一化学反应速率图像(课堂PPT)

1、2021/4/16,化学反应速率和平衡图像,2021/4/16,一、化学反应速率图像,1.c/n-t图象,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看右图： 写反应方程式,浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,2021/4/16,1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应,浓度-时间图像的关键:,1.c/n-t图象,2021/4/16,例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式

2、为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度,X、Y,X+Y Z,D,解题指导：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。,1.c/n-t图象,2021/4/16,2、速度-时间图：,可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,2021

3、/4/16,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,2、速度-时间图：,2021/4/16,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,2、速度-时间图：,2021/4/16,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热

4、)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,2、速度-时间图：,2021/4/16,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,2、

5、速度-时间图：,2021/4/16,练习:,1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例.若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q,2、速度-时间图：,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,2021/4/16,答：从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,2021/4/16,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正

6、,V逆,=,起始量不为0,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或加压(反应前后气体体积不变)时,平衡不移动。,t,V,2021/4/16,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,T（温度）,答：正、逆同时反应开始。 平衡向正反应方向移动。,练习：,2021/4/16,V正,V逆,V,t,此图合理吗？为什么？,2021/4/16,反应速率图像小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时

7、反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势。升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,2021/4/16,二.化学平衡图象,1.转化率压强/温度曲线,解法： 作等 温线,T,m+n p+q,Q 0,等温线,2021/4/16,P,m+n p+q,Q 0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。,等压线,二.化学平衡图象,2021/4/16,P,Q 0,2.物质百

8、分含量压强/温度曲线,m+n p+q,二.化学平衡图象,等压线,2021/4/16,3.物质百分含量时间曲线,C%,时间,0,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。,1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应,问 题,1、T1T2 2、是放热反应,答案,二.化学平衡图象,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,2021/4/16,时间,A%,0,问题： 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小,答案,二.化学平衡图象,2021/4/16,4.转化率时间曲线,A的 转化率,时间,0,m+np+q,问题： m+np+q,二.化学平衡图象,2021/4/16,

9、5.物质产率时间曲线,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),时间,产率,0,问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应,二.化学平衡图象,2021/4/16,0,练习:看图回答,2A(g) + B(g) 2C(g),T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反应是 热反应.,吸,2021/4/16,0,转化率时间曲线,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A转化率,时间,m+n = p+q,练习:看图回答,2021/4/16,0,浓度平衡时间曲线,A或B,C,时间,浓度,t1 t2 t3,此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？

10、如果是减压，那么m+n与p的关系如何？,练习:看图回答,2021/4/16,Z%,t,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A.D,练 习：,2021/4/16,2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,练 习：,2021/4/16,化学平衡图像小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变