第一节弱电解质的电离

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离,一、强弱电解质 1、电解质和非电解质 化合物在电离的条件下发生电离电解质 化合物在电离的条件下不发生电离非电解质 单质既不是电解质也不是非电解质 混和物既不是电解质也不是非电解质,2、强弱电解质 实验3-1 注意观察实验现象 思考：引起实验现象不同的原因是什么？ 实验表明，盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及ph都有差别，这说明两种溶液中的h+的浓度是不同的。,1.下列电解质中， nacl、 naoh， nh3h2o、 ch3cooh， baso4 、 agcl 、 na2o 、 k2o， h2o 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:,

2、,弱电解质:, ,课堂练习：,2、 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，醋酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 属于电解质的有_; 属于强电解质的有_; 属于弱电解质的有_。,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,极少数盐,水,非金属氧化物,部分非金属元素氢化物,大部分有机物,h2so4 hno3 hci hcio4,koh naoh ca(oh)2 ba(oh)2,na2so4 naci nahco3 baso4,na2o mgo ai2o3,ch3cooh hcio hf h2co3,nh3h

3、2o fe(oh)3,hgci2 pbac2,co2 so2 so3,nh3 ch4,3、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”,nh3h2o nh4+oh-,ch3cooh ch3coo-+h+,多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。,多元酸溶液的酸性主要由第一步电离决定, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,fe(oh)3 fe3+3oh-, 两性氢氧化物双向电离,h+alo2-+h2o al(oh)3 al3+3oh-,二、弱电解质的电离平衡,1、弱电解质的电离平衡的建立,在一定条件（如温度、浓度）下，

4、当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态，这就叫做电离平衡。,p41思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为ha）、一元弱碱（设化学式为boh）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,2、电离平衡的特点,等弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,动动态平衡,定平衡时溶液中各微粒的浓度一定,变外界条件发生改变，电离平衡发生移动。,3、电离常数,（1）概念： 在一定温度下，弱电解质的电离达

5、到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,（2）数学表达式,（3）影响因素,电离常数只与温度有关，与浓度无关，温度升高电离常数增大。,（4）意义, 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,三、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应,：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质