浙11精选新版江省台州中学高三上学期第一次统练试题

1、台州中学2011学年第一学期第一次统练试题高三 化学 相对原子质量：h-1 n14 o-16 s-32 ca-40 fe56 cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共44分)1、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是 a 晶体硅 金刚石 bk na c nacl nabr d . ph3 nahco3b溶解度：na2co3nahco3c与盐酸反应的速率：na2co3 nahco3d与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同4从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hc

2、l气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 a此法的优点之一是原料来源丰富 b步骤的目的是从海水中获取mgcl2c提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 d第步电解时，还会产生副产品氯气5能在水溶液中大量共存的一组离子是aso32一、cl一、na+、clo一 b. ag、fe3、cl、so42ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32- 6 某溶液中可能含有k+、nh4+、ba2+、so42、i、co32-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 a k+ bso42

3、 c ba2+ dnh4+7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh48 下列离子方程式正确的是 a氯化亚铁溶液中通入少量氯气 fe2+ + cl2 fe3+ +2clb向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2+ + 2br + 2cl2 = fe3+ + br2 + 4clc向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液：

4、nh4+ +oh= nh3h2o d等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba（oh）2溶液混合时发生反应：hco3-+ba2+oh- baco3+h2o9、下列基态电子排布式表示的元素，能形成ab2型共价化合物的是a1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 b1s22s22p1和1s22s22p5 c. 1s22s22p3和1s22s22p4 d1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p510.下列叙述中，错误的是 a离子化合物中可能含有非极性键 b分子晶体中的分子内不含有离子键 c原子晶体中可能含有非极性键 d分子晶体中的分子内一定有共价键11下列说法中正确的

5、是( ) a元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强b原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体12根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2rh2t b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等13. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是a.元素x与

6、元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都相同d.元素q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的强14. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大 b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性 d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo15以下有关原子结构及元素周期律的叙述

7、不正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个中子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐增强16已知某非金属元素r的气态氢化物的分子式为rhm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 a.h2b-8+mrob b.h2b-8-mrob c.h8-m-2brob d.hm+8+2brob17海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品

8、顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d从第步到第步的目的是为了浓缩18某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体19据最新报道，科学家发现了如下反应；o2ptf6 = o2

9、ptf6，已知o2ptf6是离子化合物，其中阴离子为ptf6 。下列说法正确的是 a. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 b. 在此反应中o2是氧化剂，ptf6是还原剂 c. 每生成o2ptf6 1mol转移2mol电子 d. 该离子化合物中只含离子键20北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与c60的形成的球碳盐k3c60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析中正确的是ak3c60中既有离子键，又有极性键b1 mol k3c60中含有的离子数目为636.021023c该晶体在熔融状态下能导电d该物质的化学式可写为k

10、c2021 100 ml含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a3.0mol/lb2. 0 mol/lc1.5 mol/ld0.24mol/l22将 0.1 mol mno2和50 ml 10 mol/l浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的agno3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是ax = 0b0 x 0.3c0.3 x 0.5d以上结论都不对第卷（非选择题 共56分）23.（10分）氮元素可以形成多种化合物。

11、回答以下问题：（1）基态氮原子的轨道表示式是_。（2）c、n、o三种元素电负性从大到小的顺序是_。（3）nh3分子内的n-h键、分子间的范德华力和氢键从弱到强依次为 。（4）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼(n2h4)分子的电子式 肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 e 金属键24（8分）已知元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增。a与d相邻，d元素的m层电子数是其k层电子数的2倍，c元素的最外层电子数

12、是其电子层数的3倍，e的原子序数为29。请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是 d的单质常可制取光导纤维； dc2属于分子晶体； 第一电离能：bcd 基态e2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 bh3分子的空间构型为三角锥形（2）写出与b2分子电子总数相等的分子（要求写2个）；（3）a与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，一个分子中有个键；（4）a、b两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是_ (填物质名称)，其主要原因是 ；25（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、

13、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）z原子的结构示意图为_ _（2）用电子式表示x与w组成的化合物的形成过程 （3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。写出加热条件下a与naoh溶液反应的离子方程式 。又知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式 。（5）由x、y、z、w和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物b，1 mol b中含有6mol结晶水。对化合物b进行如下实验：a 取b的溶液加

14、入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 b的化学式为 。 已知1 moll1 100ml b的溶液能与1 moll1 20mlkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。26（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（cacl2 2h2o的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： （1）caco3与盐酸反应的离子方程式 。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外

15、还有 。滤渣主要成分的化学式 。（3）酸化时加盐酸的目的为： ，防止ca2+ 在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（5）为测定样品中cacl2 2h2o的含量，称取0.7522g样品并配成250ml溶液，分别取该溶液25.00ml于三个锥形瓶中，用0.04mol/lagno3溶液进行三次滴定，消耗 agno3溶液的平均体积为20.39ml。通过计算，样品中含cacl2 2h2o的质量分数 。若所测样品 cacl2 2h2o的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。27（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为

16、化合物，a、c为无色液体，b、d分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j为生活中常见的调味品，i为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出a的电子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）写出g的一种用途 ；（3）写出b与k反应的离子方程式： ；（4）写出反应e与g按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。 台州中学2011学年高三第一次统练化学参考答案题号1234567891011答案ccdccabdcdb题号1213141516171819202122答案dbddadbacbc23（10分）：（1）（略） （

17、2）onc （3）范德华力、氢键、n-h键； （4）（略） abc 24（8分每小题2分） (1) (2) co,c2h2 (3) 5 (4)氨气 ；氨分子间可以形成氢键25（14分）（1）结构示意图略（2分） （2）（2分）（3）3cu + 2no3 + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o （2分）（4） nh4+ + oh = h2o + nh3 （2分） so32 + cl2 + h2o = so42 + 2cl + 2h+ （2分）（5） (nh4)2fe (so4)26h2o （2分） 5fe2+ + mno4 + 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o （2分）26.（14分）(1) caco3+ 2h+ =c