2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15 小题，共 45.0 分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是、()熬胆千丹砂淘万漉虽辛苦，吹矾 (CuSO4?5H2O)凡石灰 (CaCO3) 经 (HgS) 烧之成水尽狂沙始到金铁釜，久之亦化为银，积变又成丹砂铜火焚炼为用ABCDA. AB. BC. CD. D2. 化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是( )A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果

2、，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化3. 下列说法正确的是 ( )A. HCl 的电子式为 H： ClB. H2 O2 中含有离子键C. 质量数为 12 的 C 原子符号为 ?12 CD. 用电子式表示 KBr 的形成过程：4. 下列描述正确的是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D. 在 NaHSO4 溶液中存在的离子有：Na+ 、H + 、 HSO4- 、 OH-5. 下列有关实验装置图的叙述中，

3、正确的是( )A. 装置 ：常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置 ：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C. 装置 ：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量 NH3 的实验 D. 装置 ：先装满水，再从 b 口进 NO 气体，可收集 NO6. 下列实验能达到实验目的是 ( )实验目的实验操作A比较 S 和 Si 的非金属性强弱向 Na2 SiO3 溶液中通入 SO2 产生白色沉淀第1页，共 14页B除去 NaHCO3 溶液中的杂质向混合液中通入足量的CO2气体Na 2CO3C检验某盐是否为铵盐试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证 H2O2和 Fe3+ 的氧化性将硫酸酸化的

4、 H2 O2溶液滴入 Fe(NO3) 2溶液中，强弱溶液变黄色A. AB. BC. CD. D7. 胞嘧啶是 DNA 水解产物之一， 是精细化工的重要中间体，胞嘧啶可由 5 - 巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成， 如下图，则反应时 NH 3和 5 - 巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 ( )A.1：1B. ：3C. ：1D.2：1238. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25 ， pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH- 的数目为 0.1N AB. 100mL1mol ?L-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+ 的数目为 0.1NAC. 标准状况下，

5、22.4LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NAD. 常温常压下，48g O2 与 O3混合物含有的氧原子数为 3NA9.一定能在指定环境中大量共存的是()A.B.C.D.与铝反应放出氢气的溶液：K + 、 SO24- 、 NO-3 、 Na+在 pH = 1 的溶液中： NO-3 SO24- Na+ Fe2+在强碱溶液中：K+ 、 Na+ 、 CO23- 、 NO-3在由水电离出的c(H + ) = 1 10 -12 mol/L 的溶液中： Fe3+ 、 Cl- 、Na+ 、SO24-10. 某同学设计的微型实验装置验证 SO2 的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

6、 ( )A. a 棉球褪色，验证 SO2具有氧化性B. b 棉球褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的通性C. c 棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D. 可以使用浓硫酸吸收尾气11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推将 Fe加入 CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = 将 Na 加入到 CuSO4溶液中： 2Na +ACu2+ = Cu+ 2Na+Cu + Fe2+稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应至中性：NaHSO4 溶液与 Ba(OH) 2溶液反应至中B 2H + + SO42-+ Ba2+ 2OH-性：= BaSO4 +2H 2 O第2页，

7、共 14页2H + + SO42- + Ba2+ + 2OH - = BaSO4+2H 2 OC铁和氯气反应： 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3铁和碘单质反应： 3I 2 + 2Fe = 2FeI3向 Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO2 ：向 Ca(ClO) 2溶液中通入少量 SO2 ：DCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2 O = CaCO3Ca2+ + 2ClO - + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO+2HClOA.AB.BC.CD.D12.把 200mlNH 4HCO3 和 Na2 CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH 的溶

8、液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全该混合溶液中 c(Na + ) 为 ()A. (10b- 5a)mol ?L-B.C.baD.(10 -20 )mol ?L-(2b -a)mol ?L-(5b -5a)mol ?L-213. 某溶液中可能含有Na+ 、 NH4+ 、Ba 2+、 SO42- 、 I - 、S2- 。分别取样： 用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是 ( )A. Na +?B. SO42-C. Ba2+?D. NH4+14. 某反应的反应物与生成物有： H3 AsO4、 K2 SO4 、KBr

9、O 3 、 H2 SO4、 AsH3 、 H2O和一种未知物质X 。已知 0.2 mol KBrO 3在反应中得到 1 mol 电子，则下列说法错误的是()A. AsH 3 是该反应的还原剂B. X 的化学式为 Br 2C. 根据反应可推知氧化性： KBrO 3 H3 AsO4D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 515. 利用废铁屑 ( 主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等) 制取高效净水剂 K 2FeO4 流程如图：下列说法不正确的是()A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B. 步骤 是将 Fe2+ 转化为 Fe(OH) 3C. 步骤 中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH

10、) 3 + 3ClO -= FeO42-+ 3Cl- +4H+ + H2OD. 步骤 中反应能发生的原因是在相同条件下，K2 FeO4的溶解度小于 Na 2FeO4二、双选题（本大题共1 小题，共 3.0 分）16. 光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是()A. 转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应B.C.D.反应 中，每消耗1mol O3 ，就有 3mol NO 被还原转化过程中，消耗22.4L NO2 ，转移电子数为 2 6.02 10 23常温常压下，生成HCHO 和 CH3 CHO的体积比为 1：1第3页，共 14页三、推断题（本大题共1 小题，共12.

11、0 分）17. 现有下列表格中的几种离子阳离子Al 3+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Ba2+ 、 K+阴离子NO-3 、 OH- 、Cl- 、 CO23- 、Xn- (n = 1或 2)A、 B、 C、 D、 E 是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。(1) 某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_( 填化学式 ) 。(2) 物质 C 中含有离子 Xn- .为了确定 Xn- ，现将 (1) 中的两种物质记为A和B，当C与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为 _( 填字母 )A

12、. Br -B. CH3COO-C.SO42-D. HCO3-(3) 将 Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu 不溶解，再滴加稀 H2 SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号 ) ，写出 Cu 溶解的离子方程式_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E 是 _( 填化学式 )。四、简答题（本大题共1 小题，共12.0 分）18.现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D 、 E、 F，它们之间能发生如图反应。 ( 图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1) 丙的化学式为 _(2)

13、A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_(3) 写出气体乙与 C 溶液反应的离子方程式： _(4)若将 C 溶液与 E 溶液混合，则可以观察到的现象是：_(5)配制 F 溶液时，要将 F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释， 其目的是 _(用简单文字和离子方程式说明 )(6) 设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案： _(写出实验步骤，现象和结论 )五、实验题（本大题共1 小题，共 14.0 分）19. 二氧化氯 (ClO2 ) 是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1) 某小组设计了如图所示

14、的实验装置用于制备ClO2。第4页，共 14页 通入氮气的主要作用有2 个，一是可以起到搅拌作用，二是_。 装置 B 的作用是 _。 当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是_。(2) 用0.1000mol ?L-1的 Na2S2O3标准液测定装置C 中 ClO 溶液的浓度。2原理： 2ClO2 + 10I -+ 8H + = 5I 2 + 2Cl- + 4H 2O，I2 + 2S2 O32- = 2I - + S4O62- 配制 0.1000mol ?L-1 的 Na2 S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是 _( 填仪器名称 ) 在实验中其他操作

15、均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1000mol?L-1 (填“ ”、“ H3 AsO4 ，故 C 正确；D.Br 元素的化合价由 +5 价降低为 0，As 元素的化合价由 -3价升高为+5 价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8： 5，故 D 错误；故选： D。第10 页，共 14页15.【答案】 C【解析】 解：废铁屑 ( 主要成分为 Fe，还含有 C、S、 P 等) 加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量 NaOH 溶液和 H2 O2溶液， NaOH 中和过量的酸， Fe2+ 被 H2 O2 氧化为 Fe3+ ，在碱溶液中将溶液中 Fe2+ 转化为 Fe(

16、OH) 3；然后加入 NaClO 溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2 FeO4，加入 KCl 固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，A. 纯碱是强碱弱酸盐， CO32- 水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A 正确；B.NaOH 中和过量的酸， Fe2+ 被 H2 O2 氧化为 Fe3+ ，在碱溶液中将溶液中Fe2+ 转化为Fe(OH) 3，步骤 的目的是将溶液中 Fe2+ 转化为 Fe(OH) 3，故 B 正确；C.步骤 中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH) 3 +4OH -

17、 + 3ClO- = 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O，故 C 错误；D. 步骤 中反应的化学方程式为2KOH + Na2 FeO4 = K2 FeO4 + 2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 小，故 D 正确；故选： C。废铁屑 (主要成分为FeCSP等 )加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加，还含有、 、入过量 NaOH 溶液和 H2O2溶液， NaOH 中和过量的酸， Fe2+ 被 H氧化为 Fe3+ ，在碱2 O2溶液中将溶液中 Fe2+ 转化为 Fe(OH) 3；然后加入 NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还

18、原反应生成 Na2 FeO4，加入 KCl 固体利用溶解度不同转化为K2 FeO4 析出，A. 纯碱是强碱弱酸盐， CO32- 水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油；B. 步骤 的目的是利用过氧化氢氧化亚铁离子，在碱溶液中将溶液中Fe2+ 转化为Fe(OH) 3；C.碱性条件下不能生成氢离子；D. 相同条件下，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质。本题考查物质分离和提纯，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶解度等知识点，明确流程图中发生的反应、物质成分及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大。16.【答案】 AD【解析】

19、 解：A.生成单质 O3的反应， O 元素化合价不变， 为非氧化还原反应， 故 A 正确； B. 反应 中，每消耗 1mol O3 ，生成 1molNO 2 和 1mol 氧气， NO 被氧化，故 B 错误；C.气体处在的条件未知，由体积不能确定物质的量，故C 错误；D. 由物质的化学组成可知，生成HCHO 和 CH3CHO的体积比为1 1，故D正确。：故选： AD 。由图可知，在紫外线作用下，NO2可转化为 NO ，释放出自由的O 原子，可与氧气反应生成 O3 ， O3可与丙烯反应生成甲醛、乙醛，反应中N、 O、 C 等元素化合价发生变化，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和

20、高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大。17.【答案】 K2 CO3 Ba(OH) 2 C NO3-3Cu + 8H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H 2O FeCl3【解析】 解： A 、 B 、C、D 、 E 是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，因阳离子中 Al 3+ 、 Cu2+ 、 Ba2+ 、 Fe3+均不能与 CO32- 共存，所以 CO32- 只能与 K+ 结合成 Na 2CO3存在，又因 Al 3+ 、Cu2+、Fe3+ 均不能与 OH- 共存，所以 OH- 只能与 Ba2

21、+结合成 Ba(OH) 2存在；由 (2) 可知，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO 3，沉淀第11 页，共 14页部分溶解，剩余白色固体，不难得出B 为 K2 CO3，A 为 Ba(OH) 2，C 中有 Cu2+，又因 C与 A 反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3 ，则 C 为CuSO4，酸性条件下 D 能和铜反应，说明 D 中含有硝酸根离子，则E 中含有 Cl- ，(1)CO 32- 与 Al 3+ 、 Cu2+ 、Ba 2+ 、 Fe3+ 不能大量共存， OH-与 Al 3+ 、 Cu2+ 、 Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以对应

22、的物质应为K2 CO3和 Ba(OH) 2 ，故答案为： K2 CO3 ； Ba(OH) 2 ；(2) 当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体，不难得出B 为K 2 CO3 ， A 为 Ba(OH) 2，C 中有 Cu2+ ，又因 C 与 A 反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3 ，则 C 为 CuSO4，HCO3-与Cu2+ 不能共存， CH3 COO- 、Br - 不可能生成钡盐沉淀，则X 只能为 SO42- ，故答案为：C；(3) 将 Cu 投入 D 溶液中， Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕

23、色气体出现，该气体为 NO ，说明 D 中含有 NO- ，反应离子方程式为：3Cu + 8H+232NO 3- = 3Cu2 + 2NO +4H 2 O，故答案为： NO3- ； 3Cu + 8H + + 2NO3-= 3Cu2 + 2NO +4H 2O；(4)E 中含有 Cl- ，与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E 具有氧化性， 所以 E 为 FeCl3 ，故答案为： FeCl3 。A 、B 、 C、 D、 E 是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，因阳离子中 Al 3+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ba2+ 均不能与 CO23- 共存，所以 CO23- 只能与 K

24、+ 结合成 K2 CO3 存在，又因 Al 3+ 、Fe3+ 、Cu2+ 均不能与 OH- 共存，所以 OH- 只能与 Ba2+ 结合成 Ba(OH) 2存在；由 (2) 可知，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，不难得出B 为 K2 CO3，A 为 Ba(OH) 2，C 中有 Cu2+ ，又因 C与 A 反应产生的白色沉淀不溶于稀 HNO3 ，则 C 为CuSO4，酸性条件下 D 能和铜反应，说明 D 中含有硝酸根离子，则 E 中含有 Cl- ，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。(1) 根据离子之间结合生成沉淀，不能共

25、存，确定含有的两种物质；(2)C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C 与 A 的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B 为Na2 CO3 ，A 为Ba(OH) 2，C 为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；(3) 将 Cu 投入 D 溶液中， Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为 NO2 ，说明 D 中含有 NO-3 ；(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E 具有氧化性。本题考查离子推断、实验方案设计等，是

26、对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断。18.【答案】Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO-+ H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe3+ 发生水解： Fe3+ + 3H 2 OFe(OH) 3 +3H + ，H+ 抑制 Fe3+ 水解 取少量的 E 溶液于试管中滴加K3 Fe(CN) 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为 Fe2+【解析】 解： (1) 由上述分析可知，丙为HCl ，故答案为： HCl ；(2)Na 的一种氧化物为淡黄色固体，该氧化物为Na2 O2，该物质的电子式为，故答案为：；

27、(3)气体乙与 C 溶液反应是氯气与 NaOH 反应，反应离子方程式为 Cl2 + 2OH - = Cl- +ClO- + H2O，故答案为： Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- + H2 O；(4)若将 NaOH 溶液与 FeCl2 溶液混合，先反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧第12 页，共 14页化铁，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(5)Fe 3+ 发生水解： Fe3+ + 3H2 OFe(OH) 3 + 3H + ，H+ 抑制 Fe3+ 水解， 将氯化铁溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液，故答案为： Fe

28、3+ 发生水解： Fe3+ 3H2OFe(OH) 3+ 3H + ， H+ 抑制 Fe3+ 水解；(6)E 为 FeCl2，检验物质 E 溶液中金属阳离子，实验方案为：取少量的E 溶液于试管中滴加 KFe2+ ，3 Fe(CN) 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为故答案为：取少量的 E 溶液于试管中滴加K3 Fe(CN) 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为 Fe2+ 。金属 A 焰色反应为黄色， 故 A 为 Na ，由反应Na + 水 气体甲 +C ，则甲为 H2 ，C 为 NaOH.黄绿色气体乙为 Cl2 ，与氢气反应生成丙为HCl ，HCl 溶于水得物质D 为盐酸。氢氧化钠与物质 F 反应生成红褐色沉淀是Fe(OH) 3 ，故物质 F 中含有 Fe3+，盐酸与金