2020高考化学二轮对对练：题型五水溶液中的化学平衡Word版含解析

1、题型五水溶液中的化学平衡高考命题规律2015 年 2016 年2017 年2018 年2019 年2020 年高考必备 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷卷命题角溶液稀释过程的分析与判断1310度 1命题角酸、碱反应过程和结果的分析12131211度 2与判断命题角沉淀溶解平衡的分析与计算1211、12度 3命题角多知识点的综合考查131311度 4命题角度 1 溶液稀释过程的分析与判断高考真题体验 对方向1.(2019 全国 ,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示

2、意图,下列叙述错误的是 ()A. 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中,H+浓度为 510-3 mol L-1 (设冰的密度为 0.9 g cm-3 )C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+ +Cl -答案D解析由图示可知 ,冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在,A 项正确 ;冰表面第二层中 ,c(H +)= c(Cl -),设 n(Cl -)=1 mol, 则 n(H2O)=1 104 mol, m(H 2O)=18 g mol -1 1104mol=1.8 10553+-3-1g,V(H 2O)=-=210 cm

3、=200 L, c(H )=c(Cl )=510 mol L ,B 项正确 ;由图示可知 ,冰表面第三层中只有水分子 ,因此冰的氢键网络结构保持不变层中无此可逆反应 ,D 项错误。,C 项正确;由图示可知,冰表面第三2.(2019 天津 ,5)某温度下 ,HNO 2 和 CH 3COOH 的电离常数分别为 5.0 10-4 和 1.7 10-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A. 曲线代表 HNO 2 溶液B. 溶液中水的电离程度: b 点c 点-C.从 c 点到 d 点 ,溶液中-保持不变 (其中 HA 、A -分别代表相

4、应的酸和酸根离子 )D. 相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后 ,溶液中 n(Na+ )相同答案C解析A 项 ,根据两种酸的电离常数可知,酸性 :HNO 2CH 3COOH,pH 相同的两种酸稀释相同倍数 ,pH 变化大的是相对较强的酸,即曲线 表示 HNO 2 溶液的稀释 ,错误 ;B 项 ,pH 越小酸性越强 ,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度 :b 点 c 点,错误 ;C 项,题给表达式可看作K W/Ka,稀释时温度不变,则 KW 、Ka 均不变 ,正确 ;D 项 ,起始 pH 相同时 c(CH 3COOH) 大 ,则与 NaOH恰好中和时 ,CH 3COOH

5、溶液消耗氢氧化钠多 ,对应溶液中 n(Na+)大,错误。-1V0 的 MOH 和 ROH 溶液 ,分别加水稀释至3.(2015 全国 ,13)浓度均为 0.10 mol L、体积均为体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B.ROH 的电离程度 :b 点大于 a 点-C.若两溶液无限稀释 ,则它们的 c(OH )相等D.当 lg=2 时 ,若两溶液同时升高温度,则增大答案D解析-1溶液的 pH 为 13,说明 MOH 为强碱 ,ROH 溶液的 pH 小于由图像知 ,0.10 mol L 的 MOH13,说明 ROH 为弱碱 ,所以 M

6、OH 的碱性强于 ROH 的碱性 ,A 选项正确 ;稀释有利于弱电解质的电离 ,故 B 选项正确 ;若两溶液无限稀释则接近中性-,它们的 c(OH ) 相等 ,C 选项正确 ;当 lg =2时 ,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡 ,平衡会右移,c(R+)增大 ,c(M + )不变 ,故减小 ,D 项错误。典题演练提能 刷高分1.(2019 河北衡水中学模拟)T ,分别向 10 mL 浓度均为-1的两种弱酸 HA 、HB 溶液中1 mol L不断加水稀释 ,并用 pH 传感器测定溶液pH。所得溶液 pH 的两倍 (2pH) 与溶液浓度

7、的对数 (lg c)关系如图所示。下列叙述正确的是()已知 :(1)HA 的电离平衡常数K a=-;(2)p Ka=-lg Ka-A. 弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大B.a 点对应的溶液中-1c(HA)=0.1 mol L,pH=2C.酸性 :HAHB,C项错误 ;根据图像看出 ,当 lg c=0 时,c(HB)=1mol L-1+)=110-2.5-1K a=,2pH=5, 则 pH=2.5, c(Hmol L ,HB 的电离平衡常数-=110-5 ,pKa=-lg K a=-lg(110-5)=5,D 项错误。-1-12.(2019 湖南怀化二模 )常温下 ,将 V0 mL 1 mo

8、l L HClO 2 和 V0 mL 1 mol L HMnO 4 两种酸溶液分别加水稀释 ,稀释后溶液体积为V,稀释液 pH 与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.HClO 2 和 HMnO 4 均为一元弱酸B. 在 0 pH 5 时 ,HClO 2 溶液满足pH=lgC.分别往 M 、N 两点对应溶液中滴加-1,消耗 NaOH 溶液的1 mol L NaOH 溶液至恰好完全反应体积相等D. 常温下 ,浓度均为-1溶液 ,溶液 pH:NaMnO 4NaClO 20.1 mol L的 NaClO 2 和 NaMnO 4答案C解析由题图可知-1溶液的 pH1,1 mol L-1H

9、MnO 4的 pH=0,说明 HClO 2是弱,1 mol L HClO 2酸 ,HMnO 4 为强酸 ,A 项错误 ; 因为 HClO 2 为弱酸 ,稀释促进其电离,在 0pH 5 时 ,不能满足pH=lg的关系 ,HMnO 4 是强酸 ,在 0 pH 5 时能满足 pH=lg的关系 ,B 项错误 ;同体积同浓度HClO 2、HMnO 4 中和 1 mol L-1 的 NaOH 溶液的能力相同,C 项正确 ;酸性 :HClO 27,NaMnO4 不水解溶液显中性,D 项错误。-1-1的 HB 两种酸溶液 ,起始时的体积均3.(2019 江西南昌二模 )常温时 ,1 mol L 的 HA 和

10、1 mol L为 V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V 表示溶液稀释后的体积 )。下列说法错误的是 ()-4A. K a(HA) 约为 10B. 当两溶液均稀释至 lg+1=4 时,溶液中 c(A -)c(B -)C.中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH):HAHBD. 等体积、等物质的量浓度的NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者答案B解析根据图示 ,当 lg+1=1 时 ,即 V=V 0 ,溶液中尚未加水-1即 HA 为,1 mol L 的 HA 溶液 pH=2,弱酸 ,HA 在溶液中部分电离 ;1 mol 因为起始两溶液浓度和体积均相等L-1 的

11、 HB 溶液 pH=0, 即 HB 为强酸 ,HB 在溶液中全部电离。,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。-1的 HA 溶液的 pH 为2,c(A-+-1-11 mol L)=c(H )=0.01 mol L ,c(HA)1 mol L ,则 HA 的电离常数约为 10-4,A 项正确。由电荷守恒有:c(H + )=c(A -)+c(OH -),c(H+)=c(B -)+c(OH -),当两溶液均稀释至 lg+1=4 时 ,HB 溶液 pH=3,HA 溶液 pH3, 则有 c(A - ) n(HB), 故分别用 NaOH 溶液中和时 ,消耗的 NaOH 物质的量 :HAHB,C项正确。等

12、体积、等物质的量浓度的NaA 和 NaB 溶液 ,Na+数目相同 ;HA为弱酸 ,盐溶液中 A -发生水解 ,NaA 溶液呈碱性 ,NaA 溶液中的电荷守恒为+-溶液呈中性 ,NaB 溶液中的c(Na )+c(H )= c(A )+c(OH );HB 为强酸 ,盐溶液中B 不发生水解 ,NaB电荷守恒为 c(Na +)+ c(H+ )=c(B -)+ c(OH -);NaA 溶液中 c(H+)NaB 溶液中 c(H + ),所以等体积、 等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者 ,D 项正确。4.(2019 湖南怀化一模 )1 mL 浓度均为 0.10 mol-1(溶液

13、体L的 XOH 和 X 2CO3 溶液分别加水稀释积为 V), 溶液 pH 随 lgV 的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()A.XOH是弱碱B.pH=10 的溶液中 c(X +):XOH大于 X 2CO3C.已知 H 2CO3 的电离平衡常数Ka1 远远大于 Ka2,则 Ka2 约为 1.0 10-10.2-D.当 lgV=2 时 ,升高 X 2 CO3 溶液温度 ,溶液碱性增强且-减小答案C解析-1溶液的 pH=13, 说明 XOH 完全电离 ,为强电解质 ,A 项错根据图示 ,0.1 mol L XOH误 ;XOH 是强碱、 X 2CO3 是强碱弱酸盐 ,要使两种溶液的pH 相等 ,

14、则 c(XOH) c(Y )c(HY) c(H ) c(OH )答案B解析根据图像可知1 mol L-1 HX 溶液的 pH=0, 说明 HX 全部电离 ,为强电解质 ;当 HX 溶液被无限稀释时 pH 接近 7,A 项错误。根据图像可知-1溶液的 pH=2, 溶液中氢离子浓度,1 mol L HY是 0.01 mol L-1,所以该温度下 HY 的电离常数为-1.0 10-4 ,B 项正确。酸或-碱抑制水电离 ,酸溶液中氢离子浓度越小其对水电离抑制的程度越小,根据图像可知 ,b 溶液中氢离子浓度小 ,则水电离程度ac(Na )c(HY) c(H )c(OH ),D 项错误。高考真题体验 对方

15、向1.(2019 全国 ,11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H 2A 的K a1=1.1 10-3 ,Ka2=3.9 10-6 )溶液 ,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 ()A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na + 与 A 2-的导电能力之和大于 HA -的C.b 点的混合溶液 pH=7D.c 点的混合溶液中 ,c(Na+ )c(K + )c(OH -)答案C解析随着 NaOH 溶液的加入 ,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 ,A 项正确 ;a 点的混合溶液中能导电的

16、离子主要为HA - 和 K +,b 点为反应终点 ,因此 b 点的混合溶液中能导电的离子主要为A 2- 、K +、Na+ ,故 Na+与 A 2-的导电能力之和大于 HA -的 ,B 项正确 ;b 点的混合溶液中含有的A 2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C 项错误 ;b 点为反应终点 ,因此 b 点的混合溶液中 c(Na +)=c(K +) c(OH -),继续加入氢氧化钠溶液后,c 点的混合溶液中 c(Na +)c(K +)c(OH -),D 项正确。2.(2017 全国 ,13)常温下 ,将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X) 溶液中 ,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

17、下列叙述错误的是()A. K a2(H 2X) 的数量级为10-6-B. 曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系+-C.NaHX 溶液中 c(H )c(OH )D. 当混合溶液呈中性时 ,c(Na +)c(HX -) c(X 2-)c(OH -)= c(H+)答案D解析在横坐标为 0.0 时 ,由曲线 M 对应的 pH 大于曲线 N 对应的 pH,可知曲线 M 表示 pH 与-c(H+), 取lg的变化关系 ,曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系 ,故 B 项正确 ;K a2(H 2X)=-曲线 M 上横、纵坐标清晰的一点代入可得Ka2 的数量级为 10-6 ,A 项正确 ;由曲线 M

18、、 N 上横坐标为 0.0 的点对应的 pH 均小于 7,可知 HX -的电离程度大于其水解程度,则 C 项正确 ;由图像可-知 ,当 pH 等于 7 时 ,lg应大于 0,即 c(X 2- )c(HX -),D 项错误。-3.(2017 全国 ,12)改变 0.1 mol-1-2-L 二元弱酸H2A 溶液的 pH,溶液中 H 2A 、HA 、A的物质的量分数 (X) 随 pH 的变化如图所示已知 (X)=- 。下列叙述错误的是()A.pH=1.2 时 ,c(H 2A)= c(HA -)B.lg K 2(H 2A)=-4.2C.pH=2.7 时 ,c(HA -)c(H 2A)= c(A 2-)

19、D.pH=4.2 时 ,c(HA -)= c(A 2-)=c(H +)答案D解析A 项 ,根据图像 ,pH=1.2时 ,H2A 和 HA -物质的量分数相同,则有 c(H2A)= c(HA -),A 正确 ;B-项 ,根据 pH=4.2 点 ,K2(H 2A)=-=c(H +)=10 -4.2,B 正确 ;C 项 ,根据图像 ,pH=2.7 时 ,HA -物质的量分数最大 ,H 2A 和 A 2- 物质的量分数基本相同,则有 c(HA -)c(H 2A)= c(A 2-),C 正确 ;D 项 ,根据-2-),且物质的量分数约为+-4.2-1pH=4.2 时 ,c(HA )=c(A0.48,而

20、c(H )=10mol L ,可知c(HA - )=c(A 2- )c(H +),D 错误。-1-1的盐酸 ,溶液的 pH氨水中滴入 0.10 mol L4.(2016 全国 ,12)298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol L 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L-1 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 ()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中 c(N-+-)= c(Cl )= c(H )=c(OH )D.N 点处的溶液中 pH12答案D解析氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,

21、溶液显酸性 ,应选择在酸性范围变色的指示剂 ,指示剂可以为甲基橙,A 选项错误 ;盐酸若为 20 mL, 二者恰好中和 ,此时溶液为酸性 ,若溶液 pH=7, 则盐酸体积必然小于20 mL,B 选项错误 ;M 点处溶液呈中性 ,c(N)=c(Cl-+-+),C选项错误;由于 N 点为-1),c(H)=c(OH),但 c(Cl)要远大于 c(H0.1 mol L的氨-1-1选项正确。水 ,根据电离度为 1.32%, c(OH )=0.1 molL1.32%=0.00 132 mol L,故 pHKHB KHDB. 滴定至 P 点时 ,溶液中 :c(B- )c(Na +)c(HB) c(H +)c

22、(OH -)-C.pH=7 时 ,三种溶液中 :c(A )=c(B )=c(D )D. 当中和百分数达100% 时,将三种溶液混合后:c(HA)+ c(HB)+ c(HD)= c(OH -)-c(H +)答案C解析A 项 ,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时 ,pH 越小 ,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH 大小可知A 项正确 ;B 项 ,P 点时 ,HB 反应一半 ,溶液中溶质为 NaB 和 HB, 且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明 HB 的电离程度大于NaB 的水解程度 ,则溶液中c(B -) c(Na+)c(HB) c(H+ )c(OH - ),正

23、确 ;C 项 ,对于任何一种酸HX, 加 NaOH 反应达到中性时 ,酸越弱 ,需要的 NaOH 越少 ,c(Na+)越小 ,溶液中存在电荷守恒:c(Na + )+c(H+ )=c(OH -)+c(X -),由于 c(H+)=c(OH -),则 c(Na+)=c(X -),由于酸性HAHBHD, 故达中性时三种溶液中c(A -) c(B- )c(D -),错误 ;D 项 ,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA 、 NaB 、NaD, 水电离的 H +部分被 A -、 B -、 D-结合生成 HA 、 HB 、 HD, 所以根据质子守恒有c(H + )+c(HA)+ c(HB)+ c(HD)=

24、c(OH -),正确。6.(2015 山东 ,13)室温下向 10 mL 0.1 mol-1-1L NaOH 溶液中加入0.1 mol L的一元酸 HA, 溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a 点所示溶液中c(Na + )c(A - )c(H+ ) c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时 ,c(Na+ )=c(A -)+c(HA)D.b 点所示溶液中c(A -)c(HA)答案D解析a 点表示 HA 与 NaOH 恰好完全反应 ,得到 NaA 溶液并且溶液 pH=8.7, 说明 HA 为弱酸 ,A -发生水解反应 :A -+H 2OHA+OH -

25、,则 a 点所示溶液中 c(Na+)c(A -)c(OH -)c(HA) c(H +),A 项错误 ;a 点为 NaA 溶液 ,由于 A -发生水解 ,促进水的电离 ,而 b 点是 HA 和 NaA 的混合溶液 ,HA 抑制水的电离 ,水的电离程度比 a 点时的小 ,B 项错误 ;根据电荷守恒可知 :c(Na+ )+c(H +)=c(OH -)+c(A -),pH=7 时 c(Na + )=c(A -),C 项错误 ;b 点所示溶液为等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液 ,由于溶液的 pH=4.7, 说明 HA 的电离程度大于 A -的水解程度 ,故c(A -) c(HA),D 项正

26、确。典题演练提能 刷高分1.(2019 河南部分示范性高中联考)常温下-1,向 10 mL 1 mol L一元酸 HA 溶液中 ,不断滴加 1mol L-1 的 NaOH 溶液 ,所加碱溶液的体积与-lg c 水 (H+ )的关系如图所示。 c 水(H + )为溶液中水电离的 c(H +) 。下列说法不正确的是 ()A. 常温下 ,Ka(HA) 的数量级为 10-4B.a、b 两点 pH 均为 7C.从 a 点到 b 点 ,水的电离程度先增大后减小D. 反应开始至反应完全范围内,溶液的导电性逐渐增强答案B解析+)=12+)=c(OH-)=1 10-12-1+)=10-2由起点溶液中 -lg c

27、 水(H可知 ,c 水(Hmol L,则酸电离的 c(Hmol L-1,故 Ka(HA)=10-4-1+)=10-2-1可知 ,HA 是弱酸 ,曲,A 项正确 ;由 1 mol L HA 溶液中 c(Hmol L线的最高点为 NaA 溶液 ,b 点溶液中的溶质是NaA 和 NaOH, 溶液呈碱性 ,pH7,B 项错误 ;a 点到b 点,先是发生酸碱中和反应生成可水解的盐,然后碱过量 ,所以水的电离程度先增大后减小,C 项正确 ;不断加入 NaOH 溶液 ,溶液中的离子总浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强 ,D 项正确。2.(2019 辽宁辽阳二模 )常温下 ,将 NaOH 溶液滴入某一元酸(H

28、A) 溶液中 ,测得混合溶液的 pH 与 已知 :p-离子浓度变化关系如图所示=-lg。下列叙述不正确的是()A. K a(HA) 的数量级为10-5-B. 滴加 NaOH 溶液的过程中 ,保持不变-C.m 点所示溶液中 :c(H +)+ c(Na +)=c(HA)+ c(OH -)D.n 点所示溶液中 :c(Na + )=c(A -)+c(HA)答案D解析根据图像 ,溶液中含有 HA, 说明 HA 为弱酸 ,即存在电离平衡 HAH +A -,加入 NaOH 溶-液后发生反应 NaOH+HANaA+H 2O,比值增大 ,由 p=-lg,p减小。-HA 电离平衡常数 K a=,由 m 点 p=-

29、lg=0,Ka=c(H+ )=10 -4.76 =1 -,即数量级为 10-5-,Ka 和 K W 只受温度的影响 ,因此该比值保,A 项正确 ;-持不变 ,B 项正确 ;根据电荷守恒,m 点所示溶液中 :c(H +)+c(Na+ )= c(OH- )+c(A -),由于 m 点-+-+-点时溶液 p2,HA 的物质的时 ,c(A )=c(HA), 因此有 c(H )=c(HA)+ c(OH)-c(Na ),C 项正确 ;n量大于 NaOH 的物质的量 ,则此时溶液中 :c(Na + ) c(HA -)c(A 2-)B. 将等浓度等体积的Na2A 与 H2A 溶液混合后 ,溶液显碱性C.随着

30、HCl 的通入先减小后增大D.pH 从 3.00 到 5.30 时 ,c(H2 A)+ c(HA -)+c(A 2- )先增大后减小答案C解析根据图示 ,pH=3.50 时 ,c(HA -)c(A 2- )c(H2A),A 项错误 ;根据 a 点时 c(H 2A)= c(HA -),H 2A 的K a1=10-0.8,根据 c 点时 c(HA -)= c(A 2-),H 2A 的 Ka2=10 -5.3,A 2-的水解常数是-=10 -8.7-,等浓度等体积的 Na2A 与 H 2A 溶液混合 ,HA - 的电离大于 A 2-的水解 ,溶液显酸性 ,B 项错误 ;Ka1=-,随着-先减小后增大

31、 ,C 项正确 ;根据物料守恒 ,pH从 3.00HCl 的通入 c(HA )先增大后减小 ,所以到 5.30 时 ,c(H 2A)+ c(HA -)+c(A 2-)不变 ,D 项错误。4.(2019 河南平顶山一轮质量检测)常温下 ,二甲胺 (CH 3)2NHH2 O是一元弱碱 ,其电离常数K b=1.6 10-4-1二甲胺溶液中滴加-1盐酸 ,混合溶液的温度与盐酸体积的。10 mL c mol L0.1 mol L关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 二甲胺溶液的浓度为 0.2 mol-1LB. 在 Y 和 Z 点之间某点溶液pH=7-+-C.Y 点存在 :c(Cl )c(CH 3)2

32、N c(H )c(OH )D. 常温下 ,(CH 3)2 NH2 Cl 水解常数 K h6.25 10-11答案B解析二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多,溶液温度最高 ,即 Y 点表示酸碱恰好完全反应 ,根据 (CH 3)2NHH 2O+HCl-1(CH 3)2NH 2Cl+H 2O,c=0.2 mol L,A 项正确 ;二甲胺是弱碱 ,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性 ,X 点对应的溶液中 (CH 3)2NHH 2O、 (CH 3 )2NH 2Cl 的浓度相等 ,其混合溶液呈碱性,故中性点应在X 点与 Y 点之间 ,B 错误 ;二甲胺是弱碱 ,Y 点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸

33、性 ,Y 点存在 :c(Cl -)c(CH 3 )2N c(H+ )c(OH - ),C 项正确 ;K h=- =6.25 10-11,D 项正确。5.(2019 湖南湘潭二模 )常温下 ,HNO 2的电离平衡常数为K=4.6 10-4(已知=2.14), 向 20 mL-1溶液 ,测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液体积0.01 mol LHNO 2 溶液中逐滴加入相同浓度的 NaOH的变化如图所示 ,下列判断正确的是 ()A. X=20B.a、b、 c、 d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小+-3mol-1C.a 点溶液中 c(H)=2.14 10LD.b 点溶液中微粒浓度的大小关系

34、为c(Na+ ) c(N-) c(H+ )c(OH - )答案C解析向 20 mL 0.01 mol L-1 的 HNO 2 溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液 ,若恰好反应需要氢氧化钠溶液的体积为20 mL,c 点时溶液呈中性 ,由 NaNO 2 水解使溶液呈碱性可知 ,此时 NaOH不足 ,x20 mL,A项错误 ;氢氧化钠溶液体积为20 mL 时恰好反应完全生成NaNO 2,NaNO 2 水解,B 项错误 ;由 HNO 2H+N-使恰好完全反应时水的电离程度最大,K =,4.6-4+)=2.14 10-3-1,C 项正确 ;b 点溶液为 HNO 2、 NaNO 2 混合10,解得 c

35、(Hmol L溶液 ,且二者物质的量浓度之比为1 1,由 b 点溶液 pHc(Na +)c(H +) c(OH -),D 项错误。6.(2019 湖北名校联盟第三次模拟-1 某二元酸 H2R 溶液中滴入同)常温下 ,向 10.0 mL 0.10 mol L 物质的量浓度的NaOH 溶液 ,测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是 ()A.HR -的电离能力大于水解能力B. 曲线上 m 点时溶液中c(Na+)c(HR -)c(R2- )c(H+ )C.无法判断H2R 是强酸还是弱酸D. 溶液中+-c(Na )+ c(H )=c(HR )+c(R2-)+c(OH )答案A-解析由于 m 点溶质为NaHR, 溶液呈酸性 ,故 HR 的电离能力大于水解能力,A 项正确 ;m 点溶质为 NaHR,HR -电离出 R2- 和 H +,水也电离出H+ ,所以溶液中c(Na+ )c(HR - )c(H+ )c(R2- ),B 项错-1是弱酸 ,C 项错误 ; 根据电荷守恒 ,溶液中误 ;0.10 mol L H2R 溶液的 pH