普通化学复习提纲课件

1、普通化学复习提纲,1,普通化学复习题,一 题型,1，选择题（40分） 2，填空题（20分） 3，判断题（10分） 4, 计算题（30分）,普通化学复习提纲,2,二 复习题,（一）选择题,1. 下列分子的空间构型不正确的是： （ C） A.NH3（三角锥型） B. CHCl3（四面体型) C. H2O（直线型） D. CO2（直线型） 2.下列函数均为状态函数的是：( C ) A: H，G，W, S； B: U，S，Q, T； C: T，P，U, H； D: G，S，W , Ea. 3. 量子数(n l m)取值不合理的是： （ B） A. (2 1 0) B. (2 2 -1) C. (2 1

2、 -1) D. (3 0 0),普通化学复习提纲,3,4，0.010 molL-1的一元弱碱（ ）溶液与等体积水 混合后，溶液的pH值为： ( B ),A: 8.0； B: 8.85； C: 9.0； D: 10.5,5，沸点顺序正确的是：（ A ） A 对硝基苯酚 邻硝基苯酚 B. 对硝基苯酚 HF D. H2S H2O,6. 已知：E(Cu2+/Cu+)=0.158V，E(Cu+/Cu)=0.522V，则反应： 2 Cu+,Cu2+ + Cu的K为： ( C ) A: 6.9310-7； B: 1.981012； C: 1.4106； D: 4.810-13,提示：LgK=nE/0.059

3、1=6.159,普通化学复习提纲,4,7， 某化学反应放热30J，对外做功20J，则系统（ A ） A. -50J B. 50J C. 10J D. -10J E. 0J,8，盖斯定律反映了 （D ） A. 功是状态函数 B 热是状态函数 C. 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 D. 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。,9，已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是： ( B ),A: 恒温下，增加反应物浓度； B: 升高温度； C: 恒温下，加催化剂； D: 恒温下，改变总压力,普通化学复习提纲,5,10， 25,PbI2溶解度为1.

4、2810-3mol/L, 其溶度积为 （B ） A 2.8 10-8 B 8.4 10-9 C 2.3 10-6 D 4.710-6,11，已知反应 FeO(s) + C(s) CO(g) + Fe(s) 的,0，,（假设 ， 不随温度变化而改变）,，,下列说法正确的是：( B ) A: 低温下为自发过程，高温下为非自发过程； B: 高温下为自发过程，低温下为非自发过程； C: 任何温度下都为非自发过程； D: 任何温度下都为自发过程,0,12，电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （D ） A负极 B阳极 C正极 D 阴极,普通化学复习提纲,6,13，欲使Mg(OH)2溶解，可加入：( B )

5、A: NaCl； B: NH4Cl； C: NH3H2O； D: NaOH,14，设AgCl在水中，在0.01mol.dm-3CaCl2中，在0.01mol.dm-3NaCl中以及在0.05mol.dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系为（ B） As0s1s2s3 B. s0s2s1s3 C. s0s1=s2s3 D. s0s2s3s1,15,对于一个化学反应，下列说法正确的是：( D ),越小，反应速率越快； B:,C: 活化能越大，反应速率越快； D: 活化能越小，反应速率越快,越小，反应速率越快；,A:,普通化学复习提纲,7,16,在标准条件下，

6、下列反应均向正方向进行： Cr2O2-7 + 6Fe 2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O; 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 则它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（B ） ASn2+和Fe3+ B. Cr2O2-7和Sn2+ C. Cr3+ 和Sn4+ D. Cr2O2-7和Fe3+,17，下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 molL-1），pH值最小 的是：( A ) A: HAc-HCl混合溶液； B: HAc-NaAc混合溶液； C: NH4Cl水溶液； D: NH4Cl-NH3的水溶液,18，往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶

7、体，会使溶液的pH值 （B） A. 减小； B 增大； C. 不变； D 等于2,普通化学复习提纲,8,19，自发进行的化学反应，其必要条件是 （C ） A S0； B. H0； C. HTS； D G0,20， N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中，会影响平衡常数的是： （A） A，提高温度 ； B. 加大N2压力 ；C. 延长反应时间 ； D. 通入O2,21，下列两反应中，Mg+2Ag+,Mg2+2Ag,的E和rGm是：（C） A.分别相等； B. E不等 G相等 ； C. E相等rGm不等 ； D.分别都不相等,和2 Mg+4Ag+,2Mg2+4Ag,普通化学复习提纲

8、,9,22，已知下列反应的平衡常数：,H2 (g)+S (s),H2S(g):,O2 (g)+S (s),SO2 (g):,则反应：,H2 (g)+ SO2 (g),O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：( D ),A, - B, C, / D, /,23.催化剂能改变化学反应速率，是因为 (C) A. 降低了反应活化能； B. 升高了反应活化能,C.改变了了反应活化能； D.都不是。,普通化学复习提纲,10,24,对于反应2（）32（）3（） r（298）22 kJ/mol，若升高温度100，则 ( B ) A. 增大； B.减少； C.不变 D.先增大后减少。,25,难挥发的非电解

9、质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都 与 有关。 (D) A. 溶液的性质； B.溶剂的性质； C.容器 D. 蒸气压下降。,26,在298K时，已知fGm（Ag2O,s）=-11.2KJ/mol,则反应： 2Ag2O（s）=2Ag(s)+O2(g)的rGm(298K)为 (C) -11.2KJ/mol； B. 11.2KJ/mol； C. 22.4 KJ/mol； D. -22.4 KJ/mol,普通化学复习提纲,11,27，下列现象可用凝固点下降原理解释的是（B）,A, 植物具有耐旱性； B，植物具有抗寒性； C，淡水鱼不能在海水中生存； D，植物在盐碱地上难生长。,28，下列体系变化过程中熵

10、值增加的是：（C）,A，水结冰； B，干燥剂吸附水蒸气； C，碳酸钙高温分解； D，将气体压缩。,29，醋酸的pKa=4.75，当溶液中醋酸钠的浓度等于醋酸浓度的 10倍时，溶液的pH值为（B）,A，4.75 B，5.75 C， 3.75 D，6.75,提示：,普通化学复习提纲,12,30，按照酸碱质子理论，下列水溶液中最强的碱是（C）,A, F- B,I- C, OH- D,SO4-,31，下列物质中只有共价键的是（C）,A, CH3CH2ONa B, KCl C, CH4 D , MgSO4,32，下列物质为原子晶体的是（C）,A, H2S B,CaCl2 C,SiC D,CO,33，原子

11、半径按由大到小顺序排列正确的是（A）,A, K, Na , Mg, F; B, Cl, K, Na , Mg; C, K, Cl, Na , Mg; D, Mg, Cl, K, Na ;,普通化学复习提纲,13,34. 填下表：,1S22S22P63S23P63d104S24P3 1S22S22P63S23P63d34S2,普通化学复习提纲,14,35,已知Ksp( CaC2O4 ) = 4.0 10-9，若在Ca2+ 离子浓度为 0.02 molL-1的溶液中生成CaC2O4沉淀 , 则溶液中的 C2O42- 离子浓度最小应为 （ B ） A.4.0 10-9 molL-1 ； B. 2.0

12、 10-7 molL-1 ； C. 2.0 10-9 molL-1 ； D. 8.0 10-11 molL-1 。,36，对于电对Ag+/Ag，加入NH3（l）后，Ag的还原能力将（A） (A). 增强 (B). 减弱 (C). 不变 (D). 无法确定,提示：,普通化学复习提纲,15,37，某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3 %，当有一催化剂存在时，其转化率为（ B ） (A) 25.3 % (B) 不变 (C) 25.3 % (D) 接近100 %,38，下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ B ） A、H2O B、NaOH C、HCl D、CH 4,39,某反应温度由300K上

13、升到310K时，反应速率增大一倍，该反应的 Ea约为（A） (A). 54 KJ/mol (B). 100 KJ/mol (C). 76 KJ/mol (D). 154 KJ/mol,普通化学复习提纲,16,二，填空题,1，已知电池反应Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+，则正极反应为 2Fe3+ +2e= 2Fe2+ 负极反应为Sn2+ = Sn4+ +2e。电解池中阳极发生 氧化反应 ，阴极发生 还原反应 。,2，在某温度下，反应aA+bBgG+hH速率方程式对A是二次，对B是一次，则该反应的速 率方程为v=kA2B，若将反应物A的浓度增加到原来的2倍，反应物B的浓度不变，则反应速率变为

14、原来的 4 倍。,3,醇的沸点比分子量相近的烷烃要高，是因为 存在分之间氢键 。,4，缓冲溶液有稳定溶液 pH值 的作用叫缓冲作用。,5，配合物CoCl(NH3)5Cl2的中心离子为 Co3+ ，配体为Cl-,NH3 配位数为 6 。,6,已知下列反应均按正向自发进行2Fe3+2I-2Fe 2+I2 Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，反应中最强的氧化剂是 Cl2 最强的还原剂是 I。,7,CH4分子的空间构型是 正四面体 ，C原子的杂化轨道类型是 sp3杂化 。,普通化学复习提纲,17,8，元素（Z=35）的原子的,外层电子排布式为 3s23p5 ，该元素属于 p 区，第 A 族， 第 三

15、周期。,三判断题，正确的打“”，错误的打“”. 1单质的标准生成焓都为零（ ） 2在压力相同的条件下，质量摩尔浓度相同的甘油水溶液和葡萄糖 水溶液有相同的沸点升高值（ ） 3rS为正值的反应均是自发反应（ ） 4升高温度，反应速率增大，平衡向着正反应方向移动 （ ） 6加入催化剂，G减小，反应速率增大（ ）,7诱导力只存在于极性与非极性分子之间（ ） 8配位数为四的配合物一定是四面体构型（ ） 9将化学能转变成电能的装置叫电解池（ ）,普通化学复习提纲,18,10，反应速率只取决于反应温度，而与反应物或生成物的浓度无关。 （ ）,11,功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨

16、论功和热。（ ）,13，元素原子的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。 （ ）,14，水与甲醇分子间只存在诱导力、取向力和氢键。 （ ）,15，缓冲溶液是一种加入少量的强酸或强碱或加水稀释时，pH值改变很小的溶液（ ）,16，现有BaSO4多相平衡体系，若加入BaCl2溶液，溶解度增大（ ）,普通化学复习提纲,19,四，简答题,1，常规能源和新能源有那些？什么是一次能源和二次能源？什么是能源的可持续发展？,答：常规能源有煤炭、石油、天然气和水能，新能源有核能、太阳能，风能、地热能和海洋能； 一次能源是指从自然界直接取得而不改变其基本形态的能源，二次能源是指依靠其它能源加工转换二得到的能源；

17、 能源的可持续发展是指：世界上任何国家、任何地区的发展不已损害别的地区、别的国家的发展能力为代价，当代人的发展不以损害后代人的发展为代价，体现了公平性，共同性持续性这三个原则，使社会、经济、人口、资源和环境协调发展。,普通化学复习提纲,20,2，什么是一次污染和二次污染？那种危害更大？大气的主要污染物有那些，增么控制？,答：一次污染：由污染物直接排入大气，二次污染：由一次污染在大气中进行热和光化学反应后的产物，后者往往危害性更大； 大气的主要污染物有：颗粒物、硫氧化物（SOx）和氮氧化物（NOx）； 主要控制方法： 、改进产生污染源的生产工艺和设备； 、更换燃料或使用清洁能源，减少污染物的排出

18、； 、净化已经排出的废气：如消除烟尘、控制二氧化硫的排放、对汽车废气进行治理等。,普通化学复习提纲,21,3，难挥发非电解质稀溶液的依数性有那些？并举例说明其在实践中的应用。,答：难挥发非电解质稀溶液的依数性表现在：蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压。这些性质只与溶质的浓度有关，而与溶质的性质无关； 应用举例： 利用蒸汽压下降测定溶质分子的相对摩尔质量；, 沸点和凝固点测定的应用,如防冻剂工作原理冬天为防止汽车 水箱结冰，可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固点，避免因结冰、体积膨胀而使水箱破裂。,利用渗透压原理，在医学上注射时需采用等渗溶液;利用反渗透原理，可实现溶液的浓缩、海水的淡化、工

19、业废水和污水的处理。,普通化学复习提纲,22,4，什么是催化剂，为什么能改变化学反应的速率？催化剂有那些特性？,答：催化剂(又称触媒)，是能增加化学反应速率，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质；之所以能改变化学反应的速率是因为改变了反应的活化能。 催化剂的主要特征有：,（1）参与了化学反应，与反应物生成不稳定的中间化合物，改变了反应历程，降低了活化能，使反应速率增大； （2）催化剂在反应过程中被复原，其组成、质量和化学性质在反应前后均保持不变，能够被重复利用； （3）只能改变达到平衡的时间，而不能改变平衡的状态； （4）有特殊的选择性； （5）对某些杂质特别敏感(催化剂中毒)

20、。,普通化学复习提纲,23,5，金属的腐蚀有那些类别？怎样防止或降低腐蚀程度？,答：金属的腐蚀有两种： 化学腐蚀：单纯由化学作用而引起的腐蚀； 电化学腐蚀：主要是金属和电解质溶液接触时，由于电化学作用而引起的腐蚀。 金属腐蚀的防止方法主要有： 、缓蚀剂法：即在腐蚀介质中加入少量可以减小腐蚀速率的物质； 、阴极保护法：将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极（原电池的正极）或作为电解池的阴极而不受腐蚀，前一种又叫牺牲阳极保护法，后一种又叫外加电流法。,普通化学复习提纲,24,6，简述纳米材料的主要特征，举一例说明其应用。,答，纳米材料的主要特征是表面效应和体积效应：表面效应是指纳米粒子的表面原子与总原子

21、之比随粒径的变小而急剧增大后引起的性质上的变化，如吸附能力强、表面反应活性高、催化效率高等； 体积效应是指纳米粒子的尺寸与传导电子的波长相当或更小时，周期性的边界条件将被破坏，磁性、光吸性、化学活性、催化性和熔点等较普通粒子发生了很大变化，如熔点降低、活性表面的出现等。 举例：制造高性能的催化剂，如纳米铂黑催化剂可使乙烯氢化反应的温度从600oC降至室温，而超细的Fe,Ni, -Fe2O3的混合烧结体可代替贵金属作汽车尾气净化的催化剂。,普通化学复习提纲,25,五 计算题,1由等体积2.0mol.L-1的NH3和1.0mol.L-1的HCl组成混合液 （已知Kb（NH3）=1.76105），计算此混合液的pH值。 解：应用酸性缓冲溶液的pH计算公式,=,= 4.75,故：pH=14-4.75=9.25,普通化学复习提纲,26,已知：,2N2(g) + O2 (g)