乙醇--教学设计

1、学习好资料欢迎下载市高中化学优质课竞赛教学设计授课人:授课时间：2014年 月 日课题教学目标教学 重难 点认识乙醇的氧化反应。 3 3生活中两种常见的有机物（第一学时：乙醇）1、知识与技能：（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇的组成和主要性质，加深认 识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2 ）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构 的特点以及对性质和用途的影响。2、过程与方法：（1）从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重 要影响，建立“组成一一性质一一用途”的有机物学习模式；（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决 问题

2、，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实 验技能。3、情感态度与价值观（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生 关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识 并改变世界；（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论, 让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。教学重点：官能团的概念，乙醇的组成，乙醇的取代反应与氧化反应 教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步教法实验探究、对比分析、交流探讨使 用 教 材 的 构 想从学生体验及生活中酒类入手，引入课题。根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；

3、老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。学习好资料欢迎下载教师行为学生行为教学流程学生体验学生用棉签蘸取清用棉签快速清洗手上圆珠笔的笔迹?洗剂涂在笔迹上,提问:进行清洗。在清洗过程中有什么感觉？发生什么反应?回答:过渡：这种液体就是酒精，学名乙醇。跟医院里打针前用板书：乙醇酒精消毒的感觉一样，发生物理反应含乙醇的体积分数是不相同的。酒的度数表示酒中含乙观看、静听，获取醇的体积分数。如50度的酒，表示在100毫升的酒中,含有乙醇50毫升。展示

4、：一瓶无水乙醇:引导学生归纳乙醇的物理性质（打出第3张ppt）物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，沸点低于水，易挥发。同时能与水任意比互溶，是一种良好的有机溶剂。提问：对于乙醇你最想了解什么?过渡:乙醇是一种医药原料，由乙醇制取的乙醇钠是苯巴比索的主要成分，苯巴比索是常效的镇痛消炎剂。与化学有关的生活常识。从色、态、味、溶、密、挥六个方面回回答:作消毒、燃料、溶剂、酒类饮品等观看、静听，获取与化学有关的生活（打出第2张ppt）介绍多种多样的酒及其中酒精的含量:酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所常识。高一我们学习过水与金属钠会反应，同学们回忆实验的回忆金属钠与水反

5、现象?应的实验现象。演示实验按步骤演示:观看、记录：钠先如何制取乙醇钠?过渡:沉下去，再浮起来观察现象、思考问（1）取一较大试管，倒入约1/2体积的无水乙醇，投入小块用滤纸吸净煤油的金属钠 （量大的目的是为了让反学习好资料欢迎下载教师行为学生行为题:（问题：产生的气体可能是什么？如何检验？）快速猜想、并提出（2）用一支小试管收集气体并验纯。检验气体的方法:应更明显）。在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。学生归纳:（4）用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。在水和乙醇中金属（3）在针管口点燃气体。钠的变化、气体燃钠与乙醇产生的气体是什么？）烧现象。（5）倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。（问题

6、:（打出第4张ppt）在水和乙醇中金属钠的变化分析：水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈，金 属钠置换了水中0-H键中的H原子，那么，乙醇与金属 钠反应也生成了 H,可以推出乙醇分子中也存在 0-H键。板书:乙醇的分子式，结构式，结构简式，烃的衍生物的定义根据乙醇的结构式组装乙醇的球棍模型通过对比教师与学生的模型，让学生体验有机物中单键学生动手组装乙醇分子的球棍模型利用球、棍组合乙醇的球棍模型是可以旋转的。提问:有 C-C、C-O C-H、乙醇分子中有多少种化学键？我们知道乙醇分子中有多0-H键个氢原子，与钠反应时产生的氢气是来自哪些氢原子呢？分析、判断、书写:（打出第5张ppt）煤油是石油

7、分馏的产品，其主要成分为C26的碳氢化合物，结构与初中学过的甲烷相似,主要含C-C键和C-H键提问:根据置换反应的规律，大家试着写出乙醇与钠反应的化学方程式。由于钠能保存在煤油中，说明钠不与煤油反应,学生板演2CH3CHOH+2Na2CHCH0Na+HT过渡:乙醇作为一种饮料出现在我们的日常生活中。同学们知道人为什么会喝醉酒?倾听、思考、记录(打出第6张ppt)酒醉的原因(由乙醛在人体的含量决定) 因为人体正常情况下只能代谢一定量的乙醇，当喝酒过 量时，乙醇氧化为乙醛的量增高，而人体对乙醛的分解 在一定时间内是有限的。当乙醛含量过高时，人体无法 及时分解，乙醛进入血液并被吸收，导致对人体重要器

8、 官和功能严重损伤。出现头脑兴奋，头晕目眩，呕吐及 各种不适现象，这就是所谓的“酒醉” 人体内乙醇和乙醛的转化，我们在实验室也可以实现:学生分组实验:(打出第7张ppt)学生实验：乙醇的催化氧化实验步骤:学生归纳:(1)用量筒量取约3 mL乙醇倒入试管中，闻液体的气味。铜丝由红色变成黑色，插入乙醇中，又由黑色变成(3)趁热将铜丝伸入盛有乙醇中的试管中。红色。闻到有刺激(2)将一端弯成螺旋状的光洁的铜丝在酒精灯外焰上加热片刻，离开火焰观察。性气味。讲述实验过程、实(4) 重复2、3步骤操作3次后，取出铜丝，闻试管中提出问题:验现象和得出的结想想反应过程中铜.的作用是什么?论。分析反应原理:其他小

9、组补充、纠1.将上述两个反应加合得到Cu2CHCHOH+Ok 2CHCHO+22O其中Cu是催化剂2.分析乙醇与乙醛的结构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个H,与氧结合生成水，每个氧分子中有两个氧原正。交流、分析:在反应前后，铜的质量没有改变，所以铜作催化剂。液体气味是否有改变.子，因此需要4个H,即2个乙醇分子，生成2个乙醛分 子和2个水分子。2. 02HO,氧的化合价由0-2，化合价降低，Q作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应。由于该反应使用了倾听、思考、记录催化剂，又叫乙醇的催化氧化。布置任务:回答：在外焰时铜完成一个有趣的实验：铜丝在外焰上烧，然后放在内焰,观察现象。与氧气反应，在内焰时

10、CuO与乙醇蒸指出：内焰的乙醇燃烧不完全，因此加热时，应用酒精气反应，生成铜。提问：这是为什么呢?灯的外焰加热。提问: 乙醇除了在催化剂条件下发生催化氧化外，还能在其他条件下发生氧化反应吗?（打出第8张ppt）利用投影讲解:倾听、记录（1）燃烧 （2）在人体内氧化 （3）被强化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化提问：人喝醉酒后有什么症状?交通警察如何检验司机是否喝酒了?学生回答:如脸红、口齿不清、步伐不稳等（打出第9张ppt）K zCrO Cr 2（SQ） 3（橙红色）（绿色）（打出第10张ppt）酒驾的标准和酒驾的处罚标准:刑法修正案（八） 饮酒后驾驶机动车的，处暂扣六个月机动车驾驶

11、证，并 处一千元以上二千元以下罚款。因饮酒后驾驶机动车被 处罚，再次饮酒后驾驶机动车的，处十日以下拘留，并 处一千元以上二千元以下罚款，吊销机动车驾驶证。“醉酒驾驶机动车的，由公安机关交通管理部门约束至酒醒，吊销机动车驾驶证，依法追究刑事责任；五年内不得重新取得机动车驾驶证。车辆驾驶人员血液酒精含量临界值作了规定:倾听、思考、记录饮酒驾车和醉酒驾车的标准分别为20mg/100ml、 80mg/100ml不但人会喝酒，汽车也会喝“酒”，飞机也会喝“酒”。播放视频：替代航空燃料乙醇又有大用途讲述:从今天的探究中可以看出乙醇的性质均与一种原子团密倾听、思考、记录切相关，那就是羟基，像这种决定有机物的

12、化学特性的 原子或原子团叫做官能团。（与水任意比互溶一一羟基与水分子间氢键；化学性质均与羟基有关。） 小结：通过今天的探究，你对乙醇有哪些新的认识?出示练习题：（打出第11张ppt）练习学习好资料欢迎下载项目当堂达标检测作业布置课时达标检测设计检测 内容1. 乙醇分子中不同的化学键如下图， 下列关于乙醇在各种反应中断键的 说法不正确的是（H HC旦COH II H HA. 乙醇和钠反应，B. 在Ag催化下和C. 在Cu催化下和D. 乙醇是电解质，CD )键断裂O反应，键断裂O反应，键断裂 在水中键断裂能电离出rf2. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红, 而且质量仍为

13、m g的是（BD ）A.稀硫酸 B.C2HOHC. 稀硝酸 D.CO课本 p76: 2、3、8板书设计、乙醇分子结构CHCHOHC2H5OHH H丨IH C CIIH H化学性质2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 fCH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O与活泼金属0H 羟基教学后记是乙醇的官能团2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OHT CHbCOOH乙醛乙醇的催化氧化实验探究乙醇、铜丝。试管、量筒、酒精灯、火柴等。 （建议完成时间：45分钟）（同学们，为了在较短的时间内获得明显的实验现象，请严格按规定量来取用药 品。）试剂：仪器：钢丝rJl if操作：实验步骤实验现象结论1.用量筒量取约3 mL乙醇 倒入试管中，闻液体的气 味