跟踪检测(二)一定物质的量浓度溶液的配制

1、第1页共7页跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1)1 (2018 定州中学月考 )下列有关 0.2 mol L BaCl 2 溶液的说法不正确的是 (A 500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 mol L 1B 500 mL 溶液中 Cl 浓度为 0.2 mol L 1C 500 mL 溶液中 Cl 总数为 0.2N AD 500 mL 溶液中 Ba 2 和 Cl 的总数为 0.3NA解析： 选 B 500 mL 0.2 mol L1 1浓度为 0.4BaCl 2 溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol L， ClmolL 1，A 项正确，B 项错误；500 mL 0.2 mol

2、L 1BaCl 2 溶液中 Cl 的物质的量为0.5 L 0.4 1L1Ba2和 Cl的总物质的量为molL 0.2 mol，C 项正确； 500 mL 0.2 molBaCl 2 溶液中0.5 L 0.2 mol L1 0.2 mol 0.3 mol， D 项正确。2 (2018 南联考湖)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是 ()1 mol LA 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液加热蒸发掉 50 g 水的溶液C将 0.5 mol L1 的 NaNO 3 溶液 100 mLD标准状况下，将22.4 L 氯化氢气

3、体溶于水配成1L 溶液10 g解析： 选 C A 项， c(NaOH) 40 g mol1 1 molL 1，不符合题意； B 项， SO3 溶于0.25 L80 g 1水后形成溶液的溶质为80 g mol 1H 2SO4， c(H 2SO4) 1 molL，不符合题意； C 项，蒸1 L发 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL ，NaNO 3 的物质的量浓度也不是1 molL 1，符合题22.4 L1意； D 项， c(HCl) 22.4 L mol 1 molL 1，不符合题意。1 L 13实验室里需要配制480 mL 0.10 mol L 的硫酸铜溶液， 下列实验用品及实验操作正

4、确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜： 7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾： 12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜： 8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾： 12.5 g配成 500 mL 溶液解析：选 D实验室里需要配制480 mL 0.1 mol L 1CuSO 4 溶液， 由于没有480 mL 规格的容量瓶，根据“ 大而近 ” 的原则故需选择 500 mL容量瓶，溶质若为 CuSO 4，则需要第2页共7页8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。4 (2018

5、 黄冈中学模拟 )由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H) 0.1molL1， c(Al 3) 0.4 mol L1， c(SO42) 0.8 mol L1，则 c(K )为 ()A 0.15 mol L1B 0.2 mol L1 1D 1C 0.3 mol L0.4 mol L解析：选 C因溶液呈电中性，故存在：3c(Al32) c(K) c(H) 2c(SO4) c(OH )，而溶液中 c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3) 2c(SO2)，所以 c(K) c(K) c(H43c(Al 3 1 3 0.4molL 1 0.1molL 1 0.3) 2c(SO 42 )

6、c(H) 20.8molL 1molL。5下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75% 的硝酸来配制250 mL 2 1molL的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3 溶液时，常将FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11 1(体积比 )的稀盐酸 (约 6 mol L )通常需要用容量瓶等仪器D用 pH 1 的盐酸配制100 mL pH 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B准确配制 250 mL 2 molL 1HNO 3 溶液，要知道浓HNO 3 的浓度或密度，A 错误； FeCl3

7、易水解，配制其溶液时，常将FeCl 3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓盐酸配制体积比为1 1 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶， C 错误；用 pH 1 的盐酸配制 100 mL pH 2 的盐酸，还需要量筒，用于量取pH 1的盐酸， D 错误。6.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于 ()A 2B 3C 4D 5解析： 选 C 在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL 1L 1 1 L 0.5 mol aL ，解得 a 4。7下列有关溶液的说法正确的是()A将 10 g CaCO 3 粉

8、末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为1 molL 11盐酸加热蒸发至 50 mL ，所得溶液的浓度为 4 molL 1B将 100 mL 2 mol L11C将 10 mL 1.0 mol LNaCl溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol LD将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析： 选 D将 10 g CaCO 3 粉末加入100 mL 水中，由于CaCO 3 难溶于水，且所得溶第3页共7 页液体积不是 100 mL ，故无法判断所得溶液的浓度，A 项错误；将 1盐酸加100 mL 2 mo

9、lL热蒸发至 50 mL ，由于加热过程中 HCl 挥发，故所得溶液的浓度小于4 molL 1，B 项错误； 1100 mL ，故所将 10 mL 1.0 mol L NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得混合溶液的体积不是110 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分得溶液的浓度不是 0.1 mol L ， C 项错误；将搅拌，静臵并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变， D 项正确。18(2018 郑州一中月考 )某学生配制了 100 mL 1 mol L 的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物

10、质的量浓度小于1 molL 1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有B只有C只有D解析：选 D 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 H 2SO4 偏少，导致溶液浓度偏低。 未洗涤烧杯，使溶质H 2SO4 损失，导致溶液浓度偏低。 少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。 加

11、水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H 2SO4，导致溶液浓度偏低。Na 2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol LAl 2(SO4)3 溶液混合后，溶液9 100 mL 0.3 mol L11中 SO42 的物质的量浓度为 () 11A 0.20 mol LB 0.25 mol L 11C 0.40 mol LD 0.50 mol L解析：选C由 c1V1 c2V2 c 混 (V 1 V2 )可知， 100mL 0.3 molL 1 50 mL 0.2molL1 3 c 混 (SO42) (100 mL 50 mL) ，解得 c 混 (SO42) 0.40 mol L1。1

12、0 T 时， NaCl 的溶解度为 a g/(100 g水 )，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为 g cm3，则下列表达式正确的是()aA w (NaCl) a 100%VB n(NaCl) 58.5mola 1C c(NaCl) 58.5 a 100molLaVD n(NaCl) 58.5 a 100mol第4页共7页解析：选D该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w (NaCl) a 100% a 100100a% ， A 项错误； V mL 饱和氯化钠溶液的质量为 3 V mL Vg，溶液中氯a 100gcm100aVg 100a %aV化钠的质量分数为a 100a 100%

13、 ，则溶液中 n(NaCl) 58.5 g mol 158.5 a 100 mol，B项错误， D 项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度aV 3c(NaCl) mol(V 10 L) 58.5 a 1001 000a 158.5 a 100 molL， C 项错误。1 111浓度为 2 mol L的盐酸 V L ，欲使其浓度变为4 mol L，以下列出的方法中可行的是 ()A通入标准状况下的HCl 气体 44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V LC蒸发掉 0.5V L 水1盐酸 0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD加入 10 mol L解析：选 D浓度为2 molL 1 的盐酸 V L 含

14、溶质 HCl 2 V mol。A 项，加入 2 mol HCl ，体积会发生改变，不可行；B 项，加热浓缩时HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉 0.5V L 水后溶液体积无法求出， 不可行；D 项，属于混合溶液的有关计算，加入 10 molL1 盐酸 0.6VL 后，溶质 HCl 的物质的量为 8V mol，再将溶液稀释至 2VL ，浓度变为 4 molL 1，可行。12.将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

15、()A Mg 和 Al 的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol L 1 1C NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol LD生成的H 2 在标准状况下的体积为11.2 L解析： 选 C根据题图可知，0 20 mL ，发生酸碱中和反应，20 200 mL ，发生离子与碱生成沉淀的反应，200 240 mL ，发生Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O ， 200 mL第5页共7页时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则 n(Mg) nMg(OH)2mol 0.2 0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mo

16、l 0.15mol，根据铝原子守恒可得 1n(Al) 0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为 0.15 mol 24 gmol 0.2 mol 27 g mol 1 9 g，A 项错误；200 240 mL ，发生反应 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则 c(NaOH) 0.2 mol 5 molL 1,200 mL 时0.04 L5 mol L10.2 L1生成沉淀最多， 溶液中的溶质为硫酸钠，则 c(H 2SO4) 0.5 L2 1 molL 1，B项错误， C 项正确； Mg 和 Al 的混合物与硫酸反应生成的氢气的

17、体积应为(0.15 mol 0.3 1mol) 22.4 L mol 10.08 L ， D 项错误。13有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO 3 反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为 2.24 L 。将溶液稀释为1 L ，测得溶液的 pH 1，此时溶液中 NO 3的浓度为 ()1 1A 0.3 mol LB 0.4 molL11C 0.5 mol LD 0.6 mol L解析： 选 B NO 气体是 Cu 和 Zn 的合金还原 HNO 3 得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟 HNO 3 得到电子数相等，生成0.1 mol 的 NO 气体， HNO 3 得

18、到 0.3 mol 的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol 的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2 和 Zn 2结合的NO 3 的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的 0.1 mol 的硝酸， 总共是0.4 mol 的 NO 3，又因为溶液的体积为1 L，即 B 正确。14.在 0.4 L 由 NaCl 、MgCl 2、 CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1) 该混合液中， NaCl 的物质的量为 _mol ，含溶质MgCl 2 的质量为 _g。(2) 该混合液中 CaCl 2 的物质的量为 _mol ，将该混合液加水稀释至体积为1 L ，稀释

19、后溶液中Ca2的物质的量浓度为_mol L1。(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol 。解析： 由图可知c(Na) c(NaCl) 1.0 mol L1。c(Mg2) c(MgCl 2) 0.5 mol L1，则 1 1 13 mol L 1.0 mol L 0.5 mol L 21c(CaCl 2)20.5 mol L 1(1) n(NaCl) 1.0 mol L 0.4 L 0.4 molm(MgCl 2) 0.5molL 1 0.4 L 95 g mol 1 19 g(2) n(CaCl 2) 0.5molL 1 0.4 L 0.2 mol第6页共7页

20、c(Ca2)0.2 mol 0.2molL 11 L1(3) 原溶液中 n(Cl) 3 mol L 0.4 L 1.2 mol由反应 Ag Cl =AgCl 可知，生成 AgCl 沉淀为 1.2 mol。答案： (1)0.419(2)0.20.2(3)1.215有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1) 第一位同学取样品 m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后2 位)。(2) 第二位同学取

21、样品 m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2 的取值范围是_(结果化为最简分数)。(3) 第三位同学取不同质量的样品分别和30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量 /g0.510.7650.918气体体积 /mL560672672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol L 1 的氢氧化钠溶液 _mL 。解析： (1)加入过量 NaOH溶液，过滤后， 再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH) 3

22、 沉淀，灼烧得到 Al 2O3，合金的质量与Al 2O3 的质量相同， 故 Al 2O3 中 O 的质量分数就是合金中镁的 质 量 分 数 ， 即 48 100% 47.06% 。 (2) 若 该 氢 气 完 全 由 Al生 成 ， 则 m(Al) 21023V L 145VV L 127 gmol 56 g；若该氢气完全由Mg 生成，则m(Mg) 122.4 L mol22.4 Lmol115V45V15V24 g mol 14 g，则 m2 的取值范围是56 m214 。 (3) c 中盐酸反应完全， n(H 2) 0.03 mol，则 c(HCl) 0.03 mol 2 2.0molL

23、1。 用 a 组数据列方程式，求得n(Mg)0.03 L n(Al) 0.01 mol，w (Mg) 0.01 mol 24 g mol 1 47.06% 。 由 HCl NaCl 知，n(NaCl)0.51 g n(HCl) 2n(H 2) 0.06 mol ，由关系式 Al NaAlO 2 可知， n(NaAlO2) n(Al) 0.918 0.010.51mol 0.018 mol。根据 Na 元素守恒得 n(NaOH) 0.06 mol 0.018mol 0.078 mol，所以第7页共7页0.078 mol10.078 L 78 mL 。V(NaOH) 1.0 mol L45V15V答案： (1)47.06%(2)56 m2 14(3) 147.06% 78 2.0 mol L16 (2018 清远三中期中 )“ 84消”毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌 “84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%3NaClO 、 1 000 mL 、密度 1.19 g cm，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该 “ 84消”毒液的物质的量浓度为 1。_mol L(2)该同学取 10