二氧化碳与一氧化碳知识点及练习题

1、课题 3 二氧化碳与一氧化碳考点 1二氧化碳的性质 二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；（设计实验证明，参看课本P实验 6-5 ）114 CO固体叫“干冰” 。2 二氧化碳的化学性质（ 1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧； （实验探究：参看课本P 实验 6-4）113更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（ 2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P实验 6-6 ）114化学方程式： CO2 + H 2O = H 2CO3（ 3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2 + Ca （ OH

2、） 2= CaCO3 + H2OCO2气体的检验长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+C2CO（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂， C 是还原剂）考点 2一氧化碳的性质物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）化学性质点燃可燃性：2CO + O 2=2CO 2作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。注意： CO和 H

3、2 一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与 H2 一样） H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH 4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。但： 鉴别： H 2、 CO、 CH 4 可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）还原性：CO + CuOCu + CO2冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO 点燃转变CO2 （或收集起来） 。毒性： CO 能与血液中的血红蛋白结合，

4、使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死。第六单元综合练习1. 某无色气体可能含有 CO、 CO、 H 中的一种或几种，依次进行以下实验( 假设每步反应均完全进行 ) ；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是( )A. 原混合气体中一定含有CO 、CO、H2B. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有 H 和 COC. 原混合气体中一定含有H 和 CO ，可能含有 COD. 根据，可推断实验过程中一定有CO 生成2. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示

5、意图，下列说法正确的是()金刚石石墨C60碳纳米管A. 这四种物质都很软，可作润滑剂B. 这四种物质碳原子的排列方式相同C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D. 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3 个碳原子3.高温2 Cu + CO 2的反应，说法正确的是( )有关 2 CuO + CA.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C. 反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变4.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()A. 二氧化碳用作灭火剂B. 干冰能用于人工降雨C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D. 二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量5. 用二氧化

6、碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能( )A. 促进植物的呼吸作用B. 加速植物的光合作用C. 增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用6. 除去下列各组物质中的杂质， 所选用的试剂及操作方法均正确的是( 括号内的物质为杂质，所选试剂均足量 )选项物质选用试剂操作方法A木炭粉 (CuO)盐酸溶解、过滤、 洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2 CO3)Ca(NO3)2 溶液溶解、过滤、 蒸发、结晶7.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )A. 水、浓 H2SO4、

7、洗气B. 饱和 NaCO溶液、浓 H SO 、洗气2324C.饱和 NaHCO3溶液、浓H2SO 、洗气4D.NaOH 溶液、浓 H 2SO4、洗气8.将 m g CaCO3与 n g KHCO 3 分别加入 100 mL 0.5 mol L 1 的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m 与 n 的关系是A. m=n2.5B.m=n 2.5C.m=n 5D.m n 2.59.把 100 g Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物同足量的盐酸反应，放出 22.4 L( 标准状况） 的 CO2，则混合物中 Na 2CO3的质量分数是A.68.9%B.70.3%C.73.5%D.77.1%10

8、.把 x mol CO 2通入含 y mol Ca(OH) 2 的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是A. 当 x y 时，生成 100x g 沉淀B. 当 x y 时，生成 100y g 沉淀C.当 y x 2y 时，生成100（ 2y x) g 沉淀D.当 x 2y 时，产生的沉淀全部溶解11.能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是A. 都具有较高的熔点B. 都难溶于一般的溶剂D. 在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化12.由 CO2 和 CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中 CO和 CO2 的体积比为A.13B.7 33C.33 7D.3113.将

9、 CO2 通入下列物质的溶液中不与其反应的是 Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO 2 C6H 5ONa Ca(ClO) 2 CaCl2 CaCO3A. B. 和C.只有D. 只有14.将 n mol 木炭粉和1 mol FeO 在反应器中混合，隔绝空气加强热。(1)可能发生的化学反应有： FeO C=Fe CO 2FeO C=2Fe CO2 FeO CO=Fe CO2(2)若 n 1，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体2产物是。(3)若 n 1，充分反应后， 反应器中的固体物质是，气体产物是。为(4)若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中

10、CO。和CO2 的物质的量相等，则。n 的值15.(8 分 )水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO、 H2，还含有CO 和 H2。CO2 和(1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母混合气 ()()接()()接()()接(2) 确认混合气体中含有H2 的实验现象是)：)()接()()。其理由是。16. (6 分) 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：A装置内未见有浑浊出现；D 装置内无水硫酸铜变蓝 ( 无水硫酸铜遇水变蓝) ；最终收集到一定量干

11、燥气体( 假设每步反应都是完全的) 。请回答下列问题：(1) 由可知原混合气体中肯定不含_；(2) 由可知原混合气体中一定含有_；(3) 最终收集到的气体是 _ ；(4) 实验过程中记录的实验数据如下：D 装置总质量E、 F 装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g359.0g则该气体的成分为： _ 。17.(8 分 ) 某同学设计右图所示的实验装置, 进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:(l) 该 装 置 存 在 的 一 个 主 要 问 题 是，你的改进方法是，(2)实验开始时 , 是先给氧化铜加热, 还是先通人一氧化碳 ?，(3)实验过程中 , 图中 A 处能观察到的实

12、验现象是。发生反应的化学方程式为。B 处观察到的实验现象是。(4)实验过程中 , 一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜, 还可能生成中间产物氧化亚铜( 化学式为 Cu2O)。如果要对反应后A 处残留固体的组成进行探究, 试猜想残留固体的组成有哪几种可能 ?。18.(6分 ) 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应高温的化学方程式为： C+2CuO 2Cu+CO他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有 CO产生。查阅资料： CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：(1)当然 A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_；(2)装置 B 中发生的实验现象是 _ ，该反应的化学方程式是 _ ；(3)C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思：(4) 李洋同学对 CO产生的原因进行了分析：原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；原因二：反应 C+2CuO高温 2Cu+CO中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了 CO；原因三： 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：_ 。(5) 在设计