高考化学总复习配餐作业11富集在海水中的元素氯

1、富集在海水中的元素 氯 A组全员必做题 1.下列实验现象描述正确的是( ) A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 解析：汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl是固体应为烟而不2是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。 2答案：D 2工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较

2、少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是( ) A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl 2B漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH) 2C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸 D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效 解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)外，还因为次氯酸钙的水解，B不正确；因氢氧化钙更2易与CO反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确

3、。 2答案：D 3三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和 ) X的说法不正确的是( NHHCO。下列关于34 O ClHAX的结构式为 有强氧化性XB 属于弱酸XC 属于电解质XD，故其HClOX为NClO，根据元素守恒可以得到解析：三氯异氰尿酸的分子式为C3333 A项错误。OCl，结构为HA 答案：，下与浓盐酸在常温下反应制备ClCl，也可用KMnOMnO4实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备2224) ( 列有关说法中不正确的是 的强KMnO的氧化性比MnOA由题目信息知：24 制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂B 用排气

4、法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体C1 mol 的物质的量小于的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl用足量DMnO与含有4 mol HCl22解析：在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气 的试剂。B 答案：溶液，反或KI碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I能溶于NaOH(2016西安一中模拟5)2，溴化碘3和II=I)3HIO应方程式分别为：3I6OH=5I3O(HIO不稳定，易发生歧化反应222) ( (IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是2 Br=I溶液中产生黄色浑浊：S加入AIB

5、rNaIBrSS21 / 6 =BrI3IBr加入KI溶液中：IBr2IBO H=IBrOIBr加入NaOH溶液中：IBr2OHC2 6H35Ag3HO=3AgBr2AgIIO溶液中：DIBr加入AgNO3IBr23溶液中碘的化合价降低，硫的SIBr加入Na解析：IBr中溴元素的化合价是1，碘元素的化合价是1，22根据题意在溶液中单质碘以I I=BrBrS，A正确；首先IBr化合价升高：IBrS=I2中生成物应1价，所以CBr和I的化合价分别是1价和33的形成存在II=I，B正确；IBr中I2 ，不正确；故答案选C。该是IO和BrC 答案：的形式存在，几种粒子之间有如图所示关NaIO的形式存在

6、，在海水中主要以I6碘在地壳中主要以3) 系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B足量Cl能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5ClI6HO=2HIO10HCl 32222C由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO3 22N 101 mol I，反应转移的电子数为D途径中若生成A2解析：加碘盐中含有KIO，其在酸性条件下可被I还原生成I，故用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐，23A正确；根据图示转化可知氧化性ClIO3，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化2为HIO，化学方程式为5ClI6HO=2HIO10HCl，B正确；由途径可知

7、氧化性ClI，由途径2322232可知氧化性IIO3，由途径可知氧化性ClIO3，故氧化性的强弱顺序为ClIO3I，C错误；2222N，故D正确。，反应中转移的电子数为10 I10e可知，途径生成1 mol I根据转化关系2IO3A22答案：C 7现在下列物质：氯水 溴水 碘水 臭氧 二氧化氮 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A B C D全部 答案：D 8向某盐溶液中通入过量Cl无明显现象，滴加Ba(NO)溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液223可能是( ) AAgNO溶液 BCaCl溶液 23CNaSO溶液 DNaCO溶液 3322解析：通入过量Cl无明显现象，排除Ag

8、NO溶液，还能产生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，故原溶液32可能为NaSO溶液。 32答案：C 9将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中cc(ClO3)21，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( (ClO) )A11 B25 C72 D27 cc(ClO3)21(ClO)，所以它们转移的电子数之比为25。因为转移电子生成Cl解析：由题意知，所以Cl得电子数与ClO、ClO3失电子数之比为725。因为1 mol Cl 得1 mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为72。 答案：C 10(2015西安八校联考)气体X可能含有Cl、HB

9、r、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO溶液时产3222 / 6 生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是( ) A一定含有HBr，可能含有CO 2B一定不含CO 2C一定不含Cl和CO 22D可能含有CO和Cl 22解析：X通入AgNO溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl不能23共存，则一定不含Cl；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能2确定是否含有CO，A项正确。 2答案：A 11(2016海南七校联考)三氯化碘(ICl)在药物合成中用途非常广泛

10、，其熔点：33 ，沸点：73 。3实验室可用如图装置制取ICl。 3 (1)仪器a的名称是_。 (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 2_。 (3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： _。 (4)试剂X为_。 (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 解析：(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl。(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内2压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100 的反应适宜用水浴加热。 答案：(1)

11、蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)4HCl(浓)=CaCl2Cl 2HO 2222(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热 12工业上用Cl与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题： 2(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是 _。 制漂粉精的主要反应的化学方程式是 _。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。 A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNaSO 32(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。 3 / 6 漂白粉稀盐酸 _， 反应；_属 漂白粉浓盐酸 ，_ 反应。属_ 答案：(1)漂粉精比H

12、ClO(Cl)稳定，且便于贮存和运输2O 2H2Ca(OH)2Cl=Ca(ClO)CaCl22222(2)B (3)Ca(ClO)2HCl=CaCl2HClO 复分解22 2Cl2HO 氧化还原4HCl(Ca(ClO)浓)=CaCl2222 B组重点选做题某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的13. 饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液、BU形管内盛有有色墨水，A(1)按如图安装好实验装置，、象是_察化钠溶液，观到实验现氢底漏斗向平烧瓶中滴加少量氧 _。 请简单解释原因_ _。 如右图

13、所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有(2)气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_； 当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是_。 解析：(1)Cl是黄绿色气体，Cl与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl，气体颜色变浅，同时平底烧瓶222中气体压强减小。 (2)次氯酸见光分解，产生HCl和氧气，平衡反应ClHOHClHClO右移，氯气与水反应又会产生22次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。 答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端水位上升，B端水位下降 Cl与氢

14、氧化钠溶液反应，2导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降 (2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口，木4 / 6 条复燃 14已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当2的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。 A B C D E F 请填写下列空白： (1)实验中漂白粉有效成

15、分与浓盐酸反应的化学方程式为_。 (2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_。 (3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。 (4)若各仪器内仍残留有少量Cl，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原2因是_。 (5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。 装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质 e接f d接f A B 5 / 6 C D全部 解析：(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)4HCl=CaCl2Cl22222HO。 2(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置，C、D为测量气体体积装置。 (3)在读取量筒的刻度数时，应注意C、D两仪器内的液面应齐平；视线