2.1西城区高一期末化学试题

1、 北京市西城区2008-2009学年度第一学期学业测试 2009.1高一化学试卷试卷满分：120分 考试时间：100分钟a 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27说明：选择题的答案请填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，无色无味的是 aso2bno2ccl2dn22下列分散系中，属于胶体的是a淀粉溶液b食盐溶液c蔗糖溶液d碘的酒精溶液3下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是a次氯酸b氯化钙c次氯酸钙d次氯酸钙和氯化钙4下列仪器中，可用

2、酒精灯直接加热的是 a烧杯b烧瓶c锥形瓶d蒸发皿5下列物质中，不属于电解质的是 anaoh bnaclch2so4dco26下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是 a过滤b蒸发c蒸馏d分液7氧化还原反应的实质是 a电子转移b元素化合价变化c氧元素参加反应d原子重新组合8下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是a容量瓶b烧杯c量筒d烧瓶9下列关于so2的叙述中，正确的是aa大气中的so2来源于汽车尾气 bso2与水反应生成硫酸 cso2在反应中只能做还原剂dso2具有漂白性，可以使品红溶液褪色10下列叙述中，正确的是a烧碱、纯碱均属于碱 bsio2、so2均属于酸性氧化物 c凡能电

3、离出h离子的化合物均属于酸d盐类物质一定含有金属离子 11下列关于浓硫酸的叙述中，不正确的是a是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热 b有脱水性，滴在木条上使木条变黑 c有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属 d有强氧化性，加热时与木炭反应12所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点判断，两两不能形成合金的金属是 naalfecu熔点97.566015351083沸点883220030002595acu与nabfe与cuccu与aldal与na13从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 anh3bnocno2dhno314下列物质

4、中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 al2o3 ca(oh)2 na2co3 al abcd15下列处理事故或药品的方法中，正确的是a金属钠着火时，用水灭火b实验时剩余的药品放回原试剂瓶 c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸d大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场16下列实验操作中，不正确的是 a在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌b焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤c实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下d配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解17下列叙述中，不正确的是a硅元素在地壳中含量最

5、多b水晶、玛瑙的主要成分都是sio2c玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品d二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定18下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是a氢氟酸b氢氧化钠溶液c盐酸d水玻璃19下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是ah na co32 cl bba2 na cl so42ck h so42 oh dag al3 no3 h20下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是a用二氧化硫熏蒸银耳b用苏打中和发酵面团中的酸c用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢d用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多21下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是amno2 mn2+bzn zn2ch2 h2odcuo cu

6、cl222下列试剂中，可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液的是anaoh bh2so4cba(oh)2dagno323下列反应的离子方程式中，书写正确的是a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2h+ + co32 co2+ h2ob铁跟稀盐酸反应 2fe + 6h 3h2+ 2fe3c氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 al2o3 + oh alo2 + h2o d金属钠跟水反应 2na + 2h2o 2na+ + 2oh + h224下列叙述中，正确的是ah2o的摩尔质量是18b等质量的o2和o3中所含的氧原子数相同c常温下，22.4 l no2中

7、所含的氧原子数为2 nad4 g naoh溶解于500 ml水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 moll125制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为b2fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是a有铜无铁b有铁无铜c有铁有铜d无铁无铜选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）26（6分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2。该反应中氧化

8、剂是_（填化学式，下同），还原剂是_。若消耗了1.5 mol fe，则生成_mol h2。acch气体e固体d无色溶液g黄色溶液fbaa溶于水溶于水27（14分）单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下图所示。（1）b的化学式为 ，c在充满b的集气瓶中燃烧时的现象是 。（2）a与b反应的化学方程式为 。溶液f与a反应的离子方程式为 。（3）将通入naoh溶液中反应的离子方程式为 。 （4）f、g、h三种溶液中所含的相同阴离子是 ，检验该阴离子可用的试剂是_。 28（6分）实验室要配制100 ml 0.2 moll1 na2co3溶液。请回答下列问题。（1）用托

9、盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为 g。（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填序号）。碳酸钠固体未充分干燥 称量时左盘放砝码 转移溶液时有少量滴洒nh4cl和ca(oh)2棉花29（10分）某同学在实验室用如右图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气。请回答下列问题。 （1）制氨气反应的化学方程式为 。（2）干燥管中填充的干燥剂可选用 （填序号）。无水硫酸铜 熟石灰 碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近收集氨气的试管口，现象是 ，反应的化学方程式为 。（4）工业合成氨反应的化学方程

10、式为 。30（10分）某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。过氧化钠中氧元素的化合价为 。（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是 ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 。（3）若用嘴通过导管向附着少量na2o2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是na2o2与h2o和co2反应，其中与co2反应的化学方程式为 。 31（4分）将 5.4 g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应。试计算：（1）生成 h2 的物质的量。（2）生成 h2 在标准状况下的体积。b卷 满分20分1（4分）al2o3常用作催化剂，工业上是向al2(so4)

11、3溶液中加入氨水，再将生成的沉淀脱水制得。（1）生产过程涉及主要反应的化学方程式为 。（2）生产过程中用氨水，而不用naoh溶液的原因是 （结合离子方程式说明）。2（7分）某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等离子，进行如下实验：取少量待测液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，颜色不变化。另取少量步骤中的滤液，加入naoh溶液至呈碱性，加热产生气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请根据实验现象回答。（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）不能确定是否存在的离子是 ，检验该离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不写实验操作过程） 。3（9分） 某学习小组同学研究工业生产硝酸铜的原理，设计了三个制备硝酸铜的方案：铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应氧化铜与稀硝酸反应。请回答下列问题。（1）铜与稀硝酸反应的离子