2020高三化学第二次联考试卷

1、xx 届高三化学第二次联考试卷可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12O：16S： 32Cl ： 35.5I ： 127Na： 23K ：39V： 51Pb： 207Cu：64Ag ： 108Ba：137第一部分选择题(共 63 分 )一、单项选择题（本题包括9 小题，每小题3 分，共27 分，每小题只有一个选项符合题意）1 xx 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、 NO 、 NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是A 催化转化器中的铂催化剂可加快CO 的氧化B铂表面做成蜂窝状更有

2、利于提高催化效果C在铂催化下，NO 、 NO 2 可被 CO 还原成 N 2D使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为42.1，燃烧热为2219.2kJ/mol ；正丁烷的沸点为0.5，燃烧热为2877.6kJ/mol 。下列判断中错误的是A 奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B烷烃沸点和燃烧热都

3、随碳原子数增加而成比例递增C异丁烷的沸点肯定低于 0.5D正己烷在常温常压下肯定不是气体4“绿色化学实验 ”进课堂，某化学教师为 “氯气与金属钠反应 ”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。 实验操作： 钠与氯气反应的装置可作如下图改进， 将一根玻璃管与氯气发生器相连， 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油） ，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠着火燃烧产

4、生苍白色火焰D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收5 N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A 标准状况下， NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B 25时， l L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 N AC 1 mol C 30H 62 分子中含有共价键的数目为91 N AD 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A6下列实验操作正确的是编号实验操作从滴定管上口加入3 5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转A润洗酸式滴定管动滴定管，使液体润湿全

5、部滴定管内壁。然后轻轻转动控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中实验室用自来水制取在烧瓶中加入约1/3 体积自来水，连接好装置，向冷凝管B中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用蒸馏水锥形瓶收集馏出的蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入12mLC制备 Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到 Fe(OH) 3 胶体。将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，D 钾的焰色反应蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰7下列各溶液中的离子可能大量共存的是A 滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：、 ClO、SO4Na

6、、CO32、 K21413 、 SO42 、 Na 、 K B由水电离的 c(OH )=10mol L的溶液： CH COO22 、ClC含有大量 NO 3 的溶液： SO4、 Fe、 HD加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH 4、 Na 、NO 3 、Cl 、SO428分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 A 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应9漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在

7、常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： 5HClO 2 = 4ClO 2 + H + + Cl - + 2H 2O。向 NaClO 2 溶液中滴加 H2 SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B 溶液中的 H+起催化作用C ClO 2 逸出，使反应的生成物浓度降低D溶液中的 Cl - 起催化作用二、选择题 (本题包括 9 小题，每小题4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该

8、小题就为0 分。 )10将等物质的量的F 和 ClF 混合，在密闭容器中发生反应： F (g)+ClF(g) ClF(g)； H0 。223下列叙述中，正确的是A 恒温恒容时，当ClF 转化 40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF 3 ) =1: 1: 1 ， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大11“ XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性： X生成物总能量B相同条件下 ,如果 1mo

9、l 氢原子所具有的能量为E ， 1mol 氢分子的能量为E。则 2E1E212C l0lkPa 时 ,2H2 (g)+ O 2 (g) =2H2O(1) ； H = 571. 6 kJ mol1 ,H 2 的燃烧热为 571.6 kJ mol 1D H (aq) +OH (aq) =H 2O(l) ； H= 57.3kJ mol 1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量16已知 25时，电离常数K a(HF) 3.6 104 mol L1，溶度积常数 K SP(CaF2) 1.46 10103L3。现向 1L 0.2 mol

10、 11molL HF 溶液中加入1L 0.2 mol L CaCl2 溶液，则下列说法中， 正确的是1B K(CaF )随温度和浓度的变化而变化A 25时， 0.1 mol L HF 溶液中 pH 1SP21C该体系中K SP(CaF2) D 该体系中有CaF2 沉淀产生K a (HF )17 F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、 XeF 4 和 XeF6 三种化合物。如 XeF4 与水可发生如下反应： 6XeF4+12H 2O=2XeO 3+4Xe +24HF+3O 2。 下列判断中正确的是A XeF2 分子中各原子均达到八电子结构B XeF6 分子中 Xe 的

11、化合价为 +6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2D XeF4 按已知方式水解，每生成4molXe ，转移 12mol 电子18某一固体物质可能由NaOH 、 AlCl 3、MgCl 2 中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M 点表示已加入的盐酸体积，则M 点的体积是n沉淀(mol)0.1V (mL)1030HClMA 70mLB 100mLC 120mLD 130mL第二部分非选择题（共 87 分）三、（本题包括3 小题，共31 分）19（ 8 分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作

12、之一。试按要求回答下列问题：（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。A 、容量瓶B、洗气瓶C、分液漏斗D 、酸（碱）式滴定管（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是。A 、收集不到气体B 、造成环境污染C、观察到的实验现象有误D 、引发爆炸事故（ 3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一

13、定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是。20.（ 11 分）新制氯水中含有多种粒子下实验 ,请你帮助完成：（1） HClO 不稳定，见光易分解生成,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质HCl 和 O2，请设计实验证明有O2 生成。,做了如。（ 2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何 氯 气 有 强 氧实验：把红色干布条种物质能化性放入充满氯气的集气瓶使湿

14、润的中，布条不褪色红色布条 氯 气 与 冷 水实验：褪色反 应 生 成 盐 酸和次氯酸实验： 次 氯 酸 有 强 H 2O 使布条褪氧化性实验：把红色布条放色在水里布条不褪色（ 3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H 2CO3HCO 3HK a1（ H2CO3） =4.45 10 7HHCO 3CO32K a2(HCO 3 )=5.61 1011HClOH ClO K a(HClO)=2.95 10 8请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；氯气和

15、碳酸钠按照1:1 的比例恰好反应；将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。21 (12 分)某混合碱是Na2CO3 和 NaHCO 3 或 Na2CO3 和 NaOH 。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n(Na 2O) 进行测定。实验方案：称取0.2960g样品配成 500mL溶液，取 25.00mL 置于 250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol ?L 1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3 ，然后再用溴甲酚绿 二甲基黄为指示剂进行滴定，将 NaHCO 3 完全中和。（ 1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点

16、的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V 1/mL ）第二滴定终点的读数（V 2/mL ）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（ 2 ） 该 混 合 碱 样 品 的 组 成 为， 理由。（3）将混合碱滴定成NaHCO 3 的过程中， 为了结果更加准确， 应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。（4）上述碱样中总碱量n (Na 2O) 是多少？写出计算过程。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：。四、（本题包括 4小题，共 36分）22（ 9 分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO (g) + H2(g)CO(g

17、) + H2O(g)2其平衡常数和温度t 的关系如下：t 70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K 的表达式为：(2) 该反应的正反应为；反应（ “吸热 ”或 “放热 ”）；(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：容器中压强不变混合气体中CO 浓度不变 v(H 2)正 = v(H 2O)逆D c(CO2) = c(CO)(4) 在 850时，可逆反应： CO(g) + H (g)CO(g) + H2O(g) ，在该容器内各物质的浓22度变化如下：时间 /minCO2 (mol/L)H 2 (mol/L)CO (mol/L)H 2 O(mol/L)0

18、0.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34cc2c3c31计算： 3min 4min 达到平衡时 CO 的平衡浓度 c3和 CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（ c3 精确到小数点后面三位数） 。23（ 9 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水提取粗盐苦卤硫酸酸化含 Br2 的 空气吹出含 Br2 的氯气氯化海水空气 SO2 吸收 冷凝液溴 分离溴蒸气溴水吸收液 蒸馏混合物 氯化粗溴水(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl 2 的利用率，为什么？。(2)步骤的离子方程式： _。(3)步骤中溴蒸气冷凝后得到

19、液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_( 填“上口”或“下口” ) 排出。(4) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、化”：SO2。吸收、氯24（ 7 分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为 “合金的维生素 ”。已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：（ 1）钒在元素周期表位于第 _周期，第 _族。（ 2）钒被认为是一种稀土元素， 广泛分散于各种矿物中， 钾钒铀矿中的化学式为 K 2H 6U2V 2O15（ 其 中 钒 元 素 的 化 合 价 为 +5 价 ）。 若

20、用 氧 化 物 的 形 式 表 示 ， 该 化 合 物 的 化 学 式 为_ 。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V 2O5， V 2O5 在酸性溶液里转变成VO 2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：_VO2+22 4+22+_HC O_VO+_CO +_H O（4）工业上由 V 2O5冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：_ 。25（ 11 分）如图：横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn2+ 离子或 Zn（ OH）4 2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往 ZnCl 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。（2）

21、从图中数据计算可得Zn（ OH ） 2的溶度积（ K sp）=_。（3）某废液中含 Zn2+离子，为提取 Zn2+离子可以控制溶液中pH 值的范围是_。 1ZnCl 2 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6 ，需 NaOH_mol（4）往 1.00L 1.00mol L（5）已知：往 ZnCl 2 溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl 2 白色晶体； 25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：-10.501.002.042.904.025.165.78C(HCl)/(mol L )-15.104.915.215.907.4810.8114.01C(PbCl2)/(mol L） 10

22、-3根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）A 随着盐酸浓度的增大，PbCl2 固体的溶解度先变小后又变大 1 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度B PbCl2 固体在 0.50 mol LC PbCl2 能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）D PbCl2 固体可溶于饱和食盐水五、（本题包括 1小题，共 10分）26（ 10 分 )乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。正四面体烷乙烯基乙炔CH 三 C CH CH 2乙炔环辛四烯苯CH CHOCH COOHCH COOCH53332回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有种。

23、（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（填字母符号）A 能使酸性KMnO 4 溶液褪色B 1 mol 乙烯基乙炔能与3 mol Br 2 发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_。（4）下列属于苯的同系物的是（填字母符号）CH=CHC2H5CH2A BCD 3（5）写出由乙酸制乙酸乙酯的化学方程式：。六、（选做题，本题共10 分）考生注意： 27、 28 题为选做题，考生可任选一题。在答题卡对应位置填写你所选择的试题答案。 27 题适合

24、选修 有机化学基础 模块的考生解答， 28 题适合选修 物质结构与性质模块的考生解答。27（ 10 分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：(1) 凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为H 原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的H 原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：R1R CH2 CHO R1 CH2 CHONaOH 溶液R CH2 CH CHCHOOH(2) 2RCH 2 Cl 2Na一定条件RCH 2CH 2 R 2NaCl一定条件CH3 CH CH2 H ClCH 3CH CH 3(3)Cl合成路线如下：BCu， O

25、2HCHONaOH(aq)H 2O一定条件HC CHCH 3CH 2CHOA发生某些反应甲烷H 2（足量）E Ni ，D浓 H2SO4，C（分子式C4H6O） 浓 H2 SO4，F一定条件HNa ，一定条件G（优质汽油）填空：(1) 在反应中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。(2) 写出下列反应方程式E F：；H G：。(3)H 也能与 NaOH 溶液反应，其反应方程式为：，生成的有机物能否在Cu 或 Ag 作催化剂的条件下被空气氧化（选填 “能 ”或 “否 ”）。28（ 10 分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为 A 、 A 族的连接处，请用相应的

26、化学用语回答下列问题：abcdefgh（1）写出仅由e 形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：（2） d 元素名称为，其基态原子的电子排布式为、。16001400120010008006004002000-20012345678（3）上左图是表示第三周期8 种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1代”表 Ar ，则其中柱形 “8代”表（填化学式），是晶体。（4） b、 c、 d、 e、 f 的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列 “5的”氢化物的名称是，空间构型为；序列 “2的”氢化物的结构式为，其中心原子的杂化轨道类型是杂化。答题卡姓名座号总分题号123456789答案1011121

27、31415161718题号答案三、（本题包括 3 小题，共 31 分）19（8 分）（1）。（ 2）（ 3）。20（11 分）（1）。（2）提出假设验证假设得出结论实验：实验：（ 3）；21(12 分) （1）I26.85（2），。（ 3）（ 4）。（ 5）。四、（本题包括 4小题，共 36分）22（9 分）(1)；(2)(3)(4)23（9 分）(1)。(2)_。(3)_ ，(4)。24（7 分）（1）_，_。（ 2）_。（ 3） _VO2+_H2C2O4_VO+_CO2 +_H2O（ 4）_。25（11 分）（1）。（2）。（3）。（4）（5）五、（本题包括 1小题，共 10分）26（10

28、 分)（1）（ 2）（ 3）（ 4）（5）。六、（选做题，本题共10 分）27（10 分）(1)，。(2)E F：；H G：。(3)，28（10 分）（1）、。（2），。（3），（4），；，。参考答案题号123456789答案DCBCAABDD题号101112131415161718答案ADBCBCDDABDBCD19（ 8 分）20（ 11 分）（ 1）将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。（ 1 分）将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。 （ 1 分）（2） 提出假设 氯气使布条褪色（1 分） HClO

29、使布条褪色 （ 1 分）盐酸使布条褪色（ 1分） 验证假设 把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色（1 分）把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色（1 分） 得出结论 次氯酸使布条褪色（1 分）（3） Cl 2（ 1分）+2CO3223+Cl+ClO+H O=2HCO Cl 2+CO 32+H 2O=HCO 3+Cl +HClO （ 1 分）分） 2Cl 2+CO 32+H 2O=CO 2 +2Cl +2HClO （ 121（ 12 分）（ 1） 11 7611 78 均得分（ 1 分）（2）Na2CO3 和 NaHCO 3（2 分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V 1（ V

30、2-V 1）或计算说明（ 2 分）（3）以防滴定过快使 Na2CO3 直接生成 H 2CO3 （ 2 分）（4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （ 25 02mL +24 98 mL ） /2 10-3L/ mL 0.0100mol/L 1/ 2 20=0.0025mol（ 3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿 -二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点（ 2 分）22（ 9 分）（ 1） c(CO )c( H 2O ) ； (2 分 )；（ 2）放热； (2 分 )c(CO 2 )c(H 2 )（3） B 、C； (2 分 ,若只选一个对的得 1分 ,全对得 2 分 )（4）设 3min 4min 达到平衡时 CO、 H2 O 的平衡浓度为c3, 则 CO2 、 H2 的平衡浓度分别为0.200-c3和 0.300- c 3根据：K= c 3 333(1 分 )c /（ 0.200-c ）（ 0.300-c ） =