九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(一)

1、【学习目标 】1. 了解原子的构成情况。2. 记住原子及原子中各微粒的带电情况。3. 记住在原子中，原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数。【学习重难点】 能记住构成原子的粒子间的关系【自学检测】温故知新：1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911 年，卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，粒子是带正电荷的微观粒子，粒子流打在金属箔上出现下列不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有哪些信息？1 大部分粒子能畅通无阻地穿过金属箔。2少量带正电的粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。3极少量带正电的粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出， 原子是不是在任何情况下

2、都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？知识导航：（ 1 ）原子再分，原子由居于原子中心带电的和核外带电的构成。（ 2）原子核位于原子中心，由和构成，体积极小，密度极大。看教材表4-1 可知：原子的质量主要集中在，核外电子质量很小，可以忽略不计。（ 3 ）原子核所带电荷数称为核电荷数，由于所带电量和的电量，但电性，因此整个原子电性。分子是由构成，所以，分子也电性。认真观察表 4-2 可知：（ 4）每一个原子只有个原子核；不同种类的原子，其核内的不同，所以说原子的种类是由核（)决定的。（ 5）一般构成原子的粒子有：、。除了外，它的原子中就没有 中子 ，所以并不是所有的原

3、子都是由上述三种粒子构成。（ 6）在 原子中：=，所以原子电性。（ 7）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为 12。（ 8）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，在这个空间里作高速运动。（9）什么是相对原子质量？相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是？【合作探究】1. 用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：（带电）带电（带电）原子带电2. 原子不显电性：原子序数=核电荷数 =3. 相对原子质量的计算公式A.相对原子质量 =B.相对原子质量 =4. 分析表可获得的信息有：原子 质 子核 外 电相对原子（ 1

4、 ）；中子数种类数子数质量（2）氢1011；碳66612（3）氧88816；铁26302656（4）；钠11121123【课堂检测】1. 下列有关原子结构的说法中正确的是（）A. 构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D. 原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是（）A构成原子核必不可少的粒子是质子B 在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的D 同类原子核中的质子数一定相同3. 硫原子的相对原子质量为 32，质子数是 16，则中子数是 _，核外电子数是 _，核电荷数是 _ 。4. 原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B 质子数和电子数C中子数和电子数D 核电荷数和电子数5. 下列有关相对原子质量的说法中正确的是（）A. 相对原子质量就是一个原子的真实质量B. 相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16g D. 相对原子质量是一个比值，单位不是g 或 kg6据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14 的含量来推断古城的年代。碳 14 原子