单招化学模拟试题与化学实验方案

1、单招化学模拟试题及化学实验方案1：用下列实验装置能达到实验目的的是A、比较 NaHCO3 和 Na 2CO 3 热稳定性大小B、用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC、验证氨气在水中溶解度的大小D、实验室用氯化铵制少量氨气2：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3) 2 溶液3：下列化学实验事实及其解释都正确的是该反应原理可用“强酸H 2CO 3 制弱酸 H 2SiO 3”来解释A、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B、铁钉放在浓硝酸中浸泡后

2、，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D、工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na 2CO 3+SiO 2=Na 2SiO 3+CO 24：下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验操作实验目的A比较浓、稀HNO 3 的氧化性强弱5：某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所

3、得溶液加BaCl 2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是A、铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO 4B、加BaCl2 溶液后所得白色沉淀是BaSO 3C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu 和S6：（ 14 分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1） A中试剂为.（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是（ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C 的液面位置；将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C

4、的液面位置；由向 B 中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应.（ 4） B 中发生反应的化学方程式为.A（ 5）若实验用铝镁合金的质量为a g, 测得氢气体积为b ml （已换算为标准状况）， B 中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（ 6）实验过程中， 若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）7：（ 16 分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO 3、 MnO 2、 S，设计了以下实验流程图，请回答以下问题：(1)写出步骤中可能发生一个反应的化学方程式(2 ）为验证气体A，按下

5、图所示进行实验：若能观察到。的现象，即可证明火柴头上含有S 元素。(3) 步骤的实验操作装置如下图所示a. 该操作的名称是。b. 写出图中 A 仪器的名称 : _；c. 该装置图有几处错误 .请指出B 仪器处关键性的错误 :_ C仪器处的错误改进后应是：。（ 4）要证明火柴头中含有Cl 元素，在步骤以后的实验步骤是。（ 5）有学生提出检验火柴头上中含有Cl 元素，另一套实验方案：请写出有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO 3 的存在，其理由是。20090227200902278：在浓 CaCl 2 溶液中通入NH 3 和 CO 2，可以制得纳米级

6、碳酸钙（粒子直径在110nm之间）。下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（ 1）实验室制备NH 3 的反应方程式：_ ；（ 2 ） 实 验 室 制 取 、 收 集 干 燥 的NH 3 ， 需 选 用 上 述 仪 器 装 置 的 接 口 连 接 顺 序 是 （ 选 填 字 母 ）： a接，接，接 h；（ 3）向浓 CaCl 2 溶液中通入 NH3和 CO2 气体制纳米级碳酸钙时， 应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；（ 4）在浓 CaCl2 溶液和 NH 3 用量正确的情况下，CO 2 不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO 2

7、过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_,（ 5）取反应后去除了 CaCO 3 的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_ 。（ 6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级A、滴加少量 Na2CO 3 溶液，若有沉淀说明CO 2 一定不足B、滴加少量盐酸，若有气泡，CO 2 一定过量C、测量溶液pH，若大于7，CO 2 一定不足量D、滴加少量BaCl 2 溶液，若无沉淀，CO 2 一定没有过量9：为了测定含有H 2C 2O 42H 2O、 KHC 2O 4和 K 2SO 4 的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取 6.0 g试样，

8、加水溶解，配成250 mL 试样溶液。用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2 3 滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液 20.00 mL 。再取 25.00 mL 试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL 。回答下列问题：（ 1）已知：0.10mol/L KHC2O 4 溶液 pH 约为 3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为。（2）步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（ 3 ）完成并配平下列离子方程式：2-+MnO 4-H+CO 2+MnC2O4+=2+（

9、4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。（ 5）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H 2C2O 42H 2O 的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）步骤中判断滴定终点的方法是。（ 7）试样中 H 2C 2O 42H2O的质量分数为。10： (8 分 ) 现有分子式均为C 3H 6O 2 的四种有机物A、B、 C、 D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：则 A、 B、 C、 D的结构简式分别为：A，B，C， D。NaOH溶液银氨溶液新制 Cu(OH) 2A11：（ 16 分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提

10、取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：方案甲：（ 1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？。（ 2）写出方案甲中的步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。_。（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑 ”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：。（ 4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（中相关的离子方程式）。（ 5）为了提高原料的 , 老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发。冷却结晶。过滤。洗涤。自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。研究小组按老 师的建议完成上面操作步骤，获

11、得晶体后对其进行检测先取 a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a 1。 26） g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1。 00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10。 00mL 溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是。序号实验操作实验现象结论及离子方程式取适量的样品于试管内12：某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。（ 1） m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，反应；（ 2）写出加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式（3）B是 ：。A、B 均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不。

12、中的现象；C的作用是 ：。（ 4）待 A 中不再逸出气体时， 停止加热，拆下 E 并称重，E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 ( 写含 m、 b 的表达式 ) 。反应一段时间后，用滴管吸取 A 中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能 :A：3+B：Fe2+只含有Fe；只含有；C：。验证C的实验方法是。13：（ 16 分） Na 2S 2O 3 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I 。制备Na2S2O3? 5H2O反应原理：Na2SO 3（ aq） +S（ s）Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15g Na2SO 3 加入圆底烧瓶中，再加

13、入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3? 5H 2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（ 1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（ 2）仪器 a 的名称是。（ 3）产品中除了有未反应的Na 2SO 3 外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。（ 4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因。II 。测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000

14、mol ? L1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S22-2O 3 +I 2=S 4O 6+2I （ 5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（ 6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设Na 2S 2O 3? 5H 2O相对分子质量为 M）。14：(15 分 ) 某研究小组设计如下装置分离CO和 CO2 的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl 2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀( 金属单质 ) 。夹持装置未画出。（题 9图）（ 1）试剂 X、Y 的焰色反应均呈黄色，则X、 Y 可能是、.（ 2）连接装置、检验气密性并装好药品

15、后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开 K 1、 K 2，分离出CO，当观察到现象时，可对 C 装置进行加热操作，反应产物为红色固体。（ 3）查询资料获得以下信息： Cu 2O 为红色固体；常温下，2+Cu在溶液中稳定， Cu 易在酸性条件下发生+ 2+反应： 2Cu=Cu+Cu。甲、乙两组同学取上述红色固体( 用 M代表 ) 进行实验，探究其成分：(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是.(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算, 认为乙组同学的结论是正确的, 并得出 M中 Cu 和 Cu 2O的物质的量之比是.（ 4） C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO 2，需进行的主要操作是.

16、 实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为.（ 5） Z 试剂为混有KI 的苯溶液，则E 装置中可能产生的现象是组别实验操作实验现象或数据结论 向 a g M 中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； 继续滴加稀硫酸至过量,充分反应 .15：（ 12 分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0g 加热冷却称量再加热? （至恒重完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有_ _若坩埚质量为16.0g, 加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,) 。则样品的纯度为_。(1) 乙组：称取样品, 利用下面的部分装置测得室温下样

17、品与酸反应放出CO2 的体积, 计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应) 。完成该实验方案应选择的最佳装置是该实验应选用的酸是_a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸 d. 三种酸均可。理由是_( 用字母回答 , 下同）。_(2)丙组中A 同学根据的反应设计了如下方案: 称取样品配成溶液加入足量浓CaCl 2 溶液充分反应后过滤洗涤干燥称量计算纯度。B 同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：室温下 , 取 20 mL0.4 mol/L NaHCO3 溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2 溶液 , 用玻璃棒搅拌。烧杯

18、中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_ _ _(用有关离子方程式解释）。 来源 :Z,xx,k.Com由此丙组同学共同讨论, 否定了 A 同学的设计方案。答案部分1、 C试题分析： A、根据图示，碳酸氢钠的受热温度高于碳酸钠，所以碳酸钠受热不分解，不能说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，错误；B、 NO 与空气中的氧气反应生成二氧化氮，应用排水法收集，错误；C、氨气若易溶于水，则烧瓶内的气球会膨胀，能够验证氨气在水中溶解度的大小，正确；D、里哈分解生成的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化铵，不能制取氨气，错误，答案选C。考点：考查对实验方案的评价2、 B2-A 项， SO 3离子干扰； B

19、 项，酸越弱，浓度越大，放出H 2 的速率越快；C 项， Mg 的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D 项，配制 Cu(OH) 2 悬浊液，应使碱过量。3、 B略4、 B本题考查实验分析能力； HNO 3 浓度不同，与铜反应的速率不同，产物不同，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，A 可达到实验目的； MgCl 2、 AlCl 3 浓液中分别通入 NH 3，都会产生白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，不能比较其金属性强弱； B 不能达到实验目的； Na 3PO 4 是强碱弱酸盐， Na 2SO 4 是强酸强碱盐，等浓度的两溶液，Na 3PO 4的 pH 大于 Na 2SO 4 的 pH，可知 P 的非金属性

20、 S， C 可达到实验目的；用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合，可生成无色气体 CO 2，说明了强酸 HCl 制弱酸 H 2CO 3， D 可达到实验目的。5、 D试题分析： A、Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于浓硫酸过量且具有吸水性，所以产生的白色固体是硫酸铜，错误； B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，因为浓硝酸过量，则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀，应是硫酸钡，错误；C、因为浓硫酸过量，若黑色固体是CuO，则 CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以该黑色固体不可能是CuO，错误； D、该黑色固体不溶于浓硫酸，但能溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明

21、溶液中含有铜离子，产生硫酸钡沉淀，说明该固体中含有S 元素，则白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu 和 S，正确，答案选D。考点：考查Cu 与浓硫酸的反应，对现象的分析6、 （ 14 分）（1） NaOH溶液 .（ 2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（ 3）；使D 和 C的液面相平（ 4） 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2（ 5）（6）偏小.略7、 ( 共16分）（1）（2 分）（ 2） KMnO4 溶液（紫红色）褪色（ 2 分）（ 3） a. 减压过滤（或抽滤） （ 2 分） Ks*5u b.A 布氏漏斗；（ 2 分）c. 布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,

22、 或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。（ 1分）；短进长出.（1分）（ 4）取少量滤液C，加入HNO3 和AgNO3 溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（2 分）（ 5） ClO 3 +3NO 2 +Ag =AgCl+3NO 3 （ 2 分）-+AgNO 2 与 AgCl 均为不溶于水的白色沉淀。或者应加HNO 3 溶液（ 2 分）略8、 （ 1） Ca(OH) 2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3+2H 2O（ 2） d,e,g,f（3） NH 32+Ca +2NH 3+H 2O+CO 2=CaCO3+2NH 42+-+Cl-（ 6）取少量样品和水混合形

23、成分散系，用一束光照（ 4） CaHCO3NH 4（5） B射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。试题分析：（ 1）实验室制氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制得，生成氯化钙、 氨气和水，反应方程式为Ca(OH) 2+2NH4ClCaCl2+2NH 3+2H2O。（ 2）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置和尾气处理装置。实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，应选A 为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管或U 形管中，故选C；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故

24、选 E；氨气有刺激性气味，有毒，不能直接排放到空气中；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，故选D；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是 d、e、 g、 f 。（ 3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳， 提高纳米级碳酸钙的产量； 二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解Ca2+反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式为：+2NH 3+H 2O+CO2=CaCO3+2NH 4。（ 4）若通入过量CO 2 发生的反应为： CaCl 2+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO

25、3 +2NH 4Cl ，CO 2+ CaCO 3+ H 2O =2Ca(HCO 3)2，溶液中大量存在的离子有Ca2+-+-、HCO3 、 NH 4和 Cl 。2+、 HCO3-+-Ca2+-（ 5） CO 2 过量滤液中含有 Ca、 NH 4 和 Cl，CO2不足，滤液中含有、NH 4、 Cl和氨水。 A、滴加少量Na 2CO 3 溶液，有沉淀CO 2 可能不足也可能过量，错误；B、滴加少量盐酸，若有气泡，CO 2一定过量，正确；C、 CO 2 不足或过量，滤液都可能显碱性，pH 大于 7，错误； D、 CO 2不足或过量，滴加少量BaCl 2 溶液，均无沉淀生成，错误；（ 6）碳酸钙样品颗

26、粒如果为纳米级，将颗粒分散到水中能形成胶体，运用胶体的丁达尔效应判断，答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。考点：考查氨气的实验室制法、侯德榜制碱法原理、离子检验和胶体的性质9、 (12 分 ) （1） c(HC-2-分 )2O 4 ) c(C 2O 4) c(H 2C 2O 4) (2（ 2）胶头滴管、 250 mL容量瓶 (2分 ) 、（量筒）（ 3） 5,2,1610,2,8H2O(2 分 )（ 4） 锥形瓶中溶液颜色变化(1 分)（5） 偏小 (1分) (6)溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(1 分)(7) 21%(3

27、分)试题分析：（ 1）已知 0.10 mol/L KHC2O 4 溶液 pH 约为 3，溶液显酸性，这说明HC 2O 4的电离程度大于HC 2O4 的水解程度。由于不论是水解，还是电离，程度都是很小的，所以溶液中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺-2-) c(H 2C 2O 4) 。序为 c(HC 2O 4) c(C 2O 4（ 2）实验室配成250 mL 试样溶液需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml 容量瓶。（ 3）根据反应式可知， C 2O 42-3 价升高到 4 价，失去1 个电子。 MnO 4-中碳元素的化合价从中 Mn元素的化合价从 7 价降低到 2 价，得到2-5 个电子

28、，所以根据电子得失守恒可知，还原剂C 2O 4与氧化剂 MnO 4的物质的量之比是5:2 ，然后根据原子守恒可知，反应中还有水生成， 所以配平后的离子方程式为2-5C 2O 4 +2MnO-+2+4+16H =10CO 2+2Mn +8H 2O。（ 4）滴定实验中准确判断终点是实验的关键，所以滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化。（ 5）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则导致溶液额浓度被稀释，所以消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以测得的H 2C 2O 42H 2O的质量分数偏小。（ 6）由于酸性高锰酸钾溶液在溶液中显紫红色， 所以步骤中判断滴定终点的方法

29、是溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。（ 7）设H 2C2O42H2O、 KHC 2O4的物质的量分别是x和y 。 25ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量0.02000L0.2500mol/L 0.005000mol ， 则250ml 溶 液 消 耗 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 0.005000mol10 0.05000mol ，则2x y 0.05000mol 。 25ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量0.1000 mol/L 0.01600L0.001600mol ，所以 250ml 溶液消耗高锰酸钾的物质的量0.001600mol100.01600mol ，则根据电子得失守恒可知，

30、 2x2y 0.01600mol 5 0.08000mol ，解得 x0.01000mol 、 y 0.03000mol ，所以试样中H 2C 2O 42H2O的质量分数为100% 21%。考点：考查溶液中离子浓度大小比较；一定物质的量浓度配制；滴定实验判断和误差分析；氧化还原反应方程式的配平；物质含量的测定和计算10、 (8分 ) A 、 CH 3CH 2COOHB 、 CH 3CHOHCHOC 、HCOOCH2 CH 3D 、CH 3COOCH3略11、 （ 16 分）（1）乙（1 分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（1 分）+2+（ 1（ 2） CuO + 2 H

31、= Cu + H 2O分） Fe + Cu2+2+（ 1= Fe+ Cu分）（ 3）确保 Cu 完全置换出来（2 分）（ 4）（每空 2 分，一个要点1分，共 8 分）序号实验操作实验现象结论样品部分溶解， 并样品含过量的铁有气泡放出屑+2+Fe + 2H = Fe+H2将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先2+滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液Fe 被硝酸氧化3+成 Fe ，遇 SCN呈现血红色（ 5）FeSO47H 2O（ 2分）略12、 （ 1）常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化（1 分）（2） C+2H2SO 4( 浓)CO2 + 2SO 2 + 2H 2O（2 分）（ 3） 品

32、红溶液褪色，或“颜色变浅”（1 分） 除尽反应产物中的 SO 2气体（1 分）（ 4）（ 11m 3b） /11m（2 分）3+2+（1 分）既有 Fe 又有 FeKSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+取试样少许于试管中，先滴加少量的（ 1 分）；再取试样少许于另KMnO4 溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+3+一支试管中，滴加少量的酸性（1 分）。（ 2 分，检验 Fe 12+分，检验Fe1 分）试题分析：（ 1）依据铁在常温下在浓硫酸中钝化， 碳和浓硫酸需要加热反应分析可知， 往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、 B 均无明显现象。（ 2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧

33、化碳、二氧化硫和水， 则化学方程式为C+2H2SO （4 浓）CO2+2SO 2+2H2O，（ 3）气体中含有二氧化硫，通过品红溶液会褪色，通过高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的测定。（ 4）根据 CO 2 Ca(OH) 2=CaCO3 H 2O， E 增重 b g ，可算出碳的质量有g，则铁的质量分数：（ 5）由 A、 B 假设可推出C 假设为：既有 Fe3+2+3+KMnO4 溶液检验又有 Fe；可用 KSCN检验 Fe、然后用酸性2+Fe。考点：本题考查对实验方案与实验装置的评价、元素化合物性质、化学计算。13、 25、（ 1）使硫粉易于分散到溶液中（ 2）冷凝管（ 3）

34、Na 2SO 4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na 2SO 4（4） S2+2O （5）由无色变为蓝色（ 6）18.102O 3 +2H =S+SO 2+H试题分析：（ 1）硫粉难溶于水微溶于乙醇， 所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（ 2）22根据实验装置图可知a 为冷凝管；（ 3） SO 3 具有还原性，能被 O 2 氧化为 SO 4，所以最可能存在的无机2BaCl2 溶液，若有白杂质是 SO 4 ；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加色沉淀，则产品中含有Na 2SO 4。2+S使产品

35、发黄，离子方程式为： S 2O 32+（4）S 2O 3 与 H发生氧化还原反应，生成的+2H=S+SO 2+H2O（ 5）滴定结束后，I2 使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。（ 6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml ，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml ；产品的纯度 =0.1000mol/L 18.10 10-3。L2MW100%=考点：考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。14、 （ 1） NaHSO4 NaOH（各 1 分，共 2 分）；（ 2） F 装置中出现少量黑色沉淀（2 分）；（ 3） M可能只含 Cu 2O, 因 Cu 2O在酸性条件下反应会生成Cu（ 2 分）； 1： 4 .(3分 )（ 4）关闭 K 1、 K 2，打开 K 3 和分液漏斗活塞（2 分）；-2-2AlO 2+ CO 2+ 3H 2O=2Al(OH) 3+CO 3或 AlO 2-2+ 2H 2O=Al(OH)-+ CO3+HCO 3 （ 2 分）（ 5