2019最新苏教版化学选修4《溶液中的离子反应》教案

1、2019 最新苏教版化学选修4溶液中的离子反应教案 3 章(本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！)A 卷一、选择题 (本题包括12 小题。每题5 分 ,共 60 分 )1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应 ,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,溶液的 pH 增大D 0.1 mol L1 的醋酸溶液中 ,氢离子浓度约为0.001 mol L1【解析】确定某物质是否为弱电解质,要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。溶液导电性的强弱,与碳酸钙反应放出二氧化碳的速率以及稀释后氢离子浓度下降,都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关,

2、但都不能说明 CH 3COOH 在水溶液中仅能部分电离 ,A 、 B、 C 项均错误；在0.1 molL 1 的强酸溶液中 ,氢离子浓度应为 0.1molL 1,而醋酸溶液中氢离子浓度约为 1 1在水溶液中0.001 mol L(远小于0.1 mol L ),说明 CH 3COOH仅有部分电离成离子 ,因此醋酸为弱电解质。【答案】D2若 t时水的离子积常数为12 2(多选 )()1 10mol 2L。 t 时 ,下列叙述正确的是A pH 为 7 的溶液为中性1B100 mL 0.01 mol L 盐酸的1C100 mL 0.01 mol L NaOH D pH 为 7 的溶液为碱性pH 为 2

3、的 pH 为 12【解析】根据水的离子积常数为11012,可知 t 时中性溶液的pH 为 6,故 A 是错1 / 16误的 ,则 pH 为 7 时是碱性的；但在0.01 mol L 1NaOH 的溶液中 ,pH 10,故 C 错误。【答案】BD3一定温度下,用水稀释c mol L 1 的稀醋酸 ,若用 K W 表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是()A c(CH 3COO )/c(CH 3COOH)Bc(CH 3COOH)/ c(H )Cc(H )/c(OH)D c(H )/KW【解析】本题考查弱电解质的电离平衡,属较难题。醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH3COO H

4、,加水稀释后平衡向右移动,但 c(CH 3COO )和 c(H )都减c CH 3COO c Hc CH 3COO Kc,醋酸稀释小。该电离平衡的平衡常数Kc,变形得c CH 3COOHc CH 3COOHc Hc CH 3COO 过程中 Kc不变 ,c(H ) 减小 ,故 c CH 3COOH增大 ,选项A 正确。由平衡常数变形可得c CH 3COOHc CH 3COO,醋酸稀释过程中,c(CH 3COO )减小 ,Kc 不变 , 所以 c CH 3COOHc HKcc H 减小 ,B 项不正确。 K W c(H ) c(OH ),KW 不变 ,c(H )减小 ,则 c(OH )增大 ,c(

5、H )/c(OH )减小 ,c(H )/K W 也减小 ,故 C、 D 项不正确。【答案】A4 ( 天津耀华中学5 月 )已知同温度下的溶解度： Zn(OH) 2ZnS,MgCO 3Mg(OH) 2。就溶解或电离出S2 的能力而言 ,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是 ()A Mg 2 2HCO 3 2Ca2 4OH =Mg(OH) 2 2CaCO3 2H 2OBCu 2 H 2S=CuS 2H CZn 2 S2 2H 2O=Zn(OH) 2 H2SD FeS 2H =Fe2 H2S【解析】因为溶解度：Zn(OH) 2ZnS, 溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质, 则Zn2 和 S

6、2 结合时更容易生成ZnS,Zn 2 S2 =ZnS ,C 项错误。【答案】C5 (全国高考 )0.1 mol/L NaHCO 3 溶液的 pH 最接近于 ()2 / 16A 5.6B 7.0C8.4D 13.0【解析】NaHCO 3 属于强碱弱酸的酸式盐,HCO 3 的水解程度大于电离程度,所以 0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶液的 pH 大于 7,小于 13,故选 C。【答案】C6在由水电离产生的H的浓度为1 1013mol/L 的溶液中 ,一定能大量共存的离子组是()2 2 22 K、 Cl、 NO3 、 SK、 Fe、 I、 SO4 Na、 Cl、 NO3、 SO42、Cl、H

7、CO 3、 Ba2Na、 Ca K、 Cl、 NO 3A BCD【解析】由水电离产生的H 的浓度为1 1013 mol/L 的溶液 ,可能显酸性也可能显碱性 ,题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组,其中 在酸性溶液中不共存。 在碱性条件下不共存,故只能选 B 。【答案】B7下列离子方程式的书写正确的是()A 硫化钠水解：S2 2H 2OH 2S 2OH B硫氢化钠水解：HS H2OH 3O S2C硫化钾水解：S2 H2O=HS OH D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH) 3【解析】盐类水解程度不大 ,一般不会

8、产生沉淀和气体 ,所以不用符号 “” 和“”表示。水解是可逆的 ,方程式应该用可逆符号 “” 。多元弱酸根水解要分步书写,故 A 、C 两项错误。 B 项是电离方程式。 D 项中两种离子相互促进水解,由于生成难溶物不断从溶液中析出 ,所以水解进行的彻底 ,用 “=”表示 ,并且标出 “” ,因此该选项正确。【答案】D8将pH 3 的盐酸溶液和pH 11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()3 / 16A c(NH 4)c(Cl)c(H )c(OH)Bc(NH 4 )c(Cl) c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH 4) c(OH)c(HD c(Cl)c(NH 4)c(OH)c(

9、H)【解析】首先判断反应后的溶质为NH 4Cl 和氨水的混合溶液,c(NH 3H 2O)? c(HCl) 所以反应后氨水的物质的量大得多,应考虑氨水的电离, 反应后溶液显碱性,再由电荷守恒得结论,答案 B。【答案】B9 (四川高考 )在 25时 ,将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH 3COOH 溶液等体积混合后 ,下列关系式中正确的是()A c(Na) c(CH 3COOH) c(CH 3COOBc(H )c(CH 3COO ) c(OH )c(OHCc(Na )c(CH 3COO)c(H )D c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH)【解析】本题主要考查酸

10、、碱混合后溶液中各粒子浓度的关系。由pH 可知 ,两溶液的浓度分别为：c(NaOH) 10 3 mol/L, c(CH 3COOH) ? 10 3 mol/L, 当二者等体积混合时 ,CH 3COOH 过量。 A 项中应为 c(Na ) c(Na )c(H )c(OH ),C 项错误而D 项正确。【答案】D10在 BaSO4 饱和溶液中 ,加入 Na 2SO4 (s)达平衡时 ()A c(Ba 2 )c(SO42 )221Bc(Ba) c(SO4) K ap(BaSO4) 2Cc(Ba2) c(SO42),c(Ba 2 ) c(SO42 ) Ksp(BaSO4)D c(Ba 2)c(SO42

11、),c(So42 ) Ksp(BaSO4)【解析】BaSO4 饱和溶液中存在溶解平衡c(Ba2422) c(SO42) c(SO)且 c(Basp422浓度增大 ,溶解平衡逆移 ,使K2424 溶于水 ,电离出 SO4 4(BaSO ),加入 Na SO (s),Na SO,使 SO4 / 16Ba2 浓度减小 ,但达平衡时 ,Kap 不变 ,仍有 c(Ba 2) c(SO42) K sp(BaSO4)。【答案】C11实验室用标准盐酸测定NaOH 溶液的浓度 ,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2 3 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴

12、部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗 2 3次【解析】实验结果的误差分析依据为：c(NaOH) c HClV HCl,A 项中 ,标准液体积V NaOH偏大 ,c(NaOH) 偏高； B 项中 ,标准液体积偏大 ,c(NaOH) 偏高； C 中 ,溶液颜色由黄色变橙色,立即停止滴定 ,则滴定有可能是局部过量造成,振荡锥形瓶 ,仍显黄色 ,这样 V(HCl) 偏低 ,c(NaOH)偏低； D 中 ,锥形瓶用 NaOH 润洗后 ,消耗 HCl 的量增多 ,c(NaOH)偏高。【答案】C12

13、右图是对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图象,依据图象推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的 ()ABCD 10.120.040.030.09c(HCl)/mol L10.040.120.090.03c(NaOH)/mol L【解析】由图象可知 ,30 mL NaOH 溶液恰好中和10mL 盐酸 ,则 3c(NaOH) c(HCl),1,c(H1,pH 1,不符表中 A 、D 项属此种情况 ,但 A 项中 c(HCl) 0.12 mol L) 0.12 mol L1后溶液的c(H) 合图象； D 项中 c(HCl) 0.09 mol

14、L ,pH 1,加入 20 mL NaOH110.09 mol L 0.01 L 0.03 mol L 0.02 L0.01 L 0.02 L 1 102 1 mol LpH lg(1 102 ) 2,恰好符合题意。5 / 16【答案】 D二、非选择题 (本题包括4 小题 ,共 40 分 )13 (8 分 )(2009 年龙岩高二质检 )室温下 ,pH 2 的某酸 HnA(A n 为酸根 )与 pH 12 的某碱 B(OH) m 等体积混合 ,混合液的 pH 变为 8。(1)写出生成正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为：_ 。(3)简述该混合液呈碱性的原因_

15、 。【答案】(1)B nA m 或 BA mn(2)B m mH2OB(OH) m mH(3)酸与碱等体积反应,碱过量 ,则最后是正盐 B nA m 与碱 B(OH) m 混合 ,呈碱性14 (8 分 )(1) 将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH 恰好为 7(25 ), 则氨的物质的量_盐酸中HCl 的物质的量；溶液中c(NH 4)_c(Cl )( 填“”、 “ 或”“ ”,下同) 。(2)向同体积、同浓度的盐酸和 NH 4Cl 溶液中 ,加入等质量的镁粉 ,镁完全反应后 ,盐酸放出气体的体积 _NH 4Cl 溶液放出气体的体积。(3)向等体积 pH 10 的 NaOH 溶液和 pH 10 的

16、NaCN 溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸使 pH 9,消耗盐酸的体积前者 _后者。【解析】(1)NH 4Cl 溶液由于NH 4 水解 ,pH (2) (3)EC ；向 B 溶液中滴加稀氨水 ,先出现沉淀 ,继续滴加氨水 ,沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO 3)2 溶液 ,无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水 ,生成白色絮状沉淀 ,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题；(1)实验中反应的化学方程式是_ 。(2)E 溶液是 _,判断依据是 _ 。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_ 、C_ 、 D_、 F_。【解析】离子共存始终是高考的常考题型,主要考查考生分析

17、判断能力,侧重考查了化学方程式的书写。(1)向 B 溶液中滴加稀氨水,出现沉淀 ,继续滴加氨水 ,沉淀消失 ,可知 B 为 AgNO 3,发生反应方程式为： AgNO 3 NH 32O=AgOH433 2O=Ag(NH32H NH NO ,AgOH 2NHH) OH 2H 2由六种化合物均溶于水且溶液A 、 C 、 E 呈碱性知： A为 Ba(OH)2O。 (2)(3),E 为K 2CO3,C 为 Ca(CH3 COO) 2,由 知 F 为 FeSO4。【答案】(1)AgNO 3NH 3H 2O=AgOH NH 4NO 3AgOH 2NH 3H2O=Ag(NH 3)2OH 2H2O(2)K 2

18、CO3由中碱性强弱顺序可知：E 是碳酸盐。六种阳离子可与CO32 形成可溶性盐的只有 K ,故 E 为 K 2CO3(3)Ba(OH) 2Ca(CH 3COO) 2 AlCl 3 FeSO416 (12 分 )工业上制备 BaCl 2 的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)高温 ,4CO(g) BaS(s)H 1 571.2 kJ mol 1BaSO4(s)2C(s)高温 ,2CO2(g) BaS(g)H 2 226.2 kJ mol 17 / 16(1) 气 体 用 过 量 NaOH 溶 液 吸 收 , 得

19、 到 硫 化 钠 。 Na2S 水 解 的 离 子 方 程 式 为_ 。(2) 向 BaCl 2 溶 液 中 加 入 AgNO 3 和KBr, 当 两 种 沉 淀 共 存 时 , c Brc Cl_ 。K sp(AgBr) 5.4 10 13,K sp(AgCl) 2.0 1010 1(3)反应 C(s) CO2(g)高温 ,2CO(g) 的 H _kJ mol 。(4) 实 际 生 产 中 必 须 加 入 过 量 的 炭 , 同 时 还 要 通 入 空 气 , 其 目 的 是_,_ 。【解析】(1)S2水解以第一步为主。(2)向 BaCl 2 溶液中加入AgNO 3 和 KBr, 当两种沉淀

20、共存时 ,在溶液中有如下关系：AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq)AgBr(s)Ag (aq) Br (aq)2.0 1010由 Ksp(AgCl) 2.0 1010 c1(Ag ) c(Cl ) 得 c1(Ag ) 。c Cl 5.4 1013由 Ksp(AgBr) 5.4 1013 c2(Ag ) c(Br )得 c2(Ag )。c Br 2.0 10105.4 1013c Br 同一溶液中 ,c1(Ag ) c2(Ag )即,得出2.7 103。c Cl c Brc Cl (3)根据盖斯定律 ,( ) 2得：C(s) CO2(g)高温 ,2CO(g)H 172.5 kJ mol

21、1。(4)在实际生产中加入过量的炭,可使 BaSO4 充分被还原 ,提高 BaS 的产量；又由于 均为吸热反应 ,过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。【 答 案 】(1)S2 H 2OHS OH ,HS H 2OH2S OH ( 可 不 写 ) 3(3)172.5 (4)使 BaSO4 得到充分的还原 (或提高 BaS 的产量 )(2)2.7 10为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温B 卷一、选择题 (本题包括12 小题。每题5 分 ,共 60 分 )1 (2008 年理综 )对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是()8 / 16【解析】本题是对常用化学用语及水电离知识

22、的考查,A项中 HCl 溶于水显酸性 ,抑制水电离。 B 为 Fe3,发生水解促进水电离。 C 为 Cl,对水的电离无影响。3,属D 为 CH COO于弱酸根离子 ,发生水解促进水电离。【答案】C2 (2008 年理综 )下列叙述正确的是 ()A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中2),当溶液 pH 7 时 ,c(SO4 )c(NH 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a 1,则 c1 10c2CpH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色1,则溶液中c OH增大D向 0.1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体c NH 3

23、H2O【解析】A项 ,由电荷守恒知c(H ) c(NH 4 ) 2c(SO42 ) c(OH ),pH 7,c(H ) c(OH ),故 2c(SO42 ) c(NH 4 ),c(SO42) c(NH 4)； B 项 ,醋酸越浓 ,电离程度越小 ,当 c110c2 时 ,前者溶液中H 浓度达不到后者溶液中H 浓度的 10 倍 ,pH 相差不到 1； C 项 ,醋酸远c OH 远过量； D 项 ,加入 (NH 4)2SO4 固体 ,抑制 NH 3H2O 的电离 ,则 c NH 3H 2O 减小。【答案】C3 (2009 年金华高二质检 )常温下 ,下列四种溶液： 1pH 0 的盐酸； 0.1 m

24、ol L 的盐酸； 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液； pH 11 的 NaOH 溶液中 ,由水电离生成的H的物质的量浓度之比为 ()A 1 10 100 1 000B 0 1 12 11C14 1312 11D 1413 2 1【解析】在盐酸中 ,由水电离产生的c(H )等于溶液中的 c(OH )： c(H )水 c(OH ) 1 1014 mol L 1； c(H )水 c(OH ) 110 13 mol L1。在 NaOH 溶液中 ,由水电离产生的c(H ) 等于溶液中的c(H ) ； c(H ) 110 12 mol L 1； c(H ) 110 119 / 16mol L1

25、。因此 ,四种溶液中由水电离出的H 的浓度之比为：1014 1013 1012 1011 1 10 1001 000。【答案】A4下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A 常温下 ,pH 7 的 NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl )c(NH 4)c(H ) c(OH)B将 pH 4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同D常温下 ,同浓度的 Na 2S 与 NaHS 溶液相比 ,Na2S 溶液的 pH 大【解析】常温下 ,pH 7 的 NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序应为c(

26、Cl ) c(NH 4) c(H ) c(OH )；将 pH 4 的醋酸溶液稀释后 ,溶液中除 OH 外的其他离子的浓度均降低； pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,n(HCl)c(HCl) c,B 正确；电离平衡常数对同一个反应而言,只与温度有关。【答案】B11 (2009年 浙 江 理 综 ) 已 知 ： 25 时 , 12,K sp(MgF 2) K spMg(OH) 2 5.611011()7.42 10。下列说法正确的是A 25 时 ,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF 2 溶液相比 ,前者的 c(Mg 2 )大B25 时 ,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH 4Cl

27、 固体 ,c(Mg 2 )增大C25 时 ,Mg(OH) 2 固体在20 mL 0.01 molL 1 氨水中的 K sp 比在 20 mL 0.01 molL 1NH 4Cl 溶液中的 Ksp 小D 25 时 ,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入NaF 溶液后 ,Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF 2【解析】饱和 Mg(OH) 2溶液中231 5.61 1012MgF 2 溶液中c(Mg )4,饱和23111NH 4Cl 固体c(Mg ) 7.42 10,前者小于后者 ,A 错误；向 Mg(OH) 2 的悬浊液中加4会降低溶液中的c(OH 2)增大 ,B 正确； Ksp),因此 c(Mg(

28、溶度积常数 )的大小只与温度有关 ,C错误；向Mg(OH) 2 悬浊液中加入NaF,若溶液中22(F )7.42 1011c(Mg ) c,也可转化为MgF 2 沉淀 ,D 错误。【答案】B12 25 时 ,在 25 mL 0.1 mol/L的 NaOH 溶液中 ,逐滴加入0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液 ,12 / 16溶液的 pH 变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是()A B 点的横坐标a 12.5BC 点时溶液中有：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH)CD 点时溶液中有：c(CH 3COO ) c(CH3 COOH) 2c(Na )D曲线上 A 、 B

29、 间的任意一点,溶液中都有： c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H )【解析】本题考查氢氧化钠与醋酸反应过程中溶液pH 的变化及离子浓度的大小比较 ,较难。由题意知氢氧化钠的物质的量为0.002 5 mol, 若加入的醋酸恰好与氢氧化钠完全反应 ,则需醋酸的体积为12.5 mL, 此时所得溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液显碱性,pH大于 7,所以当反应后的溶液pH 等于 7 时 ,所需醋酸的体积应大于12.5 mL, 故 A 错误。 C 点时溶液显酸性 ,由电荷守恒可得醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,故 B 错误。 A 、 B 之间的任意一点表示反应后的溶液显碱性,当加入的醋酸比

30、较少时,醋酸根离子的浓度可能小于氢氧根离子的浓度 ,故 D 错误。 D 点时反应后的溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液,且两者物质的量相同 ,所以 C 中所给的浓度关系是正确的,故选 C。【答案】C二、非选择题(本题包括4 小题 ,共 40 分 )13 (10 分 ) 某温度 (t )时 , 水的离子积为KW 1 10 13,则该温度_( 填“大于”、“小于”或“等于”)25 ,其理由是_ 。若将此温度下,pH 11 的苛性钠溶液a L 与 pH 1 的稀硫酸b L 混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1) 若所得混合液为中性 ,则 a b _,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。13 / 16(2)若所得混合液的pH 12,则 a b _,此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。【解析】常温下： KW 1 10 14,水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,1 10131 1014,故该温度高于25 。(1) 该 NaOH 溶液中pH 11,c(H ) 10 11 mol/L, c(OH ) KW1 10 13 10c H1 10 112mol/L, n(OH ) a 102 0.01a mol 。该稀H 2SO4 中 ,n(H ) 0.1b,a b 10 1,此