第三单元 化学能与电能的转化

1、第三单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能导学园地1.原电池的工作原理由图甲的现象可知，该装置产生了电流，构成了原电池。电子由1 片经电流计流向了2 片，电流由3 片流向了4 片。该原电池的5 片作正极，6 片作负极。电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向7 极移动，由于H+的氧化性强于Zn2+，因而H+在正极上得电子生成H2；而溶液中的向负极移动。两极上发生的电极反应：正极：8 ；（反应类型：9 ）负极：10 ；（反应类型：11 ）总的反应可表示为：12 。2.原电池的构成条件原电池的构成条件有：（1）有两种活动性13 的金属（或一种是非金属导体）作电极。（2

2、）电极材料均插入14 溶液中；（3）两极相连形成15 。（4）有16 进行的氧化还原反应。3.原电池正负极的判断 （1）根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极。（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极。（3）根据电极反应类型确定：发生氧化反应的为负极。 4.原电池原理的应用 （1）加快氧化还原反应的速率。（2）寻求和制造更好的化学电源。（3）比较金属活动性强弱，如有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：ab。（4）了解金属腐蚀的原因，采用适当措施

3、防止金属被腐蚀。巩固练习一、选择题1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢2.图中装置能组成原电池并产生电流的是（ ）3.关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极4.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（ ）A.锌片是正极，铜片上

4、有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解液中H+浓度值保持不变5.对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和C.和D.和6.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）

5、A.铝 B.铜 C.锡 D.硅8.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是（ ）A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原9.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A.镀锌铁板 B.镀铜铁板C.镀锡铁板 D.镀铅铁板10.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A.abcd B.acdbC

6、.cabd D.bdca二、非选择题11.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 。（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： 。（3）中被腐蚀的金属是 ，其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。12.根据氧化还原反应方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,请将其设计成一个原电池：（1）电极的负极是 。（2）可用 等材料作正极。（3）正极发生的电极反应式是 。13.如图所示，组成一个原电池。（1）当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应为 ，该反应是 （填“氧化”或“还原”）反应；Cu电极是 （填“正”或“负”）

7、极，其电极反应为 ，该反应是 反应。（2）当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应。Cu电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应。14.某学生为测定三种金属的活动性顺序，把这三种金属片分别放在稀硫酸中，反应都很缓慢，比较不出反应速率的大小，你用什么最简便的方法迅速测定出它们的活动性顺序（只用一种试剂）？简述如下： 。资料卡片铁为什么容易生锈？ 俗话说：“快刀不用黄锈生”。铁的确容易生锈，而且每年世界上就有几千万吨的钢铁变成了铁锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有极大的关系。水是使铁容易生锈的条件之一，化学家们证明：在绝对无水的环境中，

8、铁放了几年也不生锈。然而，光有水也不会使铁生锈，人们曾经试验过，把一块铁放在煮沸过的、密闭的蒸馏水瓶里，铁并不生锈。你注意到河边的那些自来水管吗?它们常常是上边不锈,下边不锈,只是靠近水面的那一段才生锈。原来，当空气中的氧气溶解在水里，会使铁生锈，在靠近水面的部分，与空气距离最近，水中所溶解的氧气也最多，所以容易生锈；空气中的二氧化碳溶在水里，也能使铁生锈。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁、氢氧化铁与碱式碳酸铁等。 轻松一题： 如何来保护钢铁呢？ 答案： 最普通的防锈方法是在铁的表面涂上油漆或者镀上别的不容易生锈的金属。例如：小轿车穿着一身闪闪发亮的喷漆，暖气管上涂着铝漆，做罐头用的马口铁镀了一层锡，白铁皮表面镀了一层锌。更彻底的办法，是给铁加入其他金属，制成不锈合金。大名鼎鼎的不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。 自我反馈 导学园地 第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能巩固练习1.C2.B3.C4.C5.A6.A7.C8.A9.A10.B11.（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2（3）ZnZn-2e-=Zn2+（2）（1）（3）12.（1）Fe（2）活动性比铁弱的导体（3）Fe3+e-=Fe2+13.（1）负Fe-2