初中化学推断题常用知识点归纳

1、精品好资料学习推荐溶液颜色火焰颜色常见气体常见固体元素之最初中化学推断题常用“题眼”归纳蓝色CuSO4、Cu(NO3) 2等含 Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3) 2、 FeSO4等含 Fe2+的溶液黄色3332433+FeCl、Fe(NO) 、 Fe (SO )等含 Fe 溶液紫红色KMnO4溶液淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO、 NH、HCl23黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO）、碘（ I2）4绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu

2、、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe O) 、红磷 (P)23黑色Fe3O4、 CuO、 MnO2、C 粉、 Fe 粉白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）白色沉淀BaSO4、AgCl（不溶于酸）1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）15 / 151使带火星木条复燃的气体是O22使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3最简单的有机物是甲烷CH44天然最硬的物质是金刚石（C）其它5吸水后由白变蓝

3、的是无水CuSO46最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥剂是生石灰CaO8常用的食品脱氧剂是Fe 粉9与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）一些常用物质的 H2O-18；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40；Ca(OH)2-74 ；相对分子质量NaOH烧-碱、火碱、苛性钠； Na2CO3- 纯碱、苏打； NaHCO3-小苏打； Hg-水银；一些物质的俗CO2- 干冰； CaO-

4、生石灰； Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰； CaCO3- 石灰石、大称理石；CH4- 沼气、瓦斯、天然气； C2H5 OH-酒精1以物质特征颜色为突破口固体颜色： Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）； CuSO45H2O（蓝色）。溶液颜色： CuCl2、CuSO4（蓝色）； FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。火焰颜色： S 在 O2中燃烧（蓝紫色）； S、H2 在空气中燃烧（淡蓝色）； CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。沉淀颜色： BaSO4、AgCl、CaCO3、 BaCO3（白色

5、）； Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3 （红褐色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有 Fe、Cu、 C、 S；气体单质有 H2、N2、 O2；无色气体有 H2、N2、 O2、CO、CO2、CH4、 SO2；常温下呈液态的物质有 H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有 O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（ KCIO3分解制 O2）；高温（ CaCO3分解，C、CO还原 CuO、Fe2O3）；加热（ KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解， H2 还原 CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。能使黑色

6、CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是H2或 CO，固体是 C。能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2。能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。在 O2中燃烧火星四射的物质是Fe。在空气中燃烧生成CO2和 H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI 。人体中含量最多的元素是O。空气中含量最多的元素是N

7、。形成化合物最多的元素是C。质子数最少的元素是H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。相对分子质量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。空气中含量最多的气体是N2。最简单的有机物是CH4。最常用的溶剂是H2O。人体中含量最多的物质是H2O。物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。一、物质推断题的解题步骤1审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深

8、挖细找，反复推敲。2分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。二、物质推断题的题型及解析例 1（ 1997 年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、 B、 C、 D、 E，它们之间可以发生如下反应：（ 1） A+BC+H2O（ 2） C+H2SO4D+A（ 3） E+AgNO3A

9、gCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_， B_ ，C_， D_， E_。分析本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知 D 为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只有 Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D 为 BaSO4，同时还可推知C 中一定含有Ba2+。由反应式（3）可推知C 为 Ba (NO3)2 ，同时又可推知 E 为 BaCl2。再由反应式（2）可推知 A 为 HNO3，最后由反应式（1）可推知B 是 Ba (OH)2 。答案 A 是 HNO3， B 是 Ba (OH)2 ， C 是 Ba (NO3)2 ， D 是 BaSO4， E 是 BaCl2 。把以上

10、答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例 2（ 1997 年辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（ 1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（ 2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有_ ，一定不含有 _ 。分析本题可采用顺推法求解。由实验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯

11、化铁。中考化学推断题类型及解法推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。一、表格式推断题给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。例 1 （广州市中考题）有 A，B，C，

12、D，E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是，和中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表 1 两两混合的实验现象（1）根据实验现象，可以判断AE 的物质名称是：A_，B_，C_， D_， E_。（2）请从 AE 这 5 种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。表 2给定试剂的反应情况解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表 2。两表对照知 A 为氯化钡， B 为碳酸钾

13、， C为盐酸， D 为氢氧化钠， E 为硫酸镁。二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例 2 （北京市中考题）现有，（）五种溶液和一种气体，有图 1 所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1 中相应的六个方框中。图 1 各物质间的关系解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。图 2 各物质间全部的反应关系 能发生 4 个化学反应，和（）能发生 3 个化

14、学反应，和能发生 2 个化学反应。分析方框图，只有方框是 4 条线，所以方框中应填，这是解答本题的突破口。 NaOH既能和（4 条连线）反应又能和（2 条连线）反应，在方框，中，虽均为 2 条线相连，但只有方框是跟能发生 4 个反应的方框和发生 2个反应的方框相连，所以 NaOH应填在方框中，填在方框中。随之可判定应填在方框中，能与溶液反应的溶液应填在方框中，最后应将（）填在方框中。三、图示式推断题这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例 3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产

15、过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的粉末。其生产过程如图 3。图 3生产流程试回答：（1）写出 A，B，C，D的化学式；（2）写出，转化的化学方程式。解析：本题所提供的信息是生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是这一条件，可用逆推法，按果索因。由反应的生成物（）可推出其反应物 C为，D 为（）。再根据反应，推出 B为 CaO。最后由反应的产物 B 和 C，推出 A 为。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：（高温 FY）（）（） 例 4（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4 所示的变化。图 4物质的转化

16、关系（1）X 的化学式是 _。（2）写出图中，反应的化学方程式：_， _。解析：由气体 A 与（）溶液反应生成沉淀 C 可推出 A 为；为；由的生成物 NaOH 和沉淀 C（即）可逆推出 X 为；与稀盐酸反应可顺推出 B 为 NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为：（）22四、叙述式推断题给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼” ，逐步分析“筛选” 。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼” ，也就是解题的“突破口” 。例 5 （安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由，中的一种或几种物质组成。现取

17、该混合物进行如下实验：（ 1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是 _，一定不存在的是 _，不能确定的是 _。解析：（ 1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含和；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即和不共存”；（ 2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ”，说明原混合物中肯定含有进而说明无，但不能肯定是否存在，从而得出正确结论。五、其他形式推断题不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未

18、知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。例 6 （浙江省中考题） A，B，C，D， E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐， D 在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1）（2）（）根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A_，B_，C_。解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知D 为，从而可知 C 中含有；其次由反应（ 3）的生成物又可推导出反应物E 中含有，进而推断出 E 为，C 为（）；其次由反应（ 2）推出 A 为；最后根据 A 为，为（），已知条件和反应的生成物可综合推

19、出 B 为（）。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离电离时解离出的阴离子由金属阳离子（或 NH4+）子全部是氢离子的化全部是氢氧根离子的化和酸根阴离子组成的化合合物合物物形式酸 = H + + 酸根阴离碱= 金属阳离子 +OH盐 =金属阳离子 +酸根阴离子子NaOH、 KOHNaC lKNO举例HCl、 H SO243HNO3、H2CO

20、3Mg(OH）2NH4Cl NaHCO3CHCOOHCa(OH)Cu(OH)CO32223备注溶液呈酸性， PH 7多数盐溶液呈中性，PH7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响酸盐酸 (HCl)硫酸 (H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有无色液体 , 无挥发性，无气浓度越大，其刺激性气味，在空气中味密度就越大1. 跟指示剂的反应2. 跟金属反应化 3. 跟学金属性氧化质物的反应4. 跟碱反应、跟某些盐的反应形成白雾（盐酸越浓越易挥发）（PH 7 、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色2HCl+Zn=ZnCl+H2H2 SO4+Zn=ZnSO4+

21、H22HCl+Mg=MgCl+H2H2 SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl+HH SO+Fe=FeSO+H浅绿22442酸 +活泼金属盐 +氢气Fe O + HCl =Fe O+ H SO=23+ HO2324FeCl3Fe2（SO）3+ HO2422HCl + CuO= CuCl 2 +H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2OHO2酸 +金属氧化物盐 +水HCl + NaOH =H2 SO4+2NaOH=NaCl + H 2ONa2SO4 + 2H 2O2HCl+Cu（ OH）H2SO4 + Cu （ OH）22=CuCl +2HO= CuSO+ 2H2O24酸

22、+碱盐 +水2HCl+NaCO3H2SO4+ Na2 CO3NaCl+H2O+CO2 2SO4+H2 O+ CO22HCl+CaCO3H2SO4 +CaCO3CaCl2 +H2O+CO2Ca SO4+H2 O+ CO2HCl + AgNO =H SO+ BaCl2=324AgCl + HNOBaSO +2HCl34酸 +盐盐 + 酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性利用这性质可以制盐和氢气 ; 可以判断金属的活泼性可用于：制盐；金属表面除锈利用这性质可以制盐 ; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的 Mg（OH）2利用这性质可以区别盐酸和硫酸 -

23、用 BaCl2; 溶液；用盐酸制 CO2气体 ;制盐；除去水垢中的CaCO3。三、常见的碱 NaOH和 Ca(OH)2碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙 Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO H OCa(OH)CaO可作干燥剂。注22（放热反应）意；不能干燥酸性气熟石灰或消石灰体物理性质白色固体，易潮解( 常作干白色粉末状固体，微溶NaOH可作干燥剂燥剂 ) ，极易溶于水，溶解于水，它的水溶液俗称注意；不能干燥酸性时放热，水溶液有很强的腐石灰水，有腐蚀作用气体 ( CO 2、 SO2、 HCl蚀性等 )与指示（ PH7，溶液呈碱性）利用这性质可以鉴别剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、

24、酚酞试液变红某物质是否是碱性2NaOH +CO=Na CO+H O鉴别 Ca(OH) 和22322与非金2NaOH +SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2 CO2 CaCO3NaOH可用 CO2属氧化2NaOH +SO=Na SO+H O H ONaOH和 Ca(OH) -324222物反应的保隔绝空气碱 + 非金属氧化物盐 +水Ca(OH)2可用（该类反应不是复分解反应- 没相互交换成分）建筑业上与酸反NaOH + HCl = NaCl + H OCa(OH) +2HCl=利用这个性质：22应（中Ca Cl+2H O农业上中和酸性土22和反2NaOH+HSO4=Ca(OH)2+H2SO4=被氢氧化钠烧伤的应）Na SO+2HOCaSO+2HO皮肤可用硼酸处理2442化酸 + 碱盐 +水学性CuSO4 2NaOHCa(OH)2+CuSO4配制农药波尔多质Cu(OH) Na SOCu(OH) Ca SO液 CuSO 224244与某些FeCl 3 3NaOH Ca(OH)2溶液也能与Ca(OH) 2