高中化学选修3 高考题型专练学生

1、 高中化学选修3-高考题型专练) 学生( 15分）：物质结构与性质】1【化学选修3（氢气等非金属固体燃料、纳米技术制成的金属燃料、 已应用到社会生活和高科技领域。可用作单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，其原子的第一至第为短周期元素，A和B燃料。已知 四电离能如下表所示：3p 3s 电离能2p 2s II I I 1s (kJ/mol421 3) 182153217A 932 1 90 71 145773105738 B 40 3 1 （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl分子中A的杂化类型为 。 2（3）氢气作为一种清洁能

2、源，必须解决它的储存问题，C可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为60154.45pm，C中CC键长为60145140pm，有同学据此认为C的熔点 60 高于金刚石，你认为是否正确 ，并C 60阐述理由 。 K （4）科学家把C和钾掺杂在一起制造了 60一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C分子的个数比60为 。 （5）继C后，科学家又合成了Si、N，C、Si、N606060原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl分子3空间构型为 。Si分子中每个硅原子只跟相邻602 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足的3

3、键的数目为 8电子稳定结构，则Si分子中。 602.【化学选修物质结构与性质】（15分） 下面是C、金刚石和二氧化碳的分子模型。 60 丙 乙 甲 请回答下列问题：写出硅原子基态时的核外电子排布）（1硅与碳同主族，_ 式： 2）从晶体类型来看，_晶体。C属于（60即二氧化硅的结）（3二氧化硅结构跟金刚石结构相似，构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入分析二氧化硅原子。观察图乙中金刚石的结构，一个O原子O的空间网状结构中，Si、原子形成的最小环上O晶体硅中硅原的数目是_; 子与共价键的个数比为 图中显示出的二氧化）4（图丙是二氧化碳的晶胞模型，3 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有碳分子

4、数为14键的个数键与_个二氧化碳分子,二氧化碳分子中? 。比为 这也是有有机化合物中碳原子的成键方式有多种，（5）号碳原子2机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中号碳原子的杂化方2的杂化方式是_，丙烯分子中 个原子共平面。 式是_， 丙烯分子中最多有 （3.【化学选修物质结构与性质】15分）的化合物在科学研究和工业生产铜是重要金属，Cu溶液常用作电解液、电镀液中具有许多用途，如CuSO4 等。请回答以下问题：可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化（1）CuSO4 分）（2学方程式为_；粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，）CuSO（24 分）其原因是_；（22-原子的杂化轨SO的立体构型是

5、，其中S（3）4，这O原子的价电子排布图为 _道类型是；（写化学式）两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是 1分） _，原因为。（每空同Cu）处于周期表中的第六周期，与）元素金（4Au 4 一种 原子最外层电子排布式为族，Au；原铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu；该晶体中，原子之间子与Au_原子数量之比为 2的作用力是分） ；（每空 分）（4.【化学选修物质结构与性质】15已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如 右图。试回答： 。镓的基态原子的电子排布式是，砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 。 与同一个镓原子相

6、连的砷原子构成的空间构型为处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺、NAs、P （用氢化物分子式表示）序是 。CH）Ga和AsH砷化镓可由（在700时制得。（CH）3333Ga中镓原子的杂化方式为 。 3比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）。 下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为5 等电子体D砷化镓晶体中含 C电负性：AsGa 有配位键 质】【化学选修物质结构与性（155. 分）无味、无）是一种无色、三氟化氮（NF3 毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得 到广泛应反应得到，它可在铜的催化作用下由用。F和

7、过量的NH32 该反应 另一种产物为盐。，NF1（）该反应生成物 中氮原子的杂化方式为3 分子空间构型为 ；NF3 HFNH、（2）NF两种元素的氢化物稳定性比较，3 （选填“”或“”）；互为等电子体2种与N被称为类卤离子，写出N3（）-33的分子的化学式 ； ； 6 为布式核外电子排态（4）元素A基原子的262622其晶胞结3p1s2s2p3s4s，A跟氟可形成离子化合物， 构如上图，该离子化合物的电子式为 。 分）12化学选修物质结构与性质（15二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲 醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水， 达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水 。 说法正确的是 互为等电子体苯与A

8、BNH6332 杂化甲醛苯分子中碳原子均采用spB C苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢D 键费尔2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝以表彰他们格林贝格尔共同获得，和德国，科学家彼得效应）研究方面的成就。某钙CMR在巨磁电阻效应（A原子为晶胞的顶点，钛型复合氧化物（如右图），以AFeMnCr位是VB或位可以是CaSrBaPb，当 效应。时，这种化合物具有CMR学的特表用ABO示这类殊晶体化 。 式： 替代时，可形价，当被钙等二价元素为La已知+3A7 ，此时一部MnO 0.1), (x 成复合钙钛矿化合物LaA31-xx-价。导致材料在

9、某一温度附近有反铁磁分锰转变为+4则变，磁铁磁-顺转变及金属-半导体的转铁磁比的MnO中三价锰与四价锰的物质量之ALa3x1-x 为：。 （ 用含 x的代数式表示） Mn的核外电子排布式为： 。 下列有关说法正确的是 。 A镧锰氧分别位于周期表fdp区 B氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强 13化学选修物质结构与性质（15分） 铜在化合物中的常见化合价有 l 、+ 2 等，故能形成 多种铜的化合物。；铜晶体 1（）基态 Cu 原子的电子排布式是 个铜原子； 晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 3与配体互价铜的配离子为Cu(CN)，

10、 ）（2 某l 4 （写化学式）。 为等电子体的一种微粒是 和烯烃（如l许多价铜的配合物溶液能吸收CO8 分子中CH= CH CH、HCHCH= CH等）, C 2 23324次依杂化方式个C原子采取的3 。 为 先出现蓝色在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，3（）沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 一2SO根据价层电子对互斥模型，预测的空间构型4为 .。 14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C3+轨道层3d的阴离子具有相同的电子层结构。F离子M（

11、答请根据以上情况，回答下列问题：电子为半满状态。 题时，用所对应的元素符号表示）布排的电子）写出F原子1（式 ，F位于周期表 区。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 9 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： FM 素71可知，I比较两元素的I79 322再失去一个电子比态M12子电一个态F气再失电2释的解对。此，你（kJm ；1o9 晶体的堆F）已知（423F方式与金属钾相同，则积92 I3原子的配位数为F胞中晶54F_，一个晶胞中7 8 原 。子的数目为_ 的主要物C分子式为H)(CSH5（）和元素的氢化物222 理性质比较如下：10 标准状况时在水

12、熔沸 点中的溶解度点K K 2.6 187 H202 2S 以任意比互溶423 H272 2 C2 造成上述物理C的相对分子质量基本相同，HS和H222 _。性质差异的主要原因下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应15. 的元素。 素是d区的元于）题答请回下列问：（1表中属 分）。（1（填编号）三种元素的原子形成的晶、）（2科学发现， 体具有 11 超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、 分别位于 晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 分）（2。（用对应的元素符号表示）常把该元素的一种氢化物是重要的化工原料，（3）氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关 该氢化物分

13、子的说法正确的是 。（2分） A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子 C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 D该2杂化sp 氢化物分子中原子采用nn+1，该元素原子np4）某元素的价电子排布式为ns（；的核外最外层电子的孤对电子数为 ）X分子（分子量32该元素与元素形成的18电子的；该元素还可与元素形成的电子式为 气体通Y（分子量17），将过量的Y10电子的气体分子入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 （各2分） 12 的F5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A（ 第一到第五电离能数据。电离能A B C D E F I(eV) 11.14.13.5.2 7.6 6.0 I

14、1 6 3 5 （填请回答：表中的金属元素是 字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。（各2分） 17A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期 的原子最外层电子E区。pA、区，其余元素位于表的s元素基态原子中BA数相同，的原子中没有成对电子；13 电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电nn+1；np子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns的基态原子核D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子占据外成对电子数是成单电子数的3倍；G两种形状的原子轨道，且

15、两种形状轨道中的电子总数均 相同。回答下列问题：，写出下列元素的元素符号：）D （1 G 。D小12的元素的第一电离能高于）原子序数比D（ 的原因是 。个分子中，含有 B、C形成的ABC3（）由A、 个键。键， ?的共熔体在GDFDFG形成的E、（4）由D、E、F、424原因，冷却时首先析出的物质是 （填化学式） 。是 铜。18铜合金是人类使用最早的金属材料 故，、+ 2 等在化合物中的常见化合价有 l 能形成多种铜的化合物。 原子的电子排布式基态 Cu ； 是 铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；3与配体互，价铜的配离子为 （2）某 l Cu(CN)4 。 为等电子体的一种微粒是

16、（写化学式）H价铜的配合物溶液能吸收许多lCO和烯烃（如C42原子采取的杂化方个CH= CH 等），CH3分子中C 2 314 。 式依次为 先出现蓝色在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，（3）沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶 ； 解的离子方程式： 一2的空间构型SO根据价层电子对互斥模型，预测4 .。 为 分）（1519【化学-选修模块：物质结构与性质】 请回答下列问题。决定物质性质的重要因素是物质结构。为第三周期元素，其原子的第一至第和B（1）已知A 四电离能如下表所示： 电离能 II I I42311 /kJmol11571817 2745 A 578 8 10541451

17、 7733 B 738 0 的电负性的电负性A B通常显A 价， （填“”、“”或“”）。1。）紫外光的光子所具有的能量约为（2399 kJmol15 根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人原害外长时间照射紫光后皮肤易受伤的体 因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原 。子杂化类型是 CCC共价键 S N C / 键能347 305 259 1 kJmol （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体 结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数 据如下表： NaKCCa 离子晶体Cl l O 787134晶格能1 6 /kJmol5 01 则该

18、4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的16 。顺序是： 2周围和它最邻近且等距离其中MgO晶体中一个Mg2 个。Mg有 的 磁记）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，（4O适合Cr中，录性能越好离子型氧化CN33CCNi 。录音带磁粉原料的是CCCHCHNN33OOH 5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内（ （填序号）。不含有 C金属键A离子键 B极性键 氢键 FD非极性键配位键 E 15分）3【化学选修：物质结构与性质】（21为元素周期表中原子序F、C、D、E、已知AB、分别位EC、D与B数依次增大的前20号元素，A与；D、C、B于同一周期。A原子L层上有2对成电子， 型离的

19、核外电子排布相同的简单离子可形成一种CDB63 为电子数相同的离子晶体。FA子晶体X,，CE、元素的基态原子价电子排布A（1）写出 F 式 ；离子电子排布式 。17 和化学名 的化学式（2）写出X 。 称 涉及化工生产中的一个化学方程（3）写出X 。 式 为原料的ADE而是以D（4）试解释工业冶炼D不以332 。 原因： ，3401KJ/mo、（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l 试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： B 。 F B可形成离子化合物，其晶胞与（6）F 形成离子化合物的结构如图所示：F与B 化学式为_；该离子化合物晶体的密3 g/cm度为a ，则晶胞的体积是

20、 。)(只要求列出算式 分）（322.【化学选修物质结构与性质】15四种短周期元素，原子序数依次增大，原、DCBA、同主族，子半径按C顺序逐渐减小。A、D、BAC、18 的的原子核内质子数之和为BD、B、D同主族；A、C元素与其它三种元素均C原子核内质子数之和的一半； 能形成离子化合物。试回答下列问题：基态原子的核外电子 ；D的离子符号 （1）B 形成化合物的电子、D ； C 排布式 ； 式 试写出其同时含有上述四种元素的化合物有多种，）（2中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性） ；_、_三元素中各由两种组成的两种化合物，C、B、（3）A为式学方程的单质的化相互反应生成A _ ； 三元

21、素中各由两种组成的两种化合物，、DB、C（4）式程化学方化还原反应的应发生化合反且属于氧 为 。 23化学选修3：物质结构与性质（15分） 已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只19 对成对电 C元素的基态原子L层只有2有两个电子，2+的核外电E子，D元素在第三周期元素中电负性最大， Ar原子相同。子排布和 请回答下列问题：元 ；DBC的空间构型为 （1）分子式为2 。 素原子的核外电子排布式为 ；“大”或“小”）（2）B第一电离能比C_（填形成的最简单化合物的分子空间构型为A与B 。_，其中心原子的杂化为 单质所 ；E （3C）A

22、所形成的晶体类型为 2 形成的晶体类型为_。组成某种化合物的稀溶液中加入少量A、C（4）若向由二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式 ，属于 是 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_ _。 （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl20 的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的-3则该离子化Ncm表示阿伏加德罗常数，g密度为AN、 (用含 合物晶胞的体积是 A )。的代数式表示 15分）选修物质结构与性质】（24.【化学甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最

23、外层电子数能使湿润的红色石蕊试X之和。甲、乙组成的常见气体反应能生成乙的单质，同时生成X纸变蓝；戊的单质与溶Y和Z,0.1 mol/L的两种溶于水均呈酸性的化合物Y；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化1pH液的水溶液反应生成盐；Z，也能与物的溶液反应生成盐L 。丙、戊可组成化合物M 请回答下列问题： _ 结的构示意图为：戊(1)离子 。_ _。 丁 (2)写出乙的单质的电子式：_ 原子的核外电子排布式：_ _。 21 的物质的量之比为Z反应生成的Y和(3)戊的单质与X，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量24 之比为_。LZ的稀溶液滴入少量的稀溶液中发生反应(4)写出过量的离 子方程式：_ _ 。 (5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总 反应方程式：_ _。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是 _。 26【 化学一物质结构与性质 】 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于