2019-2020学年辽宁省丹东市凤城一中高三(上)月考化学试卷(10月份)

1、2019-2020 学年辽宁省丹东市凤城一中高三（上）月考化学试卷（ 10 月份）一、单选题（本大题共20 小题，共 50.0 分）1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A. 明矾能水解生成Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B. CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸2. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A. 钾在空气中燃烧可生成 K2 O， K2 O2 ，KO2 等多种氧化物。现有 39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为 1 NAB. 向含

2、FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3 NAC.D.一定条件下， 5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 NA将含有 1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA 个3.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是()A.B.C.D.4. 下列说法正确的是 ( ) 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化 HCl 既有氧化性又有还原性 Fe(OH) 3、FeCl3 、 HNO3 都不能用化合反应制备 SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A. B. C.

3、D. 5. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A. AB. BC. CD. D6. 下列物质中的杂质 (括号内为杂质 ) 的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2 (HCl)湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水第1页，共 18页BNaHCO3 溶液 (Na 2 CO3)Ca(OH) 2溶液过量 CO2CCO2 (HCl)AgNO3溶液 ( 含稀硝酸 ) 饱和 Na2CO3DNO(N

4、O 2 )湿润的淀粉 KI 试纸水A. AB. BC. CD. D7. 浓度均为 0.1mol ?L-1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A. BaCl2， NaOH ， NaHCO3B. Na2 CO3 ， MgCl2 ， H2 SO4C. AlCl3 ， NH3 ?H2O， NaOHD. Ba(OH) 2， CaCl2， Na 2SO48.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. c(Fe 3+ ) = 0.1mol/L 的溶液： NO-3 、 Na+ 、 Cl- 、CO23-B. 中性溶液中： Al 3+ 、 Fe3+ 、 NO-3 、 SO24-

5、C. 水电离出来的 c(H + ) = 1 10-12 mol ?L-1 的溶液： SO24- 、 NH4+ 、 NO-3 、Cl-D. pH = 12 的溶液： Na+ 、 NO-3 、 SO23-9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与H2 SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A. B. C. D. 10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH) 2BSiSiO

6、2H2SiO3CNaHCO3Na2 CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A. AB. BC. CD. D11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯HCl电解 Al 2 O3 AlCl 3 AlB. 从海水中提取镁：海水石灰乳加热电解 Mg(OH) 2 MgO MgC. 由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水电解Cl2NaOH 溶液漂白粉D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿煅烧催化氧化98% 浓硫酸吸收 SO2 SO3H2SO412. 以下离子方程式书写错误的是 ( )A. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体： 2Na 2O2 + 2Fe2+ + 2H 2O = 4

7、Na+ + 2Fe(OH) 2 +O 2 B. 向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2： 2Fe3+ + Ba 2+ + SO2 + 2H 2O = BaSO4 +2Fe 2+ + 4H +C. 向 FeCl3溶液中滴加少量的 Na 2S溶液： 2Fe3+ S2 = 2Fe2+ + S D. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO- + 2Fe(OH) 3 + 4OH - =2FeO42- + 3Cl- + 5H 2O13. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向 Co2 O3 中滴加浓盐酸产生黄绿氧化性： Cl2 色气体Co2 O3第2页

8、，共 18页B白铁皮 ( 镀锌铁 ) 出现刮痕后浸泡在饱和食盐水无明显现该过程未发生氧中，一段时间后滴加几滴K 3 Fe(CN) 6溶液象化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变常温下铁不与浓化硫酸反应D将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/LFeCl3 溶液颜色KI 与 FeCl3的反溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液变红应具有可逆性A. AB. BC. CD. D14. 在化学学习与研究中， 运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是( )A. 由加热条件下 2Cu + O2 = 2CuO

9、，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu + S = CuSB. Na 能与水反应生成氢气，则K 、 Ca 也能与水反应生成氢气C. Fe3O4可表示为 FeO ?Fe2O3?，则 Pb3 O4 也可表示为 PbO ?Pb 2O3D. CO2与 Na2 O2 反应只生成 Na 2CO3和 O2 ，则 SO2与 Na2O2 反应也只生成 Na 2 SO4和O215.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+ 、NH + 、Cl- 、Mg2+ 、Ba2+ 、42-2-CO3 、 SO4 .现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加足量Na

10、OH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g 你认为以下结论正确的是()A. 该混合液中一定含有： K + 、NH +4 、CO23- 、SO24- ，可能含 Cl- ，且 n(K + ) 0.04molB. 该混合液中一定含有： NH+4 、 CO23- 、 SO24- ，可能含 K+ 、 Cl-C. 该混合液中一定含有： NH+4 、 CO23- 、 SO24- ，可能含 Mg 2+ 、 K+ 、 Cl-D. 该混合液中一定含有： NH +4 、 SO24- ，可能含 Mg 2+

11、、 K+ 、 Cl16. 下列有关物质“量”的说法正确的是( )A. 相同物质的量的 Al 和A1(OH) 3 分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体时， Al(OH) 3消耗的碱量较多B. 由 Na2CO3和 NaHCO3 组成的混合物，若 n(Na + )： n(C) = 7 ： 5，则 n(Na 2 CO3 )：n(NaHCO 3 ) = 2： 3C. 反应 N2 O4 + N2 H4 N2 + H2 O中，若有 1mol N2O4参加反应， 则有 4mol 电子发生转移D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同17.三种气体X、 Y、 Z 的

12、相对分子质量关系为Mr (X) Fe2+ ，当有 1molFe 2+ 被氧化时， Cl 会首先将把 2molI -2转化成 I2 ，转移 2mol 电子； Fe2+ 转化成 Fe3+ ，转移 1mol 电子，所以至少转移3mol 电子，故 B 正确C.铁与硫单质反应生成硫化亚铁，一定条件下，5.6 g 铁物质的量为0.1mol ，与过量的的硫反应，转移电子数目为0.2 NA，故 C 错误；D. 氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁胶体集合体，所以将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个，故 D 正确；故选： C。A. 求出钾的物质的量，然后根据钾反应后变为+

13、1 价来分析；B. 碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子；C.铁与硫单质反应生成硫化亚铁；D. 氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁胶体集合体。本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用， 主要是物质结构分析判断， 氧化还原反应反应顺序的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等。3.【答案】 B【解析】 解： A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故 A 错误；B 、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B 正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故

14、C 错误；D 、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D 错误故选 BA 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B 、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓第7页，共 18页硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D 、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验4.【答案】 C【解析】

15、解： 非金属氧化物一定不是碱性氧化物，故正确； 电解质溶液的导电过程就是电解过程，因此一定伴随化学变化，故正确； HCl 中 H 是+1 价， Cl 是 -1 价，因此既有氧化性又有还原性，故正确； Fe(OH) 3 、 FeCl3 、HNO3 都能用化合反应制备，例如氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，铁与氯气化合生成氯化铁， NO2 、氧气和水化合生成硝酸，故错误； SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性，故错误，故选： C。 非金属氧化物可为酸性氧化物或不成盐氧化物； 电解质溶液的导电过程涉及到电解； HCl 中 H 是+1 价， Cl 是 -1 价； 氢氧化亚铁与氧气、水化

16、合生成氢氧化铁，铁与氯气化合生成氯化铁，NO2、氧气和水化合生成硝酸； SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。本题综合考查物质的分类以及元素化合物等知识，为高频考点， 侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及相关概念的理解，难度不大。5.【答案】 B【解析】 解： A.盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、 HD 分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故 A 错误；B. 胆矾、石灰水、硫酸钡、 HNO2 、 NH3分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故 B 正确；C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故

17、 C 错误；D. 冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故D 错误故选 B本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等6.【答案】 D【解析】 解： A.氯气与 KI 反应，使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，不能检验HCl ，且 HCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，可洗气分离，故A 错误；B. 二者均与 Ca(OH) 2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，故C 错误；D. 二氧化氮可氧化KI ，湿润的淀粉KI 试纸，二氧化氮与水反应生成NO，可检验、

18、除去二氧化氮，故D 正确；故选： D。A. 氯气与 KI 反应，且 HCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；B. 二者均与 Ca(OH) 2溶液反应生成白色沉淀；C.二者均与碳酸钠反应；D. 二氧化氮可氧化KI ，二氧化氮与水反应生成NO 。第8页，共 18页本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7.【答案】 B【解析】 解： A 、等物质的量NaOH 、 NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2 和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A 不

19、选；B 、Na2 CO3 、MgCl2 、H2SO4 等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B 选；C、AlCl 3 、NH3 ?H2O、 NaOH 等物质的量混合，1mol 铝离子需要3mol 氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C 不选；D 、Ba(OH) 2 、CaCl2、Na 2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故 D 不选；故选： B。依据浓度均为 0.1mol ?L-1 的三种溶液等体积混合时， 即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关

20、键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答8.【答案】 D【解析】 解： A. Fe3+ 、 CO32- 发生双水解反应而不能大量共存，故A 错误；B. 铁离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中不能大量共存铁离子，故 B错误；C.水的电离被抑制， 溶液呈强酸性或强碱性， 碱性条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故 C 错误；D. pH = 12 的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子反应不反应，所以能大量共存，故 D 正确；故选： D。A. 能和铁离子反应的离子不能大量共存；B. 铁离子在弱酸性条件下就产生沉淀；C.水的电

21、离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性；D. pH = 12 的溶液呈碱性，和氢氧根离子反应的离子不能大量共存。本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、双水解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意 B 为解答易错点，题目难度不大。9.【答案】 A【解析】 解：Cu 与HNO 3溶液中，若为浓硝酸， 发生 Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 )2 + 2NO2 +2H 2O，若为稀硝酸，则发生 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 )2+ 2NO +4H 2 O，故 符合题意； Cu 与FeCl3 溶液中，无论浓度大小都只发生Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + Cu

22、Cl2 ，故 不符合题意； Zn 与H SO溶液中，若为稀硫酸，发生Zn + HSO = ZnSO + H224244，若为浓硫酸，? ?-O，故 符合题意；则发生 Zn + 2H 2SO4( 浓 )ZnSO + SO +2H2?42 Fe与 HCl 溶液中，无论浓度大小都只发生Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ，故 不符合题意；故选： A。 浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮 ；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫； 中都只发生一种反应，以第9页，共 18页此来解答。本题考查常见物质的性质， 明确浓稀硝酸、 浓硫酸具有强氧化性及发生的化

23、学反应是解答本题的关键，难度不大。10.【答案】 C【解析】 解：物质转化关系符合关系，X? YZX，O2A. Cu ? CuO，氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜，故A 不选；H 2? ?B. Si SiO2(Si + O2-SiO2 )，SiO2 H2SiO3必须经过两步 (SiO2 + 2NaOH Na 2SiO3 +?H2 O和 Na2SiO3 + H2 O + CO2 = H2 SiO3+Na 2CO3) ，故 B 不选；? ?C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，化学方程式：2NaHCO3-Na2 CO3 + H；?2O+ CO2 碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，Na2 CO3 +

24、 H2O + CO2 = 2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，Na2 CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO3 ，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，Na2 CO3 + CO2 + H2 O = 2NaHCO3 .反应能一步实现，故 C 选；D. 氯化亚铁不能一步转化为FeO，故 D 不符合；故选： C。依据转化关系 X ? Y Z X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析。A. 氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜；B. SiO2 不

25、溶于水，不能一步说出来 H2 SiO3 ；C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D. 氯化亚铁不能一步转化为FeO。本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜、硅、钠、铁及其化合物性质的应用和转化关系判断， 熟练应用物质性质以及掌握物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，踢门难度不大。11.【答案】 D【解析】 解： A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al ，反应为 2Al?电解 ?A 错误；2 O3-，不能电解氯化铝，故(熔融)4Al +

26、3O ?2B. 从海水中提取镁， 是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁， 加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故B 错误；C.由 NaCl 可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水， 2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2 O，故 C 错误；D. 黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化

27、硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故D 正确；故选： D。A. 铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解；B. 海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁；C.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙， 由 NaCl 制漂白剂： 电解氯化钠溶液制取氯气，第10 页，共 18页氯气和石灰乳反应生成漂白粉；D. 黄铁矿的主要成分是 FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸。本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。12.【答案】 A【解析】 解： A 、向 F

28、eSO4溶液中加入 Na2 O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀， 氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，实验现象：有气泡产生，放出大量的热，溶液中先有白色沉淀产生，然后颜色迅速变深， 静置，由灰绿色逐渐变成红褐色沉淀， 涉及的化学方程式依次为： 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 、FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 +2NaCl 、4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2 O =4Fe(OH) 3，即氧气能将氢氧化亚铁氧化，反应为： Na2 O2 + 2Fe2+ + 2H2 O + 2OH- = 2Na +

29、 + 2Fe(OH) 3 ，故 A 错误；B 、向FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2 ，溶液黄色褪去， 生成白色沉淀， 离子方程式：2Fe3+ Ba2+ + SO2 + 2H2 O = BaSO4 +2Fe 2+ + 4H + ，故 B正确；C、向 FeCl3溶液中滴加少量的 Na 2S溶液，离子方程式为：2Fe3+ S2 = 2Fe2+ + S ，故 C正确；D 、次氯酸钠与氢氧化铁发生氧化还原反应离子方程式：3ClO-+ 2Fe(OH) 3 + 4OH=2FeO42-+ 3Cl- + 5H 2 O，故 D 正确；故选：A 。A 、Na 2O2 投入 FeSO4 溶液发生，

30、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与FeSO4溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；B 、三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C、反应生成亚铁离子和硫单质；D 、次氯酸钠与氢氧化铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠。本题考查了离子方程式的正误判断， 为中等难度的试题， 注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系( 如：质量守恒和电荷守恒等) 、检查是否符合原化学方程式等。13.【答案】 D

31、【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A. 发生氧化还原反应生成氯气，Co 元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2 Co2 O3，故 A 错误；B. 白铁皮 ( 镀锌铁 )出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池， Zn 为负极， 发生氧化反应， Fe 为正极被保护，该过程发生了氧化还原反应，故B 错误；C.常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C 错误；D.KI 过量，由现象可知反应后还

32、存在铁离子，则KI 与 FeCl3的反应具有可逆性，故 D正确；故选： D。14.【答案】 B第11 页，共 18页? ?【解析】 解： A.加热条件下 2Cu + O2-? 2CuO，而同族的硫也可以在加热条件下发生? ?-2Cu + S ? Cu2 S，故 A 错误；B.K 、 Ca 的金属性均比 Na 强，则 Na 能与水反应生成氢气，可知 K 、 Ca 也能与水反应生成氢气，故 B 正确；C.Fe3O4可表示为 FeO ?Fe2O3?，而 Pb3 O4 可表示为 PbO2 ?2PbO，故 C 错误；D. CO2与 Na2O2 反应只生成 Na 2CO3和 O2 ，而 SO2与Na 2

33、O2 反应只生成 Na 2SO4，故 D 错误；故选： B。A.S 具有弱氧化性，比氧气的氧化性弱；B. 金属越活泼，越易与水反应生成氢气；C.Fe、 Pb 的化合价不同；D. SO2具有还原性， CO2不具有还原性。本题考查物质的性质及规律，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、类比规律为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.【答案】 A【解析】 解：第一份：第一份加入 AgNO3 ，溶液有沉淀产生， 说明溶液中可能存在：Cl- 、CO23- 、 SO24- ；第二份：加足量 NaOH 溶液加热后生成的 0.08mol 气体为氨气， 则溶液中

34、一定含有 NH +4 ，且物质的量为 0.08mol ；第三份： 根据题中信息可知4.66 为硫酸钡， n(BaSO 4 ) = n(SO42- ) =4.66g= 0.02mol；233g/mol12.54g-4.66g12.54g 为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：197g/mol=0.04mol ；再根据电荷守恒，正电荷为： n(+)= n(NH 4+ ) = 0.08mol； n(-) = 2n(CO 32-) + 2n(SO 42- ) =0.12mol ，故一定有 K+ ，至少 0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在： K+ 、NH +4 、CO32- 、 SO

35、42- ，可能含有 Cl- ，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以 A 正确，故选 A第一份：加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl- 、CO32- 、 SO42- ；第二份：加足量 NaOH 溶液加热生成的 0.08mol 气体为氨气，溶液中一定含有NH4+ ，并且物质的量为 0.08mol ；第三份： 能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡， 12.54g 为硫酸钡和碳酸钡据此计算出碳酸根离子和硫酸根离子的物质的量；再根据电荷守恒，得出是否存在钾离子本

36、题考查了常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，试题涉及到根据电荷守恒推断离子的存在， 注意熟练掌握常见离子的检验方法， 试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16.【答案】 B【解析】 解： A. Al 和 A1(OH) 3 分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体时，最终都生成 NaAlO 2 ，根据原子守恒得 NaOH NaAlO 2 A1(OH) 3( 或Al) 知，相同物质的量的 Al 和A1(OH) 3 消耗的 NaOH 的量相同，故 A 错误；B. Na2 CO3中 2n(Na 2 CO3) = 2n(C)= n(Na + ) ， NaHCO3中 n(NaHCO 3 ) =n(C) = n(Na + ) ，若 n(Na + )：n(C) = 7 ：5，则，2n(Na2 CO3 ) + n(NaHCO 3 ) ：n(Na 2 CO3 ) +n(NaHCO 3 ) = 7 ：5 解得 n(Na 2CO3) ： n(NaHCO 3) =3B正确；2： ，故C.该反应中 N2 O4 中 N 元素化合价由+4 价变为0 价，则若有 1mol N2 O