2019年河南省六市高考化学二模试卷

1、2019 年河南省六市高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A. 燃放烟花爆竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 m时，可能发生丁达尔效应B.C.衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，将 3.36L Cl 2 通入 1L0.2mol ?L -1FeBr 2 溶液中，

2、被氧化的Br -数目为0.3NAB. 14.2g C10H22 中含有共价键总数为 3.1 NAC. 等物质的量的NaN 3 和 Na2O2 中所含阴离子数均为NAD. 标准状况下，11 g 由 3H 和 16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 NA3. 化合物 W 、 X、 Y、 Z 分子式均为 C7H 8， Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是（）A. 化合物 W 的同分异构体只有 X 、 Y 、 ZB. X 、 Y 、 Z 均可与酸性 KMnO 4 溶液反应C. Z 的一氯代物只有 3 种D. Y 中所有原子一定共平面4.下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选实验目

3、的实验方案项证明反应速率会随反用 3mL 稀硫酸用足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然A应物浓度的增大而加-1CuSO4 溶液，迅速产生较多气泡。快后加入 1mL1moL ?L证明“ 84”消毒液的将“ 84”消毒液（含NaClO ）滴入品红溶液中，褪色缓B氧化能力随溶液 pH 的慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色减小而增强证明碳和浓硫酸共热C生成的气体中含有二将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成氧化碳第1页，共 23页证明氯化银的溶解度向 2mL0.1mol ?L -1 硝酸银溶液中加入1mL0.1mol ?L -1NaClD溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol? L -1

4、的 Na2S 溶大于硫化银的溶解度液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D5. X、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期主族元紊， 其中 X 原子的 K 、L 层电子数之比为 1：2，Y 原子最外层电子数是次外层的3 倍， Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元索， W 是地壳中含量最高的金属元素，Q 的最高化合价与最低化合价代数和为6下列判断正确的是（）A. X 、 Y 可分别与氢元索形成18e-分子B. Y 与 Q 形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌 C. 常温下， W 的单质与浓硝酸接触，立即生成大量红棕色气体D. Z、 W 的单质分别与Q 的单质化合后的产物中

5、，所含化学键类型相同6. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ Ni ）、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装里如图所示。下列推断合理的是（）-A. 镍是阳极，电极反应为 4OH +4e =O2 +2HOB. 电解时电流的方向为：负极 Ni 电极 溶液 Fe电极 正极C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动D. 电解时阳极区 pH 降低、阴极区pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计）7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A. 为确定 H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH ，若 pH 7，则 H 2A

6、 是弱酸；若 pH 7，则 H 2A 是强酸B. 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ，随着 CO2 的通入，不断减少C. 常温下。将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3 与 NaC1 溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶体，过滤，所得滤液pH 7，则滤液中： c（H + ） +c（ NH 4+ ） =c（ OH -）+c （HCO 3-） +2c（ CO32-）D. 室温下，将 0.05mol Na 2CO3 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入0.05mo1CaO，所得溶液中减小二、简答题（本大题共4 小题，共48.0 分）8. 硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上

7、由氧化锌矿 （主要成分为 ZnO ，另含 ZnSiO 3 、FeCO3、 CuO 等）生产 ZnSO 4?7H2O 的一种流程如图 1：第2页，共 23页（ 1）步骤 的操作是 _，滤渣 A 的主要成分是 _。（ 2）步骤 加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通人高温水蒸气的目的是_。（ 3）步骤 中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（ OH） 3 和 MnO（OH） 2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。（ 4）步骤 过滤后所得滤液中含有的金属阳离子有_。（ 5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度 /020406080100溶解度 /g41.854.170.474.8

8、67.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。（ 6）取28.70 g ZnSO 4?7H 22 所示。O 加热至不同温度，剩余固体的质最变化如图分析数据， 680时所得固体的化学式为 _。a ZnOHc ZnSO4d Zn3O（SO4 ） 2b ZnSO4 ? 2O9. 钼（ Mo ）是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（ 1）已知：2Mo （ s） +3O 2（g） =2MoO 3（ s） H 1 MoS2（ s） +2O2 （g） =Mo （ s）+2S

9、O2 （g） H 2 2MoS 2（ s） +7O2（g） =2MoO 3（ s） +4SO2（ g）H3则 H3 =_（用含 H 1、 H 2 的代数式表示）（ 2）密闭容器中用 Na2CO（3 s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿 （MoS 2）的原理是：第3页，共 23页MoS 2（ s）+4H 2（ g）+2Na 2CO3（ s） ? Mo（ s）+2CO（ g）+4H 2O+2Na2 S（s）H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0 （填“”或“”），p2_0.1 MPa （填“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_（

10、选填编号）。A v 正 （ H 2） =v 逆 （H 2O） B容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态C再加人 MoS 2，则 H2 转化率增大 D容器内压强不变时，一定达平衡状态平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压 物质的量分数。求图中 M 点的平衡常数 kp=_（ MPa）2（ 3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（ MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解， MoS 2 被氧化为 MoO 42-和 SO42-阴极的电极反应式为 _。 常温下， 用 NaOH 溶液作 CO2 捕捉剂不仅可以降低碳排放， 而且可得到重要的化工产品 Na2CO 3（ 4）若某次捕捉后

11、得到 pH=10 的溶液，则溶液中 c（ CO32- ）：c（ HCO 3-）=_ 常温下 K 1（ H2CO3） =4.4 10-7、 K2（ H 2CO3） =510-11，（ 5）欲用 5L Na 2CO3 溶液将 23.3g BaSO4 固体全都转化为 BaCO 3，则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。已知：常温下 Ksp（BaSO4）=110-7 、Ksp（BaCO 3）=2.5 10-6 （忽略溶液体积的变化）10. 电化学还原技术是一种处理 CO2 的绿色环保、 有发展潜力的方法。 铜、铂、铟（ In）等金属都是该反应的催化剂。（ I）In 元素基态原子的价电子排布

12、式为_，与 Cu 元素同周期，且基态原子有2 个未成对电子的过渡元素是_（填元素符号）。（ 2）第一电子亲和能（E1）是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期郁分元素的E1 变化趋势如图1 所示。试分析碳元索的 E1 较大的原因 _。（ 3） PtCl 4（NH 3 ）2中 N 原子的杂化方式为_，所含化学键类型包括_（填字母代号）。第4页，共 23页a离子键b共价键c金属键 d配位键 e氢键PtCl 4（ NH 3） 2 中 H-N-H健之间的夹角 _（填。“”“”或“ =”） NH 3分子中 H一N 一 H 键之间的夹角，原因是 _。（ 4）铜与氧元素可形

13、成如图2 所示的晶胞结构， 其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次为（0， 0，0），（ ， ， ），则 d 的坐标参数为 _，巳3_cm （列知该晶体的密度为 g/cm， NA 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为出计算式即可）。11. 有机化合物 F 是治疗感冒药物的主要成分之一， A 蒸汽密度是相同条件下组氢气密度的 53 倍。用 A 合成 F 的一种路线如图：已知： RX+MgR-MgX+R- MgX（ R 代表烃基， X 代表卤素原子）回答下列问题：（ 1） A 的名称为 _。（ 2） D 中官能团的名称为 _；反应的反应类型为 _。（ 3）出反应化学方程式： _。（

14、 4）B 的消去反应产物可用于合成高分子化合物G，请写出 G 的结构简式： _。（ 5）满足下列要求的 C 的同分异构体有 _种。能与氢氧化钠溶液反应；分子中含有两种官能团；不考虑顺反异构（ 6）有机物是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：请写出 N 和 Z 的结构简式：N_； Z ：_。三、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）12. 三硫代碳酸钠（ Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验 1：探究 Na2CS3 的性质第5页，共 23页步骤操作及现象取少量 Na 2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶

15、液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO 4 溶液，紫色褪去（ 1） H2CS3 低是 _酸（填“强”或“弱”）。（ 2）已知步骤的氧化产物是SO42- ，写出该反应的离子方程式 _。（ 3）某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaC12 溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3 的量，你是否同意他的观点并说明理由_。实验 2：测定 Na2CS3 溶液的浓度按图所示连接好装置，取100mLNa 2CS3 溶液置于广口瓶中，打开仪器d 的活塞，滴入足量2.0mol L -1稀H2SO4，关闭活塞。?2

16、 不溶于水，沸已知： Na23242422S CS2和 H2S 均有毒。 CSCS +H SO =Na SO +CS +H点 46，与 CO2 某性质相似，与NaOH 作用生成 Na2COS2 和 H2O。（ 4）盛放无水 CaC12 的仪器的名称是_，B 中发生反应的离子方程式是_。（ 5）反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N 2 一段时间，其目的是 _。（ 6）为了计算 Na 2CS3 溶液的浓度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 19.2g 固体，则A 中 Na 2CS2 的物质的量浓度为_。（ 7）分析上述实验方案，还可以通过测定D 中溶液质量的增加值来计算Na2CS

17、2溶液的浓度， 若反应结束后将通热N 2 改为通热空气， 计算值 _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。第6页，共 23页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 胶体分散质粒子直径大小 为 1-100 纳米，颗粒物直径大小2.5 10-6m100 纳米，直径小于 2.5m，可能形成胶体，故 B 正确；B丝主要成分 为蛋白质，蛋白质含有 C、H、O、N 等元素，燃烧有氮气生成，棉、麻主要成分为纤维素，燃烧生成二氧化碳和水，故 B 正确；C二氧化硅能用于制光 导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故C 正确；D铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿

18、空气中生 锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故D 错误；故选：D。A 胶体具有丁达 尔效应，胶体分散质粒子直径大小 为 1-100 纳米，2.5 微米大于 100nm；B蛋白质中除了含有 C、H、O 元素外，还含有少量的 N、S、P 等元素，棉、麻成分属于多糖；C根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水分析；D铜排在氢的后面，不能与酸反 应生成氢气。本题考查化学与科学、技术、社会、环境有关知 识，为高频考点，主要考查物质的用途，把握物质的性质、应用为解答关键，侧重化学与 环境、生活的考查有利于培养学生良好的科学素养，树立环境保护意识，难度不大。2.【答案】

19、B【解析】解：A 标况下 3.36L 氯气的物质的量为 0.15mol，1L 0.2mol?L-1FeBr2 溶液的物质 的量 为 0.2mol，含0.2molFe2+和 0.4mol 溴离子，而亚铁离子的还原性强于溴离子，故氯气先和 Fe2+反应，0.2molFe2+反应消耗 0.1mol 氯气，剩余的第7页，共 23页0.05mol 氯气能氧化 0.1mol溴离子，故被氧化的溴离子 为 0.1NA 个，故A 错误；B.14.2g C10H22 的物质的量为 0.1mol，而C10H22 中含 31 条共价键，故 0.1mol此烷烃中含 3.1NA 个，故 B 正确；C等物质的量的 NaN3

20、 和 Na2O2 中所含阴离子数相等，但是不一定 为 NA，故C 错误；D3H和16O 组成的超重水的摩尔质量为 22g/mol，故11g超重水的物质的量为 0.5mol，而超重水中含 12 个中子，10 个电子，故 0.5mol 超重水含中子数和电子数之和 为 11NA ，故D 错误；故选：B。A 二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价 铁离子，再氧化溴离子；B质量转化为物质的量，结合 1 个 C10H22 中含有 31条共价键；C等物质的量的 NaN3 和 Na2O2 中所含阴离子数相等，但是不一定 为 NA；316O 组成的超重水的摩 尔质量为 22g/mol，含12个中子，10个电

21、子。DH 和本题考查了阿伏伽德 罗常数及物 质的量有关 计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物 质的结构组成是解题关键，题目难度中等。3.【答案】 C【解析】解：A W 为甲苯，不饱和度为 4，可存在链状且含双 键、三键的烃，则同分异构体不止 X、Y、Z，故A 错误；BZ 不含碳碳双 键，不能与酸性 KMnO 4 溶液反应，故 B 错误；C由对称性可知，Z 含 2 种次甲基上 H、1 种亚甲基上 H，则一氯代物只有 3种，故 C 正确；DC 以单键形式存在 时，是四面体结构，Y 中有一个 C 是以单键形式存在的，是四面体 结构，则所有原子不能共平面，故D 错误；故选：C。第8页，共 2

22、3页A W 为甲苯，不饱和度为 4，可存在链状且含双 键、三键的烃；BZ 是饱和烃，不含有碳碳双键；C由对称性可知，Z 含 2 种次甲基上 H、1 种亚甲基上 H；DC 以单键形式存在 时，是四面体结构。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握有机物的 结构、官能团与性质、有机反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 B 为解答的难点，题目难度不大。4.【答案】 B【解析】解：A 加入 1mL1moL?L-1CuSO4 溶液，构成原电池，不能说明浓度对速率的影响，故 A 错误；B加入食醋，红色很快褪 为无色，可知酸性增强，氧化性增强，则“ 84消”毒液的氧化能力随溶液p

23、H 的减小而增 强，故B 正确；C生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水 变浑浊，由现象不能说明生成的气体中含有二氧化碳，故 C 错误；D硝酸银过量，均为沉淀生成，不能比较溶解度大小，故 D 错误；故选：B。A 加入 1mL1moL?L-1CuSO4 溶液，构成原电池；B加入食醋，红色很快褪 为无色，可知酸性增强，氧化性增强；C生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水 变浑浊；D硝酸银过量，均为沉淀生成。本题考查 化学实验 方案的评价，为 高频考点，把握物质的性质、反应速率、反应现象、沉淀生成为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】 A【解析】第9页，共

24、 23页解：由以上分析可知：W 为 Al 元素、Q 为 Cl 元素、X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Na 元素。A N、O 与 H 可以分别形成 18e-分子的 N2H4、H2O2，故 A 正确；BO、Cl 形成的 ClO2 具有强氧化性，可杀菌消毒，故 B 错误；C常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，不会生成大量红棕色气体，故 C 错误；D氯化铝为共价化合物，含有共价 键，NaCl 为离子化合物，含有离子 键，二者含有化学 键类型不同，故 D 错误；故选：A。X 、Y 、Z、W、Q 是五种短周期主族元紊， X 原子 K 、L 层电子数之比 为 1：2，则X 为 C 元素；Y 元素最外

25、 层电子数是次外 层的 3 倍，则 Y 为 O 元素；Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素， 则 Z 为 Na 元素；W 是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al 元素；Q 元素最高化合价与最低化合价之和为则6， Q为 Cl 元素，以此解答该题 。本题综合考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度不大，根据原子结构特点正确推断元素的种 类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质以及元素周期律的 递变规 律，试题 培养了学生的灵活 应 用能力。6.【答案】 C【解析】解：A 、依据装置图分析可知 铁与电源正极相 连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为 Fe-6e-+8OH- FeO

26、2-+4H O，故 A 错误；42B、电解过程中电子流向负极流向 Ni 电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移 动实现闭 合电路，通过 Fe 电极回到正极，故 B 错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通 过；阴离子移向阳极，应从左向右移 动，故C正确；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液 PH 减小，阴极区氢离子得到 电第10 页，共 23页子生成氢气，溶液中氢氧根离子 浓度增大，溶液 pH 增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应 Fe-6e-+8OH- FeO2-+4H O，阴极氢氧根离子42增大，电极反应 2H+2e-=H2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的

27、多，生成的少，所以溶液 pH 降低，故 D 错误；故选：C。A 、依据装置图分析可知 铁与电源正极相 连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；B、电解过程中电子流向负极流向 Ni 电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移 动实现闭 合电路，通过 Fe 电极回到正极；C、阴离子交换膜只允许阴离子通 过；阴离子移向阳极；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液 pH 减小，阴极区氢离子得到 电子生成氢气，溶液中氢氧根离子 浓度增大，溶液 pH 增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗 氢氧根离子相 对大小分析溶液酸碱性。本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及 发生的反应是解本题关键

28、，易错选项是 B，注意电子不能通 过电解质溶液，题目难度中等。7.【答案】 B【解析】解：A 如果 NaHA 溶液的 pH7，H2A 可能是弱酸，如 NaHSO3 溶液 pH7，但是 H2SO3 是弱酸，故 A 错误；B温度不变电离平衡常数不 变，随着二氧化碳的通入，二氧化碳和水反 应生成的碳酸中和一水合氨 电离生成的 OH-而促进一水合氨 电离，导致溶液中 c（NH 4+ ）增大，所以=减小，故 B正确；C任何电解质溶液中都存在 电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Na+ ）+c（H+）+c（NH 4+ ）=c（Cl-）+c（OH-）+c （HCO3-）+2c（CO32-），因为析出部分 NaHC

29、O3 晶体，第11 页，共 23页所以导致溶液中 c（Na+）c（Cl -），则 c（H+）+c（NH4+ ）c（OH-）+c （HCO3-）+2c（CO32-），故C 错误；D温度不变水解平衡常数不 变，CaO 和水反应生成 Ca（OH），Ca（OH ）和22Na2CO3 反应生成 CaCO3 和 NaOH，溶液碱性增强抑制碳酸 钠水解，导致溶液中 c（H2CO3）减小，=增大，故 D 错误；故选：B。A 如果 NaHA 溶液的 pH7，H2A 可能是弱酸；B随着二氧化碳的通入，二氧化碳和水反 应生成的碳酸中和一水合氨电离生成的 OH-而促进一水合氨 电离，导致溶液中 c（NH 4+）增大，

30、=；C任何电解质溶液中都存在 电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Na+ ）+c（H+）+c（NH+-2-为晶体，4）=c（Cl ）+c（OH）+c （HCO3）+2c（CO3），因 析出部分 NaHCO3所以导致溶液中 c（Na+）c（Cl -）；和水反应生成，Ca（OH）和 NaCO反应生成 CaCO和D CaOCa（OH）23322NaOH，溶液碱性增强抑制碳酸 钠水解，导致溶液中 c（H2CO3）减小，=变水解平衡常数不变。，温度不本题考查弱电解质的电盐类水解等知识点，明确溶液中溶质成分及其性离、质是解本题关键，注意 BD 中分式判断，如果分式中分子、分母 浓度变化一致时将分式向平衡常数 转

31、化，BD 为解答易错点。8.H2 SiO3升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速【答案】 过滤率3Fe2+- +MnOOH+2+、K +MnO 4 +8H 2O=3Fe（ OH）3） 2 +5HZn60条件下蒸（发浓缩冷却结晶降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H 2O 分解d【解析】解：氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等）加稀硫酸溶解，过滤分离，滤渣 A 为 H2SiO3 等，滤液中有 ZnSO4、FeSO4、CuSO4 及未反 应的第12 页，共 23页硫酸。加入高锰酸钾将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应中会生成 Mn2+，控制 pH 生成Fe（OH）

32、和 MnO （OH）两种沉淀，除去溶液中 Fe、Mn 元素，过滤分离，滤渣32滤2+过滤滤B 为 Fe（OH）和 MnO （OH） 液中再加入 Zn，除去 Cu，分离， 渣32为 Cu 可能含有 Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4?7H2O 晶体。（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，故答案为：过滤；H2SiO3；（2）加入稀硫酸进行酸浸时，通入高温水蒸气，可以提升溶液温度，加快溶解速率，故答案为：升高温度、使反应物充分混合，以加快反 应速率；3pH 约为 5.1的滤液中加入高锰酸钾锰钾与Fe2+发生氧化还原反（）在，

33、高 酸应，生成Fe（OH）和 MnO （OH）两种沉淀，则反应的离子方程式 为：322+-+3Fe+MnO+8H+MnO（OH） +5H，42O=3Fe（OH）23为2+-+故答案：3Fe（） +MnO（OH） +5H；+MnO 4 +8H2O=3Fe OH 32（4）步骤：向滤液中加入 锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾，所以滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+，故答案为：Zn2+、K +；（5）硫酸锌的溶解度受 稳定影响不大，且 60溶解度最大，从溶液中 获得晶体经过：60条件下蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，由于ZnSO4?7H2O 易分解，所以烘干操作需在减 压低温条

34、件下 进行，故答案为：60条件下蒸 发浓缩、冷却结晶；降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H2O 分解；（6）28.70 gZnSO4?7H2O 的物质的量为 0.1mol，由Zn 元素守恒可知：若得 ZnSO4?H2O 的质量为 0.1mol 179g/mol=17.90g，温度为 100；第13 页，共 23页若得 ZnSO4 的质量为 0.1mol 161g/mol=16.10g，温度为 250；若得 ZnO 的质量为 0.1mol 81g/mol=8.10g，温度为 930；若得 Zn（）的质量为为0.1mol 403g/mol=13.43g，故温度 680，3O SO4 2故选：d。氧

35、化锌矿（主要成分为 ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO 等）加稀硫酸溶解，过滤分离，滤渣 A 为 H2SiO3 等，滤液中有 ZnSO4、FeSO4、CuSO4 及未反应的硫酸。加入高锰酸钾将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应中会生成 Mn 2+，控制 pH 生成 Fe过滤滤（OH）和 MnO （OH）两种沉淀，除去溶液中 Fe、Mn 元素，分离， 渣B32滤2+过滤滤为为 Fe（OH）和 MnO （OH） 液中再加入 Zn，除去 Cu，分离， 渣32Cu 可能含有Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4?7H2O 晶体。（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，

36、ZnSiO3 与稀硫酸反 应生成硅酸不溶于水；（2）酸浸时应通过加热、固体粉碎等措施提升酸浸效率；（3）高锰酸钾与 Fe2+反应生成 Fe（OH）和 MnO （OH）；32（4）步骤向 滤液中加入 锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾；（5）硫酸锌的溶解度受 稳定影响不大，且 60溶解度最大，从溶液中 获得晶体需要经过蒸发浓缩（控制温度 60）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，由于 ZnSO4?7H2O 易分解，所以烘干操作需在减 压低温条件下 进行；（6）28.70 gZnSO4?7H2O 的物质的量为 0.1mol，由Zn 元素守恒 计算生成?H或ZnO 或 Zn）的物质的量，根据它们的

37、质量通ZnSO4 2O 或 ZnSO43O（SO4 2过排除法确定。本题以 ZnSO4?7H2O 的制备为知识背景，考查了物质的制备工艺流程，题目涉及物质的分离提 纯、化学反应速率影响因素、陌生方程式的 书写、对条件第14 页，共 23页控制分析与 评价、热重分析曲 线等，注意对工艺流程的理解，是对学生综合能力的考 查，需要学生具备扎实的基础。9【.答案】H1+2H2 C 0.01 2H2O+2e-+-=H 2 +2OH（或 2H+2e =H2） 1：20.52mol/L【解析】解：（1）已知： 2Mo （s）+3O2（g）2MoO3（s）H1 MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2

38、（g）H2 2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H 3盖斯定律 计算 2+ 得到 2MoS （s）+7O （g）2MoO （s）+4SO （g）2232H3=H1+2H2，故答案为：H1+2H2；（2） 图象中氢气体积分数随温度升高减小， 说明升温平衡正向 进行，正反应为为吸热反应，H 0，MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）? Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），反应前后气体物 质的量增大，压强越大平衡逆向 进行，P20.1MPa，故答案为：； A v 正 （H2）=v 逆 （H2O），可说明正逆反 应速率相等，达到平衡状 态，

39、故A 正确；B有固体参加反 应，则容器内气体的密度不变时，说明气体的物 质的量不 变，则一定达平衡状 态，故B 正确；C加入固体，转化率不变，故C 错误；D反应前后体积不等，则容器内压强不变时，一定达平衡状态，故 D 正确。故答案为：C； MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）? Mo （s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）起始量（mol）400变化量（mol）2xx2x平衡量（mol）4-2xx2x第15 页，共 23页由图可知 M 点时氢气的体积分数为 25%，得到=25%，x=mol=mol，气体总物质的量 =4+x=mol图中 M 点的平衡常数 Kp=0.0

40、1，故答案为：0.01；（3）根据离子放电顺序可知，阴极是 H+或 H2O 得到电子、发生还原反应生成-+-H2，所以阴极电极反应式为 2H2O+2e =H2 +2OH（或2H+2e =H2），为 2H-（或2H+ -）；故答案：2O+2e =H2+2OH+2e =H24）由题意 pH=10，可计算c（OH-）=10-42-+OH-可（mol/L ，由CO3+H2O=HCO3得：Kb=带计算得 c（CO32-， 入数据）：c（HCO3 ）=1：2，故答案为：1：2；（5）设至少需要物 质的量浓度为 xmol/L 的 Na2CO3 溶液，当 BaSO4 完全溶解后，所得 5L 溶液中 c（SO4

41、2-）=0.02mol/L ，此时溶液中 c（CO32-）=（x-0.02）mol/L ，由 BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-可知，此反应的化学平衡常数 K=0.04=，解得x=0.52mol/L ，故答案为：0.52mol/L 。（1）已知： 2Mo （s）+3O2（g）2MoO3（s）H1 MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H2 2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H 3盖斯定律 计算 2+ 得到 2MoS （s）+7O （g）2MoO （s）+4SO （g）H ；22323（2） 图象中氢气体积分数随温度升高减小， 说明升温平衡

42、正向 进行；MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）? Mo （s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），反应前后气体物质的量增大，压强越大平衡逆向 进行；第16 页，共 23页 可逆反应达到平衡状 态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物 质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再 发生变化，由此衍生的一些物理量不 变，以此分析； MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）? Mo （s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），设生成二氧化碳物 质的量为 x，起始量（mol）400变化量（mol）2xx2x平衡量（mol）4-2xx2x由图可知 M 点时氢气的体积分数为 25%，得到=25%，x= mol= mol，气体总物质的量 =4+x= mol图中 M 点的平衡常数 Kp=；（3）