人教版必修二第一章第三节《化学键》(第2课时)教案

1、最新人教版必修二第一章第三节化学键（第2 课时）教案第三节化学健教案 ( 第 2 课时 )共价键【教学目 标】一、知识与技能1、理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点 】共价键的形成及特征【教学难点 】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程 】 复习 复习离子键 , 原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 引言 我们

2、知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子 , 它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和 NaCl 一样吗？ H2 和 Cl 2 在点燃或光照的情况下 ,H 2 和 Cl 2 分子被破坏成原子, 当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢 , 是通过阴阳离子间静电 作用结合在一起呢？讲 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子,氯原子最外有7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子,两原子各提供一个电子形成共用电子对,两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书 二.共价

3、键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。讲 让我们进一步深入的对概念进行一下剖析板书 (1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用问 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）讲 得失电子能力较强的形成离子键,得失电子能力较差的一般形成共用电子对,这也就说明1 / 4了形成共价键的条件。板书 2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如 AlCl 3 ,FeCl3讲 象 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。问 还有哪些是共价化合物呢？举例说明。讲 刚才我们所举例的化合物都符合我

4、们所说的共价化合物的形成条件,那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？讲 象 NH 4Cl, （ NH 4） 2SO4 由非金属组成 ,但是是离子化合物。NH 4+我们把它当作金属离子。问 那么共价间存在在哪里呢？板书 3.存在：1非金属单质原子团气态氢化物 ,酸分子 ,非金属氧化物 ,大多数有机物讲 共价键是在分子、原子、原子团中, 相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠 )所形成的相互作用 ,参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对,这一对电子同时围绕成键的两原子核运动,并在原子核间出现的几率最大,通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用,形成了稳定的共

5、价键。讲 在 HCl 分子中 ,由 于 Cl 对电子对的吸引力比H 稍强 ,所以 ,电子对偏向氯一方,即氯略显负电性 ,H 略显正电性 ,但作为整体仍显电中性,以上过程用电子式表示如下板书 4、电子式表示：讲 在 HCl 分子中 ,共用电子对仅发生偏移,没有发生 电子转移 ,并未形成阴阳离子。因而 ,书写共价化合物的电子式时不能标电荷,在用电子式表示共价化合物时,首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,需共用几对电子, 才能形成稳定的结构, 再根据分析结果进行书写。点击试题 1、用电子式表示下列物质：O2、 N2 、 OH 、 H 2O2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO 2、 CH

6、 4、 NH 3讲 在 HF 分子中 , F 原子吸引电子的能力强于 H 原子 ,电子对偏向于 F 原子方向 ,即 F 原子带部分负电荷 ,H 原子带部分正电荷 ,整个分子显中性 ,在 HF 的形成过程中并没有电子的得失 , 也未形成阴阳离子 ,所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。投影小结 在书写电子式时要注意：2 / 41.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子,不能像离子化合物一样用 2.不能用“”表示电子的转移。思考与交流 根据 H2、 Cl 2 、 O 2 的电子式思考为什么H 2 、 Cl 2 、 O2 是双原子分子,而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为 H 、 Cl

7、、 O、N 两两结合才能形成稳定结构 , 而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构过 在化学上 ,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。点击试题用结构式表示：N 2、 CH 4、 NH 3、 CO 2、 HCl 、 HClO讲 以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的,那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH 4+ 的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子 ,那么它们是通过什么方式结合的呢？讲 从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的 ,当氨分子和氢离子相遇时,氢离子 共用了 NH

8、 3 分子中未共用的电子对 ,从而是两者都达到稳定结构,这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键,氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷 ,变成 NH 4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键,配位键属于共价键的一种。板书 5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如、 H 3O+NH 4讲 在我们以上所接触的分子中,有些共用电子对处在中间位置,也有些偏向成键原子的其中一方。因此 ,我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样 ,指相同元素原子） ,电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同,就

9、是不同非金属元素原子）。板书 (2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。点击试题判断Cl 2 、 N2 、 HCl 、 NH 3 、 NaOH 、 H 2 O2 分子中共价键的极性。小结 这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识,共价化合物的电子式、形成过程,共价键的分类 ,我们要能够判断出极性键、非极性键。自我评价1.下列含有共价键的化合物是（）A HIB.NaOHC.Br 2D.NaCl2.下列叙述正确的是（）A O2 分子间存在着非极性共价键B CO2 分子内存在着极性共价键3 / 4C SO2 与 H2 O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H + 和 Cl -,故 HCl 为离子化合物3含有下列键型的物质,可能为单质的是（）A 只有离子键的物质B. 既有离子键 ,又有非极性键的物质C既有极性键,又有离子键的物质D. 只有非极性键的物质4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A 可溶与水B. 具有较高的熔点C水溶液能导电D. 熔融状态能导电5. 膦（ PH 3）又称为磷化氢 ,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。 它的分子是三角锥形。以下关于PH3 的叙述正确的是（）A PH 3 是非极性分子B PH3 分子中有未成键的电子对C PH3 是一个强氧化