铁、铜及其化合物练习题

1、第一部分专题十四一、选择题1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()A如果甲中含有S2 ，则乙是硫黄沉淀B如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr 2D甲中含铁元素，可能显示2 或者 3 价3、某混合物X 由 Al 2O3、Fe2O3、 Cu、 SiO2 中的一种或几种物质组成。进行如下实验：9 4 g X过量 NaOH溶液过量盐酸蓝色溶液 1.92 g固体 6.4 g 固体步

2、骤步骤下列有关说法正确的是()A步骤中减少的3 g 固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X 的成分为Al 2O3、 Fe2O3、Cu、 SiO2D根据步骤可以得出，m(Fe 2O3) m(Cu) 1 14、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2) n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S 是还原剂， Cu(NO3) 2、 CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu 2S) n(HNO3) 1 7C产物 nCu(NO3) 2 nCuSO4 1 2D 1 mol Cu 2S 参加

3、反应时有10 mol 电子转移5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB Fe 在 O2 中的燃烧产物可用于制红色涂料C Na、 Al 、 Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D Fe2、 SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为()A

4、物质的量FeS CuO Fe 11 1B物质的量C CuO Fe 3 2 2C质量MnO2 CuO C5.5 8 12D质量Fe C CuO 7 5 37、取一定质量的Cu、 Cu2O、 CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g ，另一份加入500 mL 稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO气体 4.48 L 。已知 Cu2O2H=Cu Cu2 H2O。则稀硝酸的浓度为 ()A 2 mol/LB 1.6 mol/LC0.8 mol/LD 0.4 mol/L8、 1 mol X 与足量 Y 在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气

5、体的是 ()选项XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa OCO222DFeH2O(g)9、现有 16.8 g由 Fe、 Fe2O3、 Al 、 Al 2O 组成的混合物，将它完全溶解在600 mL 2 mol/L3的 H2 SO4 溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中 Fe、 Fe2O3、 Al 、 Al 2O3 的质量分数分别为16.7%、 16.1%、 38.1%、 29.1%，欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入 3 mol/L NaOH溶液的体积是 ()A 600 mLB 300 mLC 800 mLD 900 mL10、将镁、铝、铁合金投入300 m

6、L 硝酸中，金属恰好溶解，转化成2、 Al33；硝Mg和 Fe酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L ，当加入300 mL 某浓度 NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g 。下列有关推断正确的是()A参加反应的 HNO3的物质的量为0.9 molB参加反应的金属的质量为11.9 gC HNO3的物质的量浓度为3 mol/LD NaOH的物质的量浓度为6 mol/L二、填空题11、某化学兴趣小组为研究生铁( 含碳 ) 与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。 请回答下列问题：(1) 按上图所示装置进行实验( 夹持装置及尾气处理装置未画出) 。仪器b

7、 的名称为_；实验过程中， 装置B 中观察到的现象是_ ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_( 填化学式) 。(2) 装置 A 中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式： _ 。(3) 为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A 装置中 c 处管口，从左到右的顺序为_( 填序号 ) ；然后再进行的操作是从鼓入 N2，其目的是 _ 。a 处多次(4) 某同学发现实验后期装置_( 用离子方程式表示A 中产生的气体中还含有) 。H2，理由是_12、某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并

8、设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol/L硫酸20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L NaOH 溶液。请根据实验回答问题：(1) 首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行_操作。(2) 烧杯中用 NaOH溶液吸收的物质是： _( 填化学式 ) ，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： _ 。(3) 加热烧瓶 20 分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_ 。待烧瓶中反应基本结束， 撤去酒精灯， 利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2 气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_(填仪器名称) 起到了确保硫酸体积保持不变的作用。(4) 将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行_、 _、