高考化学金属的电化学腐蚀与保护

1、学业分层测评 ( 二十二 )金属的电化学腐蚀与保护(建议用时： 40 分钟 )基础达标练 1为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极CA 、B 中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D 中铸铁管作阳极，加速腐蚀； C 中锌比铁活泼，铁作正极。2下列关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是()A正极就是阳极B负极就是阴极C阳极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应C 牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极 )的金属发生氧化反应被腐

2、蚀，作为正极 (阴极 )的金属不被腐蚀。 3下列叙述不正确的是 ()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 2H2O4e =4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 2e =Cl2A 阳极上发生氧化反应， 阴极上发生还原反应， 在铁表面镀锌， 铁极发生的反应为 Zn22e=Zn，所以铁作阴极。 14铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()【导学号 ：80192304】A正极的电极反应式为：2H 2e =H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2 2H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子

3、从Fe 移向 CuA 该图表示为吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应式为Fe 2e=Fe2，铜板为正极，电极反应式为 O24e 2H2O=4OH，当形成 Fe(OH)2后，还有 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 这个反应，故A 项错误， B、 C、 D三项均正确。 5为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是()【导学号 ：80192305】A装置左侧的液面一定会上升B左测液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀2B 装置 中潮湿的水

4、蒸气为中性， 铁钉发生吸氧腐蚀， 左侧的液面一定会上升；装置 中潮湿的水蒸气为酸性，铁钉发生析氢腐蚀，左侧的液面下降，故左侧液面装置 比装置 的高；装置 中铜与铁构成原电池， 腐蚀最为严重； 装置 中铁钉处于干燥环境，几乎没被腐蚀。 6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()图1图2图3图4A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 2 中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极CA 项，铁棒越靠近海水液面处腐蚀越严重，因为该处

5、O2 浓度最大； B项，铁棒作为电解池的阴极被保护；D 项，镁块相当于原电池的负极。7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4 溶液3B装置的总反应是：Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀B A 项，根据电流方向， a 为阳极， b 为阴极，粗铜作阳极。 B 项，装置 的总反应为 Fe2Fe3=3Fe2，错误。 C 项，被保护的金属应作阴极。 D 项，铁钉所处的环境干燥不被腐蚀。8结合如图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e =Fe2C和中正极反应

6、均是O22H2O 4e=4OHD和中分别加入少量K 3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀A 两个装置均为原电池， 负极都是活泼金属， 根据原电池原理可知， 原电池的正极金属受到保护， A 项正确； 中负极为活泼金属 Zn，B 项错误； 中是酸性溶液，电极反应中不能有 OH生成， C 项错误； 中无 Fe2生成，不能生成铁氰化亚铁沉淀， D 项错误。 9A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：【导学号 ：80192306】(1)A 中反应的离子方程式是(2)B中Sn 极的 电极 反 应 式 为 _， SnpH_(填“增大”“减小”或“不变”)。极附近溶液的4(3)C 中被

7、腐蚀的金属是，总反应离子方程式是，比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。【解析】 (1)A 中发生 Fe 与稀硫酸间的置换反应。(2)B 中 Sn 为正极， H放电生成2：2H2 ，导致 Sn 附近溶液H 2e =H中 c(H)减小， pH 增大。(3)C 中 Zn 为负极被腐蚀。【答案】 (1)Fe 2H =Fe2 H2(2)2H 2e =H2增大(3)Zn Zn2H =Zn2 H2BAC10铁生锈是比较常见的现象， 某实验小组为研究铁生锈的条件， 设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置， 点燃酒精灯给药品加热，持续 3 min 左右，观察到

8、的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗， 发生锈蚀； 直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的电极反应式为。(2)仪器 A 的名称为 _，其中装的药品可以是_，其作用是 _。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。5【解析】钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。 在直形管中的实验现象说明， 潮湿是铁生锈的必须前提；直形管实验与烧杯实验的对比，则说明 O2 浓度是影响铁生锈快慢的一个重要因素。【答案】 (1

9、)电化学腐蚀 负极： Fe2e=Fe2 ，正极： 2H2OO2 4e=4OH(2)球形干燥管碱石灰 (或无水氯化钙 )干燥 O2(3)与 O2 接触；与水接触氧气浓度能力提升练 11下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是 ()A镀锌铁 (白铁)B镀锡铁 (马口铁 )C镀铜铁D镀银铁D 镀有金属保护层的铁板， 在镀层破损时， 与周围环境形成原电池。 若活动性：铁 镀层金属，则铁易被腐蚀，而且两种金属的活动性相差越大，铁越易被腐蚀，所以选D。 12“瓦良格”号航空母舰， 是中国人民解放军海军的第一艘可搭载固定翼飞机的航空母舰。 已知航空母舰的主体是钢铁， 减弱甲

10、板的腐蚀是航母制造过程中需要攻克的一个难题。某同学设计如图实验，根据铁处于、三种不同的环境中被腐蚀的快慢，可判断在母舰甲板上最好嵌上的以下固体为()A铁B锌C碳D铜B 航空母舰甲板嵌上固体锌后，能起到腐蚀锌保护铁的作用。13一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表。pH2466.5813.5146腐蚀快慢较快慢较快主要产物23 42 3FeFeO2Fe OFe O下列说法错误的是 ()A当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当 pH14 时，正极反应为 O24H 4e=2H2OD将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓C 当 pH6 时，是弱酸性和碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀，

11、 B 正确；当 pH14 时，正极反应为O2 2H2O4e=4OH，C 项错误；将碱性溶液煮沸除去氧气后，可以减少吸氧腐蚀，故可以使碳钢腐蚀的速率减缓，D正确。14市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需使塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会发出热量来。当使用完后还会发现有铁锈(Fe2O3 的结晶水合物 )生成，依上述现象回答：(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了_反应放出热量。(2)炭粉的主要作用是 _。(3)加入氯化钠的作用是。(4)有关的电极反应式：正极_，负极 _。【解析】根据题意 “ 热敷袋 ”使用时必须与空气接触

12、， 再从主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、 水和使用完后发现有铁锈生成可判断出反应原理为铁的吸氧腐蚀。【答案】(1)氧化(2)作正极(3)做电解质溶液(4)O22H2O4e=4OH2Fe4e =2Fe215如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象71常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小铁丝表面略显灰暗时5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中铁丝表面已变得灰暗一小时6将浸过

13、氯化钠溶液的铁丝放在高于常温铁丝表面灰暗程度比实验的氧气流中一小时5 严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号 )_；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是 _；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_答(两种方法 )。【解析】解答第 (1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应， 较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是 Fe2e=Fe2，正极反应是 O2 2H2O4e=4OH。解答第 (2)题时，对比实验 1 和 3 可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、 4 可知增大 O2 浓度可加快铁锈蚀的速率； 对比实验 4、5 可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5、6 可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第 (3)题，为防止铁