金属及其化合物教学设计

1、金属及其化合物教学设计、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教 材中第三章讨论， 是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、 氯化钠、 氢氧化钠等 钠的化合物的知识， 为高中钠元素的系统学习奠定了基础， 可以使学生感觉相对更简单， 有 利于减轻学生在高中学习初期的不适应感； 还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和 离子反应的知识， 通过对钠元素的学习， 总结出学习金属元素的学习方法和模式， 这将有利 于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁） ，同时还学习过钠的某些化合物 （如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢

2、钠和氢氧化钠） 的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元 素的求知欲和兴趣， 这使得他们对于钠的学习将更轻松； 另外， 在初中他们已看过教师的演 示实验， 也做过一些简单的学生实验， 具有了一定的实验操作技能； 这些都会成为本节课教 学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中 的作用，并认识到实验过程中控制实验

3、条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协 作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。四、教学重难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物 质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程教学环

4、节教师活动学生活动设计意图【PPT展示图片】绚丽多彩的金通过回忆初中属世界。所学知识，让学生有【提问】1、我们初中已经介绍一个心理过渡，激发情景过哪几种金属单质？【回答】1、铝、铁、铜学生的求知欲。导入：2、你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？2、置换反应氧化反应【演示实验 1】老师演示实验3-1。【操作】用镊子从煤油中取一小【记录现象】1、金属钠为固培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、块钠，用滤纸吸干表面的煤油，体；2、在煤油下层；3、切归纳总结实验的能并用小刀将其切开，将切面展示开外皮，看到银白色光泽；4、力。培养学生运用观给学生看。钠很软；5、切口很快变暗。察法进行实验探究【

5、组织讨论】让同学们根据实验【讨论】学生讨论金属钠的的能力，让学生体会现象在组内讨论。物理和化学性质，并猜测钠试验方法在化学研在常温下在空气中生成的物究中的作用。【提问】通过观察发现钠沉在煤质。油瓶的底部，那么钠的密度和煤【回答】钠的密度大于煤油环节油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密 度。【提问】根据同学们的观察，钠 是以什么状态存在？（固态）是的密度。什么颜色？（灰色）硬度是大还【回答】钠是银白色的、有是小？金属光泽的固体，钠能用小【板书】物理性质：银白色、有 金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银 白色，很快变暗，这说明什么？刀切开，说明钠的硬度小。【讲述】钠是一种活

6、泼的金属单【回答】说明钠本来并不是质，常温下与空气中的氧气反应灰色的，而是与空气中的物生成一种灰色的物质，该物质就质发生作用而变成灰色。是氧化钠。【总结】物理性质：金属钠 是银白色固体，质软。化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na20（氧化钠），并写出化学反应方程 式。环节培养学生的合作意识和团队精神。通过实验教学， 对学生进行安全意 识的教育。通过钠与氧气 在常温和加热两种 条件下的实验，让学 生意识到控制实验 条件对实验探究的 重要性，培养学生观 察、分析和对比的能 力。【安排实验2】下面我们就来讲 述钠的化学性质，请同学们完成 课本实验3-2。【设问】钠在常温能与氧气反 应，那么加热时

7、反应是否会更剧 烈？产物又是什么呢？下面我 们来做一个实验，请大家仔细观 察实验现象。请大家注意产物的 颜色。【组织讨论】让同学们根据实验 现象进行组内讨论。【提问】钠受热易熔化说明什么？【板书】物理性质：熔点低【讲述】钠的熔点低，在加热时 剧烈反应，燃烧发出黄色火焰， 生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是：2Na+O2=Na2O2【学生实验】1、用镊子夹取 钠块并用滤纸擦干表面后， 用小刀切取一小块钠放入水 中。2、点燃酒精灯进行加热。【记录现象】1、钠受热首先 熔化成银白色小球；2、剧烈 燃烧，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体。【讨论】根据实验现象在组 内讨论钠的物理和化学性质 并猜想所

8、生成的淡黄色物 质。【回答】钠的熔点低。【总结】物理性质：钠受热融化说明钠的熔点低； 化学性质：钠燃烧生成的淡 黄色固体为 Na2O2 （过氧化 钠）并写出化学反应方程式。【小结】本堂课运用实验法通过学生聆听、领悟、概括培养学生及时环节解决实际问题及课堂实验，使学并总结本节课所学主要内反思、小结、概括的四:小生了解钠的物理性质， 掌握钠的容。能力，培养良好的学结化学性质。老师发问，让同学简习方法和习惯。要概括本节课所学的主要内容。八、板书设计第-节 金属的化学性质（第1课时:）一、钠的性质（2）与水反应1、物理性质：现象：浮游熔红早银白色、有金属光泽、固体、Na+HO=NaOH+O稿质软、熔点低、密度小二、钠的用途2、化学性质：1、制取过氧化物区（1）与非金属反应2、原子反应堆的导热剂4Na+O2=2Na2O3、强还原剂，还原重金属2Na+O2=Na2O24、高压钠灯，透雾能力强2Na+C2=2NaCI-三、钠的保存_1九、课后作业1、