高考化学总复习化学反应速率及影响因素

1、1改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2 (g) I 2(g)2HI(g) ，其中能使活化分子百分数增加的是()增大反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂ABCD解析：选 D增大反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增加，即活化分子的浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变， 错误；增大气体的压强，容器的体积缩小，相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变， 错误；升高体系的温度，部分普通分子变成活化分子，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加， 正确；使用催化剂，降低了活化能，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加， 正确。2反应 A(g) 3B(g)

2、2C(g) 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示该反应的反应速率最快的是 () 11A v(A) 0.15 mol L min 1 1B v(B) 0.01 mol L s 11C v(C) 0.40 mol L min 11D v(D) 0.45 mol L min解析：选 D如果都用物质B 表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比可知选项A D 分别是 0.45 mol L11、0.60 mol L11minmin、0.60 mol L1111，即选项 D 表示的该反应的反应速率最快。min、 0.675 mol L min3(2018 佛山一中月考 )一

3、定温度下， 在某密闭容器中发生反应2HI(g)H 2(g) I 2(g)H 0，若在 0 15 s 内 c(HI) 由 1 1，则下列说法正确的是 ()0.1 mol L降到 0.07 mol LA 0 15 s 内用 I 2 表示的平均反应速率为v (I 2) 0.002 mol L1s 11 1所需的反应时间小于10 sB c(HI) 由 0.07 mol L降到 0.05 mol LC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D0 15 s 内， v(I110.1 0.07 molL 111，2) 2v(HI)215 s 0.001 mol L

4、s1降到 0.05 mol L A 项错误； 随着反应进行， c(HI) 减小， v(HI) 减小， 故 c(HI) 由 0.07 mol L1，所需时间大于10 s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。4.对可逆反应：A(g) B(s)C(s) D(g)H 0。如图所示为正、逆反应速率(v )与时间(t)关系的示意图，如果在t1 时刻改变条件：加入A ；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示条件的是()ABCD解析：选A加入A，因为A 为气体，因此加入A 平衡向正反应方向移动，v (正 )v(逆 )，故 错误；催化

5、剂对化学平衡无影响，只加快反应速率， 故 正确；反应前后气体系数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故 正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故 错误； C 为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故 错误。5已知 4NH 3 5O 2=4NO 6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、 v(O 2)、 v (NO) 、 11)v(H 2O)(mol Lmin )表示，则正确的关系是 (45A. 5v (NH 3) v(O 2)B.6v(O 2) v (H 2 O)24C. 3v (NH 3) v(H 2O)D.5v(O 2) v (NO)解

6、析：选D11115由已知可得 4v(NH 3) 5v (O2) 4v(NO) 6v (H 2 O)，据此可知， A 项应为 463v(NH 3) v (O 2) ； B 项应为 5 v (O 2) v (H 2O) ； C项应为 2 v (NH 3) v(H 2O)。6.(2018 宁波十校模拟 )某温度下，在容积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应 3A(g) bB(g)cC(g)H Q kJ mol 1C 的物质的量为 0.8 mol，反应(Q0)， 12 s 时反应达到平衡，生成过程中 A、 B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()A前 12 s

7、 内， A 的平均反应速率为1 10.025 mol L sB 12 s 后， A 的消耗速率等于B 的生成速率C化学计量数之比 b c 1 2D 12 s 内， A 和 B 反应放出的热量为0.2Q kJ解析：选C分析图像可知 12s 内 A 的浓度变化为 (0.8 0.2)mol L 1 0.6mol L 1，c1反应速率 v(A) 0.6 mol L1112 s 内 B 的浓 0.05 mol L ，A 项错误；分析图像，t12 ss1110.2 mol L1 1 1度变化为 (0.50.3)mol L 0.2 mol L ，v (B)12 s60 molLs，速率之比0.812等于化学

8、计量数之比，3 b0.05 60，b 1， 3 c 0.05 12 ， c 2， A、 B的化学计量数不同， 12 s 后达到平衡状态，A 的消耗速率不等于B 的生成速率， B 项错误， C 项正确；消耗 3 mol A 放热 Q kJ,12 s 内消耗 A 的物质的量为 0.6 mol L1 2 L 1.2 mol，消耗 1.2 molA 放出的热量为0.4Q kJ， D 项错误。7对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度 (molL 1)随时间 (min) 变化的有关实验数据见下表。时间0510152025水样 (pH 2)0.400.280.190.1

9、30.100.09 (pH 4)0.400.310.240.200.180.16 (pH 4)0.200.150.120.090.070.05 (pH 4，含 Cu 2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()11A在 0 20 min 内，中 M 的分解速率为 0 015 mol L min B水样酸性越强， M 的分解速率越快C在 0 25 min 内，中M 的分解百分率比大2解析： 选 D由表中数据分析可知， 中 M 的分解速率比 慢， D 错误。 18少量铁片与100 mL 0.01 mol L 的稀盐酸反应， 反应速率太慢。 为了加快此反应速率而不改变 H 2

10、 的产量，可以使用如下方法中的()加 H 2O 加 KNO 3 溶液 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度 (不考虑盐酸挥发 )改用 10 mL 0.1 mol L1 盐酸ABCD解析： 选 C 铁片与稀盐酸反应的实质是Fe 2H =Fe2 H 2 。加水稀释， c(H )减小，反应速率减慢， 错误；加 KNO 3 溶液，溶液中含有 NO 3、H ，与 Fe 发生反应生成 NO ，得不到 H 2， 错误；滴加浓盐酸后， c(H )增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生 H 2 的量不变， 正确；加入少量铁粉， c(H )不变，反应速率不变， Fe 的质量增加

11、，则生成 H 2 的量增加， 错误；加 NaCl 溶液，相当于加水稀释， c(H )减小，反应速率减慢，错误；滴加CuSO 4 溶液， Fe 与 CuSO 4 发生置换反应析出Cu ，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu 时消耗一部分Fe 粉，生成 H 2 的量减少， 错误；升高温度，反应速率加快， n(HCl) 不变，则生成H 2 的量不变， 正确；改用10 mL 0.1 mol L 1 盐酸， c(H )增大， n(H )不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H 2 的量不变， 正确；故可使用的方法有 。9其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A B=3C D中产物

12、D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A pH 8.8 时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小， D 的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH 的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小解析： 选 CpH 8.8 时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A 错误；保持外界条件不变，反应初期，pH 7.5 和pH 8.2 时D 的浓度相同，B错误；pH 8.8 时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C 正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的

13、状态，故该反应速率不一定减小，D 错误。10一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2(g) 3H 2(g)2NH 3(g)H _( 填实验序号 )。(2) 若实验在2 min 末收集了4.48 mL CO 2(标准状况下 )，则在 2 min 末， c(MnO 4 ) 1_ mol L (假设混合溶液的体积为50 mL) 。(3) 除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4) 小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1 t2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn 2 是反应的催化剂， _ 。解析： (1)对比 实验中 A 溶液、 B 溶液的数据可知，除c(H 2C2O4)不同外，其余各量均相同， 显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验 中 A 溶液的 c(H 2C2 O4)比实验 中大，则实验 的化学反应速率快，所得CO2 的体积大。(2)收集到 CO2 的物质的量为 n(CO 2)4.48 103L 2 10 4 mol，则有22.4 L mol 15H 2246H2 10CO8H22MnO4O=2Mn2CO210)2 10 4moln