第4章+化学反应速率+化学平衡

1、-1 S-1第四章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率【考纲要求 】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较2. 会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算3. 会分析影响化学反应的因素.;教与学方案【自学反馈 】一.化学反应速率1、概念：；公 式 ： = C t（ C 浓 度 变 化 量 ； 位：；2、特点：(1).是平均速率 , 均取正值 ;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率, 其数值可能不同t.反应时间）单3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对： mA + nBpC + qD

2、有： (A) (B) (C) (D) m n p q4、影响反应速率因素：浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）其它条件：例如等等。二. 有效碰撞理论1.有效碰撞概念2. 活化分子的概念;3. 外界条件对反应速率的影响是由决定的 ;(1) 浓度的影响就是(2) 压强的影响就是;(3) 温度的影响就是(4) 催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律( 勒沙特列原理 )。【例题解析 】例 1在2A+B3C + 4D

3、 反应中， 表示该反应速率最快的是（）AV A = 0.5 mol L-1 S-1BV B = 0.3 mol L-1 S-1ACV C = 0.8 mol L -1 S-1DV D= 1 mol LBC2800ABC (1)_t(2) _(3)2A_巩固练习1 资源%库AB98%CCuSO4D2C+CO22CO1 0V1N2 + 3H2= 2NH 32 02mol/L0.8mol/L20s0.8mol/L0.2mol/LA 10 sB10sC10sD2.2A2B+C 0BABCAD3.1mol/LX2 Y2ZC X 20.4mol/LC Y 20.8mol/LC Z0.4mol/L A X2

4、+2Y 22XY 2B 2X2+2Y22X2YC X2+3Y 22XY 3D 3X 2+Y22X3 Y4.,N2 +3H22NH 3 0;, ()A.加催化剂V 正 V 逆 都发生变化且变化的倍数相等;B. 加压 V 正 V 逆 都增大 ,且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数 ;C. 降温 V 正 V 逆 都减小 , 且 V 正 的减小倍数大于 V 逆减小的倍数 ;D. 加入氩气 , V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 .第四章化学反应速率化学平衡第二课时化学平衡影响化学平衡的条件【考纲要求 】1.会对化学平衡状态进行判断;2. 会分析外界条件 ( 浓度、压强、温度

5、) 对平衡移动的影响 ;3 . 能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;4.会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算教与学方案.【自学反馈 】一.化学平衡1. 研究的对象 :2. 化学平衡状态: 在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。3、化学平衡的特征：动动态平衡；定各物质含量保持不变；4、平衡状态的标志：以 mA + nBpC + qD(1) 速率关系： (a).V(B耗 )= V(B(c). V(A耗 ) :V(C等正逆反应速率相等；变条件改变，平衡移动。为例：生 ) (b). V(C

6、耗 ) :V(D生 ) = p: q耗 ) = m : p(2) 各成分含量保持不变合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5、化学平衡的移动：勒沙特列原理： 如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度 :增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度,平衡移动 .（2）温度 :升温 , 平衡向方向移动 ;降温 , 平衡向方向移动 .（3）压强 :加压 , 平衡向气体体积方向移动 ; 减压 , 平衡向气体体积方向移动 .（ 4）催化剂 : 对化学平衡无影响

7、, 但能缩短到达平衡所需的时间 .6、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”设平衡时 ,A 的物质的量的变化为mx mol例 :mA + nBpC + qD起始 : ab00转化 :资 源%库平衡 :注意 :转化量与方程式中各物质的系数成比例;这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等。对反应物：平=始转对生成物：平 =始 +转7、解答图象题常用的几条重要规律：定点分析 ; (固定某一条件 , 观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高到达平衡所需时间就越短;( 同压强时 )压强越大到达平衡所需时间就越短;( 同温度时 )使用催化剂到达平衡所需时间就越短;8、两类重要的等效平衡：1、同温同压下，

8、若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍( 因为其效果相同：都是浓度增大一倍 )10、惰气对化学平衡的影响：（ 1）压强不变，充入惰气, (实质：体积增大) 平衡向气体体积增大方向移动；（ 2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。【例题解析】 例 1 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO 发

9、生如下反应： 2NO（ g）2N2O4（ g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO 2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大B、 NO2 的转化率提高C、压强为原来的2 倍D、颜色变浅解题思路 :。易错点 :。 例 2 将装有 1molNH 的密闭容器加热，部分NH分解后达到平衡，此混合气体中NH的体积333分数为 x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH 3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH 的体积分数为y%。则 x 和 y 的正确关系是 （)3、 =、课堂反馈1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气） +O 2（气）2NO 2

10、（气） ; 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深， 可采取的方法是 （）A 、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2 (固 )Ca2+ + 2OH -加入以下溶液 ,可使 Ca(OH) 2 减小的是 （）A 、Na2SB 、 AlCl 3 溶液C、 NaOH 溶液D、 CaCl 2 溶液4、在 t 1时 2A (气)B(气 ) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M 1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M 2, 当平衡从 t 1升温至 t2 时 ,下列说法中正确的是（）A、若 M1M2，平衡右移， Q0B、若

11、 M1M2，平衡左移， Q0C、若 M1M2，平衡左移， Q 0D、若 M1M2，平衡右移， Q 05、在密闭容器中发生如下反应：mA（气） +nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9倍，若压缩时温度不变， 则下列说法中不正确的是 （）A 、m + n pB 、 A 的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、 C 的体积百分含量增加第四章化学反应速率化学平衡第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算【考纲要求 】1. 了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；2. 理解合成氨适宜的条件；3. 掌握有

12、关化学平衡的计算教与学方案【自学反馈】一合成氨的原理资源% 库ziyuan 二 . 合成氨工业1. 合成氨适宜的条件(1)温度;理由(2)压强;理由(3)浓度;理由(4) 催化剂2合成氨工业简述（1） . 原料气的制备净化和压缩N2 来源于空气:方法一;方法二.H2 来源于;相关的化学方程式是除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压, 送入合成塔 .(2) 氨的合成 :(3) 氨的分离 :3工业流程原料气的制取净化压缩合成分离液氨【例题解析 】例 1在 673k ，1.01105 帕的条件下，有 1 摩某气体A 发生如下反应： 2A( 气 )xB( 气 )+C(气 )，在一定条件下已达平

13、衡，在平衡混合气中，A 在混合气中的体积百分比为58.84，混合气的总质量为 46克，密度为 0.72g L1，求：（ 1）达平衡后，混合气的平均分子量（ 2） A 的平衡转化率（ 3） x = ？（ 4）相同条件下，反应前 A 气体的密度是平衡混合气密度的几倍？例 2. 将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气 ) + O2(气 )2SO3(气 )平衡时 SO3 为 n mol ，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3 的物质的量大于n mol 的是（）A . 2 mol SO 2+ 1 m

14、ol O 2B.4 mol SO 2 + 1 mol O 2C . 2 mol SO 2+ 1 mol O 2+ 2 mol SO 3D 3 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 1 mol SO 3【 巩固练习 】课堂反馈1. 在一定温度下，反应A2(气) +B 2(气)A. 单位时间内生成 n mol 的 A 2 同时生成B. 容器内总压不随时间变化2AB( 气)达到平衡的标志是（）n mol 的 ABC. 单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2D. 单位时间生成 n mol A2 的同时生成 n mol 的 B22. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol

15、A 和 1 mol B，发生反应： 2A( 气 ) +B( 气 )3C( 气)+D( 气 ) 达平衡时， C 的浓度为 Wmol-1，若维持容器体积和温度不变，按下列L四种配比做起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为Wmol L -1 的是（）A. 4molA + 2 molBB. 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC. 3molC + 1molD + 1molBD. 3molC + 1molD3. 将固体 NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(固 )NH3(气) + HI( 气)2HI( 气)H2(气) + I2(气 )当反应达平衡时，H 2=

16、0.5 mol L -1HI= 4 molL-1 则 NH 3 的浓度为（）A. 3.5 mol L -1B. 4 mol L -1C. 4.5 mol L -1D. 5 mol L -14. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（）A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2- 的增多B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应C. 高压有利于合成氨的反应D. 500 左右比室温更有利于氨的合成5. 在一个 6L 的密闭容器内， 放入 3LX( 气 )和 2LY( 气 )，在一定条件下发生下列反应： + 3Y( 气 ) 2Q( 气) + nR( 气 )达平衡后， 容器内温度不变， 混和气体的压强比原来增加

17、X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是（ ）4X(气)5%，A.3B.4C.5D.6课外作业1. 已知某可逆反应 mA(g) + n B(g) pC(g) + Q 在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间 t 时，温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量B% 的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）A.T1P2m + n PQ T2P1P Q 0C.T1P2m + n 0D.T1T2P1P2m + n PQ 02. 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH 3 + HClOH2O + NH 2Cl （一氯氨）NH 2C

18、l 较 HClO 稳定，试分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：_3. 一定条件下 A 2、B2、C 的起始浓度分别为 a、b、c mol l-1 可逆反应 A 2(g) + B 2(g) 2C(g) 达平衡状态，测得 A 2=0.5 mol L -1 B 2 = 0.1 mol L-1 ， C= 1.6 mol L -1问：（ 1）a、 b 应满足的条件是_（ 2） a 的取值范围是 _，理由是 _。4. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：A( 气) + B(气)2C( 气 ) 已知加入 1molA和 2molB 时，达平衡时生成a molC，保持温度等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分

19、含量不变，请填写下表中（1）（ 2）（ 3）中的空格。起始状态时各物质的物质的量 /mol-1平衡状态时 C 的物质的量 molABC已知： 120a（1） 2402a（ 2）10.5a（ 3）mn(n 2m)5.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N 2、H 2、NH 3 的体积比为 6181，出口处气体 N 2、H 2、NH 3 的体积比为927 8，则氮气的转化率为 （）A 、75%B 、50%C、 25%D、20%6、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气） +O 2（气）2SO3（气） 0；反应达平衡后， SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 3 2 5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时， SO2、O2 的物质的量分别为1.4mol 和 0.9mol ，此时容器内 SO3 的物质的量应为 （）A 、1.8molB、 2molC、 2.2molD 、2.4mol7、在体积为 a L 的密闭容器中，放入2 LA 气