2019年山东省枣庄市中考化学模拟试卷(四)

1、2019 年山东省枣庄市中考化学模拟试卷（四）副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共8 小题，共16.0 分）1.泰安市目前正在大力推进“创建全国卫生城市”和“美化乡村”的活动，下列做法不符合这一“主题”要求的是（）A. 城市生活垃圾定点存放，集中处理B. 农村田地上的秸秆及时焚烧处理C. 市民吸完烟后的烟头不能随意丢弃D. 农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕2.下列变化中，有一种与其他三种在本质上不同，它是（）A. 干冰升华B. 铁生锈C. 生石灰变质D. 氧气在放电时变成臭氧3.农作物一般适宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的 pH 在 8 左右，

2、若用浇灌的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH 的变化与浇灌的次数九之间的关系符合图中的（）A.B.C.D.4.下列说法不正确的是（）A. 空气中 O2 的体积分数约为21%B. CO2 是绿色植物光合作用的原料之一C. CO 具有可燃性，在工业上可用于炼铁D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气5.如图所示，将白磷和红磷分装于Y 形试管的2 个支管中，管口系牢小气球。将2个支管同时伸入相同深度的热水中。下列有关说法正确的是（）A. a、 c 两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度第1页，共 15页B. b、c 两处现象不同说明物质燃烧需要氧气C. a、 b 两处现象不同说明白磷着火点比红磷

3、低D. b 处红磷不能燃烧说明红磷不是可燃物6. 下列试剂中，能把稀硫酸、 KOH 溶液、 CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是（）A. KCl 溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3 溶液D. NaNO 3 溶液7. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B. t1时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C. t2时， 甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大D. t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2时，溶质质量分数为甲乙丙8. 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌某同学取适量的上述废液样品

4、，将一定质量的铝粉加入样品中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣下列判断正确的是（）A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、锌B. 滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌C. 滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银D. 加入铝粉反应后得到滤液的质量大于反应前滤液的质量二、计算题（本大题共1 小题，共5.0 分）9.A-H 是初中化学常见的物质，已知A 是黑色固体单质，G 为紫红色固体单质，B 为红褐色粉末， F 为黑色粉末，它们的转化关系如图所示请回答：（ 1） B 的化学式为 _， F 的化学式为 _ （ 2）反应的化学方程式为 _，其化学反应的基本类型是 _ ；（ 3）写一

5、个能实现反应的化学方程式_三、简答题（本大题共4 小题，共21.0 分）10. 生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。（ 1）化学物质可以改善食品的色香味，丰富人们的生活，若使用不当，也会损害人体健康，下列做法不会危及人体健康的是_ （填序号）。a用甲醛浸泡海产品b用霉变花生压榨食用油c用小苏打做糕点的疏松剂d用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉（ 2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_作用。（ 3）硝酸铵又称“硝铵”， 是一种常用氮肥， 向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，则硝酸铵溶液显 _（填“酸性”“碱性”或“中性”），铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是_。（ 4

6、）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决_（填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。第2页，共 15页11. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题：（ 1）空气中含量最多的元素名称是_。（ 2）图 2 所表示的粒子在反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子。（ 3）由原子序数为8 和 13 的两种元素组成的化合物是_ （写化学式）。（ 4）元素周期表同一横行元素的 _ 。12. 工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题：（ 1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_色。（

7、 2）步骤提取粗盐常用 _（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。（ 3）从酸碱反应的角度分析，先通入氨气的原因是_。（ 4）步骤中发生反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _反应。13.向 100g CuSO 4 与 H2SO4 的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（ 1）由图象可知， NaOH 先与混合溶液中 _发生反应。（ 2）生成沉淀 Cu （OH ） 2 的质量是多少？（ 3）当加入 NaOH 溶液的质量为 40 g 时，所得溶液中 Na2SO4 的质量分数是多少？（结果精确到 0.1%）四、探究题（本大题

8、共1 小题，共8.0 分）14. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（ Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。【查阅资料】过氧化钠在常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。【设计实验】浩明同学想通过图1 所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应。第3页，共 15页（ 1）图 2 是实验室常用的仪器。A 是二氧化碳气体的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_；实验室制取气体的发生装置，其选取的主要依据是_ 。（ 2）用 D 方法收集氧气的理由是_。检验 D 装置试管内收集到的气体是否为氧气的方法、现象及结论是待D 中气体集满后，把试管

9、移出水面，然后_。（ 3）检验 B 中反应后剩余固体的成分。实验步骤实验现象实验结论及方程式取少量 B 中反应后的固体于试管中；有气泡产生滴加稀盐酸；反应后剩余固体是碳酸钠 _将生成的气体通入澄清石灰水中【反思与评价】通过上述实验，明明同学认为Na2 O2 与 CO2 反应除了生成 Na2CO3和 O2，还有可能生成 NaHCO 3浩明认为他的结论不正确，浩明的理由是_。第4页，共 15页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 推广垃圾分 类存放，分类回收，分类处理，可以节约能源，保护环境，符合环保主题，故A 符合；B焚烧垃圾会造成空气 污染，不利于保护环境卫生，故 B 不符合；C市民吸烟后

10、的烟 头不能随意 丢弃利于保 护环境卫生，故 C 符合；D农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕传利于保护环境卫生，故 D 符合；故选：B。A 根据推广垃圾分 类存放，分类回收，分类处理，可以节约能源，保护环境进行分析；B根据焚烧垃圾会造成空气 污染进行分析；C根据不随意 丢弃烟头利于保护环境卫生进行分析；D根据农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕利于保护环境卫生进行分析。化学来源于生 产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考 热点之一。2.【答案】 A【解析】解：A 、干冰升华过程中，没有生成新物 质，属于物理变化；B、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变

11、化；C、生石灰变质过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；D、氧气在一定条件下反 应生成臭氧，属于化学 变化。故选：A。有新物质生成的变化属于化学 变化，没有新物质生成的变化属于物理 变化，判断化学 变化的唯一 标准是有新物 质生成。第5页，共 15页判断变化是否属于化学 变化的唯一 标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。3.【答案】 B【解析】解：显碱性的土壤的 pH 大于 7，引淡水冲洗过程中，溶液的 pH 降低，越来越接近 7，而不可能小于 7。B 图符合冲洗 过程酸碱性 变化情况。故选：B。当溶液的 pH 等于 7 时，

12、呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性。向酸性溶液中加水 时，溶液的 pH 升高，越来越接近 7。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性 进行分析、判断，从而得出正确的 结论。4.【答案】 C【解析】解：A 、空气中 O2 的体积分数约为 21%，故选项说法正确。B、CO2 是绿色植物光合作用的主要原料之一，故选项说法正确。C、CO 具有还原性，在工业上可用于 炼铁，故选项说法错误 。D、稀有气体的化学性 质很不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。故选：C。A 、根据空气的组成成分，进行分析判断。B、根

13、据光合作用的原料，进行分析判断。C、根据一氧化碳的化学性 质，进行分析判断。D、根据稀有气体的化学性 质很不活泼，进行分析判断。本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性 质、常见气体的用途、空气的成分是正确解答本 题的关键。第6页，共 15页5.【答案】 C【解析】解：A 、a、c 两处，a 处白磷燃烧、c 处白磷不能燃 烧，说明物质燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。B、b、c 两处，白磷、红磷均不能燃 烧，无法得出物质燃烧需要氧气的 结论，故选项说法错误。C、a、b 两处现象不同，a 处白磷燃烧、b 处红磷不能燃 烧，说明白磷着火点比红磷低，故选项说法正确。D、b 处红磷不能燃 烧，不能说明红磷

14、不是可燃物，也可能是温度没有达到着火点造成的，故选项说法错误。故选：C。根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着火点），进行分析判断。本题难度不大，灵活运用燃 烧需要同时满足三个条件（可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点）是正确解答本 题的关键。6.【答案】 C【解析】解：A 、KCl 溶液与稀硫酸、 KOH 溶液、CaCl2 溶液均不反 应，不能鉴别，故选项错误。B、稀盐酸与 KOH 溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，与稀硫酸、 CaCl2 溶液均不反 应，不能鉴别，故选项错误 。C、Na2CO3 与稀硫酸反 应产生二氧化碳气体，与 CaCl2 反

15、应产生碳酸钙白色沉淀，与 KOH 溶液不反 应；分别滴加 Na2CO3 溶液，产生气泡的是稀硫酸， 产生白色沉淀的是CaCl2，无明显变化的是 KOH 溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。D、NaNO3溶液与稀硫酸、 KOH 溶液、CaCl2 溶液均不反 应，不能鉴别，故选项第7页，共 15页错误。故选：C。根据三种物 质与同种试剂反应产生的不同 现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待 鉴别的物质反应并出现明显不同的现象7.【答案】 B【解析】饱变为不饱和溶液，可采用升温的方法错误应

16、该是降解：A 、将丙的 和溶液，温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故 选项错误 ；B、t1时，可以制得饱和的丙溶液的溶 质质量分数 =，因此可以制得溶 质质量分数为 8%的丙溶液；故选项正确；C、t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的质量大错误，因为没有指明是等 质量的饱和溶液；故选项错误 ；D、t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到 t2时，溶质质量分数为甲乙丙错误，是乙甲丙，因为丙有固体析出；故选项错误 ；故选：B。根据题目信息和溶解度曲 线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；将丙的饱和溶液变为不

17、饱和溶液，可采用升温的方法 错误，应该是降温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，可以制得饱和的丙溶液的溶 质质量分数 =，因此可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；t2时，甲、乙两种物 质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的 质量大错误，因为没有指明是等 质量的饱和溶液；t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到 t2时，溶质质量分数为甲乙丙 错误，是乙甲丙，因为丙有固体第8页，共 15页析出本考点考 查了溶解度曲 线及其应用，通过溶解度曲 线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶 质质量分数的 计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中8.【答案】 B

18、【解析】解：由于金属的活动性顺序是：铝锌铜银，向废液中含有硝酸 银、硝酸铜和硝酸锌加入一定 质量的铝粉，铝优先与硝酸 银反应生成硝酸 铝和银，当硝酸银完全反应后，铝再与硝酸 铜反应生成了硝酸 铝和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸 锌反应生成了硝酸 铝和锌。由此可知：A 、滤出的固体中一定含有 银、铜，可能含有锌。故 A 错误；B、滤出的固体中一定含有 银和铜，可能含有锌，故B 正确；C、滤液中一定含有硝酸 铝，一定没有硝酸铜和硝酸银、可能含有硝酸锌，故C 错误；D、加入铝粉反应后得到滤液的质量小于反 应前滤液的质量，故 D 错误 。故选：B。根据金属的性 质进行分析解答，在金属活 动性顺序中，位

19、置在前的金属能将位于其后的金属从其 盐溶液中置 换出来，且金属的位置越 远越优先反应，据此解答本题考查的是金属活 动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活 动性顺序的意义进行9.【答案】 Fe2O3CuO2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2置换反应Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu【解析】解：（1）据A-H 是初中化学常 见的物质，G 为红色固体单质，所以G 是铜，A 为黑色固体 单质，B 为红褐色粉末，A 和 B 高温能反 应生成 C 和 D，所以 A 可能是碳，B 可能是氧化 铁，生成的 D 能与 H 反应铜，所以 D 可能是铁，H 可能是第9页，共 15页硫酸铜，C

20、 是二氧化碳， C 能与 A 反应生成 E，所以 E 是一氧化碳，一氧化碳能与 F 反应生成铜，所以 F 是氧化铜，经过验证 ，推导正确，所以 B 是 Fe2O3， F 是 CuO；（2）反应 是碳和氧化 铁在高温的条件下生成 铁和二氧化碳，化学方程式 为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO FeSO+Cu44故答案为：（1）Fe2O3，CuO；（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，置换反应；（3）Fe+CuSO FeSO+Cu44根据 A-H 是初中化学常 见的物质，G 为红色固

21、体 单质，所以G 是铜，A 为黑色固体单质，B 为红褐色粉末，A 和 B 高温能反 应生成 C 和 D，所以A 可能是碳， B 可能是氧化 铁，生成的 D 能与 H 反应铜，所以 D 可能是铁，H 可能是硫酸 铜， C 是二氧化碳，C 能与 A 反应生成 E，所以E 是一氧化碳，一氧化碳能与 F 反应生成铜，所以 F 是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可在解此类题时，首先将题中有特征的物 质推出，然后结合推出的物 质和题中的转化关系推 导剩余的物 质，最后将推出的各种物 质代入转化关系中 进行验证即可10.【答案】 c乳化酸性复分解反应贫血【解析】解：（1）a、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，

22、不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故 a 错误；b、霉变花生含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故 b 错误；第10 页，共 15页c、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水，生成的气体使 馒头、面包等发面食品疏松多孔、松 软可口，故可用作焙制糕点疏松 剂，故c 正确；d、亚硝酸钠是一种致癌物 质，食用亚硝酸钠腌渍的鱼肉，会危害身体健康，故 d 错误 。故填：c；（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；故填：乳化；（3）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以硝酸铵溶液呈酸性；铵态氮肥可与碱 发生复分解反 应生成氨气；故填：酸性；复分解反应；（4）铁是

23、血红蛋白的成分，在酱油中加入 铁强化剂，是我国为解决贫血而实施的项目；故填：贫血。（1）A 、供给甲醛能够破坏生物体中的蛋白 质分析解答；B、根据霉变的花生中含有黄曲霉素 进行分析。C、根据小苏打的性质与用途考 虑；D、根据亚硝酸钠有毒进行分析；（2）根据洗涤剂去污的原理解答；（3）根据指示剂变色与物质酸碱性的关系及反 应类型分类进行分析解答；（4）根据铁的生理功能 进行分析。化学来源于生 产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识 也是重要的中考 热点之一。11.【答案】 氮元素得到Al 2O3原子序数（或核电荷数）依次增大（或由金属元素逐渐过渡到非金属元素）；【解析】第

24、11 页，共 15页解：（1）空气中含量最多的元素名称是氮元素；2所表示的粒子中最外层电6应电子。（）子数是，在反 中容易得到（3）由原子序数为 8（氧元素）和13（铝元素）的两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是 +3，氧元素化合价是 -2，根据化合物中元素化合价代数和 为零可知，氧化铝化学式是 Al 2O3。（4）元素周期表同一横行元素的排列 规律是从左至右：原子序数依次增大，核电荷数依次增大，最外 层电子数依次增大、由金属元素逐 渐过渡到非金属元素）等。答案：（1）氮元素；（2）得到；（3）Al 2O3；（4）原子序数（或核电荷数）依次增大（或由金属元素逐渐过渡到非金属元素

25、）；（1）根据空气中含量最多的元素名称是氮元素解答；（2）根据结构示意图的意义解答；（3）根据化学式的写法解答；（4）根据元素周期表的意 义解答；元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12.【答案】 红蒸发结晶氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收2NaHCO 3Na 2CO3+CO 2 +H2O分解【解析】解：（1）纯碱溶于水溶液呈碱性，所以 纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色；故填：红；（2）氯化钠的溶解度受温度的影响 变化不大，所以从步骤 提取粗盐常用蒸发结晶方法；故填：蒸发结晶；（3）氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；故填：氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；

26、第12 页，共 15页氢钠疗过发疗过多。（4）碳酸的用途有：治 胃酸多，用作酵粉；故填：治 胃酸热氢钠分解生成了碳酸钠发应（5）在受 的条件下，碳酸、水和二氧化碳。 生反的化学原理是：2NaHCO +H该反应是一种物质反应生3Na2CO3+CO22O，成多种物质，属于分解反应2NaHCONa CO+CO +HO；分解。故填：32322（1）根据纯碱溶于水溶液呈碱性 进行解答；（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响 变化不大进行解答；（3）根据氨气溶于水呈碱性进行解答；（4）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳进行解答。合理设计实验 ，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论 的前提

27、，因此要学会 设计实验 、进行实验、分析实验，为学好化学知 识奠定基础。13.【答案】 H2 SO4【解析】解：（1）根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以开始时硫酸和 NaOH 溶液反应生成硫酸 钠和水；（2）设产生沉淀的 质量为 x，同时生成硫酸 钠的质量为 y，20g 氢氧化钠溶液中溶质质量 =20g20%=4gCuSO +2NaOH=Cu（OH） +NaSO422480981424gxyx=4.9gy=7.1g设与硫酸反 应生成的硫酸 钠质量为 z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8014220g20%z第13 页，共 15页z=7.1g；不饱和溶液中 Na2SO4 总

28、质量为：7.1 g+7.1 g=14.2 g；不饱和溶液的 质量为：100 g+40 g-4.9 g=135.1 g；所得不饱和溶液中 Na2SO4质量分数：100%=10.5%答案：1）H2SO4；（2）生成沉淀 Cu（OH）的质量是 4.9g；2（3）所得溶液中 Na2SO4 的质量分数是 10.5%。（1）根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以开始时硫酸和 NaOH 溶液反应生成硫酸 钠和水进行解答；（2）从图中可看出 20g 氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，20g氢氧化 钠 溶液与混合溶液中的硫酸 铜恰好完全反 应。可利用氢氧化 钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据 氢氧化钠的质量求出沉淀 氢氧化铜的质量；（3）所得溶液中溶质的质量