2019-2020学年湖北省黄冈市罗田县高三(上)月考化学试卷(11月份)

1、2019-2020 学年湖北省黄冈市罗田县高三（上）月考化学试卷（ 11 月份）一、单选题（本大题共23 小题，共 46.0 分）1.新版人民币的发行， 引发了人们对有关人民币中化学知识的关注 下列表述不正确的是( )A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3 O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2. 厉害了，我的国 展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头， 5G 技术联通世

2、界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 ( )A. 大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐3. 某合作学习小组讨论辨析： 氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质

3、、弱电解质和强电解质 碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+ 用 Ba(NO 3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和SO2 这两种气体上述说法正确的是 ( )A. B. C. D. 4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A. pH = 1的 H3PO4溶液中，含有 0.1N A个 H+B. 常温下， 0.1mol 环氧乙烷 ()中含有的共价键数为0.3N AC. 含 3.6g 碳的石墨中存在的共价键总数为0.45N AD. 100g 46% 的乙醇溶液中，含共价键的数目为

4、8N A5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol ?L-1? KNO3 溶液： H+ 、 Fe2+、 SCN- 、 SO42-B. pH = 7的 NaCl 溶液： Al 3+、 Cl- 、 SO42- 、 NO3-+) = 10 -10 的溶液： K + 、Ba2+ 、 NO3- 、 Cl-C. c(OHc(H -D. c(ClO - ) = 1.0 mol ?L-1 的溶液： Na+ 、 I- 、 S2- 、 SO24-6. 下列有关化学用语表示正确的是( )第1页，共 24页A. 对硝基甲苯的结构简式：B. CH2 F2的电子式：C. HClO

5、的结构式： H - O - ClD. CO2的比例模型：7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 少量的 CO2 通入到“ 84”消毒液中： CO2 + H2 O + 2ClO - = HClO + CO23-B. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2 O = CaSO3 +2HClOC. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2 ： Al + 2OH - = AlO 2- + H2 D. 0.1 mol ?L-1 Ba(OH) 2 溶液与 0.1 mol ?L-1 NaHCO3 溶液等体积混合： OH-+HCO- + Ba2+ = Ba

6、CO +H2O338. 工业酸性废水中的Cr2 O72- 可转化为 Cr3+ 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示 ( 实验开始时溶液体积为50mL ，Cr2 O72- 的起始浓度、 电压、 电解时间均相同 )。下列说法中，不正确的是 ( )实验阴、阳极均为石阴、阳极均为石电解条件阴极为石墨，阳极为铁，滴加墨，墨1mL浓硫酸滴加 1mL 浓硫酸Cr2O72- 的去除率0.92212.757.3/%A. 对比实验 可知，降低 pH 可以提高 Cr2 O72- 的去除率B. 实验 中，Cr2 O72- 在阴极放电的电极反应式是 Cr2 O72-+ 6e- + 14H + = 2Cr3+

7、+7H2 OC. 实验 中， Cr2 O72-去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2 O72-D. 实验 中，理论上电路中每通过3 mol 电子，则有 0.5 mol Cr 2O72- 被还原9. 短同期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W、 R、Q 原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1mol/L 水溶液 pH 如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是 ( )0.1mol/L 水溶甲乙丙丁液pH131151A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y)B. 配制丙溶液时需加入丁溶液C. 乙溶液

8、去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲10. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )第2页，共 24页A. 图 1 表示 H2与 O2 发生反应过程中的能量变化，则H2 的燃烧热为 241.8kJ ?mol -1B. 图 2 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下 H2 和Cl2 生产 HCl 的反应热与途径无关， 则 H1 = H2 +H3D.图4表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B(g) ? 3C(g) + D(s) 的影响，乙的压强大11. 高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物

9、的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li + 通过。结构如图所示。原理如下： (1 - x)LiFePO 4 + xFePO4 + LixCn放电? LiFePO4 + nC。充电下列说法不正确的是 ( )A. 放电时，正极电极反应式： xFePO4 + xLi + xe- = xLiFePO4B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.D.充电时，阴极电极反应式： xLi + + xe- + nC = LixCn 充电时， Li + 向左移动12. 下列有关说法正确的是 ( )A. 电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+ ) 保持不变B. 2N

10、a2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2 在常温下能自发进行，则该反应的H 0C. 由 PbO2 + 4HCl( 浓 ) = PbCl2 + Cl2 +2H2O可确定氧化性： PbO2 Cl2D. 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH 3 COO- )的值不变c(CH 3 COOH)13. 直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示 (阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过 )下列说法不正确的是 ( )第3页，共 24页A. 吸收 NOx 的过程涉及氧化还原反应B. 石墨电极为颗粒

11、状，可增大接触面积提高电解效率C. 当 a 极转移电子数为 0.5NA 时， b 极放出 11.2L 气体 ( 标准状况 )D. a 极的电极反应式为 HNO 2 -2e- + H2O= 3H+ NO3-14. 在容积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和 3molH2 ，在温度 500 时发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3 OH(g) + H2 O(g) H 0。CH3 OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A. 从反应开始到10 分钟时， H2 的平均反应速率 v(H 2) = 0.15 mol/(L min)B. 从 20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可

12、能是增大压强C. 其它条件不变，将温度升到 800 ，再次达平衡时平衡常数减小D. 从开始到 25分钟， CO2的转化率是 70%15. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ ?mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3?mol -1CH4 (g) + O2(g) = CO(g) + 2H 2 O(l) H = -890.3kJ2B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ ?mol -1 ，则12 H2 SO4(aq) +1Ba(OH) 2 (aq) =1BaSO4 (s) + 1H 2 O(l) H c(B 2-) c(O

13、H -) c(H + )D. F 点溶液 c(NH 4+ ) = 2c(B 2- )18. 某小组利用下面的装置进行实验， 、 中溶液均足量，操作和现象如表。实验操作现象 中产生黑色沉淀， 溶液的 pH 降向盛有 Na2 S溶液的 中持续通入 CO2 至低；过量 中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有 NaHCO3 溶液的 中持续通入 H2 S现象同实验 气体至过量资料： CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是()A.B. 中白色浑浊是CaCO3 中溶液 pH 降低的原因是：H2S + Cu2+ = CuS +2H +C. 实验 中CO2过量发生的反应是：CO2 + H2 O +

14、S2- = CO23- + H2 SD. 由实验 和 不能比较 H2CO3和 H2 S酸性的强弱19. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S - 诱抗素制剂， 以保证鲜花盛开。 S - 诱抗素的分子结构如图。 下列关于该物质的说法正确的是 ( )A. 该有机物的分子式为 C15 H21 O4B. 该有机物能发生取代、加成和水解反应C. 1 mol 该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br 2D. 1 mol 该有机物与足量Na 反应生成1 mol H220.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO) 和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下。下列说法正确的是()A. 氢气在该反应

15、中作为催化剂B. DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂C. MG 酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D. EG 和甲醇互为同系物第5页，共 24页21. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法中正确的是( )A. O2 与 Cu 加热生成 CuO，则 S 与 Cu 加热生成 CuSB. SO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入 Ba(NO 3 )2溶液也不产生沉淀C. 根据化合价 Fe3 O4可表示为 FeO?Fe2 O3，则 Pb3O4 也可表示为 PbO ?Pb2O3D. CaC2 能水解： CaC2 +

16、2H 2O = Ca(OH) 2 + C2H2 ，则 A1 4 C3 也能水解： Al 4C3 + 12H 2O = 4Al(OH) 3 + 3CH4 22. Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂， 易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2 O 的装置如图所示。已知： Cl2 O的熔点为 -116 ，沸点为 3.8 ， Cl2 的沸点为 -34.6 ； HgO + 2Cl2 =HgCl2 + Cl2O下列说法不正确的是()A.B.C.D.装置 、 中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2 O稀释

17、减少爆炸危险从装置 中逸出气体的主要成分是 Cl2 O装置 与 之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸23.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚() ，其原理如图所示，下列说法错误的是()A. a 极的电极反应为：B. b 极上的电势比 a 极上的电势低C. 当外电路中有0.2mole- 转移时，通过质子交换膜的H + 的个数为 0.2NAD. 电池工作一段时间后，a 极区域的 pH 降低二、双选题（本大题共1 小题，共 2.0 分）24. 孔雀石主要含 Cu2(OH) 2 CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。 实验室以孔雀石为原料制备 CuSO?5H2 O及 CaCO3，步骤

18、如下：4第6页，共 24页下列说法正确的是()A.B.为将溶液 A 中的 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，试剂 可选用双氧水、氯气等流程中所加的 CuO 可以用 Cu2(OH) 2CO3 代替C. 溶液 C 通过蒸发结晶即可获得CuSO4 ?5H 2OD. 制备 CaCO3 时，应向 CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量 CO2 三、简答题（本大题共 2 小题，共 26.0 分）25. 锂离子电池应用很广。 某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂 (LiCoO 2 ) 和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。(1) 锂离子电池 ( 又称锂离子浓差电池 )的充

19、电过程： Li + 从含 LiCoO2的电极中脱出，正三价 Co 被氧化，此时该极处于贫锂态(Li 1-x CoO2 ) 。 放电时，电流从_( 填“ a”或“ b” ) 极流出。 充电时， a 极的电极反应式为_。(2) 钴酸锂回收再生流程如图 2： 用 H2 SO4酸浸时，通常添加30% 的 H2O2以提高浸出效率，其中H2O2 的作用是_。 用盐酸代替 H2 SO4 和H2O2 ，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_。 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2 SO4和 30% H2 O2 混

20、合液中的浸出率曲线如图280 ，钴的浸出率变，请解释温度高于化的原因： _。第7页，共 24页 高温下，在 O2存在时纯净的CoC2O4 与 Li 2CO3再生为 LiCoO2的化学方程式为_。26. 研究减少 CO2排放是一项重要课题。 CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应 ： CO2(g) + 3H2 (g) ?CH3OH(g) + H2 O(g) H1 = -49.6 kJ/mol反应 ： CH3OCH3 (g) + H2O(g) ? 2CH3 OH(g) H2= +23.4 kJ/mol反应 ： 2CO2 (g) + 6H2 (g) ?CH3 OCH3(g) +

21、3H 2O(g) H3(1) H3 = _ kJ/mol 。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和 H2 ，发生反应I. 下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是_( 填序号 ) 。A. 反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂 2NA 个H - O键，同时氢分子中断裂 3N A 个H - H键 D.CH3 OH和 H2 O的浓度之比保持不变(3) 反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25 ，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的 CH3 OCH3 (g) 和 H2 O(g) ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3 (g)H2

22、 O(g)CH3 OH(g)浓度 /mol ?L-11.81.80.4此时 v正_v逆 ( 填“ ”、“ r(Y) r(Z) ，故 A 错误；B. AlCl3 溶液配制时加盐酸抑制水解，故B 正确；C.Na 2CO3水解显碱性，涉及盐的电离、水解等，油脂的水解，故C 错误；D. 海水提镁的过程中，选石灰将镁离子转化为沉淀，不需要NaOH ，故 D 错误；故选： B。10.【答案】 C【解析】 解： A. 1mol 氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，故 A 错误；B. 图中反应物总能量大于反应物总能量，为放热反应，故B 错误；C.由盖斯定律可知， 反应一步完成与分

23、步完成的热效应相同，则图中 H1 = H2 + H3 ，故 C正确；D. 为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A 的体积分数减小，图中应为催化剂对反应的影响，故 D 错误；故选 C。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律、燃烧热及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的意义及应用，题目难度不大。11.【答案】 D【解析】解：A.放电正极上 FePO4 得到电子风扇还原反应生成LiFePO4 ，正极电极反应式：xFePO4 + xLi + + xe- = xLiFePO 4 ，故 A 正确；B. 原电池中电子流向是负极- 导线 - 用电器 - 导线 - 正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B 正确；C.充电时， C 变化为 LixC ，阴极电极反应式： xLi + + xe-+ nC = LixCn ，故 C