山东省临沂一中高考化学模拟试卷(含解析)

1、一. 选择题1. （ 3分）下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LCI 2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为O.lmolB. 明矶溶于水形成的 Al（ OH 3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矶可用于水的净化C. 向NCO溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO气体生成D. N&Q常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2. （ 3分）短周期元素 W X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气 的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）WXYZA. 每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC. 四种元素常见的氢化

2、物：YH、WH、H2X、HZ中，YH4最不稳定D. 氢化物 WH与HZ反应生成的离子化合物中存在10e、18 e两种微粒3. （ 3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸 的物质的量最多的是（）A. AgB. FeHC.SO D.C4. （ 3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C. 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C1VCY00H5. （ 3分）乳酸的结构

3、简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A. 孚L酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C. 1mol乳酸与足量金属 Na反应生成生成1mol H 2CHi-CHjrCOOEtD. 有机物与与乳酸互为同分异构体6. （ 3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A. 硫酸铵溶液显酸性：NH .+H2C?NH?HO+HB. 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag +S =ASJ2 _2 _C. 将足量 CQ通入NaaSiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO3 +CO+H2O=HSiO3 J +COD. 向NaAIQ溶液中加入 N

4、aHCC溶液，出现白色沉淀：AlO2_ +HCO +HO=AI （ OH 3J +CQf7. （ 3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A. pH=4 的氯化铵溶液中，c （ K） =c （NH?。）=1X l0 _4 mol?L _1B. pH=a的HCI溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+lC. pH=2 的 HF溶液与 pH=12的 NaOH溶液体积比 1： 1 混合：c （ Na+） =c （ F_） c （H+） =c （OH）D. pH相同的NaOHNaClO两种溶液中水的电离程度：v二. 非选择题& （ 18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2

5、HH (g) +S2 (g) ?2H2S(g)K 1 Hi (I)3HH (g) +SQ (g) ?2H2O(g) +H2 (g) K 22 (n)(1 )用厶日 i、AH2表示反应 4H2 (g) +2SQ ( g) ? S2 (g) +4H2O ( )的厶 H=(2) 回答下列反应(I )的相关问题： 温度为Ti，在1L恒容容器中加入1.8mol H 2、1.2mol S 2，l0min时反应达到平衡测得lOmin内V( H2S) =0.08mol?L “？min，则该条件下的平衡常数为L?mo，若此时再向容器中充入H2、S、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为(填“正向”、“逆向”或“

6、不移动”)； 温度为T2时(T2 T),在1L恒容容器中也加入 1.8mol H 2、1.2mol S 2,建立平衡时测得S的转化率为25%据此判断AH iO(填“”或“V”),与Ti时相比，平衡常数Ki (填“增 大”、“减小”或“不变”)；(3) 常温下，用 SQ与NaOH溶液反应可得到 NaHSO Na2SO等. 已知NqSO水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，+(填“”、 “V” 或“=). 在某NaHSO NaaS混合溶液中HSO、SO2物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)： 根据图示，求SO2的水解平衡常数 Kh=mol?LT.12疾病的治疗，以水杨酸

7、(如下:9. ( i5分)电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电 镀铁常用电镀液(1) 该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；(2) 氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH,目的是；(3) 在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可(填“增 大”或“减小”)溶液的 pH,理由是.二.【有机化学基础】10. 阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管 、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线氏 6 n=o 己知：(i) R- CH: CH=CH一(3) 1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去

8、1分子水反应生成 F,请回答：(1)由A生成B的反应类型为；( 2)写出 C 和 E 反应生成 F 的化学方程式；(3) 写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式； 含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基 与 FeCl 3 反应显紫色 能发生银镜反应(4) 1mol阿司匹林与足量 NaOH溶液反成，最多消耗 mol NaOH;(5) 长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为 山东省临沂一中 2015 届高考化学模拟试卷 参考答案与试题解析一. 选择题1( 3 分)下列说法不正确的是()A. 标准状况下，2.24LCI 2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB 明矾溶于水形

9、成的 Al( OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向N&CO溶液中滴加盐酸溶液，一定有 CO气体生成D. NaaQ常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点： 钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用.分析： A氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了 0.1mol 电子；B铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C向NaaCO溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答： 解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为 0.1mol , 0.1mol氯气与过量的氢氧化钠 溶液

10、反应，转移了 0.1mol电子，故A正确；B明矶水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B 正确；C向NaCO溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成， 故C错误；D过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以NqQ常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故 D 正确；故选 C.点评： 本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矶净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单.2. ( 3分)短周期元素 W X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是()WX

11、YZA. 每个 X 元素的双原子分子内存在三个共价键B. Z 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于 YC. 四种元素常见的氢化物：YH、WH、HX、HZ中，YH最不稳定D. 氢化物 WH与HZ反应生成的离子化合物中存在10e、18 e两种微粒 考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质.分析： 由元素在周期表中位置可知， W X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中 W勺 单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为0元素，Y为Si , Z为Cl元素，据此解答.解答：解：由元素在周期表中位置可知，W X处于第二周期，Y Z处于第三周期，其中W勺单质

12、是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为0元素，Y为Si , Z为Cl元素，A. X元素的双原子分子有氧气、臭氧，Q分子中0原子之间形成2个共价键，故 A错误；B. 高氯酸的酸性强于硅酸，故 B正确；C. 四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故 C正确；D. NH与HCI反应生成的离子化合物为NHCI , NHCI中NH+含有10e，C含有18 e，故D 正确，故选 A.点评： 本题考查结构性质位置关系综合应用， 需要学生熟练掌握元素周期表结构， 注意对 基础知识的理解掌握.3. （3 分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸

13、反应生成二氧化氮，消耗硝酸 的物质的量最多的是（）A. AgB. FeI2C.S02 D.C考点： 硝酸的化学性质.专题： 元素及其化合物.分析：A、 Ag： 1moI 转移电子 1moI ，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各 1moI ，共 2moI，B ImolFel 2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol,C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol ,D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸 4mol;解答： 解: A Ag： 1mol转移电子1mol,消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol,共2mol,B 1molFeI 2转移3mol电子，

14、消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol,C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol ,D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸 4mol,故选 B.点评： 本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性 质，综合分析解题，比较容易.4 . （ 3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C. 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点： 不能加热的仪器及

15、使用方法.分析： A将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B. 容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C. PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D. 滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释.解答： 解：A.制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴 入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体， 也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C. PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确

16、，故 C错误；D. 酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确.故选D.点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法.CHj-CH-OOGM5. （ 3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A. 孚L酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C. 1mol乳酸与足量金属 Na反应生成生成1mol H 2CHi-CfbOEtD. 有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质.

17、分析：由结构简式可知，分子中含-OH - COOH结合醇、羧酸的性质来解答.解答： 解：A.分子中含有-OH - COOH都可发生酯化反应，故 A正确；B. 只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol孚L酸可与1mol NaOH发生中和反应，故 B 错误；C. - OH - COO!都可与钠反应，贝U 1mol乳酸与足量金属 Na反应生成生成1mol H 2,故C 正确；D.CHH-COOHOKCHa-CHiYOOR. 与缶分子式相同，结构不同，为同分异构体,D正确.故选B.点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题

18、目难度不大.6. （ 3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A. 硫酸铵溶液显酸性：NH 一+HzO? NH?H2O+H c (H+) =c (OH)D. pH相同的NaOHNaCIO两种溶液中水的电离程度：v考点：离子浓度大小的比较.分析： A根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B. 若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH 7;C. HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D. 氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离.解答： 解：A.硫化铵溶液中的电荷守恒为： c ( H+) +c ( NH4+) =c (OH) +c (Cl

19、 _),根据 物料守恒可得：c( Cl _) =c ( NH4+) +c(NH?H2C),二者结合可得：c ( H) =c (OH ) +c(NH?H2O), 故A错误；B. 当a=6时，pH=6的HCI溶液稀释10倍后，其pH c (OH ),根据电荷守恒可得：c ( F_) c ( Na+),则溶液中离子浓度大小为：c(F_) c ( Na+) c ( H+) c (OH),故 C 错误；D. 氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则 水的电离程度： T),在1L恒容容器中也加入 1.8mol H 2、1.2mol S 2,建立平衡时测得S的转化率为25

20、%据此判断AH 1 0 (填“”或“”、“25%知升温平衡逆向移动，1. 2mol/L H1V 0，平衡常数减小，故答案为：v；减小；(3)亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO2- +HO?HSO+O H,所以，该溶液中，c ( H)v c (OH),根据电荷守恒，则2+,故答案为：SO2- +HO?HSO+OH；匚(圧一)弋(0旷)2亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO、HSOc (m广)浓度相等，所以 K=c (OH ) =106.2，故答案为：10 .点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向.

21、9. ( 15分)电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电 镀铁常用电镀液(1) 该电镀工艺中阳极材料为 空，阴极电极反应为 Fe2+2e=Fe;(2) 氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH, 目的是抑制亚铁离子的水解；(3) 在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大 (填“增大”或“减小”)溶液的pH,理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱.考点：电解原理.分析：(1 )电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；(2 )亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；(3)在电解池的阴极上是氢离子得电子

22、的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减 弱，据此回答.解答： 解：(1)电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反 应，即Fe2+2e=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe; Fe2+2e=Fe;(2 )亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存 放时需加入一定量盐酸控制pH,故答案为：抑制亚铁离子的水解；(3)在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大 溶液的pH,可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生， 故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱.点评：本题考查学

23、生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大.二.【有机化学基础】10阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸(0九-)、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下:己知:门2小1) R CH:(3) 1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成 请回答：(1)由A生成B的反应类型为水解(取代)反应；(2)写出C和E反应生成F的化学方程式CH=CHCOOH+CHHCIOH 叫 4 一 CH=CHCOOCCHOH+HO A F，(3)写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式 含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基 与FeCb反应显紫色 能发生银镜反应(4) 1mol阿司匹林与足量 NaOH溶液反成，最多消耗 3mol NaOH;(5) 长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基.考点：有机物的合成.分析：乙烯与溴发生加成反应生成 D为CHBrCfBr, D在碱性条件下水解得 E为CHOHC2OHCH=CHCH在加热条件下与氯气发生信息(1)的反应生成 A为CH=CHCHCI, A在碱性条件下 水解得B为CH=CHCHDH B经过两步氧化反应生成 C为CH=CHCOQH1分子C和1分子E在 浓硫酸作用下脱去 1分子水反应生成 F为CH=CHCOOCCHQH水杨酸与乙酸