分子结构与性质

1、【课题】第二章分子结构与性质第3节分子的性质（第一课时） 【学习目标】 1、了解极性共价键和非极性共价键，了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 【使用说明与学法指导】 1. 先通读教材第45-46,50-51页。进行知识梳理；划出重要知识，规范完成学案预习自学内 容并熟记基础知识，用红笔做好疑难标记 2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面我的疑问”处。 3.各组组长统一协调，利用一节课的时间，确保每位成员独立完成导学案，下课收齐上交。 课前预习案

2、（A、B、C层同学全部掌握） 【基础知识梳理】（培养对知识认知研究能力和瞬时记忆能力） 一、知识衔接 1、 共价键有两种：和 其中极性共价键是简称极性键 非极性共价键是简称非极性键 2、极性键和非极性键的判断： 可归纳为同种元素原子间形成的共价键为非极性共价键如A-A型；不同种元素原子间 形成的共价键为极性共价键，如A-B型 3、电负性概念 二、教材助读 1. 写出 H2、CI2、Nb、HCI、CQ、H2O 的电子式； 2. 怎样判断分子是极性分子还是非极性分子？ 3. 影响物质溶解性的因素有哪些？ 三、预习自测 1有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（） A.

3、只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D. 极性分子一定含有极性键 2. 下列四种分子中，只含有极性键但属于非极性分子的是（） A.CH 4B.HCIC.H2。D.CH 三 CH 3. 用萃取法从碘水中分离碘，所有萃取剂所具有的性质是（） A.不和碘或水起化学反应B. 能溶于水 C. 不溶于水 D.应是极性溶剂E.应是非极性溶剂 【我的疑问】对预习案的内容，你有什么疑问？ 课内探究案 （A、B、C三层同学全部掌握） 【质疑探究】（培养质疑解疑、合作探究能力） 探究点一：下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2CI 2

4、O 2 HCI P4 C 60CQ HCN H2ONH 3 BF 3 CH 4 CHsCI 探究点二：比较I2在CCI4和水中的溶解性强弱； HCI、HBr在水中和CCI4中的溶解性 强弱如何？总结出分子溶解度大小规律。 探究点三：规律总结 1、 An型分子属于 分子，分子中各键的向量和 ，正电荷中心和负电荷中 心 ;女口 Q、H2、P4、Go 等。 2、 A-B型分子属于 分子，分子中各键的向量和 ，正电荷中心和负电荷中 心;女口 HCI、HBr、HF等。 3、Ab型分子，若中心原子 A的化合价的绝对值等于该原子的最外层电子数，则一般该分 子为非极性分子；如 SQ、CH、CQ、CCb、SiF

5、4等 总结反思： 分子的结构与性质第一课时 课后提升案 ()1 下列关于化学键的叙述中正确的是 A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B .两个原子之间的相互作用叫做化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 ()2 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. CaCl2 和 NaOH B . NaO和 NstCb C . CO和 CS2 D . HCI 和 NaOH ()3 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ACaCl2 B KBr C H2O D NH4F ()4 下列分子中，含有极性键和非极性键的是 AH2S B

6、N2CCS2 D H2O2 ()5 下列物质中含有非极性键且为盐的是 ACH3COONa BNH4Cl C CaCl2 D H2O2 ()6 下列物质中含有非极性键的共价化合物是 AHCl B Na2O2C C2 H2 DCH4 ()7 下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 AHF、H2O、NH3、CH4BCH4、NH3、H2O、HF CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、 NH3 ()8 下列叙述正确的是 A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B .非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 键的极性与分子的极性有关 ()9下列化合

7、物中，化学键的类型和分子的极性( 极性或非极性 )皆相同的是 A. CO和 SO B . CH和 SiO2C . BR和 NH D . HCI 和 HI ()10 .判断AB型分子是极性分子的主要依据是 A 分子中存在离子键 B 分子中存在极性键 C 分子为直线形 D 分子为非直线形 ()11 . X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 A XY4 BXY3C XY2 D XY ()12 .根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCI4中比在水 中溶解度大的是 A.溴、碘单质和 CCI4中都含有卤素B .溴、碘是单质，CCI4是化合物 C. Cl2

8、、Br2、I2是非极性分子，CCI4也是非极性分子，而水为极性分子D .以上说法都不 对 ()13 下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是 A NH3B CH4CC2H4DCO2 ()14 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A.盐酸和NaOH溶液反应 B .氯化氢溶于水 C .溴化氢与氨反应D .锌和稀H2SQ反应 15. 氮化钠(NasN)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH。请回答下列问题： (1) Na sN的电子式为 ，该化合物是通过 键形成的。 (2) Na sN与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。 (3) Na sN与水的反应属于反应。 (4

9、) 比较NcsN中两种粒子的半径大小 。 16 短周期元素 D、 E、 X、 Y、 Z 原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依 次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V 形)、直线形。回答下列问题： (1)丫的最高价氧化物的化学式为 ; Z的核外电子排布式是 。 D的最高价氧化物与 E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式 。 (3) D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ; D原子的轨道杂化方式 是。X与Z构成的分子是 分子(填“极性”或“非极性”) (4) 写出一个验证 Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 。 (5) 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反

10、应生成两种碱性物质，该反应的化学 方程式是 。 【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。 2.3.1答案 预习自测：1AD、2A 课后提升案： 1. D化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相 互作用”。选项 A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、 阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。 2. CA、B两项中四种物质虽都含有离子键，但 NaOH中含极性共价键，NqQ中含非极性共 价键，故A、B错；D项中HCI只含共价键；C项中两种物质都只含共价键， 故只有C正确。 3. D 4.D 5. ACHkCOO

11、N属于盐且碳原子间为非极性键。 6. CNa2Q为离子化合物，HC-CH分子中碳原子间为非极性键。 7. A共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的 共价键极性越强。 非极性分子中不一定含有非极性 键，如CH、CO均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有 关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。 9. D 10.D 11. DXY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。 12. C相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于 非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 13. A 14. C原物质为共价分子的只有B、C,但HCI溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形 成离子键；而 HBr+ NH=NHBr过程中，破坏了 H Br共价键，形成了离子键。 15. 1 )Na + N+ 冉子 K a Na11 H 2)2 Nn4 K Cl ： IT N : U +： Cl ： H 复分解 r(Na )r(N ) 16. (1)SO3 1s22s22p63s23p5 (2)N 2O (3)直线形 sp 杂化 非极性 Cl 2+一 =SJ + 2C (5) Mg 3N2 + 6H2O=3Mg(OH)J