课时3物质的分类物质的量的基本概念

1、课时 3 物质的分类 物质的量的基本概念【课时导航】课时 3 物质的分类物质的量的基本概念( 本课时对应学生用书第 31-40 页 )【课时导航】1. 了解分子、原子、离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 ( 分子式 ) ，或根据化学式判断化合价。3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。复习目6. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并

2、能进行有关计算。理解标质量守恒定律的含义。7. 了解物质的量的单位摩尔 (mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8. 根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。9. 了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解胶体是一种常见的分散系。10. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。知识网络问题 1：胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?如何区分溶液和胶体 ?问题思问题 2：在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液

3、“浓度偏大”或考“浓度偏小”的含义是什么?【课前自测】1. (2015 重庆卷 ) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A. 用胆矾炼铜C. 烧结黏土制陶瓷B.用铁矿石炼铁D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】A项，胆矾的化学式为CuSO45H2O，由 CuSO45H2OCu，有新物质生成，属于化学反应； B项，由 Fe2O3 Fe，有新物质生成，属于化学反应；C项，制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D项，打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应。2. (2015 江苏卷 ) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()20

4、A. 质子数为 17、中子数为 20的氯原子 :17 ClB. 氯离子 (Cl -) 的结构示意图：: Cl : Cl :C. 氯分子的电子式D. 氯乙烯分子的结构简式： H3C CH2Cl【答案】C37【解析】A项， 20是中子数， 17是质子数，质量数 =中子数 +质子数 =37，应是17Cl ，错误； B项，氯离子的质子数为 17，电子数为 18，其结构示意图： ，错误； C项，氯分子中每个氯原子都达到 8电子稳定结构，正确； D项，氯乙烯的结构简式： CH2 CHCl，错误。3. (2015 新课标卷 ) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 18 g D 2O和18

5、g H 2 O中含有的质子数均为 10NA-1+B. 2 L 0.5 molL 亚硫酸溶液中含有的 H数为 2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD. 密闭容器中 2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】重氢 D和 H的中子数不同，所以质量数也不同，则18 g D 2O和18 g H 2O的物质的量也就不同，含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以 1 mol 亚硫酸溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1 价的 O元素，所以生成 0.1

6、mol 氧气时转移电子 0.2NA， C正确； NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以产物的分子数应小于2NA，D错误。4. 已知 20时 NaCl的溶解度为 36.0 g、 NaCl饱和溶液的密度为 1.12 g cm-3 ，则20 的 NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为( 计算结果保留3 位有效数-1字)mol L 。【答案】5.0736.0g【解析】n(NaCl)= 58.5g mol-1=0.615 4 mol1?36.0V=1.12 1000 L=0.121 4 Ln-1c(NaCl)= V =5.07 mol L【自主学习】考点 1化学的概念

7、【基础梳理】1. 化学的定义与特征化学是在水平上研究物质的组成、结构、性质、制备、变化定义规律和应用的一门自然科学认识分子、制造分子特征化学是以实验为基础的一门科学化学具有创造性和实用性(1)在原子、分子水平上研究物质，体现研究层次的性说明 (2)物质的组成是指物质所含有的元素( 如葡萄糖由 C、H、O三种元素组成 )(3)物质的结构决定物质的，物质的性质反映物质的2. 物质的性质与变化变化类说明型(1) 物质在变化过程中，没有生成的变化为物理变化。物质不经物理变化学变化就表现出来的性质叫物理性质化(2) 物理性质主要有：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性

8、等(1) 有生成的变化为化学变化( 也叫化学反应 ) 。在化学变化中物质的组成改变，分子内原子间旧的化学键断裂，新的化学键生成。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质(2) 化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没化学变 有被破坏，而是旧的化学键被打破，新的化学键形成化(3) 有化学键断裂的变化未必是化学变化。如： NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于典型的物理变化(4) 化学性质主要有： 金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等两者的化学变化过程中常常伴随着变化关系3. 五种化学符号的区别原子符

9、号原子(或离子)元素符( 又称核素符离子符号化合价符号号号)结构示意图H、Na137Cl -、SO42-等H、 Cl 等等+7Mn、+2Cu等Cl ：S2- ：【举题说法】【例题 1】(2014 新课标卷 ) 下列过程没有发生化学反应的是()A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的污垢C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】 A【解析】 活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化， A正确；污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下碱溶液 ) 能发生水解反应；高锰酸钾具有氧化性，能杀菌

10、；铁粉具有还原性，可防止食品被氧化。( 热【题组训练 1】1. (2015 北京卷 ) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼【答案】C【解析】 化学反应的根本标志是有新物质的生成， A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。2. (2014 重庆卷 ) 下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂【答案】B【解析】明矾净水发生水解反应：3+23+Al +3HOAl(OH)3H+； NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及化学变化；玻璃中含有SiO2，可

11、以用氢氟酸来刻蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF 4+2HO；生石灰能和水发生反应，达到干燥的目的。3. (2015 广东卷 ) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是()A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】 B【解析】木材纤维的主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，均可以发生水解反应， B正确；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类， C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃， D错。4.下列有关海

12、水综合利用的说法不正确的是()A. 可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B. 海水提溴只涉及物理变化C. 利用海水可以制取金属 MgD. 开发海洋资源不能以牺牲环境为代价【答案】B【解析】海水提溴过程中必然要涉及氧化还原反应，所以有化学变化。原子、分子、离子、元素的比较原子分子原子是化学变化中分子是保持物质化学的最小微粒。原子性质的最小微粒。一概是由原子核和核外般分子由原子通过共念电子构成的，原子价键构成，但稀有气核又是由质子和中体是单原子分子子构成的举H原子、 O原子H2O分子、 He例离子元素离子是带元素是具有相同核电电荷的原荷数的一类原子的总子或原子称。物质的组成是指团。离子纯净物中所含有的

13、元有阳离子素。元素在自然界的和阴离子存在形式有游离态和之分化合态+-H元素、 O元素H、OH(1) 金刚石等原子晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构，无分子联 (2) 氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分子系 (3) 原子失去电子就变成了阳离子，原子得到电子就变成了阴离子(4) 金属晶体中有金属阳离子与自由电子，而无阴离子考点 2物质的分类【基础梳理】微课 4常见物质的俗名物质俗名物质俗名Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠3CuSO45H2O胆矾KMnO4灰锰氧FeSO47H2O绿矾CH4沼气KAl(SO )212HO明矾CHCHOH

14、酒精432CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C H O蔗糖或麦芽糖122211Ca(OH)熟石灰、消石(CHO)淀粉或纤维素n26105灰NaCl食盐CO(NH)2尿素2其他：物质主要成分性质或用途福尔马林甲醛的水溶液具有防腐性，保存动物的标本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃胶，木材防火剂氯水Cl 2的水溶液具有漂白性、杀菌性氨水NH3的水溶液具有碱性，氮肥漂白粉Ca(ClO)2 和CaCl2的混合物具有漂白性、杀菌性【举题说法】【物质的分类】【例题 2】下列物质性质及分类都正确的是()A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸B. Na 2O、SO2、BaS

15、O4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质C. NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物D. 豆浆和雾均是胶体【答案】D【解析】浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，而浓盐酸是非氧化性酸，A错误； SO2属于非电解质， B错误；含有离子键的化合物属于离子化合物，NaOH、 NaNO3属于离子化合物， HNO3属于共价化合物， C错误； D正确。【变式】 1(2016 蚌埠质检 ) 下列有关物质的叙述正确的是()A. 沼气和天然气都是可再生的能源B. 盐酸和醋酸既是化合物又是酸C. 冰和干冰既是纯净物又是化合物D. 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体【答案】 C【解析】天然气不可

16、再生， A错；盐酸是混合物，B错；油脂不属于胶体，D错。【物质的俗名】【例题 3】 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ()A. 氯化钠 食盐 NaCl 2B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD.氢氧化钠 烧碱 NaOH【答案】D【解析】选项中物质的名称、俗名及化学式见下表：名称俗名化学式氯化钠食盐NaCl碳酸氢钠小苏打NaHCO3碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氧化钙生石灰CaO氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH【变式】 2下列物质或其主要成分与化学式对应正确的是()A. 明矾Al2(SO4 ) 312HOB.漂白粉NaClOC

17、. 纯碱 NaHCO3D. 水煤气CO、H2【答案】D【解析】明矾的化学式为KAl (SO 4) 212HO；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 ；纯碱的化学式为 Na2CO3；水煤气的主要成分是 CO和 H2。有关物质分类及化学反应分类的说明(1) 电离出的阳离子全部是+-H 的化合物叫酸；电离出的阴离子全部是OH的化合物叫碱；由酸根离子和金属阳离子( 或铵根离子 ) 构成的化合物叫盐。(2) 物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度认识物质性质。如酸的分类：根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。根据酸的电离程度不同可以分为根据酸的挥发性不同可

18、以分为不挥发性酸 ( 如H2SO4、H3PO4、 H2SiO3 等) 和挥发性酸 ( 如HCl、HNO3、 CH3COOH等) 。根据酸得电子的能力又可以分为强氧化性酸( 如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸 ( 如稀盐酸、稀硫酸、 H3PO4、 H2SiO3 等) 。(3) 化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物 ( 含有离子键 ) 和共价化合物 ( 只含有共价键 ) ，强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可分为电解质和非电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。(4) 化学反应的基本类型有化合反

19、应、分解反应、置换反应、复分解反应。考点 3分散系【基础梳理】1. 分散系的定义分散系是指一种或几种物质分散在另一种或几种物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质，起分散作用的物质称作分散剂。2. 分散系的分类按照分散质微粒的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。分散系溶液胶体浊液分散质直径100 nm大小分散质能透过滤分散质能透过滤纸，分散质不能透过滤纸，能透过半透纸，不能透过半透不能透过半透膜膜膜性质均一、较稳定、透均一、稳定、透不均一、不稳定、明、不分层，有丁达明，无丁达尔效不透明、易分层 ( 或尔效应应沉淀 )蔗糖水溶液(分氢氧化铁胶体、淀粉泥浆水

20、(悬浊液 )、实例子 ) 、食盐水溶液植物油与水混合 ( 乳胶体(离子)浊液 )(1) 利用可区分胶体和溶液：胶体丁达尔应用效应，溶液丁达尔效应 (2)胶体净化的常用方法：3. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液改变温度适用于大部分固体。不饱和溶液4. 溶解度、溶质的质量分数(1) 溶解度概念中的四要素：一定温度； 100 g 溶剂；饱和溶液；单位：克 (g)(2) 溶解度与溶质质量分数的比较溶解度 (S)溶质的质量分数 (w)在一定温度下，某固态物质在 100概g溶剂里达到饱和状态时所溶解

21、的溶质质量与溶液质量之比念质量物质溶解性的定量表示方法。饱溶液浓、稀程度的表示方法。溶质意质量与溶液质量的关系 ( 与溶液饱和和溶液里，溶质质量与溶剂质量义与否无关 )关系条与温度无关、溶剂量无限制、溶液一定温度、 100 g 溶剂、饱和状态件不一定要饱和单克(g)%位【举题说法】【例题 4】下列关于胶体和溶液的说法不正确的是()A. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C. 制备氢氧化铁胶体：煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体D. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【答案】 B【解析】 蔗糖溶液不是胶

22、体，不能产生丁达尔效应， B不正确。【变式】 3A. 过滤下列操作与粒子的大小无直接关系的是B.渗析C. 萃取D.()丁达尔效应【答案】【解析】小无关。C萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大氢氧化铁胶体的制备首先用洁净烧杯取 20 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加12 mL饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至呈透明的红褐色液体停止加热，即得氢氧化铁胶体。关键点： (1) 要用蒸馏水，不能用自来水； (2) 不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。化学方程式： FeCl3+3H2OFe(OH)3 ( 胶体 )+3HCl考点 4物质的量的基本概念【基础梳理】1. 基本概

23、念概念内容注意事项物质物质的量是国际单位制中的七个基本物理量适用于微观粒子或微观粒子的量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符的特定组合(n)号为 n，单位是(mol)阿伏中所含有的碳原子数即为阿伏加加德德罗常数( 近似值为) ，即 1 mol1 mol任何微粒的集合体所罗常物质所含有的微粒数为个。符号为含的微粒数目都相同数 (NA) NA，单位为摩尔单位物质的量的物质所具有的质量称为该物当质量以 g为单位时，摩尔质量质的摩尔质量。符号为M，单位质量在数值上等于该物质(M)为，公式： M=的单位物质的量的气体所占的体积称为气体气体的摩尔体积。单位为，公式：摩尔Vm=标准状况下是特定的条件；体积

24、在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体物质在该条件下为气态(Vm)积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积物质单位体积为的体以单位体积溶液里所含溶质B的积，而不是溶剂的体积。也的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物不能简单地看成是溶质与溶浓度质的量浓度。符号为， 单 位剂的体积加和c(B)为，公式： c(B)=溶质必须用物质的量来表示2. 阿伏加德罗定律(1) 在相同的温度和压强下，相同的任何气体都含有相同。(2) 阿伏加德罗定律的推论气体的体积之比等于物质的量之比： V1 V2=同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比：m1m2=M1M2同温同压下同质量的气体体积之比等于摩

25、尔质量之反比：V1V2=M2M1气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1M2=在标准状况下 ( 也属于同温同压下 ) ，气体的摩尔质量： M=22.4 同温同体积气体的压强之比等于物质的量之比：p1 p2=n1 n2下【举题说法】【例题 5】 标准状况下，有0.112L 水；3.011023个氯化氢分子；13.6gH2S气体； 0.2mol 氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A. 体积：B. 密度：C. 质量：D.氢原子数：【答案】A23状况下水不是气体，故A项正确； B项，标准状况下水的密度最大，故不正确；C项，水的质量最大，故不正确；D项，氢原子数大小应该是，故不正确。【例题

26、 6】(2015 新课标卷 )N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A()A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB. 1 L 0.1 mol-1-2-L NaHCO3溶液中 HCO3 和CO3 数之和为 0.1NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NAD. 235 g 核素2352351901361192 U发生裂变反应:92 U0n38 Sr+ 54Xe+100 n净产生的中子(0n) 数为 10NA【答案】 C【解析】 60 g 丙醇的物质的量是 1 mol ，分子中存在的共价键总数为 11NA，A错误；根据物料守恒可知 1 L 0

27、.1 mol-1O3-和CO32-L NaHCO溶液中 H CO、HC数之和323为 0.1NA，B错误； 23 g 钠即 1 mol 充分燃烧时，无论生成 Na2 O还是 Na2O2 转移电子数均为 NA，C正确； 235 g 核素235235190136192 U即 1 mol发生裂变反应 :92U+0 n38 Sr54Xe+100 n1净产生的中子( 0 n) 数为 9NA，D错误。【题组训练 2】5. (2016 济南调研 ) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 在某密闭容器中加入 0.5 mol N 2和 1.5 mol H 2 ，充分反应后容器中物质含有的NH键数

28、为 3NAB. 标准状况下， 2.24 L SO 3含有的原子数为 0.4NAC. 71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD. 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA【答案】C【解析】合成氨反应为可逆反应，0.5 mol 氮气和 1.5 mol 氢气充分反应后生成的氨气少于 1 mol ，A错；标准状况下， SO3不是气态， B错； 1 mol 氯气与足量铁反应转移电子数为 2 mol ，C正确；未说明标准状况， D错。6. (2015 开封模拟 ) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的

29、电子数为2NAB. 标准状况下， 5.6 L 丙烷中含有共价键的数目为 2NAC. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA【答案】D【解析】1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl 2+2Fe2+4I -2Fe3+6Cl-+2I 2，转移 3mol电子， A错； 1个丙烷分子中含有 8个 C H键和 2个C C键，含共价键数为 10个，5.6 L 丙烷物质的量为 0.25 mol ，故共价键共 2.5 mol ， B错；氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，

30、C错；乙烯的分子式为 C2H4，乙醇可写作 C2H4 H2O，0.1 mol C 2H4完全燃烧消耗 3 mol O 2，则氧原子数为 0.6NA，D正确。7. (2015 四川卷 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()18A. 2.0 gH 2O与D2 O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下， 4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC. 标准状况下， 5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为-1D. 50 mL 12 mol L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.5NA0.3NA【答案】A1818【解析】H 2O与D O的摩尔质量均为-1，

31、故 2.0 gH 2O与D O混合物的20 g mol22物质的量为 0.1 mol ，而 1molH 218O与D2O中均含 10 mol 中子，故 0.1 molH 218O 与D2O混合物中含 1 mol 中子， A正确； 4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol ，而 1 mol 乙醛中含 6 mol键，故 0.1 mol 乙醛中含 0.6 mol 键， B错；标准状况下， 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 0.25 mol ，而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应， 1 mol二氧化碳发生反应时反应转移1 mol 电子， 0.25 mol 二氧化碳反应时转移0.25 mol

32、 电子，C错；二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀反应即停止，4 mol HCl 反应时-1-1转移 2 mol 电子，而 50 mL 12 mol L 盐酸的物质的量 n=12 mol L 0.05 L=0.6mol，这 0.6 mol 盐酸不能完全反应，则转移电子的物质的量小于0.3 mol ，D错。8. (2015 广东卷 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成 NA个H2分子B. 1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个 SO3分子C. 标准状况下， 22.4 L N 2和H2混合气中含 NA个原子D.

33、3 mol 单质 Fe完全转化为 Fe3O4 ，失去 8NA个电子【答案】 D【解析】23 g Na与足量 H2O反应完全后可生成 0.5NA 个H2分子， A错； Cu和热浓硫酸反应不能生成 SO3， B错；标准状况下， 22.4 L N 2和 H2混合气中含 2NA个原子， C错； D正确。阿伏加德罗常数 (NA ) 题型研究阿伏加德罗常数 (NA) 是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。另外还涉及物质的结构：如整体与部分的关系( 含有电子数、共价键的数量 ) ，物质的性质：盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数(NA)

34、题型常设陷阱如下：(1) 有关物质的状态：气体摩尔体积适用的对象是气体 ( 包括混合气体 ) 。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有：水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于 16的烃为液态 ( 新戊烷除外 ) 、大于或等于 16的烃为固态等。在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L mol -1 ”时，要判断气体是否处于标准状况。(2) 整体和部分的关系，确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子( 质子、中子、电子 ) 及离子、化学键之间的数量关系。常涉及的单原子分子：稀有气体He、 Ne等；双原子分子： Cl 2、N2、 O2、 H2等；特殊物质

35、： O3、 P4 、18O2 、D2O、Na2 O2 、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等。(3) 特殊物质的摩尔质量的确定。如 D2O、T2O、18O2、14CO2等。(4) 求算氧化还原反应中转移的电子数目。如1 mol Na O与HO(或CO) 反应、 12222mol Cl 2与足量的 Fe反应 ( 或 NaOH溶液反应 ) 、 1 mol Cu 与足量的稀硝酸反应等。(5) 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl 32-3+O3数小于 0.1N。溶液中的 Fe 数目小于 0.1NA 、 0.1 mol Na 2 CO溶液中含 CA3(6) 可逆反应不能进

36、行到底。如 2NO N2O4、 Cl 2+H2O HClO+HCl等。(7) 一定质量的混合烯烃的原子数确定。计算时，以烯烃的通式相同为依据来计算。(8) 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。【针对性练习】请判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下， 22.4L CO2含有 CO分子数为 N()2A(2)标准状况下， 22.4L CCl4含有 NA个CCl4分子()(3)标准状况下， 2.24L 己烷含有的分子数目为 0.1NA()(4)标准状况下， 1 mol 水中所含原子总数为 3NA()(5)常温常压下， 22.4L O 3中含有 3NA个

37、氧原子()(6) 常温常压下， 22.4 L SO 2和O2的混合气体中氧原子总数为 2NA()(7)3.4 g NH3中含有电子数为 0.2NA()(8)24 g 镁原子的最外层电子数为 NA()(9)1.00 mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.02 10 23()(10)1 mol Fe2+()与足量的 HO溶液反应，转移 2N个电子2 2A(11)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA ()(12) 常温常压下， 1 mol Fe 在 1 mol Cl中充分燃烧，转移的电子数为 2N()2A(13)78 g Na2O2中含有 2NA个阴离子()(

38、14)1 mol Na 2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA()(15)在熔融状态下， 1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA()(16)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA()(17)标准状况下，当氧气与氦气的原子数相同时，它们具有相同的体积()(18)常温常压下， 16 g CH 4中所含中子数为 10NA()【答案】(1)(2)(3) (4) (5) (6) (7) (8)(9)(10)(11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) 考点 5一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度的计算【基础梳理】1. 一定

39、物质的量浓度溶液的配制(1) 主要仪器托盘天平 ( 若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器) 、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(2) 主要步骤计算冷却摇匀装瓶贴签。计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制850mL浓-1mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的度为 0.1 mol L 的碳酸钠溶液，只能选用质量应为g。称量：根据计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管或等量取仪器量取一定体积的液体。溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。转移：待恢复到后，将溶液转移到中。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯

40、及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。定容：向容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距离容量瓶瓶颈刻度线cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，应。摇匀：塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的图示如下：微课 5有关物质的量浓度的计算m(1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n= M ，c=nV 或应用“倍数”算出 1 L 溶液所含溶质的物质的量。1000w(2)c 、w、 之间的计算关系： c=M。(3) 已知气体溶质的体积 ( 标准状况下 ) 、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质Vm的物质的量浓度。应先运用n= 22.4 L mol -1 求出溶质的物质的量，运用V= 求出溶液的体积。(4) 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量。(5) 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1=c2V2或溶质的质量不变的公式V1 1 w1=V22w2=c1V1M=c2V2M计算有关的量。(6) 同种溶质的溶液混合，混合前后溶质的总物质的量不变。稀释 ( 或混合 ) 前后溶液与水 ( 或另一种浓度的溶液 ) 的质量可相加。但是，体积一般不