上海市十三校高三第一次联考化学试题及答案

1、2015 届上海市十三校第一次联考 高三化学试卷 2014.12 命题：上海市进才中学 生化教研室 考生注意： 1本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2b 铅笔填涂准考证号。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 cu-64 zn-65 一、选择题（本题共 10

2、分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1埃博拉病毒（ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。下列相关说法中错误的是 a因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒 b蛋白质中有肽键，肽键的结构式为： c蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是 -氨基酸 d氨基酸既能和盐酸又能和 naoh 反应生成盐 2下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是 a甲醛的最简式为：hcho b甲基的电子式为：c四氯化碳分子的比例模型： d碳原子最外层电子的轨道表示式为： 3反应 a+bc+d 过程中的能量变化如图所示。 下列说法中错误的是 a该反应是放热反应 b反应物的

3、总能量大于生成物的总能量 c反应物的总键能大于生成物的总键能 d向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 第 1 页 共 11 页 4下列有关晶体的说法正确的是 a冰熔化时，分子中 ho键发生断裂 b任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 c干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体 d熔沸点由高到低的顺序是：金刚石naclna 5常温下，氯化氢（hcl）最容易发生的反应类型是 a化合 b分解 c加成 d取代 二、选择题（本题共 36分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 a离子半径：rwy b氢化物的沸点：xw cwx3和

4、水反应形成的化合物是离子化合物 d含 z 元素的盐溶液一定显酸性 7下表各物质中，a、b、c、d、e 均含有同一种短周期元素，其中 a是单质，b常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e 是 d和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 a b c d 8下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 aa气体是co2，b气体是nh3 b第步得到的晶体是na2co310h2o c第步的离子方程式为d第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 9下列实验原理或操作，错误的是 a用广泛ph试纸测得 0.1mol/l nh4cl溶液的ph=5.2 b酸碱中和滴定

5、时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定 c将碘水倒入分液漏斗，加入适量ccl4振荡后静置，可将碘单质萃取到ccl4中 d在通风橱中取用液溴 10实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用下图实验装置合理的是 a铜片与浓硝酸 b电石与水 c生石灰与浓氨水 d石碱与稀硫酸 11右图表示反应 2so2(g)+o2 2so3(g)+q的正反应速率随时间的变化情况，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是 a扩大容器的体积 b降低反应温度 c增大so2和o2的浓度 d增大so3浓度的同时减小so2浓度 12某烯烃的相对分子质量为m，w g该烯烃和a g的氢气恰好完全反应生成烷烃

6、，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（na表示阿伏加德罗常数） 13某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 aa为阳极，表面产生大量气泡 bb为负极，电极反应为zn-2ezn2+c电子从电极 a转移到电极 b da为负极，电极反应为cu2+ +2ecu 14酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。ha和 hb 在水中皆为弱酸， 且酸性 hahb，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是 a液氨中：naa+hclnacl+ha b水溶液中：naa+hbnab+ha c液氨中：d水溶液中的ph：naanab 15常温下用 a l

7、 ph=3的醋酸与 b l ph=11 的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是 a若二者恰好中和，则一定是 a=b b若混合液显碱性，则一定是 ba c若混合液显中性，则可能有 ab d若混合液显酸性，则可能有 ab 16某溶液中含有六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有 a4 种 b3 种 c2 种 d1 种 第 3 页 共 11 页 17工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备clo2，反应如下： 5naclo2 + 4hcl（稀） 5nacl + 4clo2+ 2h2o（主反应） naclo2 + 4hcl（浓） nac

8、l + 2cl2+ 2h2o （副反应） 下列说法正确的是 a主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4:5 b主反应中若生成 1mol clo2气体，则转移电子的物质的量为 5mol c盐酸的浓度越大还原性越强，生成的clo2气体可能会混有cl2d亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成clo2和cl2 三、选择题（本题共 20分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18下列除杂方法正确的是 a粗盐中的杂质：加水，溶解过滤蒸发结晶 bcl2中含有hcl杂质：通入饱和食盐水，洗气 c苯中含苯酚杂质：加

9、入浓溴水，过滤 d乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 19双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法中正确的是a分子式为b遇fecl3溶液能发生显色反应c 1mol双羟香豆素最多能与4mol氢氧化钠的水溶液完全反应d1mol双羟香豆素最多能与 10mol 氢气发生加成反应 20下列化学反应中，能用离子方程式：ca2+hco3+ohcaco3+h2o表示的是 aca(oh) 2与少量的nahco3 bca(oh) 2与足量的nahco3cca(hco3) 2与足量的naoh dca(hco3) 2与足量的ca(oh21 的量变化绘制在下图中，根据图示分

10、析判断，下列说法正确的是 21将m1 g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在 300条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2 g，设m2/m1 = a，下列有关说法正确的是 aa 的取值范围是：53/84a53/62 ba=53/65时，固体成分为碳酸钠和氢ca=53/75时，固体成分为碳酸钠 d加热过程中产生二氧化碳的物质第 4 页 共 11 页 四、（本题共 12分） 某电镀铜厂有两种废水，分别含有cn和cr2o72等有毒离子，拟用naclo和按照下列流程进行处理。 完成下列填空： 23hcn有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）

11、分子。 24选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子： ，氮原子核外有 种能量不同的电子。 25下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 a相同条件下水溶液的酸性：hclo3h2so3 b稳定性：hclh2s c相同条件下水溶液的ph：na2snacl d还原性：s2cl26写出流程的离子方程式： 。 27反应中，每消耗 1.5mol 转移电子的数目为 个。 28取少量待检水样于试管中，加入naoh溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因 。 第 5 页 共

12、 11 页 五、（本题共 12分） 取乙二醇的过程如下： 完成下列填空： 29草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为请书写此反应的化学方程式 。 将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为 3l的恒容密闭容器中，可以发生如下反应： co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，得到三组数据（见下表）。 30实验1达平衡时，co(g)的浓度为 mol/l。 31实验3跟实验 2 相比，改变的条件是 。 32下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 a正(co)=逆(h2) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中 co的转化

13、率不再发生变化 草酸二甲酯的水解产物草酸（h2c2o4）为二元弱酸。常温下，向 10ml 0.1mol/l h2c2o4溶液中逐滴加入 0.1mol/l 溶液，所得滴定曲线如右图所示。 33b 点对应的溶液中存在koh的平衡有： h2o h+oh、 和 。 34由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。 第 6 页 共 11 页 六、（本题共 12分） 利用右图所示实验装置可以测定常温常压下 1mol气体的体积。 完成下列填空： 35甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下镁带质量：0.108g 硫酸体积：10ml c 瓶读数：1

14、17.0ml 第二次抽气体积：8.0ml 甲同学测出此条件下 1mol 气体的体积为 l（保留3 位有效数字）。36计算甲同学此次实验的相对误差为 %（保留 3 位有效数字）。 （已知该条件下 1mol 气体体积的理论值为 24.5l） 引起该误差的可能原因是 。 a镁带中含铝 b没有除去镁带表面的c反应放热 d所 足量37乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中， 两次抽气b瓶的液面，如下图所示： 乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积vb ml。若甲同学最终计算所得氢气体积为v ml，根据乙同学的观点，列出修正后氢气体积的数学表达式（含v和vb）： ml。丙同学提出可用右

15、图装置完成该实验。 38 该装置气密性的检查方法是： 。 丙同学在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意： 。 39与原方案装置相比， 丙同学使用的装置实验精度更高。 请说明理由（至少回答两条）。 ； 第 7 页 共 11 页 七、（本题共 12分） 七、（本题共 12分）氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水，装置见右图。 完成下列填空：40从 a处注入的物质是 ； 从 b 处流出溶液的成分是 。 41从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分，这么做的目的是为了： ；仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施： 。

16、继隔膜法后，水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如下。42分别写出电解池、解汞室中发生有关反应的化学方程式： 电解池： ； 解汞室： 。43当电解池产生 3.36m3（s.t.p.）气体时，同时在解汞室得到的naoh质量为 千克。 44与隔膜法相比，水银法最大的优点是： ；但水银法也有一个明显的缺点： 故近年来已逐步被淘汰。 第 8 页 共 11 页 八、（本题共 10分） 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 完成下列填空： 45金刚烷的分子式为 ，其分子中的亚甲基（ch2）有 个。 46下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是

17、，反应的反应试剂和反应条件 ，反应的反应类型是 。 知烯烃能发生如下反应： 47请写出下列反应产物的结构简式： 48a是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色， 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出两种 a可能的结构简式（不考虑立体异构）： 第 9 页 共 11 页 九、（本题共 12分） 九、（本题共 12分）0.2mol有机物a在氧气中完全燃烧后，生成 79.2g co 和 18g h o 2 2 ，同时消耗o2 47.04l （标况下），a在光照条件下生成的一溴取代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）： 其中i与fecl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物

18、只有两种结构。 已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：rchchoh rch2cho。 羟基中的氢被钠替代后形成ona不被氧化。 完成下列填空： 49请写出a的分子式 ；j 的结构简式 ；f中官能团的名称 。 50写出下列反应的化学方程式： 反应 i与过量的na co 溶液反应 51同时符合下列要求的 a的同分异构体有 种。 含有苯环； 能发生银镜反应和水解反应； 在稀的 naoh 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol 的 naoh 反应。 52正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 第 10 页 共 11 页