2020年高考化学刷题仿真模拟4课件

1、一、选择题(每题 6 分，共 42 分) 7 (2019唐山高三期末唐山高三期末 )用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如 下： 下列说法不正确的是 ( ) A蒸馏塔中只发生了物理变化 B吸收塔利用了 SO2的还原性，使 Br 2 被还原成 Br C在吸收塔中溴元素得到了富集 D吹出塔中通入水蒸气，能减小Br 2 的溶解度 答案 A 答案 解析解析 蒸馏塔中氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏塔中不只发生了物理 变化，故 A 错误；SO 2中硫元素化合价升高，失电子被氧化，吸收塔利用了 SO2的还原性，使 Br 2 被还原成 Br ，故 B 正确；溴离子被氧化为溴单质， 溴单质被二氧化硫在吸收塔

2、中吸收，经过吸收塔后，溴元素得到了富集，故 C 正确；吹出塔中通入水蒸气， 温度升高，能减小 Br 2的溶解度，故 D 正确。 解析解析 8(2019福建南平高三质检福建南平高三质检 )设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是( ) A1 L 0.5 molL 1NH 4Cl 溶液中含有 NH 4 的数目为 0.5NA B25 时，pH12 的 NaOH 溶液含有的 OH 数目为 0.01N A C32 g 18O 2 中含有的氧原子数是 2NA D质量均为 78 g 的 Na2O2和 Na2S 固体，其离子总数均为 3NA 答案 D 答案 解析解析 NH 4 水解，1 L 0.5 m

3、olL 1 NH 4Cl 溶液中含有 NH 4 的数目少于 0.5NA，故 A 错误；缺少溶液的体积， 25 时，pH12 的 NaOH 溶液含有 的 OH 数目无法计算，故 B 错误；18O 2 的摩尔质量是 36 gmol 1，32 g 18O 2 中含有的氧原子数是 232 36 NA 16 9 NA，故 C 错误；Na2O2和 Na2S 阳离子与阴 离子的个数比为 21，质量均为 78 g 的 Na 2O2 和 Na 2S 固体，物质的量均为 1 mol，其离子总数均为 3NA，故 D 正确。 解析 9(2019宝鸡市高三二模宝鸡市高三二模 )化合物如下图，下列说法不正确的是 ( )

4、Aa、b、c、d 互为同分异构体 B除 a 外均可发生加成反应 Cc、d 中所有原子处于同一平面内 D一氯代物同分异构体最多的是d 答案 C 答案 解析解析 a、b、c、d 四种物质分子式均为 C8H 8，结构不同，它们互为同 分异构体，故 A 正确；只有 a 物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应， 故 B 正确；d 物质中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故C 错误；a、c 物质的一氯代物只有一种， b 物质的一氯代物有 2 种，d 物质的 一氯代物有 3 种，故 D 正确。 解析解析 10(2019湖南岳阳高三一模湖南岳阳高三一模 )研究表明 CO 与 N2O 在 Fe 作用下

5、发生反 应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：N2OFe =N 2 FeO (慢)；FeO CO=CO 2Fe (快)。下列说法正确的是 ( ) A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应 B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定 CFe 使反应的活化能减小， FeO是中间产物 D若转移 1 mol 电子，则消耗 11.2 L N 2O 答案 C 答案 解析解析 反应反应、均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A 错误；由图可知，Fe N 2O=FeO N2、FeO CO=Fe CO 2 两步中 均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应

6、的化学反应速率由速率慢的反应 决定，B 错误；Fe 作催化剂，使反应的活 化能减小，FeO 是反应过程中产生的物质，因此是中间产物， C 正确；由于 没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D 错误。 解析 11(2019北京海淀高三一模北京海淀高三一模 )某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧 至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产 生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和和

7、O2。为了探究。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图的原因，该小组同学用如图 装置完成以下实验：装置完成以下实验： 序号 实验 实验 集气瓶中所盛气体 O 2 加热浓硝酸产生的气体 现象 木炭迅速燃烧发出亮光 木炭迅速燃烧发出亮光 下列说法正确的是 ( ) A浓硝酸分解产生的 v(NO2)v(O2)11 B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定 是 NO 2 答案 D 答案 解析 浓硝酸分解的方程式为4HNO 3= 4NO 2

8、O22H 2O，则 v(NO 2) v(O2)41，故 A 错误；红棕色气体为 NO 2，它的产生不能表明 木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B 错误；实验 中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅 速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用， 故 C 错误；根据 C 的分析，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮 光的主要气体一定是 NO 2，故 D 正确。 解析解析 12(2019广东肇庆高三二模 )已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R， 其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为 m

9、，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 m n，W 与 Z 同主族， R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21， 下列叙述错误的是 ( ) AX 与 Y 形成的化合物中阴阳离子的个数比均为12 B简单氢化物 Y 比 R 的稳定、且熔沸点高 CRY 2 和 X2Y2均具有漂白性，均能使品红溶液褪色 DRY 2 和 WY 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中均不产生白色沉淀 答案 D 答案 解析解析 由分析可知： X 为 Na、Y 为 O、Z 为 Si、W 为 C、R 为 S。X 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na 2O、Na2O2，两种化合物中阴

10、、阳离子的个数 比均为 12，故，故 A 正确；Y 是 O 元素，R 是 S 元素，元素的非金属性越强 其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化 氢，且水中含有氢键，熔沸点高，故B 正确；二氧化硫和过氧化钠都具有漂 白性，都可使品红褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具 有强氧化性，故 C 正确；二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子 氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故D 错误。 解析 13(2019深圳市高三调研深圳市高三调研 )室温下，将尿酸钠 (NaUr) 悬浊液静置，取上 层清液，再通入 HCl，溶液中尿酸的浓度 c(HUr)与 pH

11、的关系如图所示。已 知：Ksp(NaUr) 4.910 5，K a(HUr)2.010 6。下列说法正确的是 ( ) A上层清液中， c(Ur )7.010 2 molL1 B在 MN 的变化过程中， Ksp(NaUr) 的值将逐渐减小 C当 c(HUr)c(Ur )时，c(Cl )c(Ur ) D当 pH7 时，2c(Na )c(Ur )c(Cl ) 答案 C 答案 解解析析 根据 Ksp(NaUr) c(Na )c(Ur )4.910 5 ，可 得 c(Ur ) Ksp?NaUr ?7.010 3 molL1，故 A 错误；在 MN 的变化过程中，因温 度不变，Ksp不变，故 B 错误；当

12、 c(HUr) c(Ur )时，根据 Ka(HUr) 2.010 6 可得 pH5.7，溶液显酸性，c(H )c(OH )，根据电荷守恒：c(Na )c(H )c(OH )c(Cl )c(Ur )， 物料守恒：c(Na )c(Ur )c(HUr) 可得 c(H ) c(HUr) c(OH )c(Cl )，因为 c(H )c(OH )，所以 c(Cl )c(HUr) ，即 c(Cl )c(Ur )，故 C 正确；根据电荷守恒， c(Na )c(H )c(Ur )c(Cl ) c(OH )，当 pH7 时，c(H )c(OH )，所以 c(Na )c(Ur )c(Cl )，故 D 错误。 解析 二

13、、非选择题 (一)必考题(共 43 分) 26(2019广东韶关市高三调研广东韶关市高三调研)(15 分)实验室用图示装置制备 KClO 溶 液，再与 KOH、Fe(NO 3)3 溶液反应制备高效净水剂 K2FeO 4。 【査阅资料】 Cl2与 KOH 溶液在 20 以下反应生成 KClO ，在较高 温度下则生成 KClO 3； K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05 的强碱性溶液中较稳定。 (1)仪 器 a 的 名 称 是 _ ； 装 置 A 中 反 应 的 化 学 方程 式 为 _。 (2)装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是 _ 。 (3)装置 B 吸收的气体是 _

14、，装置 D 的作用是_。 (4)C 中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶 液、Fe(NO 3)3 溶液，水浴控制反应温度为 25 ，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红 色(含 K2FeO 4)，该反应的离子方程式为 _ 。 (5)往(4)所得溶液中加入饱和 KOH 溶液，冷却至 05 析出紫黑色晶 体，过滤，得到 K2FeO 4 粗产品。K2FeO 4粗产品含有 KCl 等杂质，进一步提 纯方法是_。 (6)若实验中消耗了 V mL c mol/L 的 Fe(NO 3)3 溶液，Fe(NO 3)3 充分反应， 最终制得 a g 的 K 2FeO4 固体，则本实验 K

15、2FeO 4 的产率为 _(列 出算式即可 )。 答案 (1)圆底烧瓶 MnO 24HCl(浓)= MnCl 2Cl22H2O (2)提高 KClO 的产率，防止 Cl2与 KOH 反应生成 KClO 3 (3)HCl 吸收 Cl2，防止污染空气 (4)3ClO 2Fe310OH=2FeO2 4 3Cl 5H 2O (5)重结晶 (6) a 0.198Vc 100% 答案 解析解析 (3)制取氯气中含有 HCl，装置 B 吸收的气体是 HCl，装置 D 的 作用是吸收 Cl2，防止污染空气。 (4)KClO 加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3 溶液，水浴控制反应温度为 25 ， 搅拌 1.

16、5 h，生成 K2FeO 4 和 H2O，则 KClO 被还原成 KCl，根据得失电子守 恒、电荷守恒等配平离子方程式为： 3ClO 2Fe3 10OH =2FeO2 4 3Cl 5H 2O。 (5)K 2FeO4 和 KCl 均易溶于水，K2FeO 4 粗产品含有 KCl 等杂质，应用重 结晶的方法分离提纯 K2FeO 4。 解析 (6)依据反应过程中 Fe 守恒，设生成 K2FeO 4 的物质的量为 x， 则有：Fe(NO 3)3K2FeO4 1 1 V10 3c mol x 解得： xV10 3c mol，m(K 2FeO4)V10 3c mol198 g/mol 0.198Vc g，则

17、本实验 K2FeO 4 的产率为： a 0.198cV 100%。 解析 27(2019福州市高三质检福州市高三质检 )(14 分分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要钛及钛合金在航空航天领域具有重要 的应用价值。的应用价值。 钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3)， 另含有少量另含有少量 SiO2、 Fe2O3 等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如图所示。等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块 粉碎外，还可以采用粉碎外，还

18、可以采用 _(写一种方法写一种方法)。 (2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所 加硫酸的质量分数应为加硫酸的质量分数应为 _。钛铁矿的主要成分与浓硫酸反应的主要产。钛铁矿的主要成分与浓硫酸反应的主要产 物是物是 TiOSO4和和 FeSO4，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 _ 。 (3)查阅资料可知： TiO 2与 Fe3水解转化为沉淀的 pH 接近；反应Fe3 H 2Y 2 FeY 2H， K1024.3； 反应TiO2H 2Y 2 TiOY 22H， K10 17.3。含钛铁溶液经 EDTA

19、(H 2Y 2 )处理后再调节 pH，TiO 2水解生成偏 钛酸 TiO(OH) 2沉淀，则 TiO 2水解的离子方程式为 _ ； Fe 3未转化为沉淀的原因是 _ 。 (4)将滤液 2 经_、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿 矾(FeSO 47H2O)。滤液 2 经处理后，还可返回流程中使用的物质是 _。 (5)利用如图所示装置在一定条件下由TiO 2 制取金属钛的化学方程式为 _ 。阳极的电极反应式为 _。 答案答案 (1)连续搅拌(或适当升高温度等 ) (2)80% 85% FeTiO 3 2H2SO4=TiOSO 4FeSO42H2O (3)TiO 2 2H2OTiO(OH)

20、2 2H 反应的 K远大于反应，Fe 3主要转化为 FeY (4)蒸发浓缩 H2SO4 (5)2CaTiO 2=2CaOTi C2O 24e =CO 2 答案 解析解析 (1)不断搅拌、适当升高温度等均可提高钛铁矿酸浸时的浸出率。 (2)由题图知，硫酸质量分数在 80% 85% 时，钛、铁浸出率均较高。根 据反应物、产物分析，该反应是非氧化还原反应，根据原子守恒即可写出反 应的化学方程式。 (3)TiO 2水解时生成 TiO(OH) 2 和 H ，故 TiO 2水解的离子方程式为： TiO 22H 2O TiO(OH) 22H ；由题知，反应 的 K 远大于反应 ，用 ，用 EDTA 处理后再

21、调节 pH，Fe 3主要转化为 FeY，而不转化为沉淀。 (4)从滤液到晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤一系列操作；结 合题图知，可返回流程中使用的物质是H2SO 4。 解析 (5)由题图知，阴极上 Ca 2得电子生成 Ca，然后 Ca 与 TiO 2 反应置换出 金属 Ti，化学方程式为： 2CaTiO 2=2CaOTi；阳极上碳单质失电子发 生氧化反应，其电极反应式为： C2O 24e =CO2。 解析 28(2019合肥市高三第一次质检 )(14 分)低碳经济成为人们一种新的生 活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合 下列有关图示和所学知识回答： .用

22、CO2催化加氢 可以制 取乙烯 ：CO2(g)3H2(g) 1 2 C2H4(g) 2H2O(g)。 (1)若该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示，则该反应的 H_( 用含 a、b 的式子表示)；又知：相关化学键的键能如下 表所示，实验测得上述反应的 H152 kJmol 1，则表中的 x_。 化学键化学键 C=O HH C=C CH HO 键能键能/kJmol 1 803 436 x 414 464 (2)以稀硫酸为电解质溶液，以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将利用太阳能电池将 CO2转化为乙烯的工作原 理如图所示。则理如图所示。则 M 极上的电极反应式为 _ 。 .用 CO 2

23、 催化加氢还可以制取二甲醚： 2CO 2(g)6H2(g) CH 3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol 1， 某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， CO 2 的平衡转化 率如图所示。 (3)图中 T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是 _；图中 A、 B、C 三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，其三者大小的关系是 _ 。 (4)T1温度下，将 6 mol CO 2 和 12 mol H 2 充入 2 L 的密闭容器中，经过 5 min 反应达到平衡，则 05 min 内的平均反应速率 v(H2)_ ， 平衡常数 K_( 列出计算式即

24、可 )。 答案答案 (1)(ba) kJmol 1 764 kJmol1 (2)2CO 212e 12H =C 2H44H2O (3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， CO 2 的转化率减小，根据图像知在投料比相同时， T1平衡时 CO 2的转化 率大于率大于 T2，则 T1T2 KAKCKB (4)1.08 molL 1min1 0.92.7 3 1.2 20.66 答案 解析 (1)由图知 CO2(g)3H 2(g)具有的总能量大于 1 2C 2H4(g)2H2O(g) 具有的总能量，该反应为放热反应，反应的 H生成物具有的总能量反应 物具有的总能量 (ba) kJ

25、mol 1；反应热 H反应物的键能总和生成 物的键能总和2E(C=O)3E(HH) ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2E?C=C?2E?CH?4E?HO?2803 kJmol 13436 kJmol1 ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2x2414 kJmol 14464 kJmol1 152 kJmol 1 ， 解得 x764 kJmol 1。 解析 (2)根据图示，在 M 电极上 CO 2 发生得电子的还原反应生成 C2H4，M 电 极为阴极，电极反应式为 2CO212e 12H =C2H44H2O。 (3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2 的转化率减

26、小，根据图像知在投料比相同时，T1平衡时 CO 2 的转化率大于 T2，则 T1OP (3)sp 3 正四面体 109 28 SO 2 4 、CCl 4 (4)12 4M NA ? ? ? ? ? ? 4?ab? 3 3 (5)MgOCaO Mg 2半径比 Ca2小，晶格能较大 答案 解析解析 (1) 根据元素 M 的气态原子的第 I1I5电离能大小可以看出： I1、 I2相差不大， I2、I3电离能相差较多，说明M 原子最外层有 2 个电子。在 Ca 5(PO4)3 中有 Ca、P、O 三种元素，只有 Ca 元素最外层有 2 个电子，容易 失去最外层的 2 个电子，化合价为 2 价；根据原子

27、核外电子排布规律可知 Ca 基态原子电子排布式为 Ar4s 2 或 1s 22s22p63s23p64s2。 (2)Ca 5(PO4)3F 中非金属元素有 P、O、F 三种，元素的非金属性 FOP ， 元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以按电负性由大到小的顺序排列 为 FOP 。 解析解析 (3)PO 3 4 的中心原子 P 的价层电子对数是 4，孤对电子对数为 0，故 P 原 子杂化为 sp3杂化；该离子的空间构型为正四面体，键角为109 28，其等 电子体有 SO2 4 、CCl 4。 (4)根据 CaF 2晶胞结构可知：在每个晶胞中与 Ca 2距离最近且等距离的 Ca 2有 3 个，

28、通过每个 Ca2可形成 8 个晶胞，每个 Ca2计算了 2 次，所以 与 Ca 2距离最近且等距离的 Ca2有(38) 212 个；将 CaF 2 晶胞分成 8 个 小正方体，正方体中心为 F ，顶点为 Ca2，晶胞中共有 4 个钙离子、8 个氟 离子。立方体的对角线为 2(ab)，则晶胞的对角线为 4(ab)，晶胞的边长 解析 为4?ab? 3 ， 根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度 m V 4M NA ? ? ? ? ? ? ? ? 4?ab? 3 3 gcm 3。 (5)MgO 与 CaO 的晶体结构相似，由于离子半径 Ca 2Mg2，离子半径越 大，与 O2 形成的离子键的键长就越长，晶格