初中化学实验之酸和碱含答案

1、精品好资料学习推荐酸与碱1.（13陕西）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。答案：（2）CO2与NaOH溶液反应，锥形瓶内压强变小，大气压把空气压入小气球。（有关压

2、强变化的实验还有探究空气中氧气的含量。这类实验在描述实验原理或反应现象的原因时，有三个共同点。一：反应，二：压强变小，三：大气压把xxx压入xxx。探究空气中氧气含量时还有一个要点,是进入集气瓶内水的体积等于原集气瓶内氧气的体积。）（例，探究空气中氧气含量的原理：红磷燃烧，耗尽集气瓶内氧气，集气瓶内压强变小，大气压把水压入集气瓶，进入集气瓶内水的体积等于原集气瓶内氧气的体积）（在简答时如果仪器名称不能确定，就写反应装置，或反应容器） （3）无色酚酞试液（也可以写紫色石蕊试液）。（注意写上颜色）（一般简答从酸到碱或从碱到酸的变化过程时，所用的试液最好为无色酚酞试液，尤其是让写实验现象时，因为石蕊

3、试液变色时有三种变化，比较麻烦。若检测酸性溶液则用紫色石蕊试液，因为无色酚酞遇酸后颜色不变）2. (13北京) 化学小组的同学探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤中的操作是拉注射器3，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 答案：(1) CO2与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，大气压把空气压入小气球。 （2）确保瓶中二氧化碳完全反应 （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（酸性氧化物与碱反应生成物是盐和水） （4）CO2能和NaOH反应。（简答题有时在题目中能找到相应的答案。尤其

4、是结论。结论往往与猜想或探究目的关系密切，把猜想或探究目的适当变形就能写出结论。）3.（13内江）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。则证明猜想或成

5、立。发生反应的化学方程式为。(2)为进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n

6、克，若猜想成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想成立，则m与n的关系式又为。【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)。答案：猜想：NaOH和Na2CO3 (这还是根据CO2的量不同分的情况。空气中的CO2作为酸性氧化物与NaOH反应，生成物为NaCO3和水。根据NaOH是否密封以及，不密封的话在空气中放置时间的长短，有三种可能)（1） ；白色沉淀【初中需要记住的五种白色沉淀分别为AgCl，BaSO4,CaCO3,BaCO3 ，Mg(OH)2】NaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl（2） 碱；步骤二滴加过量的BaCl2溶液。（鉴

7、别题目中三种不同的情况，通过加稀盐酸能确定是否有NaCO3,直接加无色酚酞试液不能确定是否有NaOH。因为Na2CO3也显碱性。能不能先把碳酸钠除掉，然后再检测有没有NaOH？通过反应方程式，发现，除Na2CO3时生成的NaCl为中性。而BaCl2也是中性，不亦乐乎。）（这道题可以不用步骤一：“取一定量固体于试管中，加蒸馏水完全溶解，加入过量的BaCl2溶液，若没沉淀，则原固体为NaOH，若有沉淀，再加入无色酚酞试液，若试溶液变红,则原固体为NaOH和Na2CO3,否则为NaCO3”）(还可用CuCl2代替无色酚酞试液，不要用CuSO4，因CaSO4微溶，BaSO4不溶)（3） n=197m/

8、106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) ； 0n 197m/106(或0n”“=”“”），理由是_。答案：（1）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O （2）关闭弹簧夹，向长颈漏斗内注水，如果长颈漏斗下端能形成一段稳定的高于试管内液面的水柱说明装置气密性良好 （3）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(金属与酸反应生成氢气的反应方程式，可以从反应原理来配平。反应过程中H+得到Al原子的电子，生成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。反应后铝显+3价，说明1个铝原子失去3个电子。生成1个氢分子需要2个H+得到2个电子。因此在化学方程式

9、中，Al与H2的化学计量数之比为2:3。剩余的就好配了) （4）向下排空气法（或排水法。如果要得到纯净的氢气一般采用排水法） （5）；铝的金属活动性比Zn的强（07）某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。白色粉末无色溶液加水分成两份酚酞变红变浑浊无色气体滴加酚酞试液滴加足量稀盐酸通入澄清石灰水 (1)由实验可知，无色溶液显性；由实验可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是 (填化学式)。 (2)写出实验中反应的化学方程式。 (3)通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是；你认为该

10、实验方案有何不足? 答案：（1）碱；Na2CO3 (2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3)与空气中的CO2发生了反应；没有确定是否完全变质（或不能确定是否含有NaOH。鉴别时可只用一支试管。取白色粉末于试管中，加水溶解，先加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液。若无沉淀，颜色变红，则原固体为NaOH；若有沉淀，颜色变红，则原固体为NaOH与Na2CO3混合物；若有沉淀，颜色不变，则原固体为Na2CO3）（注意：有的题目，所加指示剂没写颜色。我们在简答时应当写出颜色。酚酞写“无色酚酞试液”，石蕊写“紫色石蕊试液”）（09）在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干

11、燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。（1）实验步骤实验现象结论干燥剂中含有CaO取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质 （2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_。（3）小西认为步骤不严密，理由是_。 （4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究_（写出一条即可）。答案：（1）取少量样品于试管中，加入适量水；试管外壁发热；溶液

12、变为红色 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；取一定量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡生成则原样品含有CaCO3否则不含。（注意稀盐酸的用量，如果加入的酸量不足，可能看不到气泡。因为样品中的Ca（OH）2会与盐酸反应。并且如果盐酸慢慢加的话，盐酸会优先与Ca(OH)2反应。因为如果先与CaCO3反应生成CO2的话，CO2与会与Ca(OH)2反应生回CaCO3） （3）CaO与水反应也生成Ca(OH)2 (4)干燥剂中是否含有H2O（或干燥剂中到底含不含Ca(OH)2或干燥剂中CaO的含量。都可以）（10）某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展

13、开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_（填序号）是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：实验步骤现象结论情况正确小红选择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得到了同样的结论。答案：(1)Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (2)NaOH（根据用量多少分三种情况，可以用Na2CO3的量也可以用Ca(OH)2的量。溶质一定有NaOH，当Na2CO3不足时还会

14、有Ca(OH)2，恰好反应时只有NaOH，过量时还会有Na2CO3） (3)；实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加适量Na2CO3溶液；有沉淀生成(鉴别Ca(OH)2与NaOH，可以用CO2，也可以用Na2CO3。从复分解角度考虑，两者在水中不同之处在于Ca2+与Na+。而Na+因为不能生成沉淀气体或水所以不参与复分解反应。因此只能利用Ca2+与其他物质反应生成沉淀的方法来鉴别。而Ca2+能与CO32-生成沉淀，因此可以用可溶性的碳酸盐溶液，比如碳酸钠，碳酸钾，碳酸铵等)；CO2（11）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。 （1）M是，该反应的化学方程式。 （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液成分，请完成如下实验：实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有（填写离子符号） 剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。答案：