2021年中考化学一轮复习 第6章溶解现象

1、第一篇第一篇过教材过教材考点透析考点透析 第6章溶解现象 1.(2019遵义，1题，2分)下列物质放入水中，能形成溶液的是() A泥沙 B食盐 C植物油 D粉笔灰 第第 2 页页 B 2(2017遵义，10题，2分)根据下图提供的几种物质的溶解度曲线， 判断下列说法正确的是() 第第 3 页页 A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯 酸钾最好用蒸发结晶的方法酸钾最好用蒸发结晶的方法 B30 氯酸钾饱和溶液的溶质质量分氯酸钾饱和溶液的溶质质量分 数为数为10% C80 时时7 g NaCl和和20 g水能形成饱和水能形成饱和 溶液溶液 D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能控制

2、温度，图中氯酸钠和氯化钾能 发生化学反应发生化学反应 D 溶剂的种类溶剂的种类 溶质的种类溶质的种类 第第 4 页页 4(2019遵义，13题，5分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如 图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变 时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： 第第 5 页页 (1)M点表示该物质在t2时的_(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至 t1，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_。 (3)t2时，若M点所示溶液的质量为70 g，其中含溶质_g。 再将该溶液降温到t1

3、，溶液的溶质质量分数变为_(保留 一位小数)。 (4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 _(填字母序号)。 AM、N点均不动 BM、N点均垂直上移 CM点沿曲线下移；N点垂直上移 DM点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动 第第 6 页页 饱和饱和 t3 20 16.7% D 5(2020遵义，16题节选，4分)水是一种重要的物质，水是最常见的 溶剂。 (1)下列溶液用水作溶剂的是_(填字母序号)。 A生理盐水B碘酒 C葡萄糖溶液 (2)将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的 稀硫酸，需加水的质量为_g。 (3)如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使 a

4、点所示溶液变为b点，可采取的措施是 _。 第第 7 页页 AC 880 升高温度加入溶质升高温度加入溶质(或升高温度蒸发溶剂或升高温度蒸发溶剂) (4)20 时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90 g NH4HCO3，放入盛有 50.00 g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析， 理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_ 20 时，五种物质在水中的溶解度 第第 8 页页 NaHCO3、3.6 g 物质物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3 溶解度溶解度/g/g36.021.037.29.621.5 过滤过滤 75 第第 9 页页 称量操作的先后

5、顺序是_(填字母序号)。 A在天平的左盘放入所需的食盐 B在天平的右盘放入所需的砝码 (3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同 温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 _ _。 第第 10 页页 BA 相同温度下，等质量的相同温度下，等质量的 水中达到饱和时所溶解的溶质质量水中达到饱和时所溶解的溶质质量 (4)下图是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20 时，饱和NaCl 溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)；KNO3中混有 少量的NaCl，最好采用_的方法来提纯KNO3。 第第 11 页页 26.5% 降温结晶降温结晶 7(2016遵

6、义，12题，4分)水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要 的作用。请根据下图实验现象并结合溶解度曲线回答：(其中甲、乙、丙均 不含结晶水) 第第 12 页页 图图1 图图2 (1)生石灰与水反应的化学方程式为_，试管 内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的_(填 “甲”“乙”或“丙”)。 (2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 _。 (3)t3时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分 数由小到大的顺序为_。 第第 13 页页 CaOH2O=Ca(OH)2 丙丙 t2 丙甲乙丙甲乙 8(2019遵义，16题，6分)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐” 体

7、现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可 以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、 CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 第第 14 页页 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是_。 (2)加入Na2CO3溶液除去的离子是_(填离子符号)，加入 NaOH溶液发生反应的化学方程式为 _。 (3)滤液中溶质的主要成分是_(填化学式)，加入足量稀盐 酸的目的是_。 第第 15 页页 引流引流 Ca2 MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4

8、)如果称量中称得粗盐的质量为3 g，称量中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是_(填字母序号)。 A精盐的产率为103.3% B蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C除杂过程中有NaCl生成 D溶解操作中粗盐没有完全溶解 第第 16 页页 BC 知知 识识 网网 络络 溶解现象溶解现象 第第 17 页页 考点精析考点精析 溶解现象溶解现象 第第 18 页页 溶解现象溶解现象 第第 19 页页 溶解现象溶解现象 第第 20 页页 溶解现象溶解现象 第第 21 页页 考点一物质的溶解 1溶解与乳化 (1)物质以_形式均匀地分散到另一种物质中的过程，叫 做物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的

9、混合物叫做溶液。 (2)溶液的特征是具有_性和_性，是 _物。 注意：.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水；.溶液是澄清、 透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的、FeSO4溶液呈浅 绿色、KMnO4溶液是紫红色的。 (3)植物油分散在水中，形成的是_液，它不稳定，加入 洗涤剂后形成的液体能稳定存在，洗涤剂起的作用是_。 第第 22 页页 考考 点点 梳梳 理理 分子或离子分子或离子 均一均一 稳定稳定 混合混合 乳浊乳浊 乳化作用乳化作用 归纳总结：常见的除污方法和原理 .乳化：利用洗涤剂的乳化作用除去油污。如用洗洁精洗去餐具上的 油污，用洗面奶洗去脸上的油脂等。在热水中洗涤

10、剂的微粒运动更快， 活性更强，洗涤效果更佳。 .溶解：利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而去除污垢。如 用汽油清洗衣服上的油污；用酒精清洗试管内壁上的碘等。 .化学反应：利用化学变化，使污垢与某些物质反应，从而去除污垢。 如用炉具清洁剂(主要成分NaOH)除去油污；食醋除水垢等。 第第 23 页页 2影响固体物质溶解快慢的因素 (1)溶剂的温度：溶剂温度越高，溶质的溶解速度越快。 (2)溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质的溶解速度越快。 (3)搅拌：搅拌能够加快溶质的溶解速度。 3物质溶解过程中的热量变化 物质溶于水时，常伴有热量的变化。如NaOH溶于水时溶液温度会 _，NH4NO3溶于水

11、时溶液温度会_，NaCl 溶于水时溶液温度基本不变。 4某些溶液的性质 某些固体物质溶于水时，使溶液的凝固温度降低，沸腾温度升高，导 电性增强。 第第 24 页页 升高升高降低降低 考点二溶液组成的表示 1溶液的组成 (1)溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做_，溶解 溶质的物质叫做_。溶质可以是气体、液体、固体； _是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 (2)溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，溶液的体积一般不等于溶 质的体积与溶剂的体积之和(因为微粒间有间隙)。 第第 25 页页 溶质溶质 溶剂溶剂 水水 第第 26 页页 (3)溶液的稀释和增浓计算 第第 27 页页 溶质的质量溶质的

12、质量 方法方法计算依据计算依据 溶液的溶液的 稀释稀释 .加水稀释；加水稀释； .加稀溶液稀释加稀溶液稀释 .加水稀释前后，溶液中加水稀释前后，溶液中_不变；不变； .稀溶液中溶质质量与原溶液中溶质质量之和等稀溶液中溶质质量与原溶液中溶质质量之和等 于混合后溶液中溶质质量于混合后溶液中溶质质量 溶液的溶液的 增浓增浓 .增加溶质；增加溶质； .蒸发溶剂；蒸发溶剂； .加入浓溶液加入浓溶液 .原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于 混合后溶液中的溶质质量；混合后溶液中的溶质质量； .蒸发溶剂前后，溶液中溶质的质量不变；蒸发溶剂前后，溶液中溶质的质量不变；

13、 .原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量 之和等于混合后溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 核心归纳：溶液中“变”与“不变”的解题技巧： a溶液加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减 小。 b温度不变的情况下，饱和溶液中加入一定量的同种溶质，溶质质量、 溶液质量、溶质质量分数均不变。 c不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数 均增大。 d饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶 剂会按照比例减少，溶质质量分数不变。 e不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶液中溶剂质 量减少，

14、溶质质量不变，溶质质量分数增大。 第第 28 页页 考点三物质的溶解性 1影响物质溶解性的因素 (1)溶质的性质：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。 (2)溶剂的性质：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 (3)温度：同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 2饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的定义：在_下，在 _里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 因此，只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才 有确定的意义。 第第 29 页页 一定温度一定温度一定量的溶剂一定量的溶剂 方法点拨：饱和溶液与不

15、饱和溶液的判定 .根据溶解现象判断 (溶液温度一定， 溶剂的量一定) 第第 30 页页 (2)饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 .一般情况下，对于大部分固体物质来说，有以下转化关系： 第第 31 页页 升高升高 降低降低 .特殊情况下，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系： (3)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 这两对概念是从不同角度表示溶液的方法，不存在包含关系。对于不 同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶 液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度比 不饱和溶液的浓度要大。 第第 32 页页 降低降低 升高升高 一定温度一定

16、温度 100 g溶剂溶剂 饱和饱和 增大增大 减小减小 第第 33 页页 第第 34 页页 第第 35 页页 .判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势大多数固体物质的溶 解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变 化的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减 小，如Ca(OH)2。 .判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。 .确定结晶的方法。 第第 36 页页 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 蒸发溶剂蒸发溶剂 第第 37 页页 第第 38 页页 常考点一溶液及其特征 例1(2019广西百色)溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关 溶液的说法正确的是()

17、A碘溶于水得到碘酒 B溶液是均一的、稳定的混合物 C洗涤剂去油污的原理是溶解 D植物油加入水中可得溶液 第第 39 页页 常考点突破常考点突破 分析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，即碘溶解于酒精中形成碘酒， A项错误；溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性， B项正确；洗涤剂对油污有乳化作用，能使油污随水流被冲走，所以洗 涤剂去油污的原理是乳化，而不是溶解，C项错误；植物油不能溶于水， 植物油加入水中不会形成溶液，D项错误。 答案：B 第第 40 页页 常考点二溶解度曲线的综合应用 例2(2020辽宁锦州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 请根据图回答下列问题： (1)在

18、_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 第第 41 页页 常考点突破常考点突破 (2)若甲溶液中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是_。 (3)在t2 时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是 _g。 (4)t3 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_(填字母序号)。 A溶质质量分数大小关系：乙甲丙 B溶剂质量大小关系：丙乙甲 C溶液质量大小关系：丙甲乙 第第 42 页页 分析：（1）由溶解度曲线可知，在t1 时，甲、丙两种物质的溶解度 相等。（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲溶液中混 有少量的乙，提纯甲物质可采取

19、的方法是降温结晶。（3）t2 时，甲 物质的溶解度是80 g，即80 g甲物质完全溶解于100 g水中达到饱和状 态，则配制180 g甲物质的饱和溶液需要甲物质的质量是80 g。 （4）t3 时，三种物质的溶解度关系是甲乙丙，将饱和溶液降低温度到 t1 ，甲、乙两物质的溶解度减小，析出晶体；丙物质的溶解度增大， 不会析出晶体，溶液质量、溶质质量分数不变。t1 时，乙物质的溶 解度大于甲物质的溶解度，t1 时甲物质的溶解度大于t3 时丙物质 的溶解度，故溶质质量分数大小关系是乙甲丙，A项正确；t3时， 三种物质的溶解度关系是甲乙丙，在等质量的饱和溶液中，溶剂 质量大小关系是丙乙甲，降低温度，不会

20、影 第第 43 页页 响溶剂质量，B项正确；t3 时，将饱和溶液降低温度到t1 ，丙物质 的溶液质量不变，由溶解度曲线知，甲物质的溶解度受温度影响的变 化比乙物质大，降低温度，饱和溶液中析出的晶体质量大小关系是甲 乙，所以降低温度后，溶液质量大小关系是丙乙甲，C项错误。 答案：(1)t1 (2)降温结晶(3)80(4)AB 第第 44 页页 第第 45 页页 第第 46 页页 (2)根据溶解度曲线判断混合物的提纯方法：如根据溶解度曲线判断混合物的提纯方法：如a、b 两物质的溶解度曲线如右图所示，若两物质的溶解度曲线如右图所示，若a中混入少量中混入少量b，则，则 通过冷却热饱和溶液的方法提纯通过

21、冷却热饱和溶液的方法提纯a；若；若b中混入少量中混入少量a，则，则 通过蒸发结晶的方法提纯通过蒸发结晶的方法提纯b。 实验一一定溶质质量分数溶液的配制 1实验仪器 (1)仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 试剂瓶。 (2)药品：氯化钠、蒸馏水。 (3)用品：称量纸、标签纸、签字笔。 第第 47 页页 实实 验验 突突 破破 第第 48 页页 注意：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是加速溶解，用玻 璃棒搅拌液体时不要使玻璃棒触碰容器的器壁。溶解操作不能在量 筒中进行。 (5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。 (6)贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注

22、明药品名称和溶质质量分 数)，放入试剂柜中。 第第 49 页页 第第 50 页页 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水。注意先倾倒液体，接近所需体积时 改用胶头滴管滴加。 (3)混匀：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。 (4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。 (5)贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注明药品名称和溶质质量分 数)，放入试剂柜中。 第第 51 页页 3实验误差分析 第第 52 页页 误差误差原因原因举例举例 溶质质量分溶质质量分 数偏小数偏小 溶质的量变溶质的量变 少少 溶质本身不纯；溶质本身不纯； “左码右物左码右物”称量，且用到游码；称量，且用到游码；

23、 天平空载时，指针向左偏；天平空载时，指针向左偏； 溶质有洒落；溶质有洒落； 溶质没有完全溶解就装瓶存放；溶质没有完全溶解就装瓶存放； 固体药品倒入烧杯时，称量纸上残留少量固体药品固体药品倒入烧杯时，称量纸上残留少量固体药品 溶剂的量变溶剂的量变 多多 量取溶剂时仰视读数；量取溶剂时仰视读数； 烧杯内壁上有水；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水试剂瓶内壁上有水 第第 53 页页 4注意事项 (1)溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平 只能精确到0.1 g)。 (2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上 相同质量的称量纸。 (3)称量有腐蚀性或易潮解

24、的药品时，药品要放在玻璃器皿中称量。 (4)量取液体读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低 处保持水平。 (5)用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关 系式。 (6)量筒的选择：量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体 积略大且越接近越好，这样可以减小误差。注意量筒不能作为配制溶 液的容器。 第第 54 页页 第第 55 页页 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_。 (5)对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 _(填字母序号)。 A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50 g溶质质量分数为

25、15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液， 需要水的质量是_g。 第第 56 页页 拓展考查： (7)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应_直 到天平平衡。 (8)配制时应选择_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所 需水的体积。 (9)用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内_保持 水平。 第第 57 页页 实验二粗盐中难溶性杂质的去除 1实验用品 (1)药品：蒸馏水、粗盐。 (2)仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、 药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳。 (3)其他用品：滤纸、火柴。 第第 58 页页 2实验操作图示 第第 59 页页 3实验步骤和方法 (

26、1)溶解 称量粗盐；加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐全部溶解为 止。 (2)过滤(除去难溶性杂质) 制作过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器，进 行过滤；若滤液浑浊应再次过滤。 (3)蒸发 装配好仪器；将滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌。 第第 60 页页 第第 61 页页 4注意事项 (1)称量时，要遵循“左物右码”的原则，若将砝码位置放反，且使用 到游码，则所称物质的质量砝码质量游码示数。 (2)溶解时：粗盐一次不宜加得太多，以免溶解不了；溶解搅拌时， 玻璃棒沿一个方向搅动，不要碰烧杯内壁和底部。 (3)过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”的操作要领。如果过滤后滤 液浑

27、浊，应查找原因，重新过滤。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗中的液面应低于滤纸的边 缘。 三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；烧杯口要紧靠在 玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 第第 62 页页 (4)蒸发时，当蒸发皿中有大量晶体出现时，停止加热，利用余热将其蒸干； 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 第第 63 页页 5导致产率偏低的原因 (1)称量不准确； (2)粗盐没有充分溶解； (3)过滤时有滤液损失； (4)蒸发时有液体溅出； (5)固体未完全转移等。 第第 64 页页 6实验拓展粗盐中可溶性杂质的去除 (1)实验原理：

28、用化学试剂将粗盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质转化 为沉淀而除去。 (2)实验步骤 第第 65 页页 加入过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2 Na2SO4=BaSO42NaCl。 加入过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为 2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl。 加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，反应的化学 方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO3 2NaCl。 加入足量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的化学方

29、程式为HClNaOH=NaClH2O、2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。 未反应完的稀盐酸在蒸发过程中即可除去。 第第 66 页页 (3)注意事项：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液的加入顺序可作适 当调整，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的Ba2。 必须将反应生成的沉淀过滤后才能加入稀盐酸。 不可用稀硫酸代替稀盐酸，原因是加入稀硫酸，会与NaOH和Na2CO3 反应生成Na2SO4，引入了新的杂质，不符合除杂原则。 第第 67 页页 例2(2019广西桂林)实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯 的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

30、【实验名称】粗盐的提纯 【查阅资料】(1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。 (2)Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、 蒸馏水。 第第 68 页页 【实验过程】 (1)去除粗盐中的泥沙 称取粗盐样品10.0 g，用蒸馏水充分溶解； 过滤去除泥沙，得到溶液。 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解时 _；过滤时_。 第第 69 页页 (2)去除可溶性杂质 将溶液按下图所示流程进行处理： 加入过量N

31、aOH溶液时，发生反应的化学方程式是 _。 过滤后，所得滤渣中的成分有_种。 判断“稀盐酸适量”的方法是_。 第第 70 页页 (3)获得产品 将溶液注入_(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到 _时，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得 干燥的产品9.4 g。 (4)数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。 【结果与反思】 (1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠 的质量分数不是94%，原因是 _。 (2)小明认为，如果在实验过程(2)中调换过量NaOH溶液与过量BaCl2溶 液的加入顺序，对结果不会产生影响。你_(填“同意”或“不 同意”)小明的观点。

32、第第 71 页页 第第 72 页页 一、选择题 1(2020山东青岛)下列液体去除油污效果最好的是( ) A洗洁精 B食盐水 C白醋 D自来水 第第 73 页页 达达 标标 训训 练练 A 20212021年迎考特训年迎考特训 2把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 () A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 3(2019四川眉山)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显 改变的是() ANaOH BNH4NO3 C浓硫酸 DNaCl 第第 74 页页 C D 4(2019湖南益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、 溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()

33、A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 第第 75 页页 C 5某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取 NaCl的质量为() A18.0 g B16.0 g C13.2 g D11.5 g 6(2020江苏苏州)下列关于溶液的说法正确的是( ) A溶液一定是无色透明的液体 B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 第第 7

34、6 页页 A C 7(2019江苏苏州)下列说法正确的是() A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 第第 77 页页 C 8实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结 果偏小的是() 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； 用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水洒出； 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A B C D 第第 78 页页 A 9(2020贵州黔南)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验，下列有关说法错误的是( ) AX为BaCl

35、2溶液 BY为Na2CO3 CZ为稀盐酸 D步骤与可交换 第第 79 页页 D 混合溶液混合溶液 滤液滤液 NaCl溶液溶液 加入过量加入过量X 再加入过量再加入过量Y 过滤过滤 加入适量的加入适量的Z至至 溶液呈中性溶液呈中性 10某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是() A.硝酸钾的溶解度最大 B降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液 C40 时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40% D当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 第第 80 页页 D 温度温度/0204060 KCl的溶解度的溶解度/g27.634.040.045.5 KNO3的溶

36、解度的溶解度/g13.331.663.9110 Ca(OH)2的溶解度的溶解度/g0.180.160.140.11 11(2020广东东莞)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线 如图所示，下列说法中不正确的是( ) At2 时，A、B两种溶液中溶质的质量 分数相同 Bt1 时，三种物质的溶解度从大到小关 系：BCA Ct1 时，30 g固体A放入50 g水中充分溶 解，形成饱和溶液65 g D要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法 第第 81 页页 A 二、非选择题 12(2020湖南郴州)t 时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸 发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的

37、关系如图所示。回答下 列问题： (1)蒸发溶剂前，_(填“甲”或“乙”) 是饱和溶液。 (2)b点对应的乙溶液是_(填 “饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)t 时，_(填“甲”或“乙”)的溶 解度更大。 (4)甲的饱和溶液的质量分数是_(用含m、n的代数式表 示)。 第第 82 页页 甲甲 饱和溶液饱和溶液 乙乙 100 n nm 13(2020陕西)如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中， 搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g 固体。 (忽略实验过程中水的损失) 图1 图2 (1)丙中溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)乙中溶液的质

38、量为_g。 (3)室温时NaOH的溶解度是_g。 (4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的_(填“a”或“b”) 相似。 第第 83 页页 220 饱和饱和 109 a 第第 84 页页 (2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 _保持水平。 (3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 _ _。 第第 85 页页 凹液面的最低处凹液面的最低处 称量时应称量时应“左物右码左物右码”，图中称量的，图中称量的NaCl固体偏少固体偏少 15某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中 MgCl2的质量分数，取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其 中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量的关系如图所示。 第第 86 页页 注：发生反应的化学方程式为MgCl2 2NaOH=Mg(OH)22NaCl。 请根据相关信息完成下列计算： (1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g。 (