江苏省无锡市中考化学一模试题(含解析)

1、、选择题（共15小题，每小题1分，满分15 分）1. 下列属于化学变化的是（）A. 胆矶研碎B .海水晒盐 C .蜡烛燃烧D .干冰升华2. 下列属于纯净物的是（）A. 糖水B.金刚石C.空气D.石油3. 盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（）4. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A. 水是由氢原子和氧原子构成B. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度C. 可用肥皂水区分硬水和软水D. 水在通电条件下分解成氢气和氧气5. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A. 碘酒作消毒剂 B .稀盐酸作除锈剂C.活性炭作吸附剂D.碳酸钙作补钙剂6. 下列物质由离子构成的是（）A.

2、汞B.氧气C .金刚石D.硫酸铜7.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）选项名称俗名化学式A氢氧化钠烧碱NaOHB碳酸氢钠苏打NaHCQC氢氧化钙熟石灰CaQD乙醇酒精CHsCQQHA. AB. BC. C D. D&下列实验操作正确的是（）加热液体9下列实验方案不合理的是（）A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾B. 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C. 用水鉴别 NHNO、NaOH NaCI三种固体D. 用FeSQ溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性化学式为GHQO,可进行肌肉注射或静脉10. 二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物， 注射下列关于 C3H8S2O

3、的说法正确的是（）A. 二硫基丙醇是有机物B. 二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C. 二硫基丙醇中有 3个碳原子D. 该物质中 GfQO元素的质量比为 3: 8: 2: 111. 某同学梳理归纳了以下知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾； “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；日常生活中的塑料、 合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）A.B.C.D.12. 如图所示，若关闭n阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀

4、打开n阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）潮溟的CO;气体丁浓H2SQ，浓NaOH溶液，饱和 NaCI溶液.A.只有B.只有C.D.13.下列图示与对应的叙述相符的是（)表示向稀盐酸中不断加水氧气的质量g表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用沉淀质量g表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液0加入KXCh质量乍表示20C时.向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体14. 如图表示的是 KNO和NaNQ的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. T2C时，KNO溶液的浓度一定等于 NaNO溶液的浓度B. TiC时，在50g水里加入15g KNQ固体，充分溶解，可得到 6

5、5g溶液C. TiC时，往180g NaNQ饱和溶液中加入 620g水可配成质量分数为10%勺NaNO溶液D. 若KNO中混有少量NaNO,可用蒸发溶剂的方法提纯15. 美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示.下列说法错误的是()A. 铝镓合金可以循环使用B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C. 流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D.铝镓合金与水反应的化学方程式为:2A1+3H2OAl 2Q+3H2 f二、解答题(共5小题，满分35分)16通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.(1) 现有H C、N O K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学

6、式：天然气的主要成分 ;极易与血红蛋白结合的有毒气体 ;能供给呼吸的气体:可作复合肥的硝酸钾 .(2) 右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图.该陨石中含 种非金属元素，其中含有量最多的是兀素.钠离子的结构示意图为此陨石样品中不可能含有的化合物是 A. CaCO B . K2SC4 C . AI2Q D . SQ2.氧硅-硫钙 铁其他金属 钾 钠铝17写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型:(1 )氢氧化镁治疗胃酸过多 ，(2) 实验室制氢气 ，反应(3) 正常雨水 pH 5.6 , 反应.18根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：(1 )写出仪器A的名称.(2) 实验室以

7、高锰酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A D E、F, I夕卜，还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 .(3) 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是(填字母)，反应的化学方程式为 (4) 通过查阅资料获知： 镁在加热条件下与 Q、N、CQ、H0均能发生反应；氮化镁(MgNO 能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体的混合物.小强欲在实验室里以空门气和镁粉为原料制取少量氮化镁.可供选择的装置和药品如图2示：IJ 导管口之间的连接顺序是：ttth. 通气后，应先点燃装置 (填“B”或“C)的酒精灯，装置 D的作用是.19. FeSQ?7H2O是

8、一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是FaO,还含有CaCOFeSQ?7H0的流程如图1f*廉示f* F醴叫厂HjSUtFeSa律和SiO2 (既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备请根据流程图回答下列问题:(1) 稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ,(2) 操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 ,(3) Fe与Fe2 ( SQ) 3反应的化学方程式为 .(4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次.用 冰水洗涤的目的是I去晶体表面附着的杂质;20. 化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究:稀盐酸温度

9、计酸度计玻璃棒氢氧化卵溶液(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的 pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图 1示).用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应.（2） 乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探 究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （选填“合理”或“不合理”），原因 （3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量

10、的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，原因是 （写化学方程式）（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入一定量稀盐酸， 最后溶液为无色.小金认为溶液显中性小东认为不一定小东同学设计以下实验进行了验证，结果否定小金的结论：实验步骤实验现象结论（5 ）戊组同学对本地化工厂排放废 水中的盐酸含量进行了测定取废水50g,用质量分数为20%勺氢氧化钠溶液进行中和，如图2示请你计算废水中盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）2016 年江苏省无锡市天一实验学校中考化学一模试卷参考答

11、案与试题解析一、选择题（共 15小题，每小题 1 分，满分 15分）1下列属于化学变化的是（）A.胆矶研碎B .海水晒盐 C .蜡烛燃烧D .干冰升华【考点】 化学变化和物理变化的判别【专题】 物质的变化与性质.【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】 解：A、胆矶研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化.C蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.D干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故

12、选 C.【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属 于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.下列属于纯净物的是（）A.糖水B .金刚石C.空气D .石油【考点】【专题】【分析】纯净物和混合物的判别. 物质的分类. 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成. 纯净物又分为单质和化合物. 由同种元素组成的纯净物叫单质； 由两种或两种 以上的元素组成的纯净物叫化合物. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素 是氧元素.【解答】解：A、糖水是糖和水的混合物，故选项错误；B金刚石是碳的单质，属于纯净物中

13、的单质，故选项正确；C空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；D石油中由汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等 基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.3.盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（A.C.D.【考点】几种常见的与化学有关的图标.【专题】公共标志型.【分析】根据图中所示标志的含义和浓硫酸的特性进行分析判断即可.【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误.B浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志

14、，故选项正确.C图中所示标志是可燃物品标志，浓硫酸不属于可燃物，故选项错误.D图中所示标志是可循环使用标志，故选项错误.故选B【点评】本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放,题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查.4.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（A.水是由氢原子和氧原子构成B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度C.可用肥皂水区分硬水和软水D.水在通电条件下分解成氢气和氧气【考点】 硬水与软水；电解水实验.【专题】空气与水.【分析】A根据水分子是由氢原子和氧原子构成解答;B根据降低水的硬度的方法解答;C根据用肥皂水区分硬水和软水解答；D根据水在通电条件下分解成氢气和氧气解答.【

15、解答】解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；B生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故正确；C用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2 : 1，故正确.答案： A【点评】 水是人类宝贵的自然资源， 与水相关的化学知识是化学考查热点之一， 特别是水的 组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考 中出现机率很高.5. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A碘酒作消毒剂 B 稀盐酸作除锈剂C.活性炭作吸附剂D.碳酸钙作补钙剂【考点】 化学性质与物理性质

16、的差别及应用.【专题】 物质的变化与性质.【分析】 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质， 物质的物理性质是指不需要通 过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.【解答】解：A、碘酒作消毒剂，是利用了碘酒能使菌体蛋白质变性、死亡的性质，需要通 过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.B稀盐酸作除锈剂，是利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，需要通过化学变化才表现 出来，是利用了其化学性质，故选项错误.C活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是 利用了其物理性质，故选项正确.D碳酸钙作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应的性质，需要

17、通过化学变化才 表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.故选： C.【点评】 本题难度不大， 区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质， 关键就是看利用 的性质是否需要通过化学变化体现出来.6. 下列物质由离子构成的是（）A. 汞 B.氧气C .金刚石D.硫酸铜【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、 稀有气体单质等由原子构成， 有些物质是由分 子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可.【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；B氧气属于气态非金

18、属单质，是由氧分子构成的，故选项错误；C金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确.故选：D.【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.7.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）选项名称俗名化学式A氢氧化钠烧碱NaOHB碳酸氢钠苏打NaHCOC氢氧化钙熟石灰CaOD乙醇酒精CHsCOOHA. AB. BC. C D. D【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可.【解答】解：A .氢氧化

19、钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH其名称、俗名、化学B. 碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO其名称、俗名、化学式不一致.C. 氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca （OH 2,其名称、俗名、化学式不一致.D. 乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH其名称、俗名、化学式不一致.故选A.【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键.&下列实验操作正确的是（）A.加热液体量筒读数【考点】二氧化碳的检验和验满；测量容器 -量筒；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测疋.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A验满要放在集气瓶口；B、测溶液的pH值，不

20、能将pH试纸伸入溶液中；C根据加热液体的注意事项考虑；D根据量筒的读数方法考虑.【解答】解：A、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故A错；B测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入溶液中，用玻璃棒蘸取，故B错；C给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，要用酒精灯的外焰加热，故C错；D量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故D正确.故选D.【点评】掌握实验基本操作是学好化学的关键，否则会由于错误操作造成实验失败或危险.9 下列实验方案不合理的是（）A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾B. 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C. 用水鉴别 NHNO

21、、NaOH NaCI三种固体D. 用FeSQ溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性【考点】化学实验方案设计与评价； 金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂及其性质；化肥的简易鉴别；酸、碱、盐的鉴别.【专题】简单实验方案的设计与评价.【分析】A根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，进行分析判断.B根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析判断.C根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应 的现象相同，则无法鉴别它们.D根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，

22、确定是否能得出Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序.【解答】 解：A、磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷 矿粉和硝酸钾，故选项实验方案合理.B某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可检验溶液的酸碱性，故选项实验方案合理.C NHNO溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可 以鉴别，故选项实验方案合理.D Cu和Ag与FeSO溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案不合理.故选：D.【点评】本题难度不是很大， 化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时

23、要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.10.二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O,可进行肌肉注射或静脉注射.下列关于 GHSO的说法正确的是()A. 二硫基丙醇是有机物B. 二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C. 二硫基丙醇中有 3个碳原子D. 该物质中 GfQO元素的质量比为 3: 8: 2: 1【考点】化学式的书写及意义； 有机物与无机物的区别； 元素质量比的计算；元素的质量分 数计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A根据有机物的概念进行分析判断.B根据化合物中元素的质量分数相对原子质量X原子个数x 100%进行分析判

24、断.C根据化学式的意义进行分析判断.D根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断.【解答】 解：A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确;B二硫基丙醇中 C H S、O四种元素的质量比为(12X 3):(1X 8):(32x 2): 16=9:2: 16: 4,根据化合物中元素的质量分数相对原子质量X原子个数相对分子质量x 100%可 知,基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法错误;C 一个二硫基丙醇分子中有 3个碳原子，故选项说法错误;D二硫基丙醇中 C H S、O四种元素的质量比为(12X 3):(1X 8): (32X 2): 16

25、=9:2: 16: 4,故选项说法错误.故选：A.【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分 析问题、解决问题的能力.红磷在11某同学梳理归纳了以下知识点： 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点； 空气中燃烧产生大量白雾； “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中， 当蒸发皿中出现较多 固体时， 停止加热； 防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性； 洗涤剂能去除油污是因 为洗涤剂可以溶解油污； 日常生活中的塑料、 合成纤维和合成橡胶都属于合成材料， 其中 正确的组合是（ ）A. B.C. D.【考点】 灭火的原理和方法；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；乳化现象与乳

26、化作用；碳 单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】 溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活；常见仪器及化学实 验基本操作.【分析】 根据灭火的原理分析； 根据红磷燃烧的现象分析； 根据蒸发操作的注意事项 分析； 根据活性炭的吸附性分析； 根据洗涤剂的乳化作用分析； 根据常见的合成纤维 分析.【解答】解：用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，故错误； 红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误； “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热， 靠余热烘干，故正确； 防毒面具的原理是利用活性炭的强吸

27、附性，故正确； 洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误； 日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，故正确；因此正确的是.故选： D.【点评】 本题考查的是对常见的化学知识的理解， 完成此题， 可以依据已有的知识进行.要 加强对现象、原理、操作等的理解，以便灵活应用.12如图所示，若关闭n阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开 n阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（） 浓H2SQ，浓NaOH溶液，饱和 NaCI溶液.A. 只有B.只有 C.D.【考点】二氧化碳的化学性质.【专题】 碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】若关闭I阀，打

28、开H阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色 小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收.【解答】解：若关闭I阀，打开n阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭n阀打开I阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则 二氧化碳经过浓硫酸被干燥， 干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故正确; 二氧化碳通过 NaQH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故 正确； 而通过饱和NaCI溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故错误.答案：C【点评】本题考查二氧化碳的化学性质，题目难

29、度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应13. 下列图示与对应的叙述相符的是（）0加入水前体积迅表示向稀盐酸中不断加水氧气的质量g有【心无 MnO：表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用沉淀质量g0 口 OH液质量昼表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液0加入KXCb质量員表示20C时.向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；碱的化学性质.【专题】元素化合物知识型.【分析】A向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；B. 过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加

30、产生氢气一样多；C. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；D. 向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱 和后质量分数不变.【解答】解：A.向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；B. 过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图 象正确；C. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有 氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；D. 向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱 和后质量分数不变；故图象错误.答案：B.【点评】

31、本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大.要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象 的意义要抓住三点： 抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程具体可结合解答领会.14. 如图表示的是 KNO和NaNO的溶解度曲线，下列说法正确的是（）濬解度gsoA. T2C时，KNO溶液的浓度一定等于 NaNO溶液的浓度B. TiC时，在50g水里加入15g KNQ固体，充分溶解，可得到 65g溶液C. TiC时，往180g NaNQ饱和溶液中加入 620g水可配成质量分数为 10%勺NaNO溶液D. 若KNO中混有少量NaNO,可用蒸

32、发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用； 结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A根据溶解度曲线交点的意义分析；B根据溶解度的意义分析；C根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析;D根据KN NaNO的溶解度受温度影响分析.【解答】 解：A、由KNO的溶解度曲线可知，T2C时，KNQ NaNO的溶解度相同，此温度下KNO、NaNO饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定.故A错误；B由KNO的溶解度曲线可知，在 TiC时，KNO固体的溶解度是 20g，由溶解度的含义可知,在50g水里加入15gKNO固体，只能溶解10g，可得到60

33、g溶液.故B错误；C由NaNO的溶解度曲线可知，在 C时，NaNO固体的溶解度是 80g，由溶解度的含义可80g ,加入620g水可配成溶液的质量知，T1C时，180g NaNO饱和溶液中含有溶质的质量为 D由KNO和NaNO的溶解度曲线可知，KNO的溶解度受温度的影响较大， NaNO的溶解度受 温度的影响较小，若 KNO中混有少量NaNO,可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故 D错误. 故选C.分数为:x100% =10%,故 C正确;【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力15. 美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示.下列说法错

34、误的是（）A.铝镓合金可以循环使用B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D.定条件铝镓合金与水反应的化学方程式为：2AI+3H2OAI2Q+3HJ【考点】物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式.【专题】物质的制备.【分析】根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，根据物质的组成判断物质的属性并分析利用太阳能的作用，据此分析.【解答】解：A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所 以铝镓合金能循环使用，故说法正确；B太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；C流程中的氧化铝

35、、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气 属于单质，故说法错误；D铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2AI+3H故选项为：C.【点评】本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力.二、解答题(共5小题，满分35分)16通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.(1) 现有H C、N O K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 天然气的主要成分CH ;极易与血红蛋白结合的有毒气体CO :能供给呼吸

36、的气体_9_ :可作复合肥的硝酸钾KNO .(2) 右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图. 该陨石中含3种非金属元素，其中含有量最多的是氧 元素. 此陨石样品中不可能含有的化合物是A .A. CaCO B . K2SC4 C . AI2Q D . SQ2.氧其也金属硅钾硫/钙铝【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(i) 天然气的主要成分是甲烷； 极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳； 能供给呼吸的气体是氧气； 可作复合肥的硝酸钾；（2） 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类， 通过归纳， 金属元素名称一般

37、有“金” 字旁； 固态非金属元素名称有“石”字旁； 气态非金属元素名称有“气”字头， 物质中某元 素的质量分数进行分析解答； 根据离子形成的过程来分析； 根据质量守恒定律解答【解答】 解：（1） 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4; 极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO 能供给呼吸的气体是氧气，其化学式为C2; 可作复合肥的硝酸钾，其化学式为KNQ（2） 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳， 金属元素名称一般有“金”字旁; 固态非金属元素名称有“石”字旁; 气态非金属元素名称有“气”字头， 可知图中表 示出的非金属元素有 3 种;根据图表可知陨石样品中

38、含量最多的元素是氧元素即O; 钠原子有 3 个电子层，为 2、8、1结构，最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层 的 1 个电子，而其次外层变为最外层达到 8 电子稳定结构;故填： 11; 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变， 此陨石样品中无碳元素， 不可能含有 的化合物是 CaCO3答案：（1） CH; CQ O2； KNQ;（2） 3;氧； 11； A.【点评】熟练掌握常见物质的性质、用途和组成，是解决此类问题的基础；解答时还需要注意粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系.17写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：(1 )氢氧化镁治

39、疗胃酸过多Mg( OH 2+2HC1 MgCl2+2HzO ,(2) 实验室制氢气Zn+fSAZ nSQ+Hd , 置换 反应(3 )正常雨水 pH 5.6 CQ+HaAHCQ , 化合 反应.【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化.【分析】 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型.【解答】 解：(1)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg( OH 2+2H

40、CMgCl2+2H2O.(2) 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2S ZnSO+Hf ;该反 应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.(3) 正常雨水pH- 5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： CO+HAHCO;该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应.故答案为：(1 )M(OH2+2HC MgCl2+2HO(2 )Zn+HSQZ nSQ+H4;置换；(3 )CO+HaAH 2CO; 化合.【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法 (写、配、注

41、、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题.18.根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题:(1 )写出仪器A的名称试管(2) 实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A D E、F, I外,还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为 _2KMnOKMnO+Mn g+Qf .(3) 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCDG(填字母)，反应的化学方程式为CaCQH2HCI=CaCl2+F2Q+CQf(4) 通过查阅资料获知： 镁在加热条件下与 Q、Nb、CQ、HQ均能发生反应；氮化镁(MgNb)能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化

42、钠固体的混合物.小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁可供选择的装置和药品如图2示:7 HI園2 导管口之间的连接顺序是：gf t debw h. 通气后，应先点燃装置C (填“B”或“C)的酒精灯，装置 D的作用是 吸收空气中的水蒸气【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式.【专题】 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】(1)根据实验室常用仪器解答；(2) 熟悉实验室中用高锰酸钾制取氧气所用的仪器；写出反应的方程式；(3) 熟悉

43、实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反 应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式；(4 )根据需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气解答【解答】解：(1)根据实验室常用仪器可知：A试管；(2) 如果高锰酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.完成这个实验除选用A D E、F、I夕卜，还需增加的仪器是KMnQ+Mn Q+Qf;酒精灯；用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为:2KMnQA(3) 在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f ;实验室常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，

44、反应的化学反应式是：CaCO2HCI=CaCl2+H0+C0f;(4) 选择A装置；可以除去空气中的 CQ;选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择 C 装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：gf、e、c；因为空气中含有水蒸气，可用浓硫酸吸收；故答案为：(1) 试管；(2) 酒精灯；2KMnQKdMnQ+MnQ+Q f;(3) BCDG CaCQ+2HCI=CaCl2+H2Q+C创；(4gif、e、bc;C;吸收空气中的水蒸气.【点评】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CQ用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交

45、换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大， 因此只能用向上排空气法收集.19. FeSQ?7fQ是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是F&Q,还含有CaCQ和SiQ2 (既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSQ?7fQ的流程如图1请根据流程图回答下列问题:(1) 稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2Q+3HSFe2 (SQ) 3+3HQ ,(2) 操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗，(3) Fe 与 Fe2 ( SQ) 3 反应的化学方程式为Fe+Fe2 (SQ) 3 3FeSQ .(4) 硫酸亚铁的溶解度

46、曲线如图 2待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2- 3次.用冰水洗涤的目的是I去晶体表面附着的杂质;【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的制备.【分析】(1)从稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水去分析解答；(2) 从过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗去分析解答；(3) 从图可知：Fe与Fe2 (SQ4) 3反应生成FeSO，反应物是Fe和Fe2 (SQ4) 3,生成物是FeSO去分析解答；(4 )从硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增

47、大，冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矶的溶解而造成的损失去分析解答.【解答】解：(1 )稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2Q+2HbSAFe2 (SO) 3+3H2Q;故答案为：Fe2Q+3HbSFe2 (SO) 3+3H2Q(2) 由题目中图可以看出步骤用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；(3) 由图可知：Fe与Fe2 (SO4) 3反应生成FeSO，反应物是 Fe和Fe2 (SO4) 3,生成物是FeSO,故反应的化学方程式为：Fe+Fe2 (SQ) 3 3FeSO4；故答案为：Fe+Fe2 (SQ) 3 3FeSO4 ；(4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矶的溶解而造成的损失.故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO?7Hb O的损耗.【点评】合理设计实验，科学地进