子参加，不属于离子反应，故B 不选；C.为离子反应，且Na、 H 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C 选；D. 为离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 不选；故选： C。有离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答本题考查离子反应和氧化还原反应，把握反应的分类标准及常见的反应分类为解答的关键，注意从离子及元素化合价变化角度分

24、析，题目难度不大7.【答案】 C【解析】 解： A.一个 P4分子中含有 6个P - P键，故 1molP 4 中含 P - P键数目为 6N A，故 A错误；B. 浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，由开始被还原为+4 价到后来被还原为 +2 价，且硝酸根不能全部被还原， 故转移的电子数无法计算，故B错误；C.NH2- 中含 10 个电子，故 0.1molNH2- 中含 NA 个电子，约为 6.0210 23 个，故 C 正确；D. 0.1molH 2和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2N A ，故 D 错误；故选： C。A. 一个 P4 分子中

25、含有6个P- P键；第8页，共 17页B. 浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，且硝酸根不能全部被还原；C.NH2- 中含 10 个电子；D. 氢气与碘反应生成碘化氢为分子数不变的反应。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意白磷分子的空间结构，题目难度中等。8.【答案】 C【解析】 解： A.从 a 进气，可收集氢气，从b 进气，可收集二氧化碳，故A 正确；B.HCl 不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到倒吸的作用，故B 正确；C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C 错误；D. 氨气可用碱石灰干

26、燥，密度比空气小， 用向上排空气法收集，易溶于水， 应防止倒吸，故D正确。故选： C。A. 从不同的导管进气，可收集密度比空气大或比空气小的气体；B.HCl 不溶于四氯化碳，可起到倒吸的作用；C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D. 氨气可用碱石灰干燥，密度比空气小，易溶于水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.【答案】 D【解析】 解： A.二氧化碳与饱和 Na 2CO3 溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故 A 错误；B. 氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B 错误；C

27、.氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C 错误；D. 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D 正确。故选： D。根据反应装置知，反应物必须是固液混合物 ( 可加热 )，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体， 根据干燥装置知， 干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大10.【答案】 A【解析】 解： A.碳铵全名称为碳酸氢铵，化学式：NH 4 HCO3，故 A 正确；B

28、. 次氯酸的结构式：H - O - Cl，故 B 错误；C.中子数为14594239Pu，故 C 错误；、质子数为的钚 (Pu) 原子： ?94D. 硫离子的结构示意图中，最外层为8 个电子，正确的离子结构示意图为，故D 错误；故选： A。A. 碳铵全名称为碳酸氢铵；B. 次氯酸中氧为中心原子，与氯、氢各公用1 对电子；C.质子数 + 中子数 = 质量数；D. 硫离子核内有16 个质子。本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、化学式、结构式、 元素符号等化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区第9页，共 17页别。11.【答案】 A【解析】 解：

29、A. F是最活泼的非金属元素，F 元素没有最高价氧化物的水化物，故A 错误；B. 同一主族元素， 元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性 Cl I，故 B增强；C.同一主族元素， 原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N 最小，故 C正确；D. 同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Na Li ，故 D正确；故选 AA.F 元素没有最高价氧化物的水化物；B. 同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小；C.同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；D. 同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强本题考查元素周期律，为高频考点，

30、侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意反常现象，F、O 元素没有最高价氧化物的水化物12.【答案】 A【解析】 解： A 、 B 、C、D 、 E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，在常温下 A 元素的单质是密度最小的气体，则A是 H元素；B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍， B 是短周期元素，最外层电子数不能超过 8 个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，为O 元素；C 元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以 C 是 Na 元素；D 元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al 元素；E 元素

31、的单质是黄绿色的气体，则E 是 Cl 元素。A. 由元素 H、 O 组成的化合物可有H2 O， H2 O2，常温下是液态的，故A 正确；B.Na 、 Al 元素的最高价氧化物的水化物为NaOH 、 Al(OH) 3 ，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故 B 错误；C.由元素 O、 Na 、Al 组成的化合物是 NaAlO 2 ，没有漂白性，故C 错误；D.HCl 中含共价键， NaCl 中含离子键，故 D 错误；故选： A。A 、B 、 C、 D、 E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，在常温下A 元素的单质是密度最小的气体，则A 是 H元素；B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

32、倍， B 是短周期元素，最外层电子数不能超过 8 个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，为O 元素；C 元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以 C 是 Na 元素；D 元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al 元素；E 元素的单质是黄绿色的气体，则E 是Cl 元素本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大13.【答案】 D【解析】 解： A.不盖硬纸板， 会有一部分热量散失，使测得的 H数值偏小， 故 A 错误；B. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致

33、热量的散失，使测得的 H数值偏小，故 B 错误；第10 页，共 17页C.相同浓度和体积的硝酸、稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的H数值不变，故 C 错误；D.NaOH 固体溶于水放热，温度升高，使测得的H数值偏大，故D 正确；故选 D本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14.【答案】 D【解析】 解： A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A 错误；B. 燃料燃烧是放热反应，故B 错误；C.酸碱中和反应是放热反应，故C 错误；D. 氯化铵晶体与 Ba(OH) 2 ?8H 2O的反应是吸热反应，故D 正确。故选： D。根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、

34、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 C 和CO2 )，少数分解置换以及某些复分解 ( 如铵盐和强碱 )， C 或氢气做还原剂时的反应本题考查放热反应， 难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题15.【答案】 DA2+离子，负极反应为 Fe - 2e-2+，【解析】 解： 、铁做负极被氧化失去电子生成Fe= Fe故A错误；B 、铁海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故海水中比淡水腐蚀快，故B错误；C、铁上镀锌， Fe 作正极被保

35、护，这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C 错误；D 、水库里钢闸门与电源负极相连作阴极，被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故D正确；故选 DA 、做负极被氧化失去电子生成Fe2+ 离子；B 、铁海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小；C、 Fe 作正极被保护；D 、作电解池阴极的金属被保护本题考查金属的电化学腐蚀与防护， 题目难度不大， 本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护16.【答案】 C【解析】 解： A.燃烧热：在 101 kPa时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故 A 错误；B 、 4P( 红磷， s) = P4 (白磷， s

36、) H 0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B 错误；C、含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq) + 1 H2 SO4(aq) = 1 Na 2SO4(aq) + H2 O(l) H =22-57.4kJ/mol，故 C 正确；D 、物质 C 完全燃烧放出的能量多，所以H1 Na Mg H2 O HBr HCl2K + 2H2O = 2KOH + H2 AB最外层电子数相同， Br 的原子半径大，得到电子能力比Cl 弱【解析】 解：由元素在周期表的位置可知，

37、A 是 Na， B 是 K， C 是 Mg ， D 是 Al ，E 是C， F 是 O， G 是 Cl， H 是 Br ， R 是 Ar ，(1) 元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素的，即Ar 最不活泼，故答案为： Ar ；(2) 铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，该反应的离子方程式是 Al(OH) 3 + OH- = AlO -2 + 2H 2 O，故答案为： Al(OH) 3 + OH- = AlO -2 + 2H 2 O；(3) 电子层越多半径越大，所以K 的半径最大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，则Na Mg，所以原子半

38、径大小为K Na Mg，故答案为： K Na Mg ；(4)H 2O分子间存在氢键，其沸点最高；HCl 和 HBr 都是分子晶体，相对分子量越大沸点越高，则 HBr HCl，所以沸点大小为： H2 O HBr HCl，故答案为： H2O HBr HCl；(5)E 为 C 元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K + 2H2O= 2KOH + H2，故答案为：；2K + 2H2O = 2KOH + H2；(6)A. 金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可用元素周期律解释，故A正确；B. 非金属性越强，对应氢化物越稳

39、定，可用元素周期律解释，故B 正确；C.Cu 与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，故C 错误；故答案为： AB ；(7)G 的单质可以从 NaBr 溶液中置换出 Br 2单质，因非金属性Cl 大于 Br ，从原子结构的角度解释其原因为最外层电子数相同，Br 的原子半径大，得到电子能力比Cl 弱，故答案为：最外层电子数相同，Br 的原子半径大，得到电子能力比Cl 弱。由元素在周期表的位置可知，A 是 Na，B 是 K ， C 是 Mg ，D 是 Al ，E 是 C， F 是 O，G是 Cl ， H 是 Br ，R 是 Ar ，第13 页，共 17页(1) 稀有气体的性质最不活泼；(2)

40、氢氧化铝与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和水；(3) 电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；(4) 含氢键的沸点高，不含氢键时相对分子质量大的沸点高；(5) 二氧化碳为共价化合物， K 与水反应生成 KOH 与氢气；(6)A. 金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B. 非金属性越强，对应氢化物越稳定；C.Cu 与氯化铁发生氧化还原反应；(7)G 的单质可以从NaBr 溶液中置换出 Br 2单质，因非金属性Cl 大于 Br 。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题

41、目难度不大。22.【答案】 过滤 漏斗 KSCN 溶液2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ， Cu2+ Fe = Fe2+Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Fe3+ H2 S = 2Fe2+ + S +2H +2Fe2+ - 2e-=2Fe3+硫化氢的原子利用率为100%【解析】 解： (1) 有流程图可知，操作 、 、 都是分离固体与液体的操作，应为过滤操作，用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的仪器为：漏斗；故答案为：过滤；漏斗；(2) 滤渣 与氯气反应得到氯化铜，则滤渣 为铜，氯化铁与铜反应生成氯化铁和氯化铜，所以刻蚀液主要为三氯化铁， 检验三价铁离子， 可以用 KSCN 溶液，如果加如 KSCN 溶液出现血红色，证明含有三价铁离子；故答案为： KSCN 溶液；(3) 依据流程图，操作 是