2020高考化学调研测试题

1、xx 届高考化学调研测试题可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16Na 23Cl-35.5 K 39Cu-64 Br-80 I-127第一部分（选择题共 70 分）一、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是A 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色

2、污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装2下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀3下列化学用语表达正确的是A硫原子的结构示意图：B CaCl2 的电子式：+16288C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO34简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同素异形体B 互为同位素C是

3、三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数5下列实验方案能达到目的的是A除去 NaCl 固体中混有的MgCl2：加入 KOH试剂后过滤B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液6下列各溶液中，各离子可能大量共存的有2+3+2A含有大量 Ba 的溶液中：HCO3、Fe、 Ag、 SO4、 SCN)=1014 1的溶液中：36 5 +B由水电离的 c(OHmolLCHCOO、 CH O、 Na 、 KC滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：+2+Na 、 CO3、 K、 ClO、 AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：+、 C

4、l2NH、 Na、 NO、S437实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是碱石灰b苯H 2OA装置常用于分离互不相溶液混合物B装置可用于吸收HCl 气体，并防倒吸C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置 b 口进气可收集CO2、 NO等气体8下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性： HClOH PO H SOB氢化物稳定性： H S HF H O4342422C碱性： NaOH Mg(OH) Ca(OH)2D氧化性： F Cl2 Br2 I2229已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热 / （ kJ/mol 1）89015602

5、2202880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是A CH (l) 8O (g) = 5CO2(g) 6H O(l) ； H = 3540 kJ/mol51222B CH (l) 8O (g) = 5CO2(g) 6H O(g) ； H = 3540 kJ/mol51222C C5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H 2O(g) ； H = 3540 kJ/molD C5H12(l) 8O 2(g) = 5CO2(g) 6H 2O(l)； H = 3540kJ/mol10海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，

6、而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A溶质质量增加B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减少二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）11第 A 的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是A氧化铍不能溶于盐酸C单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气BD氢氧化铍易溶于水 Na2BeO2 溶液呈碱性12在蒸发皿中

7、加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铝B碳酸钠C碳酸镁D高锰酸钾13下列说法正确的是A把100mL3molL-1 的H2SO4 跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1. 5molL-1B把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O混合后， NaCl 溶液的质量分数是10%C把 200mL3molL-1 的 BaCl2溶液跟 100mL3molL-1 的 KCl 溶液混合后， 溶液中的 C(Cl - )仍然是 3mol L-1D把 100mL20%的 NaOH溶液跟 100mLH2O混合后， NaOH溶液的质量分数是10%14常温下， 0

8、.1 mol L -1 某一元酸（ HA）溶液中 c(OH) =110 -8 ，下列叙述正确的是c( H)+-10-1A溶液中水电离出的 c(H ) 10molLB溶液中c(H +) c(A- ) 0.1 mol L-1C与 0.05 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A - ) c(Na +) c(OH- ) c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH- ) 均增大15某工厂用CaSO4、 NH3、 H2O、 CO2 制备 (NH4) 2SO4, 其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通CO2 有利于 (NH4)

9、2SO4 生成B生成 1mol(NH ) SO 至少消耗 2 NH4243C CO可被循环使用2D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4) 2SO416下列离子方程式书写正确的是：A将 Ba(OH)2 溶液不断加入KAl(SO4) 2 溶液中反应至沉淀物质的量最大：2+3+2= 3BaSO + 2Al(OH)3Ba + 6OH+ 2Al + 3SO443B向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH 3 H2O = Ag(NH 3) 2 + + 2H 2OC CuSO4溶液跟 Ba(OH)2 溶液混合：2+2 = BaSO 4Ba+ SO 4D氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + =

10、 Fe 3+ + 3H 2O17 pH=1的两种酸溶液A、 B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是pHaAA A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等BB 稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强；1C 若 a = 4 ，则 A 是强酸， B 是弱酸；0D 若 1 a Br2 ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性： Br2Fe 3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。（ 3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，

11、并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a. 酚酞试液b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案 1方案 2（ 4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水， 溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。在 100mL FeBr2 溶液中通入2.24L Cl 2 （标准状况），溶液中有1/3 的 Br - 被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr 2 的物质的量浓度为。四、 ( 本题包括 3 小题，共30 分 )24（ 10 分）黄铜是一种铜锌合金，除

12、含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用 2 1 的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使 Cu、Zn、 Pb、Fe 转化成 Cu2 、 Zn2、 Pb2、 Fe3 进人溶液；用2 1 的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH 值确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250mL 锥形瓶中；称取黄铜屑 0.1g 放入小烧杯中；加入掩蔽剂42363NHHF 溶液，使 Fe变成不参与反应的 FeF KI 溶液；用浓度为0.06mol/L的 Na S O 溶液滴定至溶液呈浅黄离子，然后再加入过量223色时，加入 0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程

13、式为：2Na2S2O3 I 22NaI Na2S4O6。重复滴定 3 次，平均耗用Na2S2O3 溶液为 15.80mL。（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI 溶液后发生反应的离子方程式：（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式（无需化简）（4）如果不加 NHHF 会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是42（5）溶液中Pb2 、 Zn2不影响实验结果的原因是25（ 12分） MnO2 和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿： MnO2含量 65%Al2O3 含量为4%闪锌矿： ZnS含量 80%

14、FeS 、 CuS、 CdS 含量各为2%电解法生产MnO2 传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：2ZnSO22ZnO 2SO 2C O22CO ZnOCOZn(g) CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）Zn 的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶

15、液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2 ZnS2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O，据此写出MnO 在酸性溶液中分别FeS 发生氧化还原反应的化学方程2式；软锰矿中Al O 溶于硫酸的离子方程23式； 由 滤 渣 甲 回 收 硫 黄 的 实 验 方 法是；（2）用离子方程式表示浸出液A 与适量 Zn 粉作用得到滤液B 与滤渣乙的过程（3）滤渣丙的化学成分是；（4）用铁和铂电极电解MnSO和 ZnSO 的混合溶液可以得到Zn 和 MnO，电解时，铁做442极，铁极发生的电极反应为。（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价90 年代新工艺相比较有哪些优点。26（ 10 分）

16、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7 2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（ 1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO CrO）利用以下过程来制取。23铬铁矿等原料I氧化浸取Na24CrO 溶液IV 加 H SO酸化产品： Na2Cr2O7 2H2O24铬渣（含硫酸钠）步骤 I 中反应的化学方程式为： H0该反应的化学平衡常数的表达式为图 1、图 2 表示该反应在t 1 时达到平衡、在由图 1 判断，反应进行至t 2 min 时，曲线发生。t 2 时因改变某个条件而发生变化的曲线：变化的原因是（用文字

17、表达） 。由图 2 判断， t 2 min 到 t 3 min的曲线变化的原因可能是（填编号）a升高温度b加了催化剂c将原料粉碎d缩小容器体积（2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。步骤需将溶液的pH 调至 78 并煮沸，其目的是。步骤中发生反应的离子方程式为：。五、 ( 本题包括1 小题，共8 分 )HOCOOH27 尼泊金酸的结构简式为：（ 1）尼泊金酸的分子式为 _。（ 2）尼泊金酸不具有的性质是 _（选填序号）。a.可溶于水b.通常状况下呈固态c.发生消去反应d.遇 FeCl3 溶液显紫色（3） 1 mol 尼泊金酸与下列

18、物质反应时，最多可消耗_ （选填序号）。a. 4 mol H2b. 2 mol NaHCO3c. 2 mol Br2d. 2 mol Na2CO3（ 4 ） 将 尼 泊 金 酸 与 足 量NaOH 溶 液 混 合 后 反 应 ， 生 成 的 有 机 物 结 构 简 式 为_。（ 5）尼泊金酸有多种同分异构体 , 写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:酯类 _ ；醛类 _ 。六、（本题为分叉题，共10 分，分为 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）28（ A）（ 10 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d 区的元素是（2

19、）表中元素的6 个原子与元素的形成的常见化合物的晶体类型是（填编号）。6 个原子形成的某种环状分子名称为_。；和（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素形成的分子X 的空间构形为（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。 请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：(5) 1183 K以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1 所示， 1183 K 以上转变为图。2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。图 1图 2在 1183 K 以下的晶体中，与原子等距离且最近

20、的原子数为_个，在 1183 K 以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_，转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与 1183 K 以上之比 )_ 。( 用根号表示 )28、（ B） (10 分 ) （一）已知： HCN的结构为 HCN， R CNH2 O(H+)，RCOOHR Cl+CN-R CN+Cl-（R 为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（1）写出反应类型：，。（2）写出反应的化学方程式：；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。（3）若 E为环状化合物，则其结构简式。（二）相对分子质量不超过100 的

21、有机物 A， 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A 完全燃烧只生成CO和 H O。经22分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现A 的氢谱如下：有机物 A 的核磁共振氢谱试写出 A 与甲醇反应生成有机物B 的化学反应方程式：。 参考答案 一选择题，每小题3 分，共30 分题号12345678910答案BDDBBBCDAB二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给

22、4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）题号11121314151617181920答案ADBBDDABCCDACBD第二部分 (非选择题共80 分 )三、 ( 本题包括3 小题，共 30 分 )21（ 8 分）（ 1）（ 2 分）避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。（ 2）热、冷（每空 1 分）（ 3）（ 4 分） 取少量样品置于干净的试管中，加入少量蒸馏水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。有则样品是粗产品，无则产品及格。22、（ 12 分）(1)c （ 1 分）， a （ 1 分），食盐水法 ) （ 2 分）酒精灯（1 分）(2)方程式略

23、（2 分）。 EBC(或ED：排饱和(3) 图略 ( 流程：干燥 - 通入干的红布条 - 通入显的红布条 - 通氢氧化钠溶液 )（ 4 分，装置 2 分，试剂 2 分）23（ 10 分）（ 2）、 Br2 Fe3+（ 3）、 d溶液呈血红色，bCCl4 层呈无色。（以上每空1 分，共 6分），（ 4）、 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br -（ 2 分）5 、 1.2mol/L（ 2分）四、 ( 本题包括 3小题，共32 分 )24（ 20 分）（1）（ 2 分）（2） 2Cu2 4I 2CuI I 2（ 2 分）（3）0.0615.8064（ 2 分）Cu%1000100%0.1（4）偏高 （ 1 分）； Fe 3 可氧化 I 生成 I 2，使 I 2 的量增加，消耗Na2S2O3 的量增多。（ 1分）（5） Pb2、 Zn2的氧化性比 Cu2的氧化性弱，不能氧化I 。 （ 2 分）25（ 12 分）（1）四周期 B 族； MnO 2FeS 6H SO Fe (SO ) 3MnSO2S6H O ，22424342Al 2O3 6H 2Al 3 3H2O ， 加热（每空1 分）（ 2） Zn Cu2 Cu Zn2 Zn Cd2 Cd Zn2 Zn 2Fe3 2Fe2 Zn2 (3 分 )（