课标版2018年高考化学二轮复习题型专项练题型十一化学反应原理

1、题型十一化学反应原理1.(2017湖北八校联考 ) . 煤制天然气的工艺流程简图如下:(1)反应 :C(s)+H22H=+135 kJ mol-1, 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反O(g)CO(g)+H (g)应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:。(2)反应 :CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)=- 41 kJ mol-1。如图表示不同温度条件下 , 煤气化反应发生后的汽气比( 水蒸气与CO 物质的H量之比 ) 与 CO平衡转化率的变化关系。判断 T1、 T2 和 T3 的大小关系。 ( 从小到大的顺序)若煤气化反应发生后的汽气比为0.8, 经煤气化反应和水气

2、变换反应后, 得到 CO与 H2 的物质的量之比为1 3, 则反应应选择的温度是( 填“ T1”“ T2”或“ T3”) 。(3) 甲烷化反应发生之前需要进行脱酸反应。煤经反应和后的气体中含有两种酸性气体,分别是 H2S 和。工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S 气体得到两种酸式盐, 该反应的离子方程式是。. 利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体 , 将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品, 其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)H0CH4 超干重整CO2的催化转化原理示意如图:(4)过程 , 实现了含氢物质与含碳物质的

3、分离。生成H O(g) 的化学方程式是。2(5)假设过程和过程中的各步均转化完全, 下列说法正确的是。( 填序号 )A. 过程和过程中均含有氧化还原反应B. 过程中使用的催化剂为Fe3O4 和 CaCO3C.若过程投料错误！未找到引用源。=1, 可导致过程中催化剂失效(6) 一定条件下 , 向体积为2 L 的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH 4(g) 和 4.8 mol CO 2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)H0, 实验测得 , 反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下, 此反应的H=。1? 导学号 40414165?

4、2.(2017 安徽宣城二模 ) 为研究哈伯法合成氨反应, T 时 , 在容积为 2 L 的恒容容器中通入4 mol N 2和 12 mol H 2, 反应如下 :N 2(g)+3H 2(g)2NH3(g)H=- 92.0 kJ mol -1 , 相关键能数据如下 :NNHHNH键能数据 /(kJ mol -1 )946436x若 25 min 时反应达到平衡 , 各物质浓度随时间变化曲线如图1 中甲、乙、丙。回答下列问题:图 1(1)025 min 内 , 反应的平均速率v(H2) 为; 表中 x=。(2)T时 , 该反应的平衡常数=( 用最简分数表达 ) 。K(3)T 时 , 若起始充入

5、8 mol N 2 和 24 mol H 2, 则反应刚达到平衡时, 表示 c(H2) 在图 1中相应的点为(填字母 )。(4) 以煤为主要原料的合成氨工业中, 原料气氢气常用下述方法获得 :C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)H221CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H22若已知 CO和 H2 的燃烧热分别为283 kJ mol -1 和 285.8 kJ mol -l;H2O(g)H2O(l)=- 44 kJ mol -1 , 则2=。HH(5) 氨气是生产硝酸的重要原料, 其过程如下 :图 2写出步骤的化学方程式:。(6) 图 3 是科学家提出的利用电解法常温常压下由

6、氮气、氢气合成氨的示意图:图 3由图可知 , 钯电极B 是电解池的( 填“阴极”或“阳极” ); 钯电极A 上的电极反应式为。? 导学号 40414166?23.(2017贵州遵义二模 )(1) 将 Cl 2 通入水中 ,Cl 2 部分与水反应:Cl 2+H2OH+Cl - +HClO。若要减少Cl 2的溶解 , 可在氯水中加入少量。A.AgNO3 晶体B.CaCO3 粉末C.NaCl 晶体D.蒸馏水E. 浓盐酸(2) 在一定条件下, 同时加入 CO、H2O(g) 、CO2、H2 于一密闭容器中发生如下反应:CO+H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是。A. 反应开

7、始时 , 正反应速率大于逆反应速率B. 反应开始时 , 正反应速率最大, 逆反应速率为零C.随着反应的进行, 正反应速率逐渐减小, 最后为零D.随着反应的进行, 逆反应速率增大, 正反应速率减小, 最后相等(3) 一定条件下 ( 温度恒定 ),SO 2 与 O2 反应的浓度随时间的变化如下表。时间 /min010203040506070c(SO2)/(mol L-1 )1.0c(O )/(mol-10.50.350.250.180.10.050.050.05L )2c(SO3)/(molL-1 )00.30.50.650.80.90.90.9由上表数据计算:A.3040 min时间段 , 以

8、SO2 表示的反应速率为;B. 该温度下 , 正反应的平衡常数的值为;C.平衡时 ,SO2 的转化率为。(4) 电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图( 电解池中隔膜仅阻止气体通过, 阴、阳极均为惰性电极 ) 。电解时 , 阳极的电极反应式为。(5)3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 密度为 1.40 g cm-3 、质量分数为63%的硝酸中 , 得到 NO2气体 2 688 mL( 标准状况 ), 向反应后的溶液中加入1.0 mol L-1 NaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时,得到 5.08 g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是mL。 ? 导学号 40414167?4.(20

9、17河南百校联盟联考) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)Mo 可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2 和 MoOF4( 少量 ), 硝酸本身被还原为NO2, 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2) 已知 :2Mo(s)+3O 2(g)2MoO3(s)H1(s)+7O2(g)2MoO(s)+4SO (g)H2MoS322MoS(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO (g)H223则H=( 用含H、H 的代数式表示 ) 。312(3) 电氧化法提纯钼的原理: 将辉钼矿 (MoS2) 放入装有食盐水的电解槽中, 用惰性电极电解 ,MoS2 被氧化为 Mo错误！未找到

10、引用源。和 S 错误！未找到引用源。 。辉钼矿应放入电解槽的( 填“阴极区”或“阳极区” ) 。阴极的电极反应式为。3(4) 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS(s)+4H2(g)+2Na CO(s)MoO(s)+2CO(g)+4H O(g)+2Na2S(s)H, 实验测得平衡时的有关变2232化曲线如图所示。图 1不同压强下温度与H2 平衡转化率的关系图 20.1 MPa 下温度与平衡时气体成分的关系由图 1可知 , 该反应H( 填“ ”或“ ”)0,1、2、3 由大到小的顺序为。p pp由图 2可知 , A 点时 H 的平衡转化率为。2B 点对应的平衡常数 K=。4题型十一化学

11、反应原理1. 答案 .(1) 氧气与碳发生燃烧反应放热 , 放出的热被可逆反应吸收利用 , 促进反应正向移动(2)TT T T1233(3) CO C 错误！未找到引用源。 +HS-HS+HC错误！未找到引用源。22 .(4)4H 2+Fe3O4 3Fe+4H2O(5)AC(6)+330 kJ mol -122-1, 是吸热反应 , 而碳与氧气反应放出热解析 .(1)C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)H=+135 kJ mol量 , 使 反 应 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)向正反应方向移动, 提高碳的利用率。(2) 反 应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2

12、(g)H=-41 kJ mol-1 的正反应为放热反应 , 温度越高一氧化碳的转化率越低 , 由图可知 , 温度的大小为T T p p p50% 0.01321解析 (1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2, 硝酸本身被还原为NO2,Mo 从 0 价升高到 +6 价 ,N 从+5 价降低到 +4 价 , 根据电子守恒 , 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 1。 (2) 根据盖斯定律 , 由错误！未找到引用源。- 错误！未找到引用源。, 得H3=错误！未找到引用源。H2- 错误！未找到引用源。H。 (3) MoS 被氧化为Mo 错误！未找到引用源。和 S 错误！未找到引用源。,12电解池的阳极区发生氧化反应, 则辉钼矿应放入电解槽的阳极区。阴极发生还原反应,是水电离的+, 电极反应式为-+-H2) 。 (4) 由图 1 可知 , 氢H 得电子还原为氢气2H2O+2eH2+2OH(或 2H +2e气的转化率随温度升高而升高, 说明温度升高平衡正向移动, 即正反应为吸热反应, 即该反应H0,在恒温条件下 , 增大压强平衡逆向移动 ,氢气的转化率应降低, 则由图示可知1、 2、 3 由大到小的顺ppp序为 p3p2p1。 MoOS2(s)+4H 2(g)+2Na 2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s